必修2同步巩固练习解析:1-2元素周期律(第3课时)
《必修2同步巩固练习解析:1-2元素周期律(第3课时)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《必修2同步巩固练习解析:1-2元素周期律(第3课时)(8页珍藏版)》请在七七文库上搜索。
1、第 1 章第 2 节第 3 课时课时 一、选择题 1下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( ) 族 周期 A A A A A A A 2 c d 3 a b e f A.e 的氢化物比 d 的氢化物稳定 Ba、b、e 三种元素的原子半径:eba C六种元素中,c 元素单质的化学性质最活泼 Dc、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 【答案】 D 【点拨】 结合元素周期表考查元素周期律。容易判断出 a 为 Na、b 为 Mg、c 为 C、d 为 O、e 为 S、f 为 Cl。以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元素,结合“位构
2、性”也可作答。氢化物的稳定性取决于元素的非金属性,d、e 是同族元素,非金属性从上 往下减弱,因而氧化物稳定性也减弱,A 错。同一周期元素,半径从左到右逐渐减小 abe,B 错。C 是第A 元素,性质最稳定,C 错。最高价氧化物的水化物酸性取决于元 素的非金属性,非金属性越强,酸性越强。元素的非金属性 : cSiH4 B原子半径:NaNAl C酸性:H3PO4H2SO4HClO4 D碱性:NaOHBe(OH)2Mg(OH)2 【解析】 依据同周期递变性知,非金属性:SSi、ClSP,原子半径:NaAlP,金 属性:NaMg;依据同主族的递变性知,非金属性:OS,原子半径:PN,金属性: MgB
3、e ; 故 氢 化 物 的 热 稳 定 性 : H2OH2SSiH4, 原 子 半 径 : NaAlN , 酸 性 : HClO4H2SO4H3PO4,碱性:NaOHMg(OH)2Be(OH)2。所以 A 项正确。 【答案】 A 6催化剂在化学反应中占有相当重要的地位,为了壮大催化剂家族,我们应当在元素 周期表的哪部分元素中寻找( ) 3 A金属元素中 B非金属元素中 C超铀元素中 D过渡元素中 【答案】 D 7a、b、c、d、e 是同周期的五种元素,a 和 b 的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且 碱性 ba;c 和 d 的气态氢化物的还原性 dc;五种
4、元素的原子,得失电子后所形成的简单 离子中 e 的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) Ab、a、d、c、e Be、b、a、d、c Cb、a、e、d、c Dc、d、e、a、b 【答案】 C 【点拨】 同周期元素,从左至右,最高价氧化物水化物的碱性依次减弱,气态氢化物 还原性依次增强,由此知,原子序数 ab,cd,且 cdab 在元素原子得失电子的形成的 简单离子中原子序数最大的金属元素离子半径最小, 因此它们的原子序数关系为cdeab, 选 C。 8具有下列特征的原子,一定是非金属元素的是( ) A最外层电子数大于 4 B具有负化合价 C最高价氧化物对应
5、的水化物只是酸 D具有可变化合价 【答案】 B 9已知:硫酸比次氯酸稳定;高氯酸是比硫酸更强的酸;S2比 Cl更易被氧化; HCl 比 H2S 稳定;铜与盐酸不反应,铜与浓硫酸能反应;可以说明氯的非金属性比硫强 的是( ) A全部 B C D 【答案】 B 10下列递变情况不正确的是( ) ANa、Mg、Al 最外层电子数依次增多,其简单离子的氧化性依次增强 4 BP、S、Cl 最高正价依次升高,对应的气态氢化物稳定性增强 CC、N、O 原子的半径依次增大 DNa、K、Rb 氧化物的水化物碱性依次增强 【答案】 C 11元素 X 与 Y 在周期表中位于相邻的
6、两个周期,X 与 Y 两原子的核外电子数之和为 19,Y 原子核内的质子数比 X 多 3 个,下列叙述不正确的是( ) AX 和 Y 都是化学性质很活泼的元素,它们在自然界中只以化合态存在 BX 和 Y 的单质形成的化合物的化学式可能为 X2Y2 C元素 X 形成化合物的种类比元素 Y 形成化合物的种类多 DY 的单质能置换出盐酸中的氢,不能置换出 CuSO4溶液中的铜 【答案】 A 【点拨】 设 X 的核电荷数为 x,Y 的核电荷数为 y,则 xy19,yx3,得 x8, y11,即 x 为氧,y 为钠。 12W、X、Y、Z 4 种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示,其中 Z 位于A
7、族。下列判断错误的是( ) A常压下四种元素的单质中,W 单质的熔点最高 BZ 的阴离子电子层结构与氩原子的相同 CW 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点高 DY 元素的非金属性比 X 元素的非金属性强 【解析】 由所给的部分周期表可知,Z 应为第三周期A 族元素,即为氯元素,则 Y 元素为氧元素、X 元素为磷元素、W 是碳元素。A 项中的石墨熔点最高,B 项中 Cl和 Ar 原子核外电子排布为 2、8、8,C 项中 H2O 常温下是液态而 CH4常温时气态,D 项中氧的 非金属性强于磷元素的,故 C 项错误。 【答案】 C 13A、B、C、D、E 五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 元素周期律
链接地址:https://www.77wenku.com/p-123443.html