迎战2020中考化学专题训练——化学方程式
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1、迎战2020中考化学专题训练化学方程式考点一:质量守恒定律1.下列关于S+O2=SO2的理解不正确的是( )A 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B 参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:12.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气,其原因是( )A 都属于氧化物B 都含有氧气C 都含有氧分子D 都含有氧元素3.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是( )A 化学反应是分子的重新组合B 化学反应前后原子的数目增多C 该反应的反应类型为分解反应D 该反应说明水由氢气和氧气组成4.下列叙
2、述符合质量守恒定律的是( )A 5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液B 2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水C 12g碳完全反应时只能消耗32g氧气,则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳D 镁在空气中燃烧,生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和5.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后,发生改变的是( )A 分子种类B 原子种类C 元素种类D 原子数目6.根据质量守恒定律,2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水( )A 10gB 9gC 8.5gD 条件不足,无法确定7.已知反应3A2B2CD,A、B两物质完全反应时的质量比为34,若生成C和D共140g,则反应消
3、耗B的质量是( )A 60gB 80gC 90gD 120g8.在煤中掺适量石灰石,燃烧时能减少SO2的排放,其原因是:(1)2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X,请你推断X的化学式为_;(2)汽油完全燃烧的产物是水和二氧化碳,由此可推断汽油的组成元素中一定含有的元素是_;9.在“质量守恒定律”的课堂教学中,老师引导同学们进行“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”的实验探究他们使用的实验装置和选用药品如图所示,现分别以A、B、C、D表示如下:A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成,他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。(1)A实验:锥形瓶底放层细沙
4、的原因是:_;小气球的作用是:_;白磷刚引燃,立即将锥形瓶放到天平上称量,天平不平衡。结论是:质量不守恒。待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上称量,天平平衡。结论是:质量守恒你认为结论正确的是_(填“前一种”或“后一种”),而导致另一种结论错误的原因是:_。(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么?_(3)如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢,反应前后天平仍不平衡,原因是:_;结论是:_;参加反应的过氧化氢的质量一定_(填“等于”或“不等于”)生成的水和氧气的质量总和。10.早在17世纪,质量守恒定律被发现之前,英国化学家波义尔曾做过一个实验:在密闭的
5、玻璃容器中燃烧金属时,得到了金属灰,然后称量金属灰的质量,发现比原金属质量增加了。(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。(2)由于波义尔称量方法上的原因,他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法,以验证质量守恒定律。11.在用白磷(白磷与红磷组成相同,着火点为40)探究质量守恒定律的实验中,小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管,细玻璃管上端用气球密封,将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下,取出细玻璃管,下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并引燃白磷,实验过程如下图所示,请回答下列问题:(1)实验观察到A、C中气球的大小不同,用理化知识解释产生此现
6、象的原因_;(2)白磷燃烧过程中,能观察到的现象是_;(3)小明想利用该装置验证质量守恒定律,还需要进行的操作是_;(4)将C再次放到天平上称量,天平仍然平衡,在此化学反应中,从微观角度分析天平平衡的原_;考点二:化学方程式的配平1.有A、B、C三种物质各16g混合加热,充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。已知B完全反应,若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18,则该反应的化学方程式可表示为( )A 2A+B=C+2DB A+2B=C+2DC 2A+B=2C+DD A+B=C+D2.人在剧烈运动后,血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3),使肌肉酸痛放松
7、一段时间后,由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水,而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是( )A C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB C3H6O3+O2=CO2+H2OC C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OD 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O3.下列关于化学方程式4P+5O2=2P2O5的读法,错误的是( )A 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B 在点燃的条件下,每4体积的磷和5体积的氧气完全反应,生成五氧化二磷C 在点燃的条件下,每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D 在点燃的条件下,每124份质量的磷和160份质量的氧气完全
8、反应,生成284份质量的五氧化二磷4.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是( )A 正常雨水偏弱酸性原因:SO2+H2OH2SO4B 生活中用天然气作燃料:C2H3OH+3O22CO2+3H2OC 用小苏打治疗胃酸过多症:NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OD 工业上用熟石灰制取烧碱:Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOH5.下列实验现象及方程式均正确的是( )A 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射4Fe+3O22F2O3B 硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰S+O2SO2C 铁丝放入硫酸铜溶液中,固体表面出现红色物质3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2(SO4)3D 红磷在
9、空气中燃烧,产生大量的白烟4P+5O22P2O56.下列化学方程式书写正确的是( )A 4P + 5O22P2O5B 4Fe + 3O22Fe2O3C 2H2+O2H2OD Mg + 2HClMgCl2+ H27.请回答下列问题:纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米四氧化三铁具有类似人工模拟酶的催化性能。(1)四氧化三铁属于_(填“无机物”或“有机物”)。(2)纳米四氧化三铁能将过氧化氢催化分解为水和氧气,该反应的化学方程式为_。考点三:利用方程式进行计算1.根据乙炔气体完全燃烧时的反应:2C2H2+5O2=4CO2+2H2O,可以写出如下的符号式:(C2H2):(O2):(CO2):(H2O)
10、=2:5:4:2。据此知识,下列说法不正确的是( )A 参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2:5B 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1:2C 参加反应的乙炔和氧气的质量比为2:5D 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1:22.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为C2H8N2+ 2N2O42X+ 3N2+ 4H2O。下列说法正确的是( )A X的化学式为COB 偏二甲肼中碳的质量分数为40%C 该反应属于分解反应D 生成N2和H2O的质量比为14:93.在化学反应2A+B2=2C中,已知20gA和足量B2充分反应后,生成30g
11、C,已知B2的相对分子质量为32,则C的相对分子质量是 。4.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量,小群同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g,充分反应后,称得烧杯中物质的总质量为97.8g。(假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应)(1)产生二氧化碳气体_g。(2)计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量,要求写出完整的解题步骤。解:(1)根据质量守恒定律,产生二氧化碳气体的质量=10g+90g-97.8g=2.2g;(2)解:设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。答:10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。本题在解题过程中
12、格式有什么错误?请指出错误并改正。5.工业上煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取2.8t氧化钙,计算需要碳酸钙的质量。6.高温煅烧贝壳(主要成分是碳酸钙)可以生成氧化钙和二氧化碳。现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t,可制得氧化钙的质量是多少?(假设其它成分不参加反应)迎战2020中考化学专题训练化学方程式参考答案考点一:质量守恒定律1.下列关于S+O2=SO2的理解不正确的是( )A 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B 参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1【答案
13、】B【解析】根据化学方程式读法可知,S+O2SO2读作硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫,A正确;由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比,参加反应的硫与氧气的质量比为1:1,B不正确;根据质量守恒定律可知参加反应前后硫原子、氧原子的个数均不变,C正确;由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比,参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1,D正确。故选B。2.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气,其原因是( )A 都属于氧化物B 都含有氧气C 都含有氧分子D 都含有氧元素【答案】D【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变,过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三种
14、化合物中均含有氧元素,能够生成氧气。3.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是( )A 化学反应是分子的重新组合B 化学反应前后原子的数目增多C 该反应的反应类型为分解反应D 该反应说明水由氢气和氧气组成【答案】C【解析】将微观示意图转化为化学方程式形式:2H2O2H2+ O2。根据微观示意图可知,该反应是原子的重新组合;根据质量守恒定律可知,在化学变化中原子的种类和个数不变;根据化学方程式可知该反应符合“一变多”特点,为分解反应;根据水分子的微观示意图可知,水是由氢元素和氧元素组成的。4.下列叙述符合质量守恒定律的是( )A 5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液B 2L氢气与18L
15、氧气反应生成20L的水C 12g碳完全反应时只能消耗32g氧气,则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳D 镁在空气中燃烧,生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和【答案】D【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化,强调质量守恒,不适用于其他物理量(例如,体积),A、B不正确;质量守恒定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量,如果反应物没有全部参加反应,则剩余部分不能计算在内,C中氧气没有完全参加反应,C不正确;D选项符合质量守恒定律,D正确。故选D。5.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后,发生改变的是( )A 分子种类B 原子种类C 元素种类D 原子数目【
16、答案】A【解析】根据质量守恒定律,在化学变化中物质的质量、元素的种类和质量、原子的种类、数目和质量不发生改变;物质的种类、分子的种类一定发生改变;分子的数目可能发生改变。6.根据质量守恒定律,2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水( )A 10gB 9gC 8.5gD 条件不足,无法确定【答案】B【解析】根据化学方程式可知氢气与氧气反应的质量比为1:8,即2g氢气和8g氧气充分燃烧,只能反应1g氢气,生成水的质量为9g。故选B。7.已知反应3A2B2CD,A、B两物质完全反应时的质量比为34,若生成C和D共140g,则反应消耗B的质量是( )A 60gB 80gC 90gD 120g【答案】B【解
17、析】依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变,生成物的质量140g,那么反应物的质量也为140g,现A、B两物质完全反应时的质量比为34,即A的质量为60g,B的质量为80g。故选B。8.在煤中掺适量石灰石,燃烧时能减少SO2的排放,其原因是:(1)2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X,请你推断X的化学式为_;(2)汽油完全燃烧的产物是水和二氧化碳,由此可推断汽油的组成元素中一定含有的元素是_;【答案】(1)CO2;(2)碳元素、氢元素【解析】(1)由反应的化学方程式 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X,可知反应前后各原子的种类和数目保持不变,故生成的X的2个分子
18、中含有2个碳原子和4个氧原子,则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成,故X的化学式为CO2;(2)根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,生成物二氧化碳和水中的碳元素和氢元素来自汽油。因此汽油中一定含有的元素是碳元素和氢元素;9.在“质量守恒定律”的课堂教学中,老师引导同学们进行“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”的实验探究他们使用的实验装置和选用药品如图所示,现分别以A、B、C、D表示如下:A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成,他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。(1)A实验:锥形瓶底放层细沙的原因是:_;小气球的作用是:_;白磷刚引燃,立即将
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