2020届九年级中考化学一轮复习知识点训练卷：金属和金属材料

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1、金属和金属材料考点一：金属的化学性质1.下列金属活动性最强的是( )A锌 B铜 C钾 D金2.下列有关铁的说法错误的是( )A参考上图信息，铁的相对原子质量为26B生铁和钢是常见的铁合金C铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈D用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe2O33CO2Fe3CO23.下列关于金属的说法正确的是( )A波尔多液的配制可以在铁制容器中进行B铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O44.“药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金

2、而得名。下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是( )A食盐水 B白醋 C料酒 D酱油5.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是( )A铁质水龙头表面镀铬可防锈改变了金属的内部结构B众人拾柴火焰高可燃物越多，着火点越低，越易燃烧C金属铝在空气中具有抗腐蚀性金属铝不与空气反应D金属腐蚀过程中一定有能量变化化学反应伴随能量变化6.我国早在西汉时期，在淮南万毕术一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶金的先驱。反应原理为：FeCuSO4=CuFeSO4，下列说法正确的是( )A该反应无明显现象 B该反应能证明铜的金属活动性比铁强C该反应属于置换反应 D该

3、反应前后溶液质量增大7.如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是( )A装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气B在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气C待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管D该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验8.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是( )Aa点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀Bc点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生Cd点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2De

4、点，过滤后得到的固体中只含有2种物质9.2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是( )A金银铜铁都是重要的金属资源B金银的化学性质比铜铁更稳定C自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序10.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100 g稀盐酸分2次加入到盛有5 g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是( )次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g05050剩余固体的质量/g532A.第1次加入稀盐酸后

5、剩余固体中还有镁 B第2次所加入的稀盐酸未反应完C每50 g稀盐酸和1 g镁恰好完全反应 D合金样品中铜的质量分数为40%11.铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O。称取14.4 g仅含Cu、O两种元素的固体样品，采用如下装置实验(夹持装置省略)。测得实验前后装置B增重4.4 g。下列说法正确的是( )A装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2B实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间C根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2OD若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高12.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。(1)铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能

6、？答：_。(2)农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液(含硫酸铜)，请用方程式解释。答：_。13.将玻璃管插入金属钠块中，拔出玻璃管，玻璃管内留有一小截金属钠(见图1)；把带有橡皮塞的玻璃管插入盛有浅绿色氯气的烧瓶中(见图2，烧瓶底部铺有少量的细沙)；向玻璃管中滴入几滴水，堵塞玻璃管的钠块成滴落下(见图3)；烧瓶内产生少量白烟，继而燃烧，浅绿色逐渐消失(见图4)；最终，白色的烟雾充满烧瓶(见图5)。从以上实验推断：金属钠的硬度_、熔点_。水可以与金属钠反应_(填“吸收”或“放出”)热量，烧瓶中充满的白色烟雾可能是_。14.金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：(1)下列用品中，主要利用金属

7、导电性的是_(填字母)。A铂金饰品 B铁锅 C铝导线(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_(填序号)。将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是_(填化学式)；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_(填化学式)。(4)某钢铁厂每天需消耗4 900 t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是_t。15.同学

8、们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则：滤液里一定含有_(填写化学式，下同)，可能含有_。滤渣中一定含有_，可能含有_。(2)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_(填写化学式)。(3)反应后所得滤液的溶质质量分数_(选填“大于”“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。 16.小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。(1)图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的_管接c。(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、

9、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过_来体现反应快慢的。序号盐酸溶液浓度2分钟内产生氢气的体积15%10 mL215%28 mL(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是_。(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与_有关。考点二：金属及其物理性质1.通常状况下，颜色呈紫红色的金属是( )A铁 B银 C铜 D铝2.利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成防

10、辐射的服装，这是利用了金属的( )A耐腐蚀性 B导电性 C导热性 D延展性3.金属在生活中有极为重要的作用，下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是( )A制造白炽灯灯丝熔点高 B制造飞机坚硬而质轻C制造装化工原料的容器耐腐蚀 D制造保险丝导电性好4.下列有关金属及合金的说法中正确的是( B )A合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈5.下面关于金属的各种用途与金属的什么性质有关？请填写在横线上。(1)用铁制成铁丝或铁片：_；(2)厨房里的

11、铁勺、锅铲要装上木柄：_；(3)将铝压成铝箔做食品包装纸：_；(4)用钨作电灯泡灯丝：_；(5)用铜丝作导线：_。考点三：金属资源的利用和保护1.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列说法正确的是( )A铁和铁合金都容易被腐蚀B高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C配制波尔多液的原料有硫酸铜溶液，可用铁桶配制D铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁2.用下列矿石冶炼金属时，对环境造成危害最大的是( )A辉铜矿(主要成分Cu2S) B赤铁矿(主要成分Fe2O3)C磁铁矿(主要成分Fe3O4) D铝土矿(主要成分Al2O3)3.如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，

12、用带U形管的胶塞塞紧，U形管内液面处于同一高度，数天后观察U形管内的水面( )Aa比b高Bb比a高C一样高DU形管中的水从b管中全部溢出4.在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是( )A擦拭保持洁净与干燥 B链条上油C轮圈镀铬 D车架喷漆5.铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田。因此，我国采取了一系列措施控制铬污染。下列措施不利于控制铬污染的是( )A严格限制有毒铬的使用 B禁止使用有毒铬的工艺C将有毒铬渣深埋地底 D清理被铬渣污染的水土6.古往今来，金属材料和制品在

13、我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是_。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为_。(2)近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有_的优越性能(要求只答一条)。(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验：硫酸铝溶液和铁粉混合实验：硫酸铜溶液与铁粉混合在上述两个实验结束后，该同学将实验和的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是_(用文字说明)。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是_(填写序号)

14、。Al3 Al3、Fe2Al3、Fe3Fe2、Cu2Al3、Fe2、Cu27.硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4ZnO=ZnSO4H2O。计算：(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为_。(2)取50 kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5 kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)参考答案考点一：金属的化学性质1.下列金属活动性最强的是( )A锌 B铜 C钾 D金【答案】C2.下列有关铁的说法错误的是( )A参考上图信息，铁的相对原子质量为26B生铁和钢

15、是常见的铁合金C铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈D用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe2O33CO2Fe3CO2【答案】A3.下列关于金属的说法正确的是( )A波尔多液的配制可以在铁制容器中进行B铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4【答案】B4.“药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是( )A食盐水 B白醋 C料酒 D酱油【答案】B5.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对

16、下列事实或做法的解释正确的是( )A铁质水龙头表面镀铬可防锈改变了金属的内部结构B众人拾柴火焰高可燃物越多，着火点越低，越易燃烧C金属铝在空气中具有抗腐蚀性金属铝不与空气反应D金属腐蚀过程中一定有能量变化化学反应伴随能量变化【答案】D6.我国早在西汉时期，在淮南万毕术一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶金的先驱。反应原理为：FeCuSO4=CuFeSO4，下列说法正确的是( )A该反应无明显现象 B该反应能证明铜的金属活动性比铁强C该反应属于置换反应 D该反应前后溶液质量增大【答案】C7.如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是( )A装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了

17、利于通入氢气B在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气C待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管D该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验【答案】B8.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是( )Aa点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀Bc点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生Cd点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2De点，过滤后得到的固体中只含有2种物质【答案】B9.2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜

18、币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是( )A金银铜铁都是重要的金属资源B金银的化学性质比铜铁更稳定C自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序【答案】C10.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100 g稀盐酸分2次加入到盛有5 g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是( )次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g05050剩余固体的质量/g532A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B第2次所加入的稀盐酸未反应完C每50 g稀盐酸和1 g镁恰好完全反应 D

19、合金样品中铜的质量分数为40%【答案】C11.铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O。称取14.4 g仅含Cu、O两种元素的固体样品，采用如下装置实验(夹持装置省略)。测得实验前后装置B增重4.4 g。下列说法正确的是( )A装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2B实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间C根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2OD若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高【答案】B12.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。(1)铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？答：_。(2)农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液(含硫酸铜)，请用方

20、程式解释。答：_。【答案】铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化;FeCuSO4=FeSO4Cu13.将玻璃管插入金属钠块中，拔出玻璃管，玻璃管内留有一小截金属钠(见图1)；把带有橡皮塞的玻璃管插入盛有浅绿色氯气的烧瓶中(见图2，烧瓶底部铺有少量的细沙)；向玻璃管中滴入几滴水，堵塞玻璃管的钠块成滴落下(见图3)；烧瓶内产生少量白烟，继而燃烧，浅绿色逐渐消失(见图4)；最终，白色的烟雾充满烧瓶(见图5)。从以上实验推断：金属钠的硬度_、熔点_。水可以与金属钠反应_(填“吸收”或“放出”)热量，烧瓶中充满的白色烟雾可能是_。【答案】小;低;放出;氯化钠(NaCl)14.金属材

21、料与人类的生产和生活密切相关。请回答：(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是_(填字母)。A铂金饰品 B铁锅 C铝导线(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_(填序号)。将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是_(填化学式)；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_(填化学式)。(4)某钢铁厂每天需消耗4 900 t含Fe2O376%的

22、赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是_t。【答案】C;MgCl2;Cu、Fe;266015.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则：滤液里一定含有_(填写化学式，下同)，可能含有_。滤渣中一定含有_，可能含有_。(2)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_(填写化学式)。(3)反应后所得滤液的溶质质量分数_(选填“大于”“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。 【答案】Zn(NO3)2;Fe(NO3)2;Ag、Fe;Z

23、n;Ag、Fe;小于16.小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。(1)图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的_管接c。(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过_来体现反应快慢的。序号盐酸溶液浓度2分钟内产生氢气的体积15%10 mL215%28 mL(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是_。(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜

24、想：锌与盐酸反应快慢还与_有关。【答案】b;相同时间内产生气体多少;没有换用不同浓度盐酸多次实验等;温度考点二：金属及其物理性质1.通常状况下，颜色呈紫红色的金属是( )A铁 B银 C铜 D铝【答案】C2.利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的( )A耐腐蚀性 B导电性 C导热性 D延展性【答案】D3.金属在生活中有极为重要的作用，下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是( )A制造白炽灯灯丝熔点高 B制造飞机坚硬而质轻C制造装化工原料的容器耐腐蚀 D制造保险丝导电性好【答案】D4.下列有关金属及合金的说法中正确的是( B )A合金

25、是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈【答案】B5.下面关于金属的各种用途与金属的什么性质有关？请填写在横线上。(1)用铁制成铁丝或铁片：_；(2)厨房里的铁勺、锅铲要装上木柄：_；(3)将铝压成铝箔做食品包装纸：_；(4)用钨作电灯泡灯丝：_；(5)用铜丝作导线：_。【答案】延展性;导热性;延展性;熔点高;导电性考点三：金属资源的利用和保护1.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列说法正确的是( )A铁和铁合金都容易被腐蚀B高炉炼铁是利用

26、还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C配制波尔多液的原料有硫酸铜溶液，可用铁桶配制D铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁【答案】B2.用下列矿石冶炼金属时，对环境造成危害最大的是( )A辉铜矿(主要成分Cu2S) B赤铁矿(主要成分Fe2O3)C磁铁矿(主要成分Fe3O4) D铝土矿(主要成分Al2O3)【答案】A3.如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U形管的胶塞塞紧，U形管内液面处于同一高度，数天后观察U形管内的水面( )Aa比b高Bb比a高C一样高DU形管中的水从b管中全部溢出【答案】A4.在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆

27、盖保护膜的是( )A擦拭保持洁净与干燥 B链条上油C轮圈镀铬 D车架喷漆【答案】A5.铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田。因此，我国采取了一系列措施控制铬污染。下列措施不利于控制铬污染的是( )A严格限制有毒铬的使用 B禁止使用有毒铬的工艺C将有毒铬渣深埋地底 D清理被铬渣污染的水土【答案】C6.古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是_。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为_。(2)近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展

28、。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有_的优越性能(要求只答一条)。(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验：硫酸铝溶液和铁粉混合实验：硫酸铜溶液与铁粉混合在上述两个实验结束后，该同学将实验和的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是_(用文字说明)。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是_(填写序号)。Al3 Al3、Fe2Al3、Fe3Fe2、Cu2Al3、Fe2、Cu2【答案】铁与氧气、水同时接触;Fe2O36HCl=2FeCl33H2O;硬度大(或机械强度好、或韧性好等);实验中硫酸铜溶液有剩

29、余，而实验中的铁粉又能与实验中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁;7.硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4ZnO=ZnSO4H2O。计算：(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为_。(2)取50 kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5 kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)【答案】(1)653264(2)解：设红锌矿中含有氧化锌的质量为x。ZnOH2SO4=ZnSO4H2O 81 161x 80.5 kg81/161x/80.5 gx40.5 kg红锌矿中氧化锌的质量分数为40.5 kg/50 kg100%81%答：红锌矿中氧化锌的质量分数为81%。