江西省南昌市2019届高三化学二模考试试题（含答案）

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1、江西省南昌市2019届高三化学二模考试试题本试卷参考相对原子质量：H -l C-12 N-14 O-16 Ga-70 As 一 75 7.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是 A港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物 B“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅 C天工开物中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是 Ca(OH) 2 D本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏 8设 N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A17g H 2 O 2 中含有非极性键的数耳为 N A B常温常压下，17g

2、甲基（- 14 CH 3 ）所含的中子数为 9N A C在含 CO 3 2- 总数为 N A 的 Na 2 CO 3 溶液中，Na + 总数为 2N A D13. 8g NO 2 与足量水反应，转移的电子数为 0.2N A 9螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。 是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是 A该化合物的分子式为 C 10 H 12 B一氯代物有五种 C所有碳原子均处嗣一平面 D与 HBr 以物质的量之比 1：1 加成生成二种产物 10下列实验方案中，能达到实验目的的是 11W、X、Y、Z 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。化合物

3、XW 3能作制冷剂且其浓溶液可检验 Z 单质是否泄露，化合物 YZ 3 能促进水的电离，则下列说法错误的是 A简单离子半径：r(Z)>r(X)>r(Y) BY 的最高价氧化物对应的水化物为强碱 CX 2 W 4 分子中既含极性键，又含非极性键 D化合物 XW 3 的水溶液能抑制水的电离 12我国研制出非贵金属镍钼基高教电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制 H 2 (装置如图)。总反应为。下列说法中正确的是 A. a 电极反应为： B.b 为阳极，发生氧化反应 C. 电解一段时间b 极区溶液 pH 升高 D废水中每通过 6mol 电子，a 电极产生 1mol N 2 13常温时，1m

4、ol/L 的 HA 和 1mol/L 的 HB 两种酸溶液，起始时的体积均为 V 0 ，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V 表示溶液稀释后的体积）。下列说法错误的是 AKa( HA)约为 10 -4 B当两溶液均稀释至 时，溶液中 C中和等体积 pH 相同的两种酸所用 n(NaOH)：HA>HB D等体积、等物质的量浓度的 NaA 和 NaB 溶液中离子总数前者小于后者 26.（15 分）一氯乙酸(ClCH 2 -COOH)在有机合成中是一种重要的原料和中间体，在硫单质催化下干燥氯气与乙酸反应制得一氯乙酸： 已知： 请回答下列问题： (1)选用下图的装置制备一氯乙酸粗品

5、。 按照气流从左至右依次连接的合理顺序为_ijgh（填接口字母）。 洗气瓶中的溶液为_，碱石灰的作用是_ 。 (2)制备一氯乙酸时，首先采用_（填“水浴”、“油浴”或“沙浴”）加热方法控制温度在 95左右，待温度稳定后，再打开弹簧夹、_（填操作），如果三颈烧瓶溶液表面观察到大量    （填现象）时， 应该    （填操作），以减少氯气通入量，以免浪费。 (3)一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸馏后产品中仍含有少量的_（填物质名称），再进行 （填“过滤”、“分液”或“重结晶”），可得到纯净的一氯乙酸。 27（14 分）氧化锌主要用作催化剂、脱硫剂

6、、发光剂和橡胶添加剂。一种以锌焙砂（ZnO、ZnSiO 3 和 少量 As 2 O 3 、CuO、PbO 杂质，其中 As 与 N 同主族）为原料制备氧化锌的流程如图所示： 请回答下列问题。(1)循环使用的物质有_、_和_    （填化学式）。 (2)“浸出”时，锌以 Zn( NH 3 ) 4 2+ 进入滤液。 浸出率与温度关系如图 l 所示，请解释温度超过 55后浸出率显著下降的原因： 浸出率与 n(NH 3 )：n(NH 4 ) 2 SO 4 关系如图 2 所示，6：4 之后浸出率下降，说明_ （填编号）的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。 A.ZnO 和 ZnSiO 3

7、B.ZnO C.ZnSiO 3 (3)“除砷”过程中生成 Fe 3 ( AsO 4 ) 2 沉淀，其中铁元素的化合价是_；沉淀剂为 FeSO 4 .H 2 O、(NH 3 ) 2 S 2 O 8 ，添加(NH 4 ) 2 S 2 O 8 的目的是_。 (4)“除重金属”和“深度除重金属”除去的重金属是_（填名称）。 (5)“蒸氨”的产物主要是 ZnSO 4 和 NH 3 ，写出所发生反应的化学方程式_。 28（14 分）对甲烷和 CO 2 的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合 CO 2 重整反应有： (2)一定条件下，将 CH 4 与 CO 2

8、 以体积比 1:1 置于恒温恒容的密闭容器中发生反应 ，下列能说明反应达到平衡状态的有_ 。 A体系密度保持不变 B容器中压强保持不变 CH 2 和 CO 的体积比保持不变 D 每消耗 lmolCH 4 的同时生成 2mol CO (3)重整反应中存在着副反应产生的积碳问题。加入少量的 Na2CO3 可不断消除积碳。请用化学方程式表示其反应过程：_   _ ，CO2+Na2O=Na2CO3。(4)已知甲烷临氧藕合 CO 2 重整反应体系中还有反应：CO2(g)+H(g)=CO(g)+H2O(g)  H=+75KJmol-1。在密闭容器中，重整反应在 1073K 时催化下达到

9、平衡，发现 n(H 2 )/n(CO)<l，请从平衡移动的角度解释原因_ 。如果投料时增加氧气比例，下列预测可能错误的是_(填编号)。 A 氢气总产量减少 B反应的甲烷转化率升高 C会产生副反应  D对反应的平衡无影响 (5)温度对重整反应体系中反应物平衡转化率，平衡时氢气、一氧化碳和水的物质的量影响如下图所示。若CH 4 与 CO 2 的起始投料相等，则起始时 n(CH 4 )=_mol，在 1000K 时反应的平衡常数 K 为_ 35（15 分）【化学一选修 3：物质结构与性质】    含第 VA 族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要

10、用途。回答下列问题： (l)基态 P 原子的核外电子排布式为_，有_个未成对电子。 (2)常温下 PCl 5 是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图甲所示，由 A、B 两种微粒构成。将其加热至 148熔化，形成一种能导电的熔体。已知 A、B 两种微粒分别与 CC1 4 、SF 6 互为等电子体，则 A 为_，其中心原子杂化轨道类型为_，B 为_。 (3)PO 4 3- 的空间构型为_，其等电子体有_（请写出一种）。 (4)砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的 100 倍，而耗能只有其 10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措

11、。已知砷化镓的晶胞结构如图乙，品胞参数 a= 565pm。 砷化镓的化学式为_，镓原子的配位数为_。 砷化镓的晶胞密度= g/cm 3 （列式并计算，精确到小数点后两位），m 位置 Ga 原子与 n 位置 As 原子 之间的距离为_pm(列式表示)。 36【化学一选修 5：有机化学基础】（15 分） NCS20190607项目第二次模拟测试卷 理科综合参考答案及评分标准78910111213CDDDBCB化学26.（15分）（1） befcd（2分）     饱和食盐水（分）    吸收多余的氯气和酸性污染气体（分） （2） 水浴（1分）  

12、 打开活塞放下浓盐酸并点燃酒精灯（2分）黄绿色气体（1分）控制活塞减慢浓盐酸滴加速率或控制酒精灯降低加热温度（1分，答对一条即可）（3）二氯乙酸（2分）     重结晶（2分）27.（14分）（1）NH3H2O或NH3、(NH4)2SO4、CO2（3分）（2）温度升高，氨气挥发而浓度下降，浸出率下降。（2分）     C （1分）（3） +2（2分）      把砷氧化成AsO43-以便除去砷（2分）（4） 铜和铅（2分）（5）Zn(NH3)4SO4 ZnSO4 + 4NH3（2分）28.（14分）（1）-282.7 KJmol-1（3分）  （2）B（2分）（3）C + Na2CO3 高温 Na2O + 2CO （2分）（4）温度较高，反应是放热反应，利于平衡向逆方向移动，生成氢气量减少（1分）；而反应是吸热反应，利于平衡向正方向移动，消耗氢气量增多且CO生成量增多，从而n（H2）/n（CO）小于1。（1分）