中考化学总复习开放性试题基础知识讲解（1）含答案

《中考化学总复习开放性试题基础知识讲解（1）含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学总复习开放性试题基础知识讲解（1）含答案（5页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、中考冲刺：开放性试题（基础）【中考展望】所谓开放性试题是按命题的要求和发展的倾向来分类，条件不唯一或解题方法多样化，或答案具有不确定性的试题。开放性试题是中考命题的“亮点”题型。开放性试题的增设，扩大了学生的自主性，不同的学生，可能有不同的解题答案，同一个学生也可能会想到多个解决问题的方法，这将对培养学生的创新意识产生积极的作用。因此，开放性试题在近几年中考试卷中频频出现，预计未来的中考中，开放性试题仍将是中考命题的热点。【方法点拨】 一、开放性试题的题型特点（高清课堂开放性试题解题技巧点拨） 1内容的新颖性：传统封闭型试题是传统教学中条件充分、结论确定的问题；而开放性试题没有现成的解题模式可

2、以套用，其条件可能不完全，需要在求解的过程中不断完善或增设假设，其结论是丰富多彩的。 2形式的生动性：化学开放性试题的形式，有的探求多种结论，有的探求多种规律，有的探求多种解法；命题形式多样，如简答题、探究规律题等。 3解法的发散性：解答开放性试题要求探索多个解决方向、创新思想和方法。 4从答题要求看，答案是灵活开放的。学生可以根据自己的认知水平和学习能力对问题发表不同的见解，从不同的角度、不同的侧面、不同的层次、不同的范围去分析、优化、选择解决问题的方法和途径，解答只要合理，都可认为是正确的。二、开放性试题的解题方法和策略1条件（信息）选择型：此类试题是题目中提供多种信息，其中用于解题的信息

3、为有用信息，对解题无用的信息为多余（或干扰）信息。解题的关键是：识别各种信息，排除干扰思路的多余信息，联系旧知识，合理有序地选择运用有用信息。解题时注意去伪存真，排除“假信息”的干扰，凸现“真信息”的作用。 2条件增补型：此类试题是解答题目的条件不够，需要增加补充必要的条件才能正确解出合理的答案，补充的条件可能是一个，也可能是多个的组合。解题的关键是：认真审题，把握内在联系，依据解题途径增加补充恰当的条件。 3内涵拓展型：此类试题是随着知识面的拓宽，思维能力的发展，处在不同阶段的同学可得出不同的答案。解题的关键在于对已有化学知识、规律进行分类组织，有序存储，解题时要及时联想、重组、转化。 4结

4、论不定型：此类试题是题给条件相同，但可以得到并列的多种答案，答案不唯一。解题的关键是要进行发散思维，全面思考，有序解答。要注意思维的严密性，谨防遗漏答案。【典型例题】类型一、条件（信息）选择型1.现代中学生戴的近视镜，有些镜片是用一些树脂材料制作而成的，联系实际，你认为该种镜片所用材料具有什么性质？（至少答出三点）【思路点拨】根据眼镜的用途以及在使用过程中可能对眼镜造成的损害等方面解答。【答案】（1）密度小 （2）透光性好 （3）不易破碎 （4）无毒（其他合理答案均可）【解析】眼镜每天都作为我们面部的一个部分与面部整体活动，重量不能太大；眼镜是用来帮助我们看清事物的，透光要好，平时有可能会将其

5、掉在地上，抗摔的能力要强。【总结升华】物质的用途反映物质的性质。联系生活实际可知，用新型树脂材料制作的眼镜片，该材料应该具有耐腐蚀（抗老化）、质轻（密度小）、透光性好、不易摔碎、无毒等性质。举一反三：【变式】如图所示是一氧化碳燃烧的微观示意图。请回答： （1）当煤气泄漏时会闻到特殊气味，这是因为分子在 。 （2）请另写一个与上图中基本反应类型相同的化学方程式： 。 （3）将一氧化碳完全燃烧的产物通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液颜色变为_色。（4）分析上述微观示意图，你能得到的一条结论是 。【答案】（1）不断地运动 （2）C+O2CO2 （3）红（4）在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变类型

6、二、条件增补型2.科学家正研究在太空建一座把太阳光转变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂二氧化钛（TiO2）的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，即2H2O2H2+O2。某同学看到此化学方程式，即想到以下两点：水在激光和催化剂TiO2的作用下，能分解产生氢气和氧气；每36 g水可以分解生成4 g氢气和32 g氧气。 你还能想到更多吗？请将你的想法填写到下面的横线上（任写两点）。 （1） ； （2） 。【思路点拨】一切化学反应都遵循质量守恒定律，因此，根据题给化学方程式还可想到，反应前后元素种类不变、反应前后各元素的原子个数不变（相等）等；化学方程式还可表示反应物、生成物各物质间粒子数目之

7、比，因此还可想到每两个水分子分解生成两个氢分子及一个氧分子等。【答案与解析】（1）反应前后元素种类不变 （2）反应前后氢原子的个数不变 （3）反应前后氧原子的个数不变 （4）每两个水分子分解生成两个氢分子和一个氧分子 （5）此反应为分解反应等（任选两点）【总结升华】本题是道思维多向性的开放题，考查学生发散思维能力，即对化学方程式的意义的理解能力。化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。3.现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠溶液。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题： （1）化学方法 在不选用酸

8、碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。所选试剂判断方法方法一（举例）锌取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液方法二方法三 （2）物理方法：同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。请你猜测一下他的做法（要叙述操作方法及判断方法）： 。【思路点拨】（1）根据盐酸与氯化钠性质不同点，选取符合要求的物质进行区分。酸能与金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等物质发生反应；示例中列举了与金属的反应，因此，答题时应在金属氧化物、碱、碳酸盐中进行选择。（2）根据两溶液

9、中溶质分别为固体和气体，可使用蒸发的方法进行区别。【答案与解析】（1）方法二 氧化铜 取少量样品分别与氧化铜粉末反应，氧化铜溶解并能得到蓝色溶液的原样品是稀盐酸，氧化铜不溶解的是氯化钠溶液 方法三 碳酸钠 取少量样品分别与碳酸钠反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有明显现象的是氯化钠溶液（或氢氧化铜 取少量样品分别与氢氧化铜反应，氢氧化铜溶解并能得到蓝色溶液的原样品是稀盐酸，氢氧化铜不溶解的是氯化钠溶液等）（2）用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，玻璃棒上有固体留下的是氯化钠溶液，没有固体留下的是盐酸【总结升华】此类问题最终考查的是物质的性质。在进行物质区别时，一般利用欲区别的物质性质的不

10、同进行区别方法的设计。举一反三：【变式】氢气、氧气和二氧化碳是初中化学常见的三种气体，但它们的性质有许多不同之处。例如，二氧化碳能与水反应生成碳酸，其余不能。请你再从不同角度找出其中一种气体与另外两种气体性质的不同之处，举出两例： （1） 。（2） 。【答案】（1）氢气能燃烧，其余不能 （2）通常状况下，氢气比空气轻，其余比空气重 （3）二氧化碳通入澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，其余不能 （4）二氧化碳能与氧氧化钠反应，其余不能（任选两条即可）类型三、内涵拓展型4.在整理实验室时，发现有一瓶失去标签的白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钙。白色粉末是哪种物质呢？请你提出猜想并设计实验进行探

11、究。我的猜想操作步骤实验现象结论【思路点拨】根据碳酸钠、氢氧化钙的性质不同点解答。若是Na2CO3：碳酸钠遇稀盐酸能产生气泡、与氯化钙（或氯化钡）反应能生成白色沉淀、遇氢氧化钙（或氢氧化钡）能产生白色沉淀等；若是Ca(OH)2：向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳会变浑浊、向氢氧化钙溶液中滴加可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等）会产生白色沉淀等。【答案与解析】我的猜想操作步骤实验现象结论白色粉末是碳酸钠取少量粉末配成溶液，滴加稀盐酸（或滴加氢氧化钙、氯化钙等溶液）有气泡产生（或有白色沉淀产生）该白色粉末是碳酸钠白色粉末是氢氧化钙取少量粉末配成溶液，滴加碳酸钠溶液有白色沉淀产生该白色粉末是氢氧化钙【总结升华】不

12、能用向两种物质的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察是否变色的方法来进行鉴别。这是因为碳酸钠与氢氧化钙的水溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红。掌握碳酸根的检验方法、碱的化学性质等知识是解答本题的关键。举一反三：【变式】经过学习我们初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量、反应条件等有密切的关系。请各举一例说明。 （1）使用催化剂，能改变化学反应速率： 。 （2）反应物的量不同，生成物可能不同： 。 （3）反应物的量不同，反应现象可能不同： 。【答案】（1）过氧化钠溶液在常温下分解缓慢，加入少量MnO2在常温下能迅速分解产生氧气（2）2C+O22CO（氧气不充足），C+O2CO2（氧气充

13、足）（或碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳，在氧气充足的条件下燃烧生成二氧化碳）（3）硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰类型四、结论不定型5.如图所示是氧化汞分子分解示意图。从示意图中，你能得出的规律或者结论有：（答出两条即可） （1） ；（2） 。【思路点拨】化学反应的实质是反应物的分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子。在此过程中，从微观角度来说，分子的种类发生了变化，原子的种类、数目、质量都不变；从宏观角度来说，元素的种类不发生变化。根据上述分析即可得出一些结论。【答案】（1）原子是化学变化中的最小粒子 （2）在化学反应前后，原子数目没有增减（合理

14、答案均可）【解析】化学反应的微观示意图可以从宏观认识化学反应：氧化汞受热分解生成汞和氧气；化学反应前后元素种类不变。还可以从微观角度认识化学反应：氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，每两个氧原子重新组合成氧分子，分子由原子构成；由反应前两个氧化汞分子中含有两个汞原子、两个氧原子，反应后仍为两个汞原子和两个氧原子，可得出反应前后原子种类、原子个数都没有改变。【总结升华】此题主要考查学生对化学反应微观实质的认识。微观图示题是近年来出现的一种新题型，此类题能很好地考查学生的读图、观察、分析获得信息的能力。 举一反三：【变式】火就是化学上所说的燃烧，根据你对燃烧反应的理解，若以“燃烧的利与弊”作为论题，你

15、的观点是 ，请你列举有力的证据论证你的观点。【答案】观点一：燃烧的“利”大于“弊”。 论据：燃烧能为人类活动提供能量。如燃烧煤、天然气、柴草做饭，火力发电，汽油、柴油燃烧给汽车提供能源。 论据：燃烧反应能为大自然和人类提供新物质。如金属单质在氧气中燃烧获得高纯度的金属氧化物。在化学工业上，人们利用特定的燃烧反应为化学工业提供所需的反应物。如：炼铁工业利用炭在空气中不完全燃烧产生一氧化碳，用来冶炼铁；含碳燃料燃烧产生的二氧化碳为植物的光合作用提供反应物。 观点二：燃烧既有“利”也有“弊”。 论据：燃烧能为人类活动提供能量。如：燃烧煤、天然气、柴草做饭，火力发电，汽油、柴油燃烧给汽车提供能源。 论据：燃烧能为人类活动提供新物质。如金属单质在氧气中燃烧获得高纯度的金属氧化物。 论据：火灾给人类生命和财产造成巨大的损失。 论据：燃烧给自然界带来大量有害的物质。如含碳、硫、氮等元素的可燃物的燃烧给环境带来大量的有害物质；化石燃料燃烧造成大气中二氧化碳含量上升，产生温室效应。 观点三：燃烧的“弊”大于“利”。 论据：火灾给人类生命和财产造成巨大的损失。 论据：燃烧给自然界带来大量有害的物质。如含碳、硫、氮、重金属元素的可燃物的燃烧给环境带来大量的有害物质；化石燃料燃烧造成大气中二氧化碳含量上升，产生温室效应。5