2020届九年级中考化学一轮复习知识点训练卷：溶液

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1、溶液考点一：溶解度1.将60 的硝酸钾溶液降温至20 ，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是( )A60 时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B20 时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到2.某温度时，将100 gA物质的溶液分成两等份，将其中一份溶液蒸发掉5 g水后，降至原温度，溶液刚好达到饱和；温度不变，在另一份溶液中加入1.2 gA物质(该物质不含结晶水)，完全溶解并达到饱和，则A物质在该温度下的溶解度为( )A1.2 g B2.4 g C24 D24 g3.夏季暴雨前，常出现“闷热”天气，此时鱼塘中鱼儿往往有“浮头”(浮出水面)

2、现象。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是( )A压强增大，气体溶解度不变 B压强减小，气体溶解度增大C温度降低，气体溶解度减小 D温度升高，气体溶解度减小4.某同学用25 的水溶解一定量的氯化钾，充分搅拌后发现杯底还有部分氯化钾固体没有溶解，然后该同学又用酒精灯加热至50 ，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是( )A氯化钾的溶解度 B溶质的质量 C溶剂的质量 D溶质的质量分数5.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是( )A操作I一定是降温B操作I一定是加溶质C与的溶质质量一定相等D与

3、的溶质质量分数一定相等6.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A甲和丙的溶解度相等B在t2 时，将28 g甲物质加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78 gC将t2时，甲的饱和溶液降温到t1 ，有晶体析出D将t1时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2 (不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲乙丙7.取四份20 时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是( )A保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数增大B保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C保持温度不变，蒸

4、发10 g水后，硝酸钾的溶解度增大D降温至10 时，硝酸钾的溶解度减小8.下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度。下列说法中不正确的是( )A.两种物质溶解度相等的温度在30 B生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”C40 时，5 g NaCl中加10 g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液D40 时，9 g Na2CO3中加20 g水，充分溶解后再降温到10 ，析出Na2CO3固体质量为7 g9.认真分析下列各图，回答相关问题：(1)根据图1分析，20 时，将20 gNaCl加入50 g水中形成溶液的质量为_。(2)图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与_有关。

5、(3)在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是_；乙试管内的溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。10.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：(1)甲、乙、丙三种固体物质溶解度受温度影响最大的是_。(2)欲将t1 时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是_(任填一种)。(3)氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的_(填“甲”“乙”或“丙”)相似。(4)下列说法正确的是_。At1 甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等Bt2 配制300 g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100 gCt2 甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1 ，甲析出晶体

6、的质量比乙多Dt1 等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小：丙甲乙。考点二：溶液的形成1.下列饮品中属于溶液的是( )A酸奶 B豆浆 C玉米糊 D汽水2.下列有关溶液的叙述错误的是( )A长期放置后不会分层的液体一定是溶液B衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率3.溶液、浊液在生产生活中具有重要作用。下列说法不正确的是( )A农业上把一些不溶于水的药物配成溶液，喷洒使用B在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的C用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化作用D食物里

7、的营养成分经消化变为溶液，易被人体吸收4物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是( )ANH4NO3固体 BNaOH固体 CNaCl固体 D浓H2SO45.用石灰石和稀盐酸制二氧化碳后所得的溶液中一定含有的溶质是( )ACaCl2 BHCl CCaCl2和CaCO3 DHCl和CaCl26.写出下列溶液中溶质的化学式：石灰水_；盐酸_；食盐水_；白磷的二硫化碳溶液_；医用酒精_；锌粒溶于硫酸中_。考点三：溶质的质量分数1.把400 g 5%的硝酸钾溶液浓缩到100 g，溶质质量不变，浓缩后所得溶

8、液的浓度为( )A20% B10% C5% D1%2.要配制100 g5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是( )A烧杯、试管、玻璃棒 B烧杯、胶头滴管、玻璃棒C烧杯、胶头滴管、漏斗 D烧杯、酒精灯、玻璃棒3.t 时，将一定量的生石灰加入饱和石灰水中，搅拌，静置后恢复到t 时，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是( )溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数溶解度A B C D4.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质用量筒量取水时仰视读数往烧杯中加水时有水洒出将配制好的溶液装入试剂瓶中时

9、有少量溅出A B C D5.室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是( )A加少量氯化钠固体 B加入少量硝酸钾固体C略降低温度 D室温时蒸发少量水6.实验室现有足量的20%的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液( )A95 g B50 g C100 g D10 g7.稀释质量分数为98%(密度为1.84 g/mL)的浓硫酸配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g/mL)，稀释时需用的水的体积约为( )A436.8 mL B453.7 mL

10、C456.0 mL D458.3 mL8.实验室要配制100 g25%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量为_，水的质量为_，若要使其浓度降到10%，要加水_。9.下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有_(填一种)。(2)30 时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_(只列出表达式)。(3)90 时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：90 时的KNO3溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为_。10.配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。(1)配制50 g质量分数为6%的Na2SO4溶液。计算：需要Na2SO43.0 g，水47.

11、0 g称量：用托盘天平称量3.0 g的Na2SO4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先_，然后_，至托盘天平恰好平衡。量取：用量筒量取47.0 mL水。请在右图中画出47.0 mL水的液面位置。溶解。(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1 g/mL)取1 mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100 mL，得到溶液a；若用3.0 gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是_mL。11.探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：(1)图1中仪器a的名

12、称是_，写出该仪器的另一种用途_。(2)操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平_盘(填“左”或“右”)进行称量。(3)操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到_(填写仪器名称)，某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。12.某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20 g，把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：(1)表中n的数值为_。(2)样品中碳酸钙

13、的质量分数是_。(3)求盐酸中溶质的质量分数。参考答案考点一：溶解度1.将60 的硝酸钾溶液降温至20 ，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是( )A60 时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B20 时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到【答案】A2.某温度时，将100 gA物质的溶液分成两等份，将其中一份溶液蒸发掉5 g水后，降至原温度，溶液刚好达到饱和；温度不变，在另一份溶液中加入1.2 gA物质(该物质不含结晶水)，完全溶解并达到饱和，则A物质在该温度下的溶解度为( )A1.2 g B2.4 g C24 D24 g【答案】D3.夏

14、季暴雨前，常出现“闷热”天气，此时鱼塘中鱼儿往往有“浮头”(浮出水面)现象。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是( )A压强增大，气体溶解度不变 B压强减小，气体溶解度增大C温度降低，气体溶解度减小 D温度升高，气体溶解度减小【答案】D4.某同学用25 的水溶解一定量的氯化钾，充分搅拌后发现杯底还有部分氯化钾固体没有溶解，然后该同学又用酒精灯加热至50 ，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是( )A氯化钾的溶解度 B溶质的质量 C溶剂的质量 D溶质的质量分数【答案】C5.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情

15、况。下列说法正确的是( )A操作I一定是降温B操作I一定是加溶质C与的溶质质量一定相等D与的溶质质量分数一定相等【答案】D6.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A甲和丙的溶解度相等B在t2 时，将28 g甲物质加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78 gC将t2时，甲的饱和溶液降温到t1 ，有晶体析出D将t1时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2 (不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲乙丙【答案】C7.取四份20 时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是( )A保持温度不变，蒸发10 g

16、水后，溶液中溶质的质量分数增大B保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C保持温度不变，蒸发10 g水后，硝酸钾的溶解度增大D降温至10 时，硝酸钾的溶解度减小【答案】D8.下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度。下列说法中不正确的是( )A.两种物质溶解度相等的温度在30 B生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”C40 时，5 g NaCl中加10 g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液D40 时，9 g Na2CO3中加20 g水，充分溶解后再降温到10 ，析出Na2CO3固体质量为7 g【答案】C9.认真分析下列各图，回答相关问题：(1)根据图1分

17、析，20 时，将20 gNaCl加入50 g水中形成溶液的质量为_。(2)图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与_有关。(3)在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是_；乙试管内的溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。【答案】68g;压强;有晶体析出;不饱和10.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：(1)甲、乙、丙三种固体物质溶解度受温度影响最大的是_。(2)欲将t1 时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是_(任填一种)。(3)氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的_(填“甲”“乙”或“丙”)相似。(4)下列说法正

18、确的是_。At1 甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等Bt2 配制300 g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100 gCt2 甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1 ，甲析出晶体的质量比乙多Dt1 等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小：丙甲乙。【答案】甲;增加溶质;丙;BD;考点二：溶液的形成1.下列饮品中属于溶液的是( )A酸奶 B豆浆 C玉米糊 D汽水【答案】D2.下列有关溶液的叙述错误的是( )A长期放置后不会分层的液体一定是溶液B衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，

19、以提高反应速率【答案】A3.溶液、浊液在生产生活中具有重要作用。下列说法不正确的是( )A农业上把一些不溶于水的药物配成溶液，喷洒使用B在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的C用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化作用D食物里的营养成分经消化变为溶液，易被人体吸收【答案】A4物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是( )ANH4NO3固体 BNaOH固体 CNaCl固体 D浓H2SO4【答案】A5.用石灰石和稀盐酸制二氧化碳后所得的溶液中一定含有的溶质是( )ACaCl2 BHCl CCaCl2和C

20、aCO3 DHCl和CaCl2【答案】A6.写出下列溶液中溶质的化学式：石灰水_；盐酸_；食盐水_；白磷的二硫化碳溶液_；医用酒精_；锌粒溶于硫酸中_。【答案】Ca(OH)2;HCl;NaCl;P;C2H5OH;ZnSO4考点三：溶质的质量分数1.把400 g 5%的硝酸钾溶液浓缩到100 g，溶质质量不变，浓缩后所得溶液的浓度为( )A20% B10% C5% D1%【答案】A2.要配制100 g5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是( )A烧杯、试管、玻璃棒 B烧杯、胶头滴管、玻璃棒C烧杯、胶头滴管、漏斗 D烧杯、酒精灯、玻璃棒【答案】B3.t 时，将一定量的

21、生石灰加入饱和石灰水中，搅拌，静置后恢复到t 时，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是( )溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数溶解度A B C D【答案】D4.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质用量筒量取水时仰视读数往烧杯中加水时有水洒出将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出A B C D【答案】A5.室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是( )A加少量氯化钠固体 B加入少量硝酸钾固体C略降低温度 D室温时蒸发少量水【答案

22、】A6.实验室现有足量的20%的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液( )A95 g B50 g C100 g D10 g【答案】B7.稀释质量分数为98%(密度为1.84 g/mL)的浓硫酸配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g/mL)，稀释时需用的水的体积约为( )A436.8 mL B453.7 mL C456.0 mL D458.3 mL【答案】B8.实验室要配制100 g25%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量为_，水的质量为_，若要使其浓度降到10%，要加水_。【答案】25g;75g;150g9.下表是KNO3在

23、不同温度时的溶解度，回答问题。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有_(填一种)。(2)30 时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_(只列出表达式)。(3)90 时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：90 时的KNO3溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为_。【答案】温度;100%;不饱和;93.510.配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。(1)配制50 g质量分数为6%的Na2SO4溶液。计算：需要Na2SO43.0 g，水47.0 g称量：用托盘天平称量3.0 g的Na2SO4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先_，然后_，至托盘天平恰好平衡。

24、量取：用量筒量取47.0 mL水。请在右图中画出47.0 mL水的液面位置。溶解。(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1 g/mL)取1 mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100 mL，得到溶液a；若用3.0 gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是_mL。【答案】在右盘添加3.0g砝码(或将游码移到3.0g刻度处);向左盘添加硫酸钠固体;图略;500011.探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：(1)图1中仪器a的名称是_，写出该仪器的另一种用途_。(2

25、)操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平_盘(填“左”或“右”)进行称量。(3)操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到_(填写仪器名称)，某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】烧杯;用作反应容器;左;胶头滴管;偏小12.某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20 g，把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：(1)表中n的数值为_。(2)样品中碳酸钙的质量分数是_。(3)求盐酸中溶质的质量分数。【答案】(1)6.8;(2)66%;(3)解：由试题分析20 g稀盐酸恰好能与石灰石中的5 g碳酸钙完全反应设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 73 5 g 20 gx100735 g(20 gx)x18.25%答：盐酸溶液中溶质的质量分数为18.25%。