必修2同步巩固练习解析:1-2元素周期律(第2课时)
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1、第 1 章第 2 节节 第第 2 课时课时 1应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是( ) 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹(At)是第A 族,其氢化物的稳定性大于 HCl 硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 A B C D 【答案】 B 【点拨】 第A 族元素从上到下非金属性递减,氢化物稳定性逐渐减弱,错 ; 第二 周期中氮元素的氢化物 NH3溶于水后,水溶液呈碱性,错
2、;第A 族元素从上到下金属 性增强,铊只与盐酸反应,错。 2下列有关叙述正确的是( ) A元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 B元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由 18 周期性变化而引起的 C半径由大到小、氧化性由弱到强的是:K、Mg2、Al3、H,而还原性由弱到强 的则是:I、Br、Cl、F D某元素 R 的最高价氧化物化学式为:R2O5,又知 R 的气态氢化物中含氢的质量分 数为 8.8%,则 R 的相对原子质量为 28 【解析】 按相对原子质量,Te127.6,而 I126.9,两元素都有五个电子层,但 Te 最外 层电子数是 6 个, 而且 I 是 7 个。
3、如果按相对原子质量大小顺序排列, I 与 Te 应该互换位置, 而这又造成了元素性周期性变化的改变。 因此, 按元素的相对原子质量大小顺序排列不是元 素性质呈周期性变化的依据。因此 A 项不正确。B 项正确。C 项从离子结构分析: 故离子半径大小顺序为 r(K)r(Mg2)r(Al3)r(H)。对比它们的氧化性,根据学过 2 的金属活动性顺序表, 它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱, 反过来它们离子的氧化性逐渐 增强。命题信息是正确的,但题中后半部,I、Br、Cl、F半径是逐渐减小。I、Br、 Cl、F还原性应由强到弱。而题中却说:“还原性由弱到强的则是 I、Br、Cl、F” 是错误的。故 C
4、项不正确。D 项某元素最高价氧化物化学式为 R2O5,则 R 为5 价,负价 应为3 价,其形成气态氢化物为 RH3。根据已知,100%8.8%,M(R) 3M(H) M(R)3M(H) 31,排除 D 项。 【答案】 B 3下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与 NaOH 溶液反应的是( ) A元素 X:它的原子中 M 层比 L 层少 2 个电子 B元素 Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 C元素 Z:位于元素周期表中的第三周期第A 族 D元素 W:它的焰色反应颜色呈浅紫色 【解析】 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是铝元素的氧化物 Al2O3, 而 X、Y、
5、Z、W 分别是 S、Ca、Al、K,故 C 项符合题意。 【答案】 C 4已知 A、B、C、D、E 五种元素位于同一周期,下列关于该五种元素说法正确的是 ( ) A若 D 的最高价氧化物的水化物是强酸,则 E 一定是活泼非金属 B若 A 的最高价氧化物的水化物是强碱,则 C 一定是活泼金属 C若 B 是金属元素,则 C 一定也是金属元素 D若 C 是非金属元素,则 D 一定也是非金属元素 【解析】 同周期元素,随着原子序数的递增,非金属性增强,最高价氧化物的水化物 酸性增强;金属性减弱,最高氧化物的水化物碱性减弱。A 项中 D 是活泼非金属,E 可能 是稀有气体元素,所以 A 项不正确 ; B
6、 项中只能说明 A 是活泼金属,列于 A 之后的 C 元素, 可能是金属,也可能是非金属,所以 B 项不正确;同样 C 项也不正确。 【答案】 D 5下列说法不符合递变规律的是( ) AF2、Cl2、Br2、I2和 H2反应激烈程度递减 BHF、HCl、HBr、HI 热稳定性减小 CF2、Cl2、Br2、I2的氧化性递增 3 DF、Cl、Br、I失电子能力递增 【解析】 依据第A 族元素的递变规律知,F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱。 【答案】 C 6下列说法中正确的是( ) A元素性质的周期性变化决定于元素原子序数的变化 B元素性质的周期性变化决定于元素相对原子质量的变化 C元素性
7、质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化 D元素所有的性质都随着元素原子序数的递增而呈周期性变化 【答案】 C 【点拨】 并非元素所有的性质都随着元素原子序数的递增呈周期性变化,如熔沸点、 溶解性、密度等。 7关于原子序数从 11 依次增加到 17 的元素,下列叙述错误的是( ) A电子层数逐渐增多 B原子半径逐渐减少 C最高正价数值逐渐增大 D从硅到氯负价41 【答案】 A 8下列各种说法中,正确的是( ) A元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化 B从 Na 到 Ar,随着原子序数的递增原子半径逐渐变小 C11 号到 17 号元素化合价的变化,与 3 号到 9 号元素化合价的变化
8、完全相同 D没有元素原子核外电子排布的周期性变化,就没有元素性质的周期性变化 【答案】 D 【点拨】 元素的性质应是随着原子序数的递增而呈周期性变化,故 A 选项不正确; 原子半径的周期性变化, 不包含稀有气体元素的原子, 因为稀有气体元素的原子半径的测定 与相邻非金属元素的依据不同,其数字不具有可比性,故 B 选项不正确;11 号到 17 号元素 的最高正价从1 递增到7,而 3 号到 9 号元素的最高正价从1 递增到5,O 和 F 没有 最高正价,故 C 选项不正确;由于元素原子核外电子排布的周期性变化,才有原子半径、 元素的主要化合价呈周期性变化,故 D 选项正确。 9X、Y、Z 和 R
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