必修2同步巩固练习解析：第1章综合能力测试

《必修2同步巩固练习解析：第1章综合能力测试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修2同步巩固练习解析：第1章综合能力测试（5页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、1 第一章第一章 综合能力测试综合能力测试 (本试卷满分 100 分，测试时间 90 分钟) 一、选择题(每小题 3 分，共 51 分) 1下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是( ) A在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B在过渡元素中寻找优良的催化剂 C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D根据元素周期律，由 HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物 HFO4 【答案】 D 【点拨】 由于 F 元素的非金属性很强，故其没有正化合价，故类推的思想对于 F 元 素不适合。所以 D 项错误。 2已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主

2、族元素，其中元素 A、 E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同 周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法 正确的是( ) A元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质 D化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键 【答案】 BC 【点拨】 最外层电子数是其电子层数 2 倍的元素有 C 和 S，原子序数比元素 B 大的 短周期元素还有 C、D、E，所以元素 B 只能是 C；元素 C

3、为第三周期中原子半径最大的元 素，为 Na，元素 D 为 Al，元素 A 为 H，元素 E 为 Cl。A 项，碳氢化合物随碳原子数的增 加，状态由气态到液态，再到固态；B 项，NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O；C 项，Na、 Al 均为活泼金属，用电解法冶炼，电解饱和 NaCl 溶液可得 Cl2； D 项，HCl 中含有共价键， NaCl 中含有离子键。 3某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分 子。在 agHmX 中所含质子的物质的量是( ) 2 A.(ANm)mol a Am B. (AN)mol a A C.(AN)mol

4、 a Am D. (ANm)mol a A 【答案】 A 【点拨】 X 原子的质子数为 AN,1 个 HmX 分子中所含质子数为 m(AN)个，则 agHmX 中所含质子的物质的量为： m(AN) ag (Am)gmol1 (ANm)mol。 a Am 4下列排列顺序正确的是( ) 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OHCH3COOCl A B C D 【答案】 B 【点拨】 热稳定性应为 HFH2OH2S，错误；原子半径 NaMgO，正确；酸性 应为 H2SO4H3PO4HClO，错误；结合质子能力 OHCH3COOCl，正

5、确，故选 B。 5下列说法正确的是( ) ASiH4比 CH4稳定 BO2半径比 F的小 CNa 和 Cs 属于第A 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强 DP 和 As 属于第A 族元素，H3PO4酸性比 H3AsO4的弱 【答案】 C 【点拨】 键长 CHZX A B C D 【答案】 A 10下列关于元素的叙述正确的是( ) A金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 36 种元素 D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是 2 或 8 【答案】 A 【点拨】 A 项正确，如 AlCl3就是金

6、属元素与非金属元素形成的共价化合物；B 项错 误，在分子中质子数与核外电子数也相等；C 项错误，目前使用的元素周期表中，最长的周 期含有 32 种元素；D 项错误，非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数有的 也不是 2 或 8，如 BF3中的 B 是 6 个电子。 11在 X 中，m、n、p、q 表示某元素 X 的四个角码，若 X1与 X2的 q 均为 1，m、p n mp q 的值相等，而 n 值不相等，则 X1和 X2表示的可能是( ) A不同的原子 B不同的元素 C同一元素不同原子形成的离子 5 D不同元素的离子 【答案】 A、C 【点拨】 解本题时，首先必须认清四个角码的含义

7、，n 为质量数，m 表示质子数，p 表示离子所带电荷数，q 则表示原子个数。X1、X2的 q 均为 1，则 X1、X2可为单原子分子、 原子或离子。当 p0 时，表示原子或单原子分子，又 m 值相同，n 值不同，则 X1、X2为 不同的原子或分子，故 A 正确，当 P0 时，则 X1、X2表示离子，又 m 值相同，n 值不同， 所以 X1、X2为同一元素的不同原子形成的离子，C 也为答案，因为 X1、X2的 m 值相同， 则表示同种元素，所以 B、D 不是本题答案。 12如图 A、B、C、D、E 是元素周期表中的五种。(不包括镧系和锕系)。下面说法不 正确的是( ) AAE 原子序数之差可能为

8、 2 BDE 原子序数之差可能是 8、18 或 32 CB、C 原子序数之差一定是 2 DB、D 原子序数之差不可能是 7 【解析】 由题给五元素的位置关系可以看出，A 不是第 1 周期元素，因为 A 若为氢 元素则其为最左一族，那么就不应有 B。A 若为氦元素，则其为最右一族，那么就不应有 C。既然 A 不是氢元素，则 A、E 原子序数之差不可能为 2。A 可选。若 A 位于B 元素之 左，则 A 不可能是第 2 周期的 Li、Be 元素。因为 A 若为 Li，则不存在 B；A 若为 Be，则 不存在 C。A 不是第 2 周期元素，则 E 不是第 3 周期元素，由序数之差的左上右下规律及只 有 2、3 两周期含 8 种元素知，D、E 原子序数之差不可能为 8，则备选项 B 不正确(可选)， 备选项 D 正确(不可选)。D、E 上原子序数之差可以是 18 或 32。B、C 之间仅隔有一种 E 元 素，故其原子序数之差一定为 2。C 正确(不可选)。 【答案】 A、B 【点拨】 本题若能顺利解出，必须明确序数之差的“左上右下”规律 ： 元素周期表中