2019年中考化学试题分类汇编：.金属材料金属资源的利用和保护

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1、课时7.金属材料 金属资源的利用和保护一、选择题14（2019湖北省襄阳市，题号14，分值1）下列物品主要是由合金制成的是A塑料水杯 B青铜铸像 C汽车轮胎 D羊毛大衣【答案】B【解析】此题考查化学材料知识。塑料水杯是由有机合成材料制成的，排除A；青铜铸像，青铜是铜锡合金，选择B；汽车轮胎是有机合成材料，排除C；羊毛大衣是天然有机高分子材料，排除D。【知识点】化学材料。1（2019江苏省南京市，1，2分）下列金属中，熔点最低的是（ ）A.铜 B.汞 C.铝 D.钨【答案】B【解析】铜、铝、钨在常温下为固体，汞为液体，则熔点最低的金属是汞。【知识点】金属的物理性质2（2019广东省，题号2，2分

2、）“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设，废弃物中，易拉罐属于（ ）A.可回收物 B.餐厨垃圾 C.有害垃圾 D.其它垃圾【答案】A【解析】根据垃圾的分类及回收利用进行分析解答。易拉罐的材料为金属材料，保护金属资源的一条途径就是金属的回收利用，所以易拉罐属于可回收物，选项A正确。【知识点】垃圾的回收和利用；金属资源的保护2 （2019河北省，题号3，分值2）下列有关金属及合金的说法错误的是（ ） A. 常温下所有的金属都是固体 B. 铁制品在潮湿的空气中易生锈C.生铁和不锈钢都是金属材料 D铝片表面易生成致密的氧化膜【答案】A【解析】A、汞是金属，但是常温下是液体，A选项不正

3、确；B、铁生锈的条件是氧气和水，铁制品在潮湿的空气中易生锈，B选项正确；C、生铁和钢是铁的合金，属于金属材料，C选项正确；D、铝和氧气可以生成一层致密的氧化铝薄膜，选项正确；故本题选择A选项。【知识点】金属和金属材料，2（2019浙江省金华市，4，3）国际千克原器作为质量计量标准，由铂铱合金制成，科学家发现其质量有极微小变化。2019年5月20日，服役129年的国际千克原器退役，今后将使用普朗克常量来定义千克，以提高千克定义的精确性，下列关于国际千克原器的说法不正确的是 A. 铂铱原子不做热运动，不具有内能 B. 用铂铱合金制作的原因之一是其耐腐蚀 C.保存在双层玻璃钟罩内有助于防氧化防腐蚀

4、D.质量变化过程中所含铂铱合金的多少发生变化【答案】A【解析】A. 原子总在不停的做无规则运动，也具有一定的内能，故A选项错误；B. 合金相比纯金属具有抗腐蚀性强的特点，所以，用铂铱合金制作国际千克原器，可以更耐腐蚀，故B选项正确；C. 国际千克原器保存在双层玻璃钟罩内，可以使之减少与空气接触，有助于防氧化防腐蚀，故C选项正确；D. 合金的质量变化，则所含铂铱合金的质量也会随之发生变化，故D选项正确；【知识点】金属的性质及用途、金属材料的特点、原子的性质9（2019广西省北部湾经济区，9，2）下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（ ）A在表面刷漆 B在表面涂油 C在表面镀铬 D用湿布擦拭【答案

5、】D【解析】A在表面刷漆隔绝了空气和水，防止金属制品锈蚀，故A错；B在表面涂油隔绝了空气和水，防止金属制品锈蚀，故B错；C.在表面镀铬也隔绝了空气和水，防止金属制品锈蚀，故C错；D.用湿布擦拭给金属制品提供了水分促进了金属的生锈，故D正确。【知识点】金属的锈蚀19（2019甘肃省兰州市，题号19，分值2） 黄铜是钢与锌的合金,下列关于黄铜的说法正确的是A.比纯铜耐腐蚀 B.加热不与空气反应C.硬度小于纯铜 D.可以完全溶解在稀盐酸中【答案】A.【解析】A.合金比组成合金的纯金属具有更强的耐腐蚀性，A正确；B.黄铜中铜、锌在空气中加热均能与氧气发生反应，B错误；C.合金的硬度大于组成合金的纯金属

6、，因此，黄铜的硬度大于纯铜，C错误；D.黄铜中铜与稀盐酸不反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，黄铜能部分溶解在稀盐酸中，D错误。故选A。【知识点】合金的性能 金属的化学性质11（2019河南省，题号11，分值1）右图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是A.开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40:7D.将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气【答案】D【解析】A.开始时应先通入一氧化碳，再预热玻璃管，防止一氧化碳和氧气混合发生爆炸，所以A错误； B.一氧化碳和红棕色的氧化铁反应，生成黑色的铁粉和二氧化碳，

7、所以粉末应该由红棕色变成黑色，所以B错误；C.根据化学方程式的计算，参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为160:283=40:21，所以C错误； D.一氧化碳有毒，将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气，所以D错误。【知识点】实验室模拟工业炼铁的实验；实验现象的描述；一氧化碳的性质；利用化学方程式的计算。5（2019湖南省岳阳市，28，3分）下列与 金属材料有关的说法中，正确的是A. 黄铜片比铜片硬度小 B. 钢的性能优良，是很纯的铁 C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D. 为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆【答案】D【解析】本题考查合金及金属的锈蚀有关知识。合金的硬度大于其中成分金属的硬度，

8、故A错误；钢是铁碳合金，故B错误；沙漠地区空气湿度小，所以铁制品锈蚀较慢，故C错误；在钢铁制品表面刷漆，可以隔绝与空气和水的接触，从而达到防锈的目的，故D正确。【知识点】金属合金；金属的锈蚀6. （2019湖南省长沙市，9，3分）“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说法正确的是（ ）A. 钢是纯净物，生铁是混合物 B. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈B. 生铁的熔点比纯铁高 D. 生锈的钢铁制品没有回收价值【答案】B【解析】此题主要考查钢铁合金的相关知识；由于钢中含碳，含碳量质量百分比介于0.02%至2%之间的铁碳合金的统称，则钢是混合物，故A错误；钢铁中主要成分

9、是铁，铁生锈的原因为铁的化学性质比较活泼,在实际生活中,空气中含有水分和氧气使铁与之发生氧化反应,生成一种叫氧化铁的东西,这就是铁锈，所以铁在潮湿的空气中易生锈，故B正确；纯铁的熔点是1535C。生铁含有杂质,熔点降低,生铁的熔点大约1200-1300,具体与成分有关，故生铁熔点比纯铁高说法错，故C错误；生锈的钢铁中还有部分铁，由于铁为不可再生资源，则可回收利用，故D错误。【知识点】钢铁合金相关知识12（2019广东省，题号12，2分）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是( )A.甲和乙：水 B.乙和丙：空

10、气C.甲和丙：空气 D.甲和丁：水【答案】D【解析】根据铁生锈的条件及控制变量法进行分析解答。铁与氧气和水接触会生锈，探究铁生锈的条件时应用控制变量法，丁实验中铁钉生锈，甲和丁可探究生锈需水的条件，丙和丁可探究生锈需氧气的条件，所以选项D正确。【知识点】金属的锈蚀和防护15. （2019重庆市B，题号15，分值2）为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下图的四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是（）A.I和II说明铁制品锈蚀需要O2 B. I和III说明铁制品锈蚀需要H2OC.I和IV说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈

11、蚀 D.III和IV说明铁制品锈蚀更铁制品内部结构有关【答案】D【思路分析】铁锈蚀需要水和氧气，运用对比实验中的控制变量可以探究出铁生锈所需的条件。【解答过程】A.I、II对比，II中没有氧气，I中铁钉生锈，II中铁钉不生锈，说明铁制品锈蚀需要O2，A正确；B. I、III对比，III中没有水，I中铁钉生锈，III中铁钉不生锈，说明铁制品锈蚀需要H2O，B正确；C.I、IV对比两者的外界条件相同，I中铁钉生锈，IV中铁钉不生锈，说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀，C正确；D.III、IV中存在两个实验变量，不能说明铁制品锈蚀更铁制品内部结构有关，D错误。【知识点】铁生锈条件的实验探

12、究11（2019四川省乐山市，题号：11，分值:2.5分） 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（ ）A化合物由不同种元素组成，因此含有不同种元素的物质一定是化合物 B物质与氧气发生反应都会放出热量，因此放热反应都是氧化反应C金刚石和石墨都是由碳元素组成，因此金刚石和石墨的性质都相同D铜在空气中久置后表面生成铜绿Cu2(OH)2CO3 ，说明铜的锈蚀可能与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳有关【答案】D【解析】本题考查的是有关化学知识的推理和分析。A.化合物是指由不同种元素组成的纯净物，而含有不同种元素组成的物质可能是混合物，故错误；B. 物质与氧气发生氧化反应一般都会放出热量，

13、但放热反应不一定都是氧化反应，如生石灰与水反应放热，不属于氧化反应，故错误；C. 金刚石和石墨都是由碳元素组成，因它们碳原子排列方式不同，物理性质差异很大，故错误；D. 铜在空气中久置后表面生成铜绿Cu2(OH)2CO3 ，根据化学反应前后元素种类不变，说明铜的锈蚀可能与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳有关。故正确。故选D。【知识点】物质的分类、氧化反应、碳的几种单质、金属的锈蚀17（2019湖南省湘潭市，17，2分）钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是（ ）A该实验不需要增加尾气处理装置B该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热CNaOH溶

14、液可以检验气体产物D反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁【答案】B【解析】反应结束后，可能有未参与反应的CO气体排出，氢氧化钠溶液不能吸收CO且CO是有毒气体，故还需要增加尾气处理装置，A错误；CO是可燃性气体，和空气或氧气混合加热后易发生爆炸，故加热前应先通入一段时间的CO验纯，B正确；该实验的气体产物是CO2，与NaOH溶液反应生成Na2CO3，没有明显的实验现象，故不可用NaOH溶液检验，C错误；Fe2O3与HCl反应生成FeCl3和H2O，得不到纯净的铁，D错误；故选B。【知识点】一氧化碳还原氧化铁12（2019江苏省苏州市，12，2）下列说法正确的是

15、A.铁是地壳中含量最多的金属元素 B.铁制品在潮湿的空气中容易生锈C.多数合金的熔点高于它的成分金属 D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 【答案】B【解析】A.地壳中排在前四位的是“氧硅铝铁”，所以铝是地壳中含量最多的金属元素，故A选项不符合题意；B.铁生锈是因为铁与空气中的氧气、水蒸气反应，所以铁制品在潮湿的空气中更容易生锈，所以为了防止铁制品生锈，可以采取如下办法：在铁制品表面涂覆保护层（涂刷矿物油或油漆、覆盖陶瓷或塑料等），镀上一层不易生锈的金属或用“烤蓝”，隔绝氧气，故B选项符合题意；C.多数合金的熔点低于它的成分金属，故C选项不符合题意；D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝的化学性质

16、比较活泼，铝可以和空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝制品表面，隔绝铝与氧气的接触，故D选项不符合题意。【知识点】地壳中元素含量的多少；铁生锈的原理；合金的特点；铝的化学性质17（2019湖南衡阳，17，2）下列有关金属材料说法中，正确的是（）A地壳中含量最高的金属元素是铁B钢的性能优良，所以钢是很纯的铁C多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好D银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料【答案】C【解析】地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，地壳中含量最多的金属元素是铝，A错误；钢是铁的合金，含碳量0.03%2%，钢不是纯铁，B错误；多数合金的抗腐蚀性比组成它们的

17、纯金属更好，C正确；尽管银的导电性比铜强，但一般不用银作电线，原因是银的价格较高，D错误。【知识点】合金与合金的性质 生铁和钢 地壳中元素的分布与含量11（2019广东省广州市，题号11，2分）中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确的是( ) 【答案】D【解析】A.根据合金的概念进行分析；B.根据分子的运动进行分析；C.根据密度不同，物质所处位置不同进行分析；D.根据煅烧石灰石得到生石灰进行分析。A.在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的物质，为合金，所以三金合冶成宝鍔，所以宝鍔的成分为合金，故A正确，不符合题意；B.遥知不是雪，为有暗香来，是因为分子在不停运动，

18、故B正确，不符合题意；C.吹尽狂沙始到金，说明金在沙的下面，金的密度比沙大，故C正确，不符合题意；D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，是煅烧石灰石得到生石灰，故D错误，符合题意。【知识点】合金的概念；分子运动；石灰石、生石灰、熟石灰之间的转化1. （2019贵州省毕节市，1，3）中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是A千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲煅烧石灰石，不发生化学变化B花气袭人知昼暖，鹊声穿树喜新晴温度升高，分子运动加快C何意百炼钢，化为绕指柔生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢D美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来金的化学性质稳定，

19、在自然界中以单质形态存在【答案】A【解析】A.烈火焚烧若等闲是煅烧石灰石，石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，故A解释不合理；B.花气袭人知昼暖，温度升高，构成花的分子运动速度加快，所以根据花香可以判断温度高低，故B解释合理；C.百炼成钢是生铁不断煅烧捶打，使其中的碳与氧气反应生成二氧化碳，从而降低了含碳量，使其成为钢，故C解释合理；D、由于金化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在，所以可以从沙子中找出金子，故D解释合理。【知识点】物理变化与化学变化，分子性质，金属性质15（2019湖南省益阳市，15，3分）下列说法正确的是A. 洗洁精能使餐具上的油污乳化 B. 锡铅合金的熔点比

20、锡和铅的熔点都高 C. 溶液中的溶剂只能是水 D. NH4NO3溶于水放热使水的温度升高【答案】A【解析】A、洗洁精能使餐具变干净就是由于它能使油污乳化，便于清洗，故A正确；B、合金的熔点比任何成分金属的熔点都要低，故B错误；C、溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，溶剂可以是固体、液体，也可以是气体，故C错误；NH4NO3溶于水吸热使水的温度降低，故D错误。【知识点】乳化；合金；溶液12（2019重庆市，12题，2分）实验室用右图装置模拟炼铁，下列说法正确的是A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B.应先加热Fe2O3 再通入CO C.红棕色的Fe2O3 逐渐变黑 D.气体通过澄清石灰水

21、后可以直接排放【答案】C【解析】A.磁铁矿的主要成分是Fe3O4，赤铁矿的主要成分是Fe2O3； B.一氧化碳具有可燃性，混有空气，点燃会发生爆炸，故实验时应先通一会儿一氧化碳再加热，防止爆炸；C.氧化铁是红棕色粉末，铁粉是黑色粉末，故此实验的现象是红棕色粉末逐渐变为黑色；D.气体通过澄清的石灰水，只是吸收了二氧化碳，尾气中还含有一氧化碳，直接排放会污染空气.【知识点】金属资源的利用和保护 炼铁 一氧化碳 4（2019山东省德州市，题号4，分值2）中国诗词、成语和谚语中有些蕴含着化学知识，下列说法正确的是（ ）A.“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断地运动B.“只要功夫深，铁杵磨成针”描述

22、的是化学变化C.“真金不怕火炼”说明金具有熔点高的物理性质D.“釜底抽薪”体现的灭火原理是隔绝氧气或空气 【答案】A【解析】本题考查化学与生活。分子在不断运动，故在远处可以闻到花香，故A正确；铁棒磨成针，只是铁的形状改变，无新物质生成，发生的是物理变化，故B错误；真金不怕火炼，说明金化学性质稳定，在高温下也不能和氧气反应，描述金的化学性质，故C错误；薪是可燃物，釜底抽薪，是清除可燃物灭火，故D错误。【知识点】分子的性质，物理变化和化学变化的判断，金属的化学性质，灭火原理和方法9（2019山东省东营市，题号9，分值4） 下列观点不正确的是 A自然界中的物质都是由许许多多的微观粒子按特定方式聚集而

23、成B物质的性质是决定物质用途的唯一因素，物质的用途反映物质的性质C常见金属的提炼难易程度和应用的先后顺序与金属活动性顺序有关D同一反应在相同条件下，反应物的颗粒越小，反应越剧烈【答案】B【解析】此题主要考查的是物质的构成、物质性质和用途的关系、金属的冶炼、影响反应速率的因素等知识。决定物质用途的因素有物质的性质、资源的多少、使用是否便利、对环境有没有影响等因素。A自然界中的物质都是由许许多多的分子、原子、离子等按特定方式聚集而成，故观点正确；B决定物质用途的因素有物质的性质、资源的多少、使用是否便利、对环境有没有影响等因素，故观点不正确；C常见金属的提炼难易程度和应用的先后顺序与金属活动性顺序

24、有关，故观点正确；D反应物的接触面积越大，反应速率越快。因此同一反应在相同条件下，反应物的颗粒越小，反应越剧烈，故观点正确。【知识点】物质的构成；物质的性质和用途；金属活动性顺序及其应用；影响化学反应速率的因素15（2019山东省泰安市，题号15，分值1）右图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述正确的是一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重一段时间后，塑料瓶会变膨胀,因为铁生锈要放热一段时间后，塑料瓶要变瘪，因为铁生锈与空气有关A. B. C. D.【答案】B【解析】铁生锈是铁和氧气和水蒸气共同作用的结果，两个条件缺一不可。在水面处，铁最先

25、生锈，所以铁丝不会由下向上出现锈蚀现象，铁生锈消耗氧气，所以塑料瓶会变瘪，所以本题正确的是B。【知识点】铁生锈的条件。9（2019江苏省常州市，9，3） 铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的 A导电性 B导热性 C延展性 D耐酸性【答案】C【解析】铜属于金属单质，金属单质一般都具有良好的延展性，故能被加工成7微米厚的超薄铜箔。故选C。【知识点】金属的物理性质10（2019江苏省常州市，10，3）按图1装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是A.a处 B.b处 C.c处 D.三处同样严重【答案】B【思路分析】根据铁生锈的条件铁和水、氧气共同作用分析【解题过程】铁与氧气和水充分接

26、触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必须条件；缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁不容易生锈。从图中可以看出b处铁钉最容易与氧气、水同时接触，是一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置。故选B。【知识点】金属的锈蚀2（2019山东省枣庄市，14，3）中国古诗词是对自然现象和社会生活的反映，蕴含着许多科学道理，下列对划线部分的相关科学解释不合理的是 A. 道狭草木长，夕露沾我衣空气中的水蒸气遇冷凝结形成露珠，是液化现象 B. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴温度升高，分子运动加快 C. 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣燃烧秸秆的过程，是热能转化成的化学能 D. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金金不活泼，在自然界中

27、以单质形式存在【答案】C【解析】A. 道狭草木长，夕露沾我衣，“夕露”是空气中的水蒸气遇冷凝结形成露珠，是液化现象，故A选项正确；B. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴，是形容温度升高，分子运动加快，花香传播的更远更快，故B选项正确；煮豆燃豆萁，豆在釜中泣，是指燃烧秸秆的过程，是化学能转化成为内能，故C选项不正确；D. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，是描述淘金的过程，因为金不活泼，在自然界中以单质形式存在，故D选项正确。【知识点】物态变化，分子的基本性质，化学变化中的能量变化，金属的化学性质9（2019四川省内江市，9，4分）下列有关金属资源的利用与防护不合理的是（ ）A. 经常用钢丝球擦洗铝

28、锅表面，保持洁净 B. 在钢铁表面喷油漆可防止生锈 C. 废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一 D. 改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能【答案】A【解析】铝的化学性质较活泼，在常温下能与空气中的氧气发生反应，生成致密的氧化物保护膜，保护内部的铝不被氧化或腐蚀，常用钢丝球擦洗铝制品表面会缩短铝制品的使用寿命，A错误；钢铁易生锈，在钢铁表面喷油漆可隔绝空气和水，防止铁制品生锈，B正确；废旧金属回收利用不仅可节约宝贵的金属资源，还可节约金属冶炼的能源、减少环境污染，C正确；合金的性能优于组成它的纯金属，将金属制成合金可优化其性能，D正确。【知识点】合金，金属的化学性质，金属资

29、源的利用和保护二、填空题12（2019甘肃省平凉市，题号12，分值6）铬是银白色有金属光泽的金属，含铬镍的钢称为不锈钢，具有极强的抗腐蚀性。(1)纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是_，铁生锈是铁与_共同作用的结果。(2)已知铬能与稀盐酸反应生成正二价铬的化合物，请写出化学方程式_。(3)请写出一条保护金属资源的有效措施_。【答案】(1)不锈钢；氧气和水蒸气；(2);(3)1.防止金属锈蚀；2.废旧金属有效回收利用；3.有计划，合理地开采矿物；4.寻找金属的代用品（回答一条即可）。 【解析】(1)合金的硬度比纯金属大，纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是不锈钢，铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用

30、的结果；(2)铬与稀盐酸反应生成氯化铬和氢气，化学方程式为;(3)保护金属资源的有效措施：1.防止金属锈蚀；2.废旧金属有效回收利用；3.有计划，合理地开采矿物；4.寻找金属的代用品（回答一条即可）。 【知识点】合金的性质；合金与纯金属的比较；金属与酸的反应；书写化学方程式；保护金属资源的有效措施17（2019烟台市，题号17，8分）2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。（1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊（如图）是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。 金属钨作电极是利用了金属钨的

31、导电性和 熔点高；用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质 。 如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是 。 （2）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，该反应的化学方程式为 ，则X的化学式是 。（3）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源 负极极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是 制取成本高（答一条即可）。（4）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该

32、反应的化学方程式是 。【答案】（1）熔点高；不活泼；金属和空气中的氧气反应生成氧化物；（2）；（3）负；制取成本高；（4）【思路分析】（1）根据物质的性质和用途的关系进行分析；根据金属和氧气反应进行分析；（2）根据质量守恒定律进行分析；（3）根据电解水的实验现象来分析；（4）根据反应物、生成物和反应条件进行分析。【解题过程】（1）金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和熔点高；用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质很不活泼，故填：熔点高；不活泼；如果在没有保护气的情况下焊接金属，金属和空气中的氧气反应生成氧化物，可能导致焊接不牢，故填：金属和空气中的氧气反应生成氧化物；（2）在C2H8N2+2N2O

33、4=3N2+4H2O+2X中，反应物中C的个数为2；H的个数为8；N的个数为6；氧的个数为8；在生成物中N的个数为6个；H的个数为8；一个X中含有C的个数为1；含有O的个数为2；故X的化学式为，故填：；（3）根据“正氧负氢、氢二氧一”进行分析可知，氢气在与直流电源负极相连的电极上产生；因制取氢气是利用水分解得到，但水的分解一般需要电解，则制取成本高，因此目前应用并不广泛，故填：负；制取成本高；（4）二氧化硅和碳在高温的条件下生成硅和一氧化碳，化学方程式为，故填：。【知识点】电解水实验；金属的物理性质及用途；质量守恒定律及应用；氢气的用途和氢能的优缺点；化学方程式的书写29（2019江苏省常州市

34、，29，6） （6分）2019年1月，嫦娥四号和玉兔二号互拍成像，实现了探月工程五战五捷。（1）嫦娥四号使用了大量复合材料。下列关于复合材料的说法中正确的是_。A不锈钢是常见的复合材料B复合材料集中了组成材料的优点C多种材料混在一起就是复合材料（2）航天器的天线用钛合金制成。钛合金与金属钛相比，_的硬度更大。工业上通常是在高温下用四氯化钛（TiC14）与金属镁发生置换反应获得，该反应的化学方程式为_。（3）航天器上的太阳能电池是将太阳能直接转化为_能的装置；大自然利用太阳能最成功的范例是_（填序号）。A火山爆发 B温室效应 C光合作用【思路分析】（1）根据复合材料的定义和性质分析；（2）根据合

35、金的特性分析，根据四氯化钛（TiC14）与金属镁发生置换反应生成钛和氯化镁书写化学方程式；（3）根据能量之间的转化关系分析。【解题过程】（1）不锈钢是铁的合金，合金属于金属材料，不属于复合材料；复合材料集中了多种材料的优点；复合材料不是多种材料简单的混合在一起，而是按照一定的性能进行融合形成的具有多种材料优点的材料；故选B；（2）合金的多种性能优于纯金属，如合金的硬度大于纯金属；四氯化钛与镁反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti；（3）太阳能电池能将太阳能直接转化为电能；植物的光合作用能将太阳能转化为化学能贮存在植物体内。【知识点】化学材料、金属材料、置换

36、反应、新能源16（2019吉林省，16，3分）某同学在实验室中看到铁钉表面附着红色物质，分不出是铁锈还是铜，为证明红色物质的成分，将其“刮”下来，放入 溶液中进行验证。（1）若固体溶解，则该物质为铁锈；铁锈是铁与 反应生成的。（2）若固体不溶，则该物质为铜；铜可能是铁与 溶液反应生成的。 【答案】稀盐酸；（1）氧气和水；（2）硫酸铜。 【思路分析】根据铁锈与酸反应，铜与酸不反应进行解答；（1）根据铁制品生锈的原因进行解答；（2）金属活动性顺序，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，据此进行解答。【解题过程】可用稀盐酸验证红色物质是铁锈还是铜，铁锈与稀盐酸反应，溶解，铜与稀盐酸不反

37、应，不能溶解，故填：稀盐酸；（1）铁生锈是铁制品与氧气和水接触反应生成的，故填：氧气和水；（2）铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，故填：硫酸铜。【知识点】酸的化学性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及应用43（2019湖北省襄阳市，题号43，分值3）化学来源于生活，学好化学能解决生活中的很多问题。（1）水的硬度过高会给生活和生产带来很多麻烦，生活中通常用_来区分硬水和软水；（2）铁是应用广泛的金属，但每年因锈蚀而报废的数量也相当惊人。请写出你所知道的一种防止铁制品生锈的方法：_；（3）石墨具有良好的_性能和润滑性能，常用来做高铁上的电刷。【答案】（1）肥皂水；（2）涂油漆 (或电镀铬、保持表

38、面清洁干燥等)；（3）导电。【解析】此题考查了化学与生活知识。（1）生活中常用肥皂水区分硬水和软水。（2）防止铁制品生锈的方法有：涂油漆 (或电镀铬、保持表面清洁干燥等)；（3）石墨具有良好的导电性，才能做电刷。14 Si硅28.09【知识点】化学与生活。22（2019山东省临沂市，22题，4分）地铁是以地下运行为主的城市物直交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用.(1)锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于_(填纯净物或混合物). (2)在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈.该防锈方法的原理是_.(3)地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提

39、取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是_.【答案】（1）混合物 （2）隔绝了氧气和水 （3）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2【解析】(1)锰钢主要成分是铁、锰、碳，是多种物质组成的，属于混合物；（2）铁生锈的条件是接触到氧气和水分，防止生锈就是切断生锈的途径，隔绝氧气和水；（3）熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，据此写出化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2.【知识点】混合物和纯净物 金属资源的利用和保护 化学方程式 碱的性质11（2019广东省深圳市，题号11，分值8）生铁用途十分广泛。工业上

40、利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2 等杂质）冶炼生铁的过程如下：回答下列问题：（1）生铁属于_材料（填“合成”或“金属”）。“高炉气体”中的_（填化学式）会导致酸雨。（2）“煅烧”时：生成 CO 的反应之一为 C + CO2 高温 2CO，该反应属于_反应（填基本反应类型）。用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理_。CaCO3 和 SiO2 固体在高温条件下发生反应，生成 CO2 气体和 CaSiO3，该反应的化学方程式为_。（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是 Fe 与空气中_、_等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是_（填标号）。A涂油、喷漆B镀耐腐蚀的铬

41、层C用盐水清洗D久置于酸性环境【答案】（1）合金；SO2（2） 化合 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 CaCO3 + SiO2 高温 CaSiO3 + CO2（3）水、氧气；AB【解析】（1）生铁是碳和铁的合金，故填合金；能够引起酸雨的是SO2和氮的氧化物，故填SO2；（2）生成 CO 的反应是多变一，是化合反应；CO 炼铁的原理是利用CO的还原性将氧化铁还原成铁单质，化学方程式为：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2；根据题目提示，CaCO3 和 SiO2 固体在高温条件下发生反应，生成 CO2 气体和 CaSiO3，故化学反应方程式为：CaCO3 + Si

42、O2 高温 CaSiO3 + CO2（3）铁生锈需要与氧气和水同时接触，故填：水、氧气；防锈措施包括隔绝水或氧气、干燥等方法，故选：AB。【知识点】材料分类、空气污染问题、铁的冶炼、铁的生锈条件和防锈措施31.（2019湖南省郴州市，31，10）2019 年5月湖南省第七届矿博会在郴州市隆重举行，展厅上展出了各种矿物，其中有一枚黑色的陨石引起了大家的兴趣。查阅资料获知，陨石的主要成分是铁和铁的化合物。(1)通常情况下碳粉和铁粉都是黑色，检验碳粉中是否含有铁粉既可用物理方法又可用化学方法：物理方法是_化学方法是_(2) 常见铁的氧化物有 FeO、Fe2O3、_。 (填化学式)(3)铁制品在潮湿的

43、空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、_ 等发生化学反应的过程，请举出一例防止铁制品锈蚀的方法_ 。实验员小明取一小块陨石进行了研究，研究过程如下图所示：(4)上图中操作2的名称是_。(5)溶液2中的溶质是_。(写化学式) (6)陨石中含铁元素的质量分数为_。【答案】(1) 用磁铁，能吸黑色粉末，证明含有铁粉； 加入稀硫酸溶液，搅拌，粉末部分溶解，得到浅绿色溶液，证明含有铁粉；(2) Fe3O4 (3)水蒸气 在铁制品表面喷涂油漆(4)过滤(5) Na2SO4 、NaOH(6)【思路分析】1. 利用铁的物理性质及化学性质设计实验；2. 铁生锈的原理；3. 实验操作，及实验中物质成分的分析。【

44、解题过程】(1)利用铁具有磁性的物理性质，用磁铁检验铁粉的存在；利用铁的化学性质，用酸溶液来检验铁的存在。实验方法描述时，遵循操作-现象-结论的顺序。(2) 常见铁的氧化物有 氧化亚铁、氧化铁及四氧化三铁；(3)铁制品在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，氧气、水蒸气是铁生锈的必要条件；在铁制品表面喷涂油漆可防止铁制品锈蚀。(4)加入氢氧化钠溶液后，能分离开固体和溶液的操作是过滤。(5)溶液1中含有硫酸铁、硫酸亚铁和稀硫酸，加入过量氢氧化钠溶液后，剩余溶液中溶质含是生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠。(6)陨石中的铁元素经过反应都转化进入ag氧化铁中，氧化铁中所含铁元素质量为，则陨石中铁元素的质量分数为。【知识点】铁生锈的原理 铁的性质