2020届九年级中考化学一轮复习知识点训练卷:化学方程式
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1、化学方程式考点一:利用方程式进行计算1.已知A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC,又知D的相对分子质量为18,则C的相对分子质量为()A. 32B. 46C. 88D. 442.如图表示某化学反应的微观过程,有关该反应的说法正确的是()A. 该反应属于化合反应B. 反应前后分子种类和数目不变C. 甲物质中氮、氧元素的质量比为1:3D. 参加反应甲、乙物质的分子个数比为4:53.将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如表:下列判断错误的是()A. 该化学反应的反应物有两种B. 表中a的值为C. X中含有氢元素D
2、. 该反应属于氧化反应4.如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是()A. 该反应中,Z是由Y分解生成的B. 一个Y和W分子中均有10个电子C. 参加反应的X与生成的Z的质量比为15:14D. 化学反应前后,催化剂的质量和性质一定不变5.谢毅教授、孙永福特任教授是中科大合肥微尺度物质科学国家实验室研究专家,他们设计出种新型电催化材料,能够将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料甲酸,(甲酸的化学式为HCOOH)。下列有关甲酸说法正确的是()A. 甲酸分子由碳元素、氢元素、氧元素组成B. 甲酸中氧元素的质量分数最大C. 甲酸属于氧化物D. 甲酸中碳、氢、氧元素质量比为1:2
3、:26.下列说法不正确的有()除去二氧化碳中混有的少量氧气,可以通入一氧化碳后点燃,将氧气转化为二氧化碳实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液,量取6%的氯化钠溶液时俯视读数,若其他操作均正确,则所配溶液中溶质的质量分数大于3%将a克铜和碳的混合物在氧气中充分灼热,冷却、称量,发现剩余固体的质仍为a克,该混合物中碳的质量分数为20%某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质,取一定量该溶液,逐滴滴加稀盐酸,产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示,则该碳酸钠溶液中一定含有氢氧化钠A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种7.我国“长征”二号火箭是以偏二甲肼(C2H8N2)为燃料,其反应原理为:C
4、2H8N2+xN2O4yCO2+zN2+4H2O,试回答下列问题:(1)偏二甲肼中碳、氢元素的质量比为_。(2)现有3.0g偏二甲肼完全反应,计算生成二氧化碳的质量(写出必要的计算过程)。8.用如图装置测定空气中氧气的含量。(1)红磷燃烧的实验现象是_。该反应的化学方程式是_。(2)实验中红磷需过量,其目的是_。(3)集气瓶中空气的体积为450mL,量筒中水的体积为500mL能证明空气中氧气含量的现象是_。考点二:质量守恒定律1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是()A. 水结成冰前后,质量保持不变B. 50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC. 在100g过氧化氢溶液中,含有30g
5、过氧化氢和70g水D. 碳与氧气恰好完全反应可生成二氧化碳2.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法正确的是()A. 物质a是生成物B. C. d一定是催化剂D. 反应后原子数目减少了3.根据化学方程式:2Na2S2O4=Na2S2O3+X+SO2,推断X的化学式为()A. B. C. D. 4.实验证明:某气体在空气中燃烧有水生成,下列关于该气体的推测一定正确的是()A. 氢气B. 含有H元素C. 酒精D. 含有H、O元素考点三:化学方程式的书写和配平1.下列化学用语书写规范的是()A. 氧化铝:AlOB. 3个氧
6、原子:C. 1个甲烷分子:D. 1个氢氧根离子:2.下列化学用语或对化学用语表述正确的是()A. 氧化铝AlOB. 2个氮分子C. 2个氢氧根离子D. 正二价的锌元素3.根据已配平的化学方程式:4K2Cr2O74K2CrO4+2R+3O2,试推测R的化学式一定是()A. B. CrOC. D. 4.氢能是人们积极利用的新能源。根据下列装置回答:(1)用A装置进行电解水实验,在甲试管内收集到的气体是_。(2)实验室制取氢气,可用以下药品中的_(填序号)。银和稀盐酸锌和稀硫酸氧化锌和稀盐酸(3)B装置是氢氧燃料电池,它把氢气和氧气反应的_能直接转化为电能。这类电池已在宇宙飞船、太空站等航天器上使用
7、,发电后的产物为_,还可供宇航员饮用。(4)研究人员最新研发出CO2经过“烟囱”变燃料的技术:让CO2和H2混合后通过有镍纳米粒子的细铝管道,加热,在管道另一端出来的就是燃料。反应原理为:CO2+4H2X+2H2O,其中X的化学式为_,镍纳米粒子在反应中起_作用。5.根据下列实验图示回答问题(1)试填写有关物质的化学式:A_J_;(2)写出有关反应的文字或符号表达式,并在括号里注明所属反应基本类型_(_)_(_)_。6.如图AG都是初中化学常见物质,它们是由H、C、O、Na、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。其中A、D为气体,B为黑色固体且为化合物,E、F、G的溶液均为碱性。它们之间的关系如图
8、所示(“”表示两端物质间能发生反应,“”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去) 回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A_,F_。(2)写出E转化为G的化学方程式_。(3)若CD之间的转化属于置换反应,请写出其转化的化学方程式_。7.SO2是一种大气污染物,也是形成酸雨的主要物质。对含SO2的工业废气进行的无害化处理是打赢蓝天保卫战和保护绿水青山的重要措施。(1)向含SO2的工业废气中喷洒石灰浆Ca(OH)2可有效吸收SO2,生成CaSO3,反应的化学方程式为_。CaSO3可用于制备石膏。(2)用主要成分为Na2CO3的工业废液吸收工业废气中的SO2可得到Na2SO3
9、,实现了资源的综合利用。反应过程中溶液组成变化如图所示。吸收初期(通入废气体积小于V1),发生反应的化学方程式为_。不断通入废气,最终产物是_。8.2018年5月,国际学术期刊自然纳米技术的封面文章,介绍了来自中国的重要成果:清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将温室气体二氧化碳转化成液体燃料甲醇(CH3OH),其微观示意图如图所示(图中的微粒恰好完全反应)(1)写出该反应的化学方程式_。(2)从环境和能源的角度分析,该成果有什么重要意义?(答出一条即可)参考答案考点一:利用方程式进行计算1.已知A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC,又知D的
10、相对分子质量为18,则C的相对分子质量为()A. 32B. 46C. 88D. 44【答案】D【解析】解:生成D的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g设C的相对分子质量为x A+3B=2C+3D 4.4g 2.7g 2x 318x=44故选:D。2.如图表示某化学反应的微观过程,有关该反应的说法正确的是()A. 该反应属于化合反应B. 反应前后分子种类和数目不变C. 甲物质中氮、氧元素的质量比为1:3D. 参加反应甲、乙物质的分子个数比为4:5【答案】D【解析】解:据图可以看出,该反应的化学方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O;A、该反应生成的是两种化合物,不是化合反应,错误;B
11、、反应前后分子种类和数目发生了改变,错误;C、甲为氨气,物质中氮、氢元素的质量比为14:(13)=14:3,错误;D、参加反应甲、乙物质的分子个数比为4:5,正确。故选:D。3.将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如表:下列判断错误的是()A. 该化学反应的反应物有两种B. 表中a的值为C. X中含有氢元素D. 该反应属于氧化反应【答案】C【解析】解:A、a=6.0+13.8-1.0-7.2-8.8=2.8,因此反应物是丙醇解:A、a=6.0+13.8-1.0-7.2-8.8=2.8,因此反应物是丙醇和氧气,该选项说法正确;B、a=2.8,该选项
12、说法正确;C、X中含有氢元素质量为:6.0g-7.2g=0,即X中不含有氢元素,该选项说法不正确;D、丙醇和氧气反应是氧化反应,该选项说法正确。故选:C。4.如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是()A. 该反应中,Z是由Y分解生成的B. 一个Y和W分子中均有10个电子C. 参加反应的X与生成的Z的质量比为15:14D. 化学反应前后,催化剂的质量和性质一定不变【答案】B【解析】解:由反应的微观示意图可以看出,反应物是NH3和NO两种分子,生成物是N2和H2O两种分子,所以化学反应方程式为:6NO+4NH35N2+6H2O;A、该反应中,Z不是由Y分解生成的,故错误;
13、B、由图示可知:Y是NH3,一个Y分子中有7+(13)=10,W是H2O,一个W分子中有(12)+8=10,故正确;C、由方程式可知,参加反应的X与生成的Z的质量比为:6(14+16):5142=9:7,故错误;D、化学反应前后,催化剂的质量和化学性质不变,故错误。故选:B。5.谢毅教授、孙永福特任教授是中科大合肥微尺度物质科学国家实验室研究专家,他们设计出种新型电催化材料,能够将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料甲酸,(甲酸的化学式为HCOOH)。下列有关甲酸说法正确的是()A. 甲酸分子由碳元素、氢元素、氧元素组成B. 甲酸中氧元素的质量分数最大C. 甲酸属于氧化物D. 甲酸中碳、氢、氧
14、元素质量比为1:2:2【答案】B【解析】解:A分子是由原子构成的,甲酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的,故错误; B甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为(121):(12):(162)=6:1:16,则甲酸中氧元素的质量分数最大,故正确; C氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物,故错误; D甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为(121):(12):(162)=6:1:16,故错误。 故选:B。6.下列说法不正确的有()除去二氧化碳中混有的少量氧气,可以通入一氧化碳后点燃,将氧气转化为二氧化碳实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶
15、液,量取6%的氯化钠溶液时俯视读数,若其他操作均正确,则所配溶液中溶质的质量分数大于3%将a克铜和碳的混合物在氧气中充分灼热,冷却、称量,发现剩余固体的质仍为a克,该混合物中碳的质量分数为20%某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质,取一定量该溶液,逐滴滴加稀盐酸,产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示,则该碳酸钠溶液中一定含有氢氧化钠A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种【答案】C【解析】解:一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,但是反应剩余的一氧化碳对于二氧化碳也是杂质,一氧化碳有毒,故错误;量取6%的氯化钠溶液时俯视读数,量取的6%的氯化钠溶液的体积偏小,其他操作均正确,则所配溶液
16、中溶质的质量分数小于3%,故错误;由题意可知,铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧,铜与氧气反应生成了氧化铜,固体质量增加了,碳与氧气反应生成了二氧化碳,固体的质量减少了。由剩余固体的质量不变可知,参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量,该混合物中碳的质量分数即为氧化铜中氧元素的质量分数,氧化铜中氧元素的质量分数是:100%=20%,故正确;图象中的数据可以看出,加入盐酸一定体积后才生成气体,所以碳酸钠溶液中的另一种溶质会先与盐酸反应,不生成气体,可以是可溶性碱,不一定是氢氧化钠,也可能是氢氧化钾,故错误。故选:C。7.我国“长征”二号火箭是以偏二甲肼(C2H8N2)为燃料,其反应原理为:C2H8
17、N2+xN2O4yCO2+zN2+4H2O,试回答下列问题:(1)偏二甲肼中碳、氢元素的质量比为_。(2)现有3.0g偏二甲肼完全反应,计算生成二氧化碳的质量(写出必要的计算过程)。【答案】3:1【解析】解:偏二甲肼(C2H8N2)中碳、氢元素的质量比为(122):(18)=3:1。C2H8N2+xN2O4yCO2+zN2+4H2O,配平后为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O设生成的二氧化碳的质量为xC2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O60 883.0g x=x=4.4g答:(1)偏二甲肼中碳、氢元素的质量比为 3:1。(2)现有3.0g偏二甲肼完全反应,生成二氧
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