专题13 溶解度曲线类专练(学生版)备战2020高考化学二轮主观题必刷题集
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1、专题13 溶解度曲线类专练1以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:(1)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示。过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用,其目的是_._(选填序号)。A减少PbO的损失,提高产品的产率B重复利用氢氧化钠,提高原料的利用率C增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率过滤的目的是提纯,综合上述溶解度曲线,简述过程的操作_。2重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为
2、FeOCr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:回答下列问题:(1)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到_(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。a80 b60 c40 d10步骤的反应类型是_。3.甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上,在300400左右分解。.某研究性学习小组以工业碳酸钙(主要成分为CaCO3,杂质为Al2O3、FeCO3)为原料,先制备无机钙盐,再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合图中几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0m
3、olL-1计算),现提供的试剂有:a.甲酸钠 b.5molL-1的硝酸 c.澄清石灰水请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤:步骤1:称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水中,配成溶液待用,并称取研细的碳酸钙样品10g待用。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8步骤2:_。步骤3:_。步骤4:过滤后,将滤液与甲酸钠溶液混合,调整溶液pH为78,充分搅拌,所得溶液经_、趁热过滤、洗涤、干燥得甲酸钙晶体。4以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其主要流程如下: (
4、1) PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)NaOH(aq)NaHPbO2(aq)其溶解度曲线如图所示。结合上述溶解度曲线,简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作_。5工业上利用氯碱工业中的固体废物盐泥(主要成分为Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4,除此之外还有NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等。)与废稀硫酸反应制备七水硫酸镁,产率高,既处理了三废,又有经济效益。其工艺流程如下: 已知:i)部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH值(完全沉淀)10.028.963.204.
5、7011.12ii)两种盐的溶解度图(单位为g/100g水)根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度图,请回答下列问题。(1)酸解时,加入的酸为_,在酸解过程中,想加快酸解速率,请提出两种可行的措施_、_。(2)依据溶解度曲线,操作M应采取的方法是适当浓缩,_。6由工业级碳酸锂(含有少量碳酸镁等杂质)制备高纯碳酸锂。实验过程如下:(1)已知在不同温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系如图:90以下,随温度升高,碳酸锂产率升高的原因可能是_。7 Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等,下图为制备少量Mg(ClO3)26H2O的方法:已知:1、卤块主要成分为MgCl26H2O,含有MgSO4、F
6、eCl2等杂质。2、几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如上图。(1)加入BaCl2的目的是除_,如何判断该离子已除尽_。(2)加入NaClO3饱和溶液会发生反应:MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl,请利用该反应,结合溶解度图,制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为:取样,加入NaClO3饱和溶液充分反应;蒸发浓缩; ;冷却结晶;过滤、洗涤,获得Mg(ClO3)26H2O晶体。8我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(含PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅,实现铅的再生,意义重大。一种回收铅的工艺流程如下: (1)过程I,已知:PbSO4、P
7、bCO3的溶解度(20)见图l;Na2SO4、Na2CO3的溶解度见如图。生产过程中的温度应保持在40,若温度降低,PbSO4的转化速率下降。根据如图,解释可能原因:i温度降低,反应速率降低; ii_(请你提出一种合理解释)。9元素氯及其化合物在生产、生活、科研中有广泛的应用。25时,PbCl2固体在不同浓度盐酸(molL1)中的溶解度(mmolL1)如右图。在制备PbCl2的实验中,洗涤PbCl2固体最好选用 。a蒸馏水 b1molL1盐酸c5 molL1盐酸 d10molL1盐酸当盐酸的浓度小于1molL1时,随着盐酸浓度的增大, PbCl2的溶解度减小,其原因是 。10已知:铬渣含有Na
8、2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;Fe3+、Cr3+完全沉淀(c 1.010-5molL-1)时pH分别为3.6和5。(1)根据溶解度(S)温度(T)曲线,操作B的最佳方法为 (填字母序号)A蒸发浓缩,趁热过滤 B蒸发浓缩,降温结晶,过滤11工业上制取氯酸钾的主要步骤为:I.将Cl2通入石灰浆,在75左右充分反应,然后过滤;II向滤液中加入稍过量的KCl固体,进行适当操作可析出KClO3固体。 请回答下列问题:(1)下图是有关物质的溶解度曲线。步骤II中,若溶液中KClO3的含量为147gL-1,则KClO3得物质的量浓度为_。从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是_。12工业
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