实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质ppt课件（新人教版九年级下册）

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1、第八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质,我们已经学习了金属的物理性质和化学性质,今天我们将带着所学的理论知识，通过实验亲自去探究、感知金属的物理性质和化学性质吧！,1. 巩固和加深对金属的物理性质和化学性质的认识。,2. 培养实验设计和实验动手能力。,3,【仪器】,试管,试管夹,酒精灯,坩埚钳,电池,导线和灯泡,镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（ 或白铜片 ） 、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。,【试剂】,你还需要的实验用品：,1. 观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。,镁 铝 铁 铜,金属的物理性质,现象：镁、铝、铁均为有金属光泽的银白色固体，

2、铜为有金属光泽的紫红色固体。 结论：金属具有金属光泽，镁、铝、铁等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色。,2. 采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。,现象：铝片表面有划痕； 铜片表面有划痕。 结论：铝的硬度比铜小；铜的硬度比黄铜（白铜）小；合金的硬度与组成它的纯金属不同，一般情况下合金的硬度大于其组分金属的硬度。,3. 请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。,设计实验：按右图分别换用不同金属片连接电路。,实验现象：电路中灯泡亮。 结论：金属具有导电性。,实验现象：紫红色的铜片变黑。 结论：铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜。,1. 用坩埚钳夹取一

3、块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。,金属的化学性质,2. 向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别向各试管中加入约5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。,有大量气泡迅速冒出,有大量气泡迅速冒出,有大量气泡迅速冒出,有大量气泡迅速冒出,有大量气泡冒出,有大量气泡冒出,有少量气泡冒出,有少量气泡冒出,无明显现象,无明显现象,结论：金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸（或稀硫酸）反应置换出氢气，金属活动性强。铜不能与酸反应置换出氢气，活动性在此五种金属中最弱。,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+

4、H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,铁丝表面附着紫红色金属，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色,铜丝表面附着银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色,金属活动性： FeCu,金属活动性： CuAg,3. 请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。,铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你发现了什么问题？查阅资料，与同学交流。,铁片,铁粉,除去表面锈迹的铁片的颜色为银白色，铁粉的颜色为黑色，两种形态的铁单质，颜色不一样。 其原因是，铁片的表面结构比较密实，晶体结构较完整，当太阳光照射在铁片表面上，大部分可见光发生反射，反光性强，呈银白色；铁粉没有规则的几何外形，结构疏松，照射在其表面的可见光几乎全部被吸收，所以呈黑色。,1. 金属的物理性质和化学性质。 2. 设计实验来验证金属活动性的强弱。,作业 内容,教材作业,整理实验中的现象、结论及化学式,自主安排,配套练习册练习题,