2020届九年级中考化学一轮复习知识点训练卷:物质构成的奥秘
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1、物质构成的奥秘考点一:原子的结构1.下列关于原子的叙述正确的是( )A.原子是不能再分的粒子B.一切物质都是由原子直接构成的C.一切原子的原子核都由质子和中子构成D.原子核内质子数必等于核外电子数2.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说,他的中心论点主要有:原子是不能再分的粒子;原子是微小的实心球体;同种元素的原子,其性质和质量都相同。而现代科学实验表明同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看,你认为道尔顿的三个论点中,不确切的是( )A. B. C. D.3.氚是氢的一种同位素,氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是( ) 4.如图所示是元
2、素X的一种粒子结构示意图,下列说法正确的是( )A.X是金属元素B.该粒子最外电子层已达到稳定结构C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子可表示为X5.考古学上常通过碳-14原子测定文物年代,碳-14原子和碳-12原子在原子结构上的不同之处是_,它们的原子质量之比是_。6.下图为原子构成示意图,请你仔细观察此图片,你从中能获得哪些信息?(答出三条信息)考点二:分子与原子1.下列事实能够说明“分子在不断运动”的是( )A.公路上大雾弥漫B.花棚里香气扑鼻C.湖面上柳絮飘扬D.氧气被压缩进钢瓶2.下列关于分子和原子的说法,错误的是( )A.分子和原子都可以直接构成物质B.由分子构成的物质,分子是保持其
3、化学性质的最小粒子C.在化学变化中,分子可以分成原子,原子又可以结合成新的分子D.分子和原子之间都有间隔,分子之间间隔较大,原子之间间隔较小3.下列有关分子的叙述不正确的是( )A.一切物质都是由分子构成的B.不同种分子的化学性质不同C.分子是由原子结合而成的D.在化学变化中分子本身发生改变4.下列说法正确的是( )A.分子是保持物质性质的一种粒子B.物质热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变C.原子是化学变化中的最小粒子D.氧气是由氧原子构成的5.下图实验不能说明的是( )A.分子很小B.分子不停地运动C.构成物质的微粒不同,性质不同D.化学反应的实质是分子破裂为原子,原子重新结合成新分子6
4、.请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。(1)酒香不怕巷子深。(2)加压时,6 000 L氧气可装入容积为40 L的钢瓶中。考点三:元素1.下列符号中,表示2个氯原子的是( )A.2B.2C.2ClD.2.已知铯-137的质子数为55,中子数为82,下列有关铯-137的说法正确的是( )A.铯-137原子的核外电子数为82 B.铯-137的相对原子质量为137 gC.铯-137原子的核电荷数为55 D.铯-137属于非金属元素3.已知某原子的实际质量为M g,又知C-12原子的质量为N g ,该原子的中子数是P,则该原子的核外电子数为( )A. B. C. D.4.元素周期表是学习和研究化
5、学的重要工具。下表是元素周期表的一部分,AF代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是()A.原子序数ECB.A、D同族C.A、B同周期 D.C、F化学性质相似5.日本福岛核泄漏的成分有碘-131和铯-137等,碘元素与铯元素的本质区别是( )A.质子数不同 B.中子数不同 C.最外层电子数不同 D.原子核外电子层数不同6.下列元素符号和名称书写都正确的是( ) A.碳C B.钠Ne C.贡Hg D 铝AL7.镍在元素周期表中的信息如下图所示,下列有关镍元素的说法不正确的是( )A.原子序数是28B.属于金属元素C.原子中的质子数是28D.相对原子质量为58.69 g8.元素周期表是化学学习和
6、科学研究的重要工具,下列对于元素周期表的使用方法不正确的是( )A.查阅某种元素的相对原子质量B.确定元素的种类C.利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质D.利用原子序数,在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称9.分析各组微粒结构示意图,与表示的意义一致的是( )A.都属于阳离子 B.都属于阴离子C.都属于一种原子 D.都属于金属元素 10.根据下表提供的信息,下列判断错误的是( )A.元素所在的周期数等于其原子的电子层数B.钠离子核外有两个电子层C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子,其离子符号是Mg2
7、11.下列说法正确的是( )A.空气中氮气的体积分数为21%B.人体中含量最多的元素是氢元素C.海洋中含量最多的非金属元素是氧元素D.地壳中含量最多的金属元素是硅元素12.以下符号所表示的微粒:N;Ne;Na;O2;Na。(1)属于同种元素的微粒是 。(2)能表示一个原子的是 。(3)能表示一个分子的是 。(4)能表示一个离子的是 。(5)能表示一种物质的是 。13.下图是元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为_,其原子结构示意图为_,该元素在元素周期表中位于第二周期的_(填“最左边”“中间”或“最右边”)。14.下表是元素周期表的一部分。原子序数为10的元素名称为_;氟原子的核外电子数为_;
8、等质量的氧气和氟气中,所含原子数较少的是_。15.核电荷数为118的元素的原子结构示意图等信息如下,回答下列问题。(1)在第三周期中,各原子结构的共同之处是 ;该周期中,各原子核外电子排布的变化规律是 。(2)在第三周期中,元素类型的变化情况是:从左到右由 元素过渡到 元素,并以稀有气体元素结尾。(3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个:阳离子 ,阴离子 。16.【提出问题】蔗糖是我们生活中经常接触的一种食品,你是否想过蔗糖是由哪些元素组成的呢?【猜想】生活中,我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热时间过长会变成黑色,因此,小明猜想蔗糖中含碳元素,或许还含有其他元素,如氢元素等。【收
9、集资料】小明、小强在图书馆查到以下资料:(1)蔗糖属于有机化合物(含有碳的化合物,今后将学到),有机化合物一般可以燃烧,受热易分解,这属于有机化合物的_(填“物理”或“化学”)性质。(2)化学反应的本质是分子_,因此在化学反应前后,元素的种类_(填“变多”“不变”或“变少”)。【设计实验】小明、小强分别设计了如下方案进行实验探究:小明:将蔗糖在空气中点燃。单独点燃蔗糖不易燃烧,但在蔗糖中掺入少量烟灰,蔗糖就很容易被点燃。分别用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方,观察现象。小强:将蔗糖放在一密闭的容器中加强热,观察现象。【现象与结论】小明实验观察到的现象为:玻璃片上有水珠,澄清的石
10、灰水变浑浊。小强观察到的现象为:容器底部有黑色物质,容器壁上有水珠。结论:蔗糖是由_三种元素组成的。【反思与评价】两个实验方案中你会选择哪一个?为什么?参考答案考点一:原子的结构1.下列关于原子的叙述正确的是( )A.原子是不能再分的粒子B.一切物质都是由原子直接构成的C.一切原子的原子核都由质子和中子构成D.原子核内质子数必等于核外电子数【答案】 D【解析】原子可以分为原子核和核外电子,但在化学变化中不可分,A错误。有些物质是由分子构成的,如氧气、氨气、二氧化碳等;有些物质是由原子直接构成的,如铜、铝、汞等,B错误。绝大多数原子的原子核都是由质子和中子构成的,但是氢原子的原子核内没有中子,C
11、错误。2.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说,他的中心论点主要有:原子是不能再分的粒子;原子是微小的实心球体;同种元素的原子,其性质和质量都相同。而现代科学实验表明同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看,你认为道尔顿的三个论点中,不确切的是( )A. B. C. D.【答案】D【解析】原子是可以再分的,且并不是实心球体,说法不确切;由于原子的质量主要集中在原子核上,质子和中子的质量决定了原子的质量,而自然界中有许多质子数相等、中子数不相等的原子,如C-12和C-14,原子核内均有6个质子,前者原子核内有6个中子,后者原子核内有8个中子,两者质量不相同,说法不确切。
12、3.氚是氢的一种同位素,氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是( ) 【答案】A【解析】原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核是由质子和中子构成的,核外电子绕着原子核作高速运动,且在原子中,质子数=核外电子数。氚原子核内含有1个质子、2个中子,核外有1个电子,符合题意的原子结构是A。4.如图所示是元素X的一种粒子结构示意图,下列说法正确的是( )A.X是金属元素B.该粒子最外电子层已达到稳定结构C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子可表示为X【答案】 B【解析】观察粒子结构示意图,该粒子的核内有17个质子,核外共有18个电子,该粒子应为带1个单位
13、负电荷的阴离子,属于非金属元素(或由该粒子的核电荷数为17,推知为氯元素,氯元素属于非金属元素),A错误;该粒子最外电子层上有8个电子,已达到稳定结构,B正确;圆圈中的数字是该粒子的核电荷数,应为17,C错误;该粒子为原子得到一个电子后的微观粒子,可表示为X,D错误。5.考古学上常通过碳-14原子测定文物年代,碳-14原子和碳-12原子在原子结构上的不同之处是_,它们的原子质量之比是_。【答案】中子数不同 76【解析】碳-14原子与碳-12原子核内质子数相同,核内中子数不同,相对原子质量不同,其相对原子质量的比为1412=76。6.下图为原子构成示意图,请你仔细观察此图片,你从中能获得哪些信息
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