江西省吉安市2019届高三化学下学期第一次模拟考试试题（含解析）

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1、江西省吉安市2019届高三化学下学期第一次模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65二、选择题：本大题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生活密切相关。下列解释错误的是（ ）A. 一氯乙烷冷镇痛喷雾剂用于受伤运动员应急处理，主要是一氯乙烷的麻醉作用B. 铅笔的主要成分是石墨与黏土，黏土含量越多，铅笔硬度越大C. 松花皮蛋中的氨基酸盐是蛋白质在碱性条件下水解所形成D. 季铵盐表面活性剂能吸收空气中的水份，从而具有优良的抗静电效果【答案】A【解析】【详解

2、】A.氯乙烷的沸点较低，易挥发而吸收热量，使局部冷冻麻醉，故A错误；B.石墨质软、黏土质硬，故黏土含量越多的铅笔硬度越大，故B正确；C.松花蛋是以鸭蛋(鸡蛋、鹌鹑蛋)、纯碱、生石灰、食盐、茶叶、黄丹粉(氧化铅)、草木灰、松枝为主要原料的一种蛋制品，原料当中偏碱性物质居多，因此松花皮蛋中的氨基酸盐是蛋白质在碱性条件下水解所形成，故C正确；D.季铵盐中季铵部分是亲水基,因为带有正电荷（水是强极性分子,所以这部分亲水）,而长碳链（非极性）是憎水基,拥有这两类基团的物质都有表面活性,因此季铵盐作为表面活性剂，能吸收空气中的水份，从而具有优良的抗静电效果，故D正确；答案：A2.NA是阿伏加德罗常数的值，

3、下列说法正确的是（ ）A. 46.0gC2H5OH被氧化失去的电子数为2.0NAB. 1.0molL1H2SO4所在的溶液中含有H+数为2.0NAC. 22.4L(标准状况)CO2气体分子中共用电子对数目为4.0NAD. 1.0molCH3COOC2H5发生水解反应断裂化学键数为1.0NA【答案】C【解析】【详解】A. C2H5OH不知被氧化成什么，无法计算失去电子数，故A错误；B.不知溶液的体积，无法计算含有H+数，故B错误；C.CO2的结构式为O=C=O，22.4L(标准状况)CO2气体分子中共用电子对数目为=4.0NA，故C正确；D.没有说明水解条件，如果在酸性环境下，CH3COOC2H

4、5的水解反应为可逆反应，无法计算断裂化学键数，故D错误；答案：C【点睛】本题考察了关于阿伏加德罗常数的计算，易错点为忽略反应的可逆性。3.在提纯粗苯甲酸(C6H5COOH，常温下为晶体)过程中，下列操作未涉及的是（ ）A. 高温灼烧B. 热过滤C. 加热溶解D. 蒸发浓缩【答案】A【解析】【详解】提纯粗苯甲酸(C6H5COOH，常温下为晶体)的步骤1.将粗苯甲酸充分溶解于少量热水，用到C装置；2.将溶液蒸发浓缩得到苯甲酸的饱和溶液，用到装置D；然后趁热过滤，除去不溶性杂质，用到B装置；3.滤液冷却结晶，滤出晶体；4.洗涤晶体。并未涉及到A操作，因此选A。答案：A4.下列实验过程可以达到实验目的

5、的是（ ）选项实验目的实验过程A洗涤试管中KMnO4受热后的残留物向试管中加入少量蒸馏水溶解，重复2-3次B探究非金属性：ClSi向盛有2mL硅酸钠溶液的试管中滴加几滴盐酸溶液，观察是否有沉淀生成C探究温度对反应速率的影响向2支盛有3mL1molL1KI溶液的试管中同时加入2滴淀粉溶液，观察不同温度下的实验现象D制取并纯化乙炔向电石(CaC2)中加入少量水，将生产的气体依次通过NaOH溶液、CuSO4溶液和无水氯化钙A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.洗涤试管中KMnO4受热后的残留物应该加入浓盐酸并加热，利用盐酸还原性和二氧化锰、锰酸钾的氧化性而除去杂质，二氧化锰不

6、溶于水，无法用水洗涤，故A错误；B.向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成，说明盐酸的酸性大于硅酸，由于盐酸不是最高价含氧酸，无法依此判断Cl、Si元素的非金属性，故B错误；C.淀粉与碘化钾并不反应，无现象，故C错误；D.电石和水反应制取的乙炔中常常混有少量H2S和水蒸气等杂质，为了得到干燥纯净的乙炔气体，依次通过NaOH溶液除掉H2S，CuSO4溶液验证H2S是否除尽和无水氯化钙除掉水蒸气，故D正确；答案：D5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y最外层电子数之和为15，且由这三种元素组成的某盐在净水过程中可以做絮凝剂。下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下X的单质

7、为气态B. 简单氢化物的分解温度：WZYC. X、Z形成的化合物为离子化合物D. W与Y具有相同的最高化合价【答案】B【解析】【分析】W、X、Y最外层电子数之和为15，且由这三种元素组成的某盐在净水过程中可以做絮凝剂，想到Al2（SO4）3，因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，凝聚水中悬浮物起到净水作用，因此W为O、X为Al、Y为S，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，确定Z为Cl。【详解】A. X的单质为铝，常温常压下为固态，故A错误； B. 非金属性越强，简单氢化物越稳定，分解温度越高：非金属性W（O）Z（Cl）Y（S），故B正确；C. X、Z形成的化合物AlCl3为共价化合物，故

8、C错误； D. W（0）最高价不是+6，而0Y（S）最高价为+6价，两者不同，故D错误；答案：B【点睛】本题关键点在于根据氢氧化铝的性质推测其他元素的存在，易错点BD。6.下列I、和是多面体碳烷的结构，下列说法正确的是（ ）A. I、和属于同系物B. I、一氯取代物均为一种C. 的二氯取代物有4种(不含立体异构)D. 开环反应(打开三元环和四元环的反应)，1mol至少需要4molH2【答案】B【解析】【详解】A. 同系物指的是结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物，故A错误；B. I、结构都非常对称，只有一种氢，一氯取代物均为一种，故B正确；C. 的二氯取代物有3种(不含立体异构)，

9、分别为D. 开环反应(打开三元环和四元环的反应)，所有环打开就变成了烷烃，分子式由C6H6变成了C6H14，1mol最多需要4molH2，故不选D；7.最近，我国科学家利用廉价的碳酸钠和碳纳米管构建无钠预填装的“可呼吸”Na-CO2电池，总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C，下列说法错误的是（ ）A. 原电池的负极为A，正极为BB. 放电时正极反应为3CO2+4e+4Na+=C+2Na2CO3C. 放电时，Na+向B移动D. 制作电池时，Na先预填装进负极【答案】D【解析】【详解】A.根据图像可知：该电池在使用前要先充电，充电时，电子由外接电源进入A电极，故A为阴极、B为阳极。因此，作

10、原电池时，A为负极，Na失电子到Na+；B为正极，二氧化碳得电子生成C。综上所述，负极为A，正极为B，故不选A；B. 通过观察图像可知，放电时二氧化碳得电子生成碳，所以正极反应为3CO2+4e+4Na+=C+2Na2CO3，故不选B；C. 放电时，Na+向正极B移动，故不选C；D. 题干中已经提示构建无钠预填装的“可呼吸”Na-CO2电池，故选D；答案：D【点睛】本题主要考察原电池原理和信息的利用；注意：负极：升失氧；正极：降得还 阳离子移向正极，阴离子移向负极。三、非选择题包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题每个试题考生都必须作答第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一

11、)必考题：8.连二亚硫酸盐(如ZnS2O4)在工业中用作漂白剂、解毒剂、吸氧剂等，用途十分广泛。I制取ZnS2O4溶液和晶体控制35-45进行反应，原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4（1）仪器2的名称是_；其中产生SO2气体，化学方程式是_。（2）仪器4中加入mg锌粉与一定量的水，电加热并启动磁力搅拌器5，一段时间后，打开止水夹，_，待浑浊_，关闭活塞和止水夹。（3）仪器6盛装的溶液是NaOH溶液，则仪器7盛装的溶液是_(填序号)。A浓硫酸(干燥剂) B碱性焦性没食指酸(吸氧剂)C品红溶液(检验试剂) D硝酸(氧化剂)（4）停止电加热，仪器3放入一定量乙醇，制得Zns2O4晶体，主要原因是_

12、。测定产率（5）如果反应温度超过45，会导致ZnS2O4分解，仪器4中有黄色沉淀、白色沉淀且伴随着气泡生成，则ZnS2O4分解的化学方程式为_。（6）取ZnS2O4溶液的十分之一，加入过量甲醛，再加入浓度为c1molL1的碘溶液V1 mL；用浓度为c2molL1的NaS2O3溶液滴定过量的碘，三次平均消耗的体积为V2mL。则产率计算式为_。(已知：2 ZnS2O4+4HCHO+2H2O=Zn(HSO3)22HCHO+Zn(HSO2)22HCHO、Zn(HSO2)22HCHO +4I2 +4H2O=Zn( HSO4)2+ 2HCHO+8HI、I2+2Na2S2O3=2KI+Na2S2O6)【答案

13、】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). Na2SO3 +H2SO4 =Na2SO4 +SO2 + H2O (3). 打开仪器1的活塞，滴入硫酸 (4). 消失 (5). B (6). 乙醇使连二亚硫酸锌溶解度降低而析出 (7). 2ZnS2O4 S + SO2 + 2ZnSO3 (8). （C1V110-3- C2V210-3/2）210/(m/65)100%【解析】【分析】实验流程分析：装置1：常温下制取二氧化硫，用亚硫酸钠和较浓的硫酸，分液漏斗盛装液体为较浓硫酸，蒸馏烧瓶中盛装药品为亚硫酸钠固体，亚硫酸钠和较浓的硫酸发生复分解反应，反应为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H

14、2O；装置2：仪器4（三颈烧瓶）中加入mg锌粉与一定量的水，电加热并启动磁力搅拌器5，一段时间后，打开止水夹，打开仪器1的活塞，滴入硫酸，控制35-45进行反应，Zn+2SO2=ZnS2O4制备ZnS2O4，注意温度不可过高，如果反应温度超过45，会导致ZnS2O4分解，2ZnS2O4 S + SO2 + 2ZnSO3 待浑浊消失，说明锌粉已经反应完，关闭活塞和止水夹，加入一定量乙醇，乙醇使连二亚硫酸锌溶解度降低而析出；装置3：仪器6盛装的溶液是NaOH溶液，用来除掉过量的二氧化硫；装置4：题干中提示连二亚硫酸盐(如ZnS2O4)在工业中用作吸氧剂，说明容易和氧气反应，所以制备连二亚硫酸盐(如

15、ZnS2O4)要隔绝氧气，因此仪器7盛装的溶液是碱性焦性没食指酸(吸氧剂)。得到产品后，利用关系式法计算产率。【详解】（1）仪器2的名称是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和较浓的硫酸发生复分解反应制备二氧化硫气体：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O；答案：蒸馏烧瓶 Na2SO3 +H2SO4 =Na2SO4 +SO2 + H2O（2）仪器4（三颈烧瓶）中加入mg锌粉与一定量的水，电加热并启动磁力搅拌器5，一段时间后，打开止水夹，打开仪器1的活塞，滴入硫酸，控制35-45进行反应，Zn+2SO2=ZnS2O4制备ZnS2O4，待浑浊消失，锌粉反应完，关闭活塞和止水夹；答案：打开仪器1

16、的活塞，滴入硫酸 消失（3）仪器6盛装的溶液是NaOH溶液，除掉过量的二氧化硫；装置4：题干中提示连二亚硫酸盐(如ZnS2O4)在工业中用作吸氧剂，所以制备连二亚硫酸盐(如ZnS2O4)要隔绝氧气，因此仪器7盛装的溶液是碱性焦性没食指酸(吸氧剂)，因此选B；答案： B（4）停止电加热，仪器3放入一定量乙醇，乙醇使连二亚硫酸锌溶解度降低而析出；答案：乙醇使连二亚硫酸锌溶解度降低而析出（5）如果反应温度超过45，会导致ZnS2O4分解，仪器4中有黄色沉淀为硫、白色沉淀亚硫酸锌且伴随着二氧化硫生成，则ZnS2O4分解的化学方程式为2ZnS2O4 S + SO2 + 2ZnSO3 ；答案：2ZnS2O

17、4 S + SO2 + 2ZnSO3 （6）假设实际制备ZnS2O4物质的量为xmol，则实验用了mol，根据方程式列关系式：2 ZnS2O4Zn(HSO2)22HCHO4I2 I2 2Na2S2O32mol 4mol 1mol 2mol mol 2mol C2V210-3 C2V210-3 2mol+ C2V210-3 =C1V1 10-3 得x=5（C1V1- C2V2）10-3 mol理论上应该制备ZnS2O4 Zn ZnS2O41mol 1mol m/65mol m/65mol则产率=5（C1V1- C2V2）10-3 （m/65）100%=（C1V110-3- C2V210-3/2）

18、210/(m/65)100%；答案：（C1V110-3- C2V210-3/2）210/(m/65)100%9.溴化锂是一种高效的水汽吸收剂和空气湿度调节剂，54%-55%的溴化锂水溶液是吸收式绿色制冷剂，其对环境无污染。制备路线图如下：（1）25时在Li2CO3与LiF的混合悬浊液中，c（CO32-）/c2（F-）=_(25，Li2CO3，Ksp=8104；LiF，Ksp=2103)，溶液显_(填“中性”、“酸性”或“碱性”)。（2）制得LiBr的关键是“合成”与“调pH”阶段。“合成”制得LiBr时，绿色还原剂CO(NH2)2与Br2恰好反应的物质的量之比是_。“合成”后的生成液为橙黄色，

19、用Li2CO3调节pH到8-9，Li2CO3转化为 LiHCO3，同时溶液变为无色，加入Li2CO3的目的为_。“合成”时温度与BrO3%的关系如下表：温度()20304050607080BrO3%00.500.600.710.758.515.2“合成”时选择的温度为_，理由是_。（3）“除杂1”利用CS(NH2)2去除BrO3，生成物为Li2SO4、CO(NH2)2等，写出相应的化学方程式_。（4）“除杂2”先用HBr把溶液调到一定的酸度，加热到70左右，然后用LiOH调至pH=7，加热的作用是_。【答案】 (1). 200 (2). 碱性 (3). 1:3 (4). 除去多余的Br2 (5

20、). 60 (6). 温度小于60时，反应速率较慢，大于60时，副产物BrO3-%骤然增大，产率降低 (7). 4LiBrO3 + 3CS( NH2)2 + 6LiHCO3 = 4LiBr + 3CO(NH2)2 + 3Li2SO4 + 6CO2 + 3H2O (8). 使溶液中的CO2逸出，以免消耗更多的LiOH【解析】分析】流程分析：第一步：尿素、碳酸锂，溴单质发生氧化还原反应制备溴化锂；第二步：继续加入碳酸锂把过量的溴单质反应掉；第三步：加入CS( NH2)2 ，与副产物LiBrO3 反应4LiBrO3 + 3CS( NH2)2 + 6LiHCO3 = 4LiBr + 3CO(NH2)2

21、 + 3Li2SO4 + 6CO2 + 3H2O；第三步：加入HBr和LiOH同时加热，再次除掉除杂，在蒸发浓缩，冷却降温即得产品溴化锂。【详解】（1）根据Ksp计算：c（CO32-）/c2（F-）=C2（Li+）c（CO32-）/C2（Li+）c2（F-）=Ksp（Li2CO3）/Ksp2（LiF）=(8104)/(2103)=200；Li2CO3与LiF均能水解使溶液显碱性，故混合液显碱性；答案：200 碱性（2）“合成”制得LiBr时，绿色还原剂CO(NH2)2中N的化合价从-3升高到0，Br2的化合价从0到-1，根据化合价升降相等可得恰好反应的物质的量之比是 1:3；答案：1:3“合成

22、”后的生成液为橙黄色，说明Br2过量，加入Li2CO3的目的为除去多余的Br2；答案：除去多余的Br2仔细观察表格发现温度小于60时，反应速率较慢，大于60时，副产物BrO3-%骤然增大，产率降低，所以选择60；答案： 60 温度小于60时，反应速率较慢，大于60时，副产物BrO3-%骤然增大，产率降低 （3）根据信息可知反应物为LiBrO3 、CS( NH2)2 、 LiHCO3，生成物为Li2SO4、CO(NH2)2、LiBr、CO2，化学方程式为：4LiBrO3 + 3CS( NH2)2 + 6LiHCO3 = 4LiBr + 3CO(NH2)2 + 3Li2SO4 + 6CO2 + 3

23、H2O（4）“除杂2”先用HBr把溶液调到一定的酸度，加热到70左右，然后用LiOH调至pH=7，加热的作用是使溶液中的CO2逸出，以免消耗更多的LiOH。答案：使溶液中的CO2逸出，以免消耗更多的LiOH。10.碳酸二甲酯(简称DMC)作为“绿色”化工产品具有广泛的应用。用甲醇、二氧化碳制备DMC的方程式为：2CH3OH(g)+CO2(g)CH3O(CO)OCH3(g)+H2O(g) H1=15kJmol1(平衡常数为K1)物质CH3OH(g)CO2(g)CH3O(CO)OCH3(g)H2O(g)生成焓kJmol1201393569Q已知：生成焓是某温度下，用处于标准状态的各种元素的最稳定单

24、质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应。（1）H2O(g)生成焓Q为_，从平衡移动的角度选择有利于制得DMC的条件是_(填序号)。A高温 B高压 C低温 D低压（2）在体积为1L的密闭容器中，甲醇、二氧化碳分别投料4102mol、2102mol。不同温度下平衡转化率如图所示。温度降为100以内平衡转化率变化显著，原因之一有_。100时平衡常数为_Lmol1 (结果保留一位有效数字)（3）有研究者用CO和O2代替CO2进行实验：2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3O(CO)OCH3(g)+H2O(g) H2(平衡常数为K2)CO和O2生成CO2反应是_(填“放热反应”或“吸热

25、反应”)，则H2_H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。在100-200范围内，相同温度时关于K2与K1的推理正确的是_(填编号)AK2远大于K1 BK2略大于K1 CK2等于K1 DK2远小于K1【答案】 (1). -241 kJmol-1 (2). BC (3). 温度降低，平衡向正反应方向移动 (4). 510-3 (5). 放热反应 (6). 小于 (7). A【解析】【分析】（1）根据H=生成物的生成焓-反应物的生成焓计算；根据勒夏特立原理分析平衡移动；（2）根据勒夏特立原理分析平衡转化率变化原因；三行式法计算K；（3）燃烧均放热反应；放热多，则H2105，所以 K=K2/K110

26、5，K2远大于K1。【详解】（1）根据H=生成物的生成焓-反应物的生成焓；-15=-569+Q-2（-201）-（-393），计算得Q=-241KJ/mol；制得DMC的反应属于气体物质的量减少的放热反应，故有利于制得的条件为低温、高压，选BC；答案： -241 kJmol-1 BC （2）因为正反应为放热反应，因此温度越低越有利于正向进行。100时平衡常数：2CH3OH(g)+CO2(g)CH3O(CO)OCH3(g)+H2O(g)c（初） 0.04 0.02 0 0c 0.042% 0.022% 0.022% 0.022%c（平）0.0392 0.0196 0.0004 0.0004 K=

27、 510-3 ；答案： 温度降低，平衡向正反应方向移动 510-3 （3）燃烧均为放热反应；由于第二个反应放热多，所以则H2105，所以 k=K2/K1105，K2远大于K1。答案：放热反应 小于 A(二)选考题。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一小题计分。11.锂离子蓄电池能量高、循环寿命长和对环境友好的显著优点，其含氟类锂化合物电解质的稳定性一直受业界高度重视。LDFCB的结构如图所示：（1）基态F原子电子的电

28、子排布图(轨道表达式)为_，基态Li原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_（2）LDFCB中的碳、硼杂化轨道类型为_，其负离子水溶性_(填“较好”或“不好”)，理由是_。（3）Li(CF3SO3)作为锂离子电池电解质，在接收或失去Li+时形成新的正负离子而传递锂离子，新的正负离子化学式分别是_、_。（4）锂晶体是体心立方结构(见图)，中心点坐标是_，若晶胞边长为apm，则锂原子的半径r为_pm。【答案】 (1). (2). 球形 (3). sp2、sp3 (4). 较好 (5). 离子中含有较多的O与F，都可以与水形成氢键HOX，水溶性较好 (6). Li2(CF3SO3)+ (7). Li(

29、CF3SO3)2- (8). （1/2，1/2，1/2） (9). a/4【解析】【分析】（1）F原子核外有9个电子，分别位于1S、2S、2P轨道；基态Li原子核外有3个电子，分别位于1S、2S轨道；（2）根据LDFCB的结构图可知C形成3条键和1条键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；每个硼原子含有4个键，所以B原子采用sp3杂化；观察的结构可知知含有较多的O与F，都可以与水形成氢键；（3）根据题干可知在接收或失去Li+时形成新的正负离子而传递锂离子，所以新的正负离子化学式分别是Li2(CF3SO3)+ 、Li(CF3SO3)2- ；（4）锂晶体是体心立方结构(见图)，设其中一个顶点原子坐标为

30、（0，0，0）则中心点坐标是（1/2，1/2，1/2）；通过观察结构可以发现，体对角线有三个锂原子紧挨着，所以半径是体对角线的1/4。【详解】(1)根据F原子核外有9个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，其轨道表示式：；基态Li原子核外有3个电子，分别位于1S、2S轨道，电子排布式1s22s1，因此能量最高的为2s轨道，s轨道的电子云轮廓图为球形；答案： 球形 (2)根据LDFCB的结构图可知C形成3条键和1条键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；每个硼原子含有4个键，所以B原子的价层电子对数为4，采用sp3杂化；观察的结构可知知含有较多的O与F，都可以与水形成氢键，增强水溶性；答案：sp2、s

31、p3 较好 离子中含有较多的O与F，都可以与水形成氢键HOX，水溶性较好 （3） 根据题干可知在接收或失去Li+时形成新的正负离子而传递锂离子，所以新的正负离子化学式分别是Li2(CF3SO3)+ 、Li(CF3SO3)2- ；答案：Li2(CF3SO3)+ Li(CF3SO3)2-（4）锂晶体是体心立方结构(见图)，设其中一个顶点原子坐标为（0，0，0）则中心点坐标是（1/2，1/2，1/2），体对角线有三个锂原子紧挨着，所以半径是体对角线的1/4。因为体对角线长度为a，所以锂原子的半径r为a/4pm；答案：（1/2，1/2，1/2） a/4【点睛】本题易错点： （3）小题负离子的书写，注意

32、题干提示的是新的离子，所以不可写成CF3SO3-；（4）体心立方结构原子半径的计算。12.4-(2-羧基苄氧基)苯乙酸是第三代强效、安全抗过敏药物盐酸奥洛他定的重要中间体，合成路线图如下：（1）烃A(M=28)的分子式为_。（2）C2H2O2的结构式为_，C2H2O3所含官能团的名称是_。（3）一步合成产物的化学反应方程式是_，其反应类型为_。（4） 分子式为_。符合下列条件的同分异构体的结构式为_。遇FeCl3溶液显紫色；酸性条件下水解得到有机物C6H6O2和C2H4O2；核磁共振氢谱显示有4个峰，峰面积之比为1：2：2：3（5）利用OHCCOCOOH、苯酚合成，合成线路流程图为_。【答案】

33、 (1). C2H4 (2). OHC-CHO (3). 醛基、羧基 (4). + (5). 取代反应 (6). C8H6O4Na2 (7). (8). 【解析】【分析】根据烃A（M=28）和B生成的产物分子式C2H6O2可知：烃A为CH2=CH2，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B（1,2-二溴乙烷），B（）强碱水溶液条件下水解生成，氧化生成，联系题干可知氧化生成，强碱性条件下与苯酚发生加成反应生成，与NaHSO3反应生成，与发生取代反应生成。【详解】（1）烃A(M=28)的分子式可以采用商余法计算得到：28/14=24，所以分子式为C2H4；答案：C2H4（2）根据以上分析可知C2H2O

34、2的结构式为，C2H2O3()所含官能团的名称是醛基、羧基；答案：OHC-CHO 醛基、羧基 （3）一步合成产物的化学反应方程式是+，其反应类型为取代反应；答案： + 取代反应 （4） 分子式为C8H6O4Na2。符合下列条件的同分异构体的结构式寻找遇FeCl3溶液显紫色，必有酚羟基；酸性条件下水解得到有机物C6H6O2和C2H4O2，必为乙酸某酯；核磁共振氢谱显示有4个峰，峰面积之比为1：2：2：3，确定结构必须对称，在的基础上进行改动即可，得到；答案：（5）有机合成路线设计通常都与题干知识点相关联，仔细观察原料与需要合成的产物发现可利用题干中这一段合成路线去思考，即利用题干信息可得：（1）OHCCOCOOH与苯酚先加成增长碳链；（2）题干中观察到亚硫酸氢钠有两个作用将羧酸钠和酚钠恢复到羧基和酚羟基去掉醇羟基；所以可以设计先与氢气加成，将羰基还原成醇羟基，再加入亚硫酸钠生成目标产物。因此合成路线为；答案：- 17 -