2020届九年级中考化学一轮复习知识点训练卷：盐化肥

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1、盐 化肥考点一：化肥1.农作物种植过程中常常需要施用化肥。下列化肥属于复合肥的是A.NH4NO3B.K2SO4C.Ca(H2PO4)2D.KNO32.化肥和农药对农作物的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是A.玉米地的玉米叶子发黄,须及时施加氮肥,如NH4NO3B.铵态氮肥与氢氧化钙混合时有刺激性气味的气体生成,可使肥效增强C.过多的营养物质(如尿素等)进入水体会使水体恶化,出现“水华”现象D.残留农药可通过农作物转移到人体中3.某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图所示,某化学兴趣小组为测定其纯度,取样品5.6 g,完全溶于水,向所得溶液中加入100 g一定溶质质量分数的硝酸银溶液,

2、恰好完全反应生成14.35 g沉淀(提示:NH4Cl+AgNO3AgCl+NH4NO3,杂质不与硝酸银溶液反应)。请计算:(1)氯化铵中氮元素的质量分数;(2)该化肥是否合格(结果精确到0.1%)。考点二：盐1.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是A.Na2CO3溶液呈碱性B.NaHCO3固体难溶于水C.纯碱是碳酸钠的俗名D.NaHCO3可用于烘焙糕点2.分类是化学学习中常用的思维方法,下列有关物质分类正确的是A.纯净物:碘酒、金刚石、冰水B.氧化物:NO2、MgO、CH2OC.盐:氯化钾、氢氧化钠、碳酸钙D.酸:H2SO4、HCl、HNO33.下表是酸、碱和盐的溶解性表(20 )中的一部分

3、,据此判断下列关于处物质的说法错误的是A.处物质能使紫色石蕊溶液变蓝B.处物质易溶于水C.处物质俗称纯碱 D.处物质常用于实验室制取CO24.镍氢充电电池有着广泛的应用,镍(Ni)及其化合物具有下列性质:Ni+2HClNiCl2+H2;NiO+2HClNiCl2+H2O;NiO2+4HClNiCl2+Cl2+2H2O;Ni(OH)2不溶于水。对上述反应的分析判断错误的是A.镍能与氯化铜溶液发生置换反应B.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应C.反应和都是复分解反应D.反应中Ni的化合价都发生了变化5.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.图,用氯酸钾制取氧气B.图,向一定量的NaHCO3溶

4、液中滴加稀盐酸C.图,向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸D.图,在一定温度下,向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体6.盐是我们身边重要的化合物。(1)水瓶内水垢的主要成分是碳酸钙,可用(填一种调味品)除去。(2)常用小苏打治疗胃酸过多,有关反应的化学方程式是。(3)碳酸钠可用于洗涤剂的生产,是因为它的水溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性。(4)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,充分反应后过滤,得到无色溶液,该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠,可能含有溶质。若要验证这种可能含有的溶质,不宜使用(填字母序号)。A.酚酞溶液B.pH试纸C.硫酸铵D.氯化钠7.(1)实

5、验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是(用化学方程式表示),可选用如图1的装置(填字母序号)制取CO2。设计装置B时使用仪器的优点是。(2)向反应后的残液中加入Na2CO3溶液,溶液的pH变化情况如图2所示(提示:氯化钙溶液呈中性)。a点时,溶液中的溶质是(写化学式)。bc段溶液的pH一直为7的原因是。滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是。8.工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠,部分流程如下:(1)操作1的名称是。(2)写出石灰石在高温条件下发生反应的主要化学方程式:,苛化反应属于(填基本反应类型)。(3)工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应的原因是。(4)生产工艺中可

6、以循环再利用的物质是。(5)由天然碱得到碳酸钠溶液时,将天然碱粉碎的目的是。9.宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质,宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。【提出问题1】该溶液是否变质?【实验探究1】【提出问题2】该溶液变质程度怎样?【提出猜想】猜想一:已完全变质,该溶液中溶质只含Na2CO3;猜想二:部分变质,该溶液中溶质含有。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。【实验探究2】【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体,同学们取该样品并设计了如图实验方案。根据实验流程可知,最终所得氢氧

7、化钠固体质量(填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是。10.某化学兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂,一包是柠檬酸晶体,另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸晶体和这种白色粉末溶于水,混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体,为确定白色粉末的化学成分,该小组进行了以下探究。【提出猜想】猜想1:碳酸钠;猜想2:碳酸氢钠;猜想3:碳酸钠和碳酸氢钠。【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠受热不分解。【实验探究1】小亮、小刚分别对有关猜想设计方案并进行实验。【实验质

8、疑】(1)小红认为小亮的实验结论不正确,理由是(用文字叙述)。(2)小明认为小刚的实验并不能得出猜想2成立,理由是(用文字叙述)。注意:若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。【实验探究2】为了进一步确定白色粉末的化学成分,小戚称取10 g白色粉末与足量稀盐酸反应,充分反应后生成二氧化碳的质量为m g,通过计算并分析实验数据确定猜想3成立,则m的取值范围为 (计算结果用分数表示)。【结论分析】探究后他们查到该白色粉末的成分为碳酸氢钠,那么你认为白色粉末中的碳酸钠是如何产生的?写出产生碳酸钠的化学方程式:。考点三：杂质的去除1.某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是

9、实验过程中的部分操作,其中正确的是2.采用下列实验方法鉴别物质,能达到目的的是A.硬水和软水滴加紫色石蕊溶液B.黄铜和铜加入硝酸银溶液C.纯碱和小苏打加稀盐酸D.氯化铵和尿素加熟石灰研磨,闻气味3.下列实验方案能达到实验目的的是A.除去氯化钙溶液中混有的少量氯化钠加入足量碳酸钠溶液,过滤B.用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4C.除去CaCO3固体中的少量Na2CO3加入足量氯化钙溶液充分反应后过滤D.制备CaCO3向CaCl2溶液中通入足量的CO2,过滤盐 化肥考点一：化肥1.农作物种植过程中常常需要施用化肥。下列化肥属于复合肥的是A.NH4NO3B.K2SO4C

10、.Ca(H2PO4)2D.KNO3【答案】D2.化肥和农药对农作物的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是A.玉米地的玉米叶子发黄,须及时施加氮肥,如NH4NO3B.铵态氮肥与氢氧化钙混合时有刺激性气味的气体生成,可使肥效增强C.过多的营养物质(如尿素等)进入水体会使水体恶化,出现“水华”现象D.残留农药可通过农作物转移到人体中【答案】B3.某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图所示,某化学兴趣小组为测定其纯度,取样品5.6 g,完全溶于水,向所得溶液中加入100 g一定溶质质量分数的硝酸银溶液,恰好完全反应生成14.35 g沉淀(提示:NH4Cl+AgNO3AgCl+NH4NO3,杂质

11、不与硝酸银溶液反应)。请计算:(1)氯化铵中氮元素的质量分数;(2)该化肥是否合格(结果精确到0.1%)。考点二：盐1.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是A.Na2CO3溶液呈碱性B.NaHCO3固体难溶于水C.纯碱是碳酸钠的俗名D.NaHCO3可用于烘焙糕点【答案】B2.分类是化学学习中常用的思维方法,下列有关物质分类正确的是A.纯净物:碘酒、金刚石、冰水B.氧化物:NO2、MgO、CH2OC.盐:氯化钾、氢氧化钠、碳酸钙D.酸:H2SO4、HCl、HNO3【答案】D3.下表是酸、碱和盐的溶解性表(20 )中的一部分,据此判断下列关于处物质的说法错误的是A.处物质能使紫色石蕊溶液变蓝B.

12、处物质易溶于水C.处物质俗称纯碱 D.处物质常用于实验室制取CO2【答案】D4.镍氢充电电池有着广泛的应用,镍(Ni)及其化合物具有下列性质:Ni+2HClNiCl2+H2;NiO+2HClNiCl2+H2O;NiO2+4HClNiCl2+Cl2+2H2O;Ni(OH)2不溶于水。对上述反应的分析判断错误的是A.镍能与氯化铜溶液发生置换反应B.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应C.反应和都是复分解反应D.反应中Ni的化合价都发生了变化【答案】C5.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.图,用氯酸钾制取氧气B.图,向一定量的NaHCO3溶液中滴加稀盐酸C.图,向盛有一定质量NaOH和Na2

13、CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸D.图,在一定温度下,向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体【答案】C6.盐是我们身边重要的化合物。(1)水瓶内水垢的主要成分是碳酸钙,可用(填一种调味品)除去。(2)常用小苏打治疗胃酸过多,有关反应的化学方程式是。(3)碳酸钠可用于洗涤剂的生产,是因为它的水溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性。(4)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,充分反应后过滤,得到无色溶液,该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠,可能含有溶质。若要验证这种可能含有的溶质,不宜使用(填字母序号)。A.酚酞溶液B.pH试纸C.硫酸铵D.氯化钠【答案】食醋;NaHCO3+HClNaCl+H2O+C

14、O2;碱;氢氧化钠;D7.(1)实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是(用化学方程式表示),可选用如图1的装置(填字母序号)制取CO2。设计装置B时使用仪器的优点是。(2)向反应后的残液中加入Na2CO3溶液,溶液的pH变化情况如图2所示(提示:氯化钙溶液呈中性)。a点时,溶液中的溶质是(写化学式)。bc段溶液的pH一直为7的原因是。滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是。【答案】CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2;ABC;可通过控制滴加液体的速率来控制反应的速率;CaCl2、HCl、NaCl;bc段是CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl和CaCO3沉淀,NaCl溶液

15、和CaCl2溶液都呈中性;先有气泡产生,再有白色沉淀产生;8.工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠,部分流程如下:(1)操作1的名称是。(2)写出石灰石在高温条件下发生反应的主要化学方程式:,苛化反应属于(填基本反应类型)。(3)工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应的原因是。(4)生产工艺中可以循环再利用的物质是。(5)由天然碱得到碳酸钠溶液时,将天然碱粉碎的目的是。【答案】过滤;CaCO3CaO+CO2;复分解反应;氢氧化钙微溶于水,溶液中氢氧化钙的含量低;碳酸钙;加快溶解速率;9.宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质,宏宏邀约几个喜欢探究的同

16、学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。【提出问题1】该溶液是否变质?【实验探究1】【提出问题2】该溶液变质程度怎样?【提出猜想】猜想一:已完全变质,该溶液中溶质只含Na2CO3;猜想二:部分变质,该溶液中溶质含有。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。【实验探究2】【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体,同学们取该样品并设计了如图实验方案。根据实验流程可知,最终所得氢氧化钠固体质量(填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是。【答案】气泡;CO2+2NaOHNa2CO3+

17、H2O;NaOH、Na2CO3;白色沉淀;二;大于;将碳酸钠完全除去;10.某化学兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂,一包是柠檬酸晶体,另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸晶体和这种白色粉末溶于水,混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体,为确定白色粉末的化学成分,该小组进行了以下探究。【提出猜想】猜想1:碳酸钠;猜想2:碳酸氢钠;猜想3:碳酸钠和碳酸氢钠。【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠受热不分解。【实验探究1】小亮、小刚分别对有关猜想设计方案并进行实验。【实验质疑】(1)小红认为小亮的实验结论不正确,理由是(用文字叙述)。

18、(2)小明认为小刚的实验并不能得出猜想2成立,理由是(用文字叙述)。注意:若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。【实验探究2】为了进一步确定白色粉末的化学成分,小戚称取10 g白色粉末与足量稀盐酸反应,充分反应后生成二氧化碳的质量为m g,通过计算并分析实验数据确定猜想3成立,则m的取值范围为 (计算结果用分数表示)。【结论分析】探究后他们查到该白色粉末的成分为碳酸氢钠,那么你认为白色粉末中的碳酸钠是如何产生的?写出产生碳酸钠的化学方程式:。【答案】;浑浊;CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O;碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性;不能排除白色粉末中不含有碳酸钠;2NaHCO3Na

19、2CO3+H2O+CO2;考点三：杂质的去除1.某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作,其中正确的是【答案】C2.采用下列实验方法鉴别物质,能达到目的的是A.硬水和软水滴加紫色石蕊溶液B.黄铜和铜加入硝酸银溶液C.纯碱和小苏打加稀盐酸D.氯化铵和尿素加熟石灰研磨,闻气味【答案】D3.下列实验方案能达到实验目的的是A.除去氯化钙溶液中混有的少量氯化钠加入足量碳酸钠溶液,过滤B.用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4C.除去CaCO3固体中的少量Na2CO3加入足量氯化钙溶液充分反应后过滤D.制备CaCO3向CaCl2溶液中通入足量的CO2,过滤【答案】C