湖南省长沙市2019届高三化学下学期统一模拟考试试题（含解析）

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1、湖南省长沙市2019届高三年级统一模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一单选题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）1.下列对古文献记载内容理解错误的是（ ）A. 天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。B. 本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。C. 开宝本草中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后

2、，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取涉及到升华操作D. 本草经集注有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），该方法利用了焰色反应【答案】C【解析】【分析】A、“瓦”由黏土烧制而成，黏土的分成是硅酸盐；B、古代用蒸馏法酿酒；C、“所在山泽，冬月地有霜”的意思是冬天温降低,硝酸钾溶解度降低，结晶析出覆于地面；“扫取以水淋汁的意思是收集析出的硝酸钾固体，再将硝酸钾溶解于水中形成溶液；“煎炼而成”的意思是蒸发浓缩硝酸钾溶液，使硝酸钾从溶液中析出得到纯净的硝酸钾固体，文中不涉及升华；D、钠元素的焰色是黄色,通过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色是紫色。【详解】A、“瓦由

3、黏土烧制而成，黏土的分成是硅酸盐，所以“瓦”是传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，选项A正确；B、古代用蒸馏法酿酒，选项B正确；C、“所在山泽，冬月地有霜”的意思是冬天温降低，硝酸钾溶解度降低，结晶析出覆于地面；“扫取以水淋汁的意思是收集析出的硝酸钾固体，再将硝酸钾溶解于水中形成溶液；“煎炼而成”的意思是蒸发浓缩硝酸钾溶液，使硝酸钾从溶液中析出得到纯净的硝酸钾固体，文中不涉及升华，选项C错误；D、钠元素的焰色反应是黄色的，钾元素的焰色反应是紫色的，可以用焰色反应鉴别硝酸钾和硫酸钠，选项D正确。答案选C。2.下列有关化学用语的表达正确的是（ ）A. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡B

4、. 邻硝基甲苯的结构简式为，能发生取代反应C. 钾长石（KAlSi3O8）写成氧化物形式为：K2OAl2O36SiO2D. 反应的电子转移情况：【答案】C【解析】【详解】A结构示意图为的阴离子中，当n=16时，表示的为S2-，硫离子能够结合水电离的氢离子，促进水的电离，选项A错误；B硝基的N原子与苯环相连，邻硝基甲苯正确的结构简式为，甲基及苯环上均可发生取代反应，选项B错误；C、斜长石KAlSi3O8的写成氧化物形式为：K2OAl2O36SiO2，要保证各元素的原子个数比不变，选项C正确；D、转移电子数为5e-，用双线桥表示的电子转移情况为：，选项D错误。答案选C。3.设NA为阿伏加德罗常数的

5、值，下列说法不正确的是（ ）A. 32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NAB. 0.1mol熔融NaHSO4中的阳离子数目为0.1NAC. 8gCuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA【答案】D【解析】【详解】A、由选项可知1 mol S8中所含共价键数目为8NA，32gS8为0.125mol，所含共价键数目为NA，选项A正确；B、熔融条件下，NaHSO4=Na+HSO4-，因此含有的阳离子数为0.1NA，选项B正确；C、1mol氧化铜被氢还原转移电子数为2NA，8g氧化铜为0.

6、1mol ，转移电子数为0.2NA，选项C正确；D、标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5mol ，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒数之和小于NA ，选项D不正确。答案选D。4.著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+）下列说法正确的是（ ）A. 铈有四种核素，它们互称为同素异形体B. 在一定条件下，电解熔融CeO2制Ce，在阴极获得铈C. Ce溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4

7、HI = CeI4 + 2H2D. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+ = Ce3+2Fe3+【答案】B【解析】【详解】A、同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质间的互称，铈的四种核素属于四种原子，它们互为同位素，选项A错误；B、电解熔融状态的CeO2 ，电解池中阴极上铈离子发生还原反应，即在阴极获得铈，选项B正确；C、由题中信息可知，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，说明金属铈的还原性很强；铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。因此，金属铈可以和强酸HI酸反应生成三碘化铈和氢气，选项C错误；D、氧化性是Ce4+Fe3

8、+，所以用Ce（SO4）2 溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ +Fe2+Ce3+ +Fe3+，选项D错误；答案选B。5.下列离子方程式书写正确的是（ ）A. KI溶液久置空气中变黄色：4I+O2+2H2O=2I2 +4OHB. 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3+ +2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2OC. 向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+ +S2=CuSD. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2+ +4H+ +NO3=3Fe3+ +2H2O+NO

9、【答案】A【解析】【详解】A、I-具有还原性，空气中的氧气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，离子反应方程式为：4I+O2+2H2O=2I2 +4OH，选项A正确；B、0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合的离子反应为NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O，选项B错误；C、向硫酸铜溶液中加入足量的NaHS溶液反应生成黑色沉淀CuS、硫化氢和硫酸钠，反应的离子方程式为：Cu2+ +2HS=CuS+ H2S；若只加入少量的NaHS，则离子方程式为Cu2+HS=CuS+ H+，选项C错误；D

10、向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：6I-+8H+2NO3-=2NO+4H2O+3I2，选项D错误；答案选A。6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）选项实验现象结论A向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si产生白色沉淀，液面上有火苗Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4B向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI溶液变蓝色氧化性：IO3I2C向装有经过硫酸处理CrO3(桔红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由桔红色变为浅绿色（Cr3+）乙醇具有还原性D向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡溶液由浅红色变为红色Ag2O

11、是强碱A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.发生反应：Mg2Si+4H2O=2Mg(OH)2+SiH4，SiH4在空气中可以自燃，选项A正确；B.该实验现象说明I-被氧化，IO3-作氧化剂，被还原，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故氧化性IO3-I2，选项B正确；C.CrO3中Cr元素为较高价态，具有氧化性，加入乙醇后被还原为Cr3+，说明乙醇具有还原性，选项C正确；D.该实验现象的原因是稀氨水和Ag2O发生反应：Ag2O4NH3H2O=2Ag(NH3)22+2OH-+3H2O，导致溶液碱性增强，选项D错误；答案选D。7.用下列实验装置进行相应实验，设计正确

12、且能达到实验目的的是（ ）A. 用装置甲蒸发CH3COONa溶液得到CH3COONa晶体B. 用装置乙进行中和热的测定C. 用装置丙制取CO2气体D. 用装置丁模拟工业制氨气并检验产物【答案】A【解析】【分析】A、醋酸钠水解生成的氢氧化钠难挥发；B、缺少环形玻璃搅拌棒；C、纯碱易溶于水；D、碱能使石蕊试液变蓝色。【详解】A、醋酸钠水解生成氢氧化钠和醋酸，但氢氧化钠难挥发，因此醋酸又转化为醋酸钠，所以可用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体，选项A能达到实验目的；B、装置甲中缺少环形玻璃搅拌棒，不能进行中和热的测定，选项B不能达到实验目的；C、纯碱易溶于水，不能实现固液分离，用该

13、装置制取CO2气体不能随开随用、8随关随停，选项C不能达到实验目的；D、碱能使石蕊试液变蓝色,氨气是碱性气体,不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，因此不能用装置J模拟工业制氨气并检验产物，选项D不能达到实验目的。答案选A。8.已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系，下列推断不合理的是（ ）A. X可能是一种氢化物B. Y不可能转化为XC. Y可能直接转化为ED. 若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应【答案】B【解析】【分析】（1）X如果是单质，则其可能是N2或S，Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO4；

14、（2）X如果是氢化物，则其可能是NH3或H2S， Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO4。【详解】A. X可能是NH3或H2S，选项A正确；B.6NO+4NH3=5N2+6H2O、SO2+2H2S=3S+2H2O，选项B错误；C. 4NO+2H2O+3O2=4HNO3，SO2+H2O2=H2SO4，所以Y可能直接转化为E，选项C正确；D. 若X是单质：N2或S，N2和O2在放电条件下生成NO，S和O2在点燃条件下生成SO2，都是化合反应，选项D正确；答案选B。9.物质X的结构简式如图所示，它常用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是

15、（ ）A. X的分子式为C6H7O7B. X分子内所有原子均在同一平面内C. 1mol物质X最多可以和3mol氢气发生加成反应D. 足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同【答案】D【解析】A项，X的不饱和度为3，X的分子式为C6H8O7，错误；B项，X分子中有3个饱和碳原子，X分子内所有原子不可能均在同一平面内，错误；C项，X分子中的碳氧双键不是羰基，是羧基，X不能与H2发生加成反应，错误；D项，1个X分子中含有3个羧基和1个醇羟基，与NaHCO3、Na2CO3反应的官能团都只有羧基，则足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体

16、的物质的量相同，正确；答案选D。10.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径：XYZWB. X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气C. Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应D. 简单氢化物的稳定性:WZY【答案】B【解析】【详解】已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z应该为第三周期元素，则Z应为硫元素，W、Z同主族，则W为氧元素，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，则X为钠、

17、镁、铝中的一种，Y为硅或磷。A同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：XYZW，选项A正确；B. 若X为钠，则X与W形成化合物过氧化钠与稀盐酸反应能产生氧气，选项B不正确；C. Y为硅或磷，Y与W形成化合物SiO2或P2O5均能与NaOH溶液反应，选项C正确；D. 非金属性越强简单氢化物的稳定性越强，因非金属性W(O)Z(S)Y(Si或P)，则简单氢化物的稳定性:WZY，选项D正确。答案选B。11.2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是A. 相同条件下，K(s)的(H2+H3)Na(s)的(H2

18、+H3)B. H4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等C. H5H5D. H70，且该过程形成了分子间作用力【答案】D【解析】【详解】A.钠的熔沸点比钾高，相同条件下，钠气化需要的热量比钾多，即K(s)的H2Na(s)的H2，钾的活泼性比钠强，钾失去电子比钠更容易，即K(s)的H3Na(s)的H3，因此K(s)的(H2+H3)H5，故C正确；D. 氯化钠固体为离子晶体，不存在分子间作用力，故D错误；故选D。12.用石墨电极完成下列电解实验。下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产

19、生；A. a、d处：2H2O+2e= H2+2OHB. c处发生了反应：Fe2e=Fe2+C. 根据实验一的原理，实验二中n处能析出O2D. b处：2Cl2e= Cl2，Cl2溶于水生成HClO，使溶液褪色【答案】C【解析】【分析】由图可知，b与电源正极相连，b为阳极，a与电源负极相连，可知铁为阴极，电解食盐水，阴极生成氯气，阳极生成氢气，以此来解答。【详解】Aa、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，破坏了水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大造成的，选项A正确；Bc处得到电子发生还原反应，2H2O+2e-=H2+2OH-，选项B正确；C实验一中a、c形成电解池，d、b形

20、成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池（一个球两面为不同的两极），n为电解池的阴极，另一球朝m的一面为阳极，即n处能析出H2，选项C错误；Db为阳极，氯离子放电生成氯气，氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，使溶液褪色，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查电解原理，为高频考点，把握电极判断、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电极反应与现象分析，题目难度不大。13.常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的的c（H+）与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是（ ）A. 可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3B. G点对应溶液中：c（Na+）c（C

21、l）c（ClO）c（OH）c（H+）C. H、 F点对应溶液中都存在：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）D. 常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大【答案】B【解析】【详解】AE点新制氯水溶液，溶液显酸性，由水电离出的c水(H+)=10-11mo/L，溶液中OH-完全是由水电离出来的，所以c(OH-)=c水(H+)=10-11mo/L，则溶液中c(H+)= =10-3mol/L，则溶液pH=3，但新制氯水有漂白性，不能用pH试纸测量其pH，应该用pH计，选项A错误；BG点，氯水与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的NaCl、NaClO，ClO-水解使溶液呈弱碱性，所以有c(Na+)

22、c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)，选项B正确；CF点对应溶液中溶质为NaCl、NaClO和NaOH，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，此时溶液为碱性，则c(OH-)c(H+)，所以c(Na+)c(Cl-)+c(ClO-)，选项C错误；D加水稀释H点对应的溶液，H点为碱性溶液，加水稀释时促使溶液的碱性减弱，所以pH值降低，选项D错误；答案选B。14.一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)）H0。测得v正（SO2）随反应时间（t）的变化如图所示。其中在t2时刻改变了某个条件，下列有关说法正确的是

23、（ ）A. t1时平衡常数K1小于t3时平衡常数K2B. t1时平衡混合气的M1 t3时平衡混合气的M2C. t2时刻改变的条件可能是：升温或缩小容器体积D. t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数【答案】D【解析】【分析】A平衡常数只与温度有关系；B根据t3平衡时与t1平衡时是恒温恒压下的等效平衡进行分析；C根据化学平衡的移动及其影响因素进行分析；Dt1 和t3时，平衡状态相同。【详解】A平衡常数只与温度有关系，一定温度下，故温度不变，则在t1 时平衡常数K1 等于t3 时平衡常数K2，选项A错误；Bt3平衡时与t1平衡时为恒温恒压下的等效平衡，则t1时平

24、衡混合气的M1等于t3时平衡混合气的M2，选项B错误；C若升温平衡向逆反应方向移动，正（SO2）突然增大后继续增大直至达到新平衡，若缩小容器体积平衡向正反应方向移动，正（SO2）突然增大后减小直至达到新平衡，新平衡时正（SO2）大于旧平衡，选项C错误；Dt3平衡时与t1平衡时为恒温恒压下的等效平衡，t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查了外界条件对反应速率影响图象分析，注意该图象只体现正反应速率，以及平衡常数是温度的函数，题目难度中等。15.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O

25、4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42的水解）。下列叙述正确的是（ ）A. n点表示AgCl的不饱和溶液B. Ksp（Ag2C2O4）的数量级等于107C. Ag2C2O4+2C1(aq) 2AgCl+C2O42(aq)的平衡常数为109.04D. 向c（C1）=c（C2O42）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀【答案】C【解析】【详解】A、由图可知，n点AgCl的浓度熵Q大于其溶度积Ksp，则n点表示AgCl的过饱和溶液，会析出AgCl沉淀，选项A错误；B.由图可知，当c(Ag+)=1.010-4mol/L时，c(C2O42-)=1.010-2.46m

26、ol/L，则溶度积Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-) =(1.010-4)2 1.010-2.46=1.010-10.46，选项B错误；C、Ag2C2O4+2C1-(aq)2AgCl+ C2O42-(aq)的平衡常数K= =109.04，选项C正确；D、由图可知，当溶液中c(Cl-)= c(C2O42-)时， AgCl饱和溶液中c(Ag+)小于Ag2C2O4饱和溶液中c(Ag+)，则向c(Cl-)= c(C2O42-)混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀，选项D错误；答案选C。16.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl

27、3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：关于该固体混合物，下列说法正确的是A. 一定含有Al，其质量为4.5gB. 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C. 一定含有MgCl2和FeCl2D. 一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等【答案】D【解析】试题分析：14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36L，体积

28、减少5.60L-3.36L=2.24L，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L，剩余的气体只能是氢气，体积为3.36L，说明原混合物中一定含有铝；14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为2.90g，氢氧化铜为蓝色沉淀，所以固体混合物中一定不存在FeCl2；14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸 会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是

29、氢氧化铝。A固体混合物中一定含有Al，可以根据标况下3.36L氢气可以计算出铝的物质的量为0.1mol，质量为2.7g，故A错误；B根据以上分析可知，固体混合物中一定含有MgCl2，故B错误；C根据加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，且白色沉淀没有变化，则固体混合物中一定含有MgCl2，一定不含FeCl2，故C错误；D根据以上分析可知，原固体混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl2，故D正确；故选D。考点：考查了物质的检验和鉴别的实验方案的设计和评价的相关知识。二填空题17.已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图，是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。（1）已知亚磷酸可由PCl3水解

30、而成，请写出相应的离子方程式_；（2）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；（3）某温度下，0.10molL1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c（H+）=2.5102molL1，该温度下H3PO3的一级电离平衡常数K=_；（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）（4）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c（Na+）_c（H2PO3）+2c（HPO32）（填“”、“”或“=”，下同）。【答案】 (1). PCl3 +3H2O =H3PO3+3H+3Cl (2). 2:1 (3). 8.3103 (4). =【解析】【分析】因为1 mol亚磷酸最多

31、消耗2 mol氢氧化钠，所以亚磷酸是二元弱酸。弱电解质电离常数为达到平衡时所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比。溶液中粒子浓度关系根据电荷守恒和物料守恒判断。【详解】（1）PCl3中的P是+3，可以结合OH-，生成H3PO3，Cl-结合H+生成HCl，反应的离子方程式为PCl3+3H2O=H3PO3+3H+3Cl-；（2）结合题目信息可知亚磷酸与银离子反应生成银单质和磷酸，用H+和H2O来配平电荷和原子，离子方程式为H3PO3+2Ag+H2O= H3PO4+2Ag+2H+。氧化剂银离子和还原剂亚磷酸的物质的量之比为21；（3）电离方程式：H3PO3H+ + H2PO3-起始浓

32、度： 0.1 0 0转化浓度： 2.510-2 2.510-2 2.510-2平衡浓度： 0.1-2.510-2 2.510-2 2.510-2电离平衡常数K1=8.3103 molL1；（4）根据电荷守恒可得c(Na+)+ c(H+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)+ c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)，因此c(Na+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)。【点睛】本题考查离子浓度大小比较及三大守恒应用，注意利用电荷守恒和物料守恒来判断粒子浓度大小关系。18.钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回

33、收Sc2O3，并制备钛白粉（TiO2），其工艺流程如图所示：（1）在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪（Sc2O3），其化学反应方程式为_。（2）“水相”的主要离子有TiOCl42、H+、Cl及Mg2+，写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式_。（3）酸浸过程中，稍过量的盐酸的作用除溶解吸收烟尘外，另外还有的作用是_。（4）钛的冶炼新法是剑桥电解法（如图）。以含少量CaCl2的CaO熔融物作为介质，电解时。在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性及_。【答案】 (1). 3O2+2Sc2(C2O4)32Sc2O3+12CO2 (2).

34、TiOCl42-+(1+x)H2OTiO2xH2O+2H+4Cl- (3). 为了防止TiOCl42-、Mg2+、Se3+水解 (4). 降低CaO的熔点，节约能量【解析】【详解】(1)在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc2O3)，同时草酸根离子被氧化生成二氧化碳，反应的化学反应方程式为3O2+2Sc2(C2O4)32Sc2O3+12CO2；(2)根据流程图，钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质，酸浸后，过滤除去了二氧化硅，再用有机溶剂萃取，“水相”中主要离子有TiOCl42-、H+、Cl-及Mg2+，在水相中加入大量的水并加热促进TiOCl42-水解

35、生成TiO2xH2O，反应的离子方程式为TiOCl42-+(1+x)H2OTiO2xH2O+2H+4Cl-；(3) 酸浸过程中，稍过量的盐酸的作用除溶解吸收烟尘外，另外还有的作用是为了防止TiOCl42-、Mg2+、Se3+水解；(4)电解质为混有氯化钙的熔融的氧化钙，加入氯化钙可以增强电解质的导电性，同时可以降低CaO的熔点，节约能量。19.臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。（1）氮氧化合物会破坏臭氧层，已知：NO(g) +O3(g) = NO2(g) + O2(g) H1=200.9 kJmol12NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) H2=116.2 kJm

36、ol1则反应：2O3(g) =3O2(g) H=_。（2）大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将臭氧持续通入NaI溶液中进行模拟研究，在第二组实验中加入亚铁盐探究Fe2+对I氧化反应的影响，反应体系如图1，测定两组试验中I3浓度实验的数据如图2所示：反应后的溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I（aq）I3（aq），当c(I3) /c(I) =6.8时，溶液中c（I2）=_。（已知反应的平衡常数K=680）结合实验数据可知，Fe2+对I的转化率的影响是_（填“增大”“无影响”或“减小”）。第二组实验18 s后，I3浓度下降。导致I3浓度下降的原因是_。（3）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟

37、气脱硝剂。一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为_（填化学式）。一种臭氧发生装置原理如图4所示。阳极（惰性电极）的电极反应式为_。【答案】 (1). 285.6 kJmol 1 (2). 0.01mol/L (3). 增大 (4). c(I )减小，I2 (aq)+I (aq)I3 (aq) 平衡向逆反应方向移动 (5). N2O5 (6). 3H2O6e =O 3 +6H +【解析】【详解】（1）已知：NO(g) + O3(g)=NO2(g) + O2 (g) H1 = 200.9 kJmol1 2NO(g) +O2 (g)=2NO2 (g) H 2 = 116.2 k

38、Jmol1根据盖斯定律，2-得，2O3(g)=3O2 (g) H=2H1-H 2 =（200.9 kJmol1）2-（-84.7 kJmol1）=285.6 kJmol 1；（2）I2(aq)+I(aq) I3-(aq)，平衡常数K=680，当c(I3-)/c(I-)=6.8时，c(I2)=0.01mol/L；从图2数据可知，在反应的开始阶段的相同时间内，第二组（有Fe2+）生成的I3-的浓度明显比第一组（没有Fe2+）大，说明使用Fe2+能增大化学反应I2 (aq)+I (aq)I3 (aq)的速率，由题中信息可知，臭氧可以把亚铁离子氧化为铁离子，而铁离子又可以把碘离子氧化为碘单质，故I的转

39、化率增大；从图2数据可知，第二组实验18 s后，I3浓度下降。导致I3浓度下降的原因是c(I )减小，I2 (aq)+I (aq)I3 (aq) 平衡向逆反应方向移动；（3）由图3可知，O3和NO2是反应物，O2和X是生成物，发生的反应为O3+NO2-O2+X，物质的变化量之比等于化学计量数之比，由图可知，n(O3):n(NO2):n(O2):n(X)=2:4:2:2=1:2:1:1，则化学方程式为：O3+2NO2=O2+X，根据质量守恒定律，可确定X中含有2个N原子和5个O原子，故X的化学式为N2O5；因为电解质溶液为稀硫酸，电解后生成了H2和O3，故在阴极上是H+得电子生成H2；在阳极上是

40、水电离的OH-失电子生成O3，因为在酸性溶液中，故阳极的电极反应式为3H2O6e =O 3 +6H +。20.三氯氧磷（POCl3）是一种工业化工原料为无色透明带刺激性臭味的液体。某化学小组采用PCl3氧化法制备POCl3。已知：在潮湿空气中二者均极易水解，剧烈“发烟”。POCl3的熔点为-112，沸点为75.5。回答下列问题：I制备PCl3（如图）（1）检查装置气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是_。II制备POCl3（如图）（2）装置G中发生反应的化学方程式为_。（3）装置F的

41、作用除观察O2的流速之外，还有_。III测定POCl3含量实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质，通过下面方法可测定产品的纯度：快速称取5.000g产品，加水反应后配成250mL溶液；取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水（足量），充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定；重复、操作，平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液12.00mL。已知：H3PO3+I2+H2OH3PO4+2HI，I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。（4）滴定终点的现象为_。（5）该产品的纯度为_。已知：M(PCl

42、3)=137.5g/mol M(POCl3)=153.5g/mol 【答案】 (1). 排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和水反应 (2). 2PCl3+O22POCl3 (3). 平衡气压、干燥氧气 (4). 当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不褪去 (5). 89.0%【解析】【详解】（1）由于PCl3遇O2会生成POCl3，遇水生成H3PO3和HCl，通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和水反应；（2）G中生成POCl3的方程式为2PCl3+O22POCl3；（3）防止生成的PCl3与O2中的水反应以及气流对体系压强

43、的影响，装置F的作用除观察O2的流速之外，还有平衡气压、干燥氧气；（4）碘遇淀粉显蓝色，则滴定终点的现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不褪去；（5）滴定多余I2的消耗的Na2S2O3的物质的量为0.100mol/L12.0010-3L=1.2103mol，多余的I2的物质的量为6.0104mol，I2的总物质的量为1.0103mol，则H3PO3反应掉的I2的物质的量为0.0004 mol，25 mL溶液里含有PC13的质量为0.0004mol137.5g/mol0.055g，则产品中杂质PC13的质量共计是0.55 g，所以POCl3的纯度为100%89.0%。21.

44、氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有机合成试剂，在HClO4-NaClO4介质中， K5Co3+O4W12O36(简写为Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。（1）基态钴原子的核外电子排布式为_，组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为_（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是_、_， 1个氯磺酰氰酯分子中含有键的数目为_，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）ClO4-的空间构型为_（4）一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为_【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d74s2 (2). NaHClOClCS (7). 正四面体 (8). Fe3C【解析】【分析】（1）钴原子核外有27个电子，根据能量最低原理书写钴原子核外电子排布式；元素非金属性越强电负性越大；（2）根据氯磺酰氰酯分子的结构简式，硫原子形成4个键，C原子形成2个键，分子中相邻原子间都有1个键；同周期从左到右，总趋势是第一电离能由小变大，但V A族因为其p轨道达到半满状态比较稳固，所以第一电离能比A族大，