必修2同步巩固练习解析：2-3化学反应的速率和限度（第1课时）

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1、第 2 章第 3 节第 1 课时课时 一、选择题 1以下关于化学反应速率的说法正确的是( ) A化学反应速率可用某时刻生成物的质量增加来表示 B在同一反应中，用各种物质表示的化学反应速率的大小相等 C化学反应速率指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 D若反应现象在短时间内出现，则反应速率快，若无明显现象，则反应速率慢 【答案】 C 2对于 100mL 1mol/L 盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是： 升高温度；改用 100mL 3mol/L 盐酸；多用 300mL 1mol/L 盐酸；用等量锌粉代替锌 粒( ) A B C D 【答案】 B 3下列措施中肯定能使化学

2、反应速率增大的是( ) A增大反应物的量 B增大压强 C升高温度 D使用催化剂 【解析】 增大反应物的量不一定改变反应物的浓度(如加入的是某种固体反应物)，反 应速率不一定增大，故 A 不正确；增大压强的方法有很多，如缩小容器体积、充入气体等， 此时，气体的浓度可能改变，也可能不改变，不能说增大压强反应速率一定增大，故 B 不 正确；无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都会加快反应速率；故 C 正确；催化剂有 正催化剂和负催化剂之分，故催化剂不一定增大反应速率，故 D 不正确。 【答案】 C 4向 100mL2molL1稀硫酸中加入过量的锌粉，在一定温度下发生反应，为了减缓反 应速率，但又不影

3、响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( ) A硫酸钾溶液 B氢氧化钠(固体) C碳酸钠(固体) D水 2 【解析】 此反应的离子方程式为 Zn2H=Zn2H2， 因为锌是固体， 要在一定 温度下减缓反应速率，应该采用降低浓度的方法。降低 H浓度的方法有两种：一种是加入 一种能与 H反应的物质，如加入碳酸钠(固体)，由于碳酸钠与 H反应生成二氧化碳气体， 使 H浓度降低，反应速率减慢，但由于消耗 H，从而使产生 H2的总量减少，不符合题意 ； 另一种方法是加水稀释，既可以降低 H浓度，使反应速率减慢，又不改变 H的总量，使 产生氢气的总量保持不变；加入硫酸钾溶液与加入水的作用是相同的。 【答

4、案】 A、D 【点拨】 本题考查了影响化学反应速率的外界因素。 影响化学反应速率的主要因素是 反应物的性质(内因)，对确定的化学反应来说，浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面 积的大小也会对反应速率产生影响。解答此类题目时，应结合外界条件对反应速率的影响、 各因素的适用范围及注意事项等，对具体问题作出分析和解答。 5 下列各组反应(表中物质均为反应物)， 在反应刚开始时， 放出H2的速率最大的是( ) 金属(粉末状)mol 酸的浓度及体积 反应温度 A Mg 0.1 6mol/L 硝酸 10mL 60 B Mg 0.1 3mol/L 盐酸 10m 60 C Fe 0.1 3mol/L 盐酸

5、10mL 60 D Mg 0.1 3mol/L 硫酸 10mL 60 【解析】 影响反应速率的内因是反应物的性质，外因是条件，所以 C 项速率最小。A 项中 Mg 与 HNO3不会产生氢气，B、D 两项中只比较 c(H)即可，而盐酸为一元强酸，硫 酸为二元强酸，因此相同浓度的盐酸与硫酸中，硫酸的 c(H)大于盐酸，D 项符合题意。 【答案】 D 【点拨】 比较反应速率的大小， 首先看反应物本身， 即决定化学反应速率大小的根本 因素，然后再看外部条件，如温度、浓度、催化剂、反应物状态等，在这几种因素中对反应 速率影响最大的是催化剂，其次是温度。 6下列说法中正确的是( ) A升高温度只能加快吸热

6、反应速率 B对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 C使用正催化剂只加快正反应速率 D催化剂可以改变反应速率 3 【解析】 掌握每一种外界因素对化学反应速率是如何影响的， 就不难解出答案。 本题 考查对影响化学反应速率因素的理解。 温度升高不论对放热反应还是吸热反应， 反应速率都 是增大的，只是增大的倍数不同，吸热反应增大的倍数多，放热反应增大的倍数少。压强对 于有气体参加的反应速率的改变， 实质上是指对容器体积的改变而引起参加反应的气体浓度 变化所致。在可逆反应中，催化剂可同等程度地改变(加快或减慢)正、逆反应速率 【答案】 D 【点拨】 本题考查了影响反应速率的因素， 应注意各因素的适用范

7、围及注意事项。 正 催化剂是指能加快反应速率的催化剂 ； 负催化剂是指能减慢反应速率的催化剂。对可逆反应 来说，催化剂对正、逆反应速率的影响是完全一致的。 7在室温时，同种规格的铝片分别与下列物质混合，生成氢气的速率最大的是( ) A0.1molL1盐酸 15mL B0.2molL1盐酸 12mL C0.15molL1硫酸 8mL D18molL1硫酸 15mL 【解析】 化学反应速率决定于反应物的浓度， 而不是反应物的物质的量， 所以本题的 解答与题给的体积数据无关， D 选项为浓硫酸， 铝常温时在浓硫酸中被钝化， 不会生成氢气 ； A、B、C 三选项的反应离子方程式均匀：2Al6H=2Al

8、33H2，其中 C 选项中 c(H )最大，根据浓度对反应速率的影响规律，反应速率也最快。 【答案】 C 8把下列四种 X 溶液，分别加入四个盛有 10mL2molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释 到 50mL，此时 X 和盐酸能缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是( ) A20mL3molL1的 X 溶液 B20mL2molL1的 X 溶液 C10mL4molL1的 X 溶液 D10mL2molL1的 X 溶液 【解析】 由题意可知，四种情况盐酸的量相同，则起始时 X 的浓度最大者反应速率 最大，由于四种情况溶液的体积均为 50mL，所以加入的 X 的物质的量最大者，浓度即为最 大，无需计算，观

9、察即得：n(X)An(X)Bn(X)Cn(X)D。 【答案】 A 4 9NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成 N2和 CO2，对 此反应的下列叙述中正确的是( ) A使用催化剂不能加快反应速率 B降低压强能加快反应速率 C升高温度能加快反应速率 D改变压强对反应速率无影响 【解析】 根据外界条件对反应速率的影响来分析：使用催化剂一般能加快反应速率； 对气体反应来说，压强的改变对反应速率有影响，增大压强会加快反应速率，减小压强会减 慢反应速率；升高温度会加快反应速率，降低温度会减慢反应速率，据此可判断选项 A、 B、D 说法错误，选项 C 说法正确。 【答案】 C

10、10为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下 A D 四个实验，你认为结论不正确的是( ) A将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后， 由于形成原电池，可看到有氢气生成。 B将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者 C两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同 时加热，产生氧气的快慢不同 D相同条件下等质量的块状和粉状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉状的反应速率快 【答案】 A 二、非选择题 11化学反应 2ABC，在 20时 A 的反应速率为 a。在其他条件不变时，温度每升 高

11、 10化学反应速率变为原来的 3 倍， 若温度升高到 50， A 的反应速率为_。 【解析】 据公式3解题。 v2 v1 t2t1 10 【答案】 27a 12 下列事实中， 各是什么原因影响了化学反应速率？将原因写在每小题后面的横线上。 (1) 集 气 瓶 中 盛 有 Cl2和 H2的 混 合 气 体 ， 在 瓶 外 点 燃 镁 条 时 瓶 内 发 生 爆 炸 _； (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒 _； (3)KI 晶体和 HgCl2晶体混合无明显现象，若一起投入水中，则很快生成红色的 HgI2_ 5 _； (4) 熔 化 的 KClO3放 出 气 泡 很 慢 ， 撒 入 少 量 MnO2后

12、 很 快 产 生 气 体 _ _； (5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生的气体有快有慢 _ _； (6)同样大小的石灰石分别在 0.1mol/L 盐酸和 1mol/L 盐酸中反应的速率不同 _ _； (7) 夏 天 的 食 品 变 质 快 ， 而 冬 天 的 食 品 不 易 发 生 该 现 象 _ _。 【解析】 从影响化学反应速率的各种因素(内因：反应物的本质；外因：浓度、温度、 固体反应物的表面积、反应物的状态、催化剂等等)入手，结合已有的化学知识进行分析， 就容易找到答案。 【答案】 (1)光照 (2)固体表面积的大小 (3)状态不同，晶体溶于水时高度分散，反 应物

13、接触面积增大 (4)催化剂 (5)反应物的本质不同 (6)溶液浓度不同 (7)温度不同 13将化合物 A 的蒸汽 2mol 充入 0.5L 容器中加热，发生分解反应 2A(g)B(g) nC(g)，反应到 3min 时，容器中 A 的浓度为 1.6mol/L，并测得这段时间内，用 C 的浓度变 化表示的平均反应速率 v(C)1.2mol/(Lmin)。 (1)求化学方程式中的计量数 n 的值； (2)以 B 的浓度变化表示该反应的平均速率。 【解析】 (1) 2A(g)B(g)nC(g) 反应开始时的浓度 0 0 2mol 0.5L 3min 末时的浓度 1.6mol/L 则 v(A)0.8m

14、ol/(Lmin)。 (4mol/L1.6mol/L) 3min 根据“同一反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比” 有： v(A)v(C)2n， 6 08mol/(Lmin)1.2mol/(Lmin)2n，n3。 (2)由 v(A)v(B)2：1 则 v(B) v(A) 0.8mol/(Lmin)0.4mol/(Lmin)。 1 2 1 2 【答案】 (1)3 (2)0.4mol/(Lmin) 【点拨】 分清起始状态和 3min 末的状态，正确计算出物质 A 的浓度变化量(或物质 的最变化量)是解答本题的关键。 14某一化学反应，若温度每升高 10，反应速率提高到原

15、来的 3 倍，如果在 20时， 该反应的速率为 0.2mol/ (Ls)，将温度升到 60进行该反应，其反应速率应为多少？ 【解析】 由 20升温到 60，增加了 4 个 10，因此 60时的反应速率应为 20 时反应速率的 34倍，则 60时的反应速率为 02mol/(Ls)3416.2mol/(Ls) 【答案】 反应速率为 16.2mol/(Ls) 15在一密闭的容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为 2molL1，氢气 的浓度为 5molL1，反应开始 2min 时，测得容器中氮气的浓度为 1.8molL1。这 2min 内 氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是

16、多少？ 【解析】 N23H22NH3 起始浓度(molL1) 2 5 0 两分钟后浓度(molL1) 1.8 4.4 0.4 变化浓度(molL1) 0.2 0.6 0.4 用氮气浓度变化表示的反应速率是： v(N2)0.1molL1min1 0.2 20 用氢气和氨气浓度变化表示的反应速率分别是： v(H2)0.3molL1min1 0.6 20 v(NH3)0.2molL1min1 0.4 20 【答案】 N2的平均反应速率为 0.1molL1min1，H2和 NH3的平均反应速率分别为 0.3molL1min1,0.2molL1min1 16将等物质的量的 A，B 混合于 2L 的密闭容

17、器中，发生如下反应： 7 3A(g)B(g)=XC(g)2D(g)， 经 5min 后， 测得 D 的浓度为 0.5mol/L， c(A)c(B)3 5，C 的平均反应速率为 0.1mol/(Lmin)。求： (1)此时 A 的浓度及反应开始前投入容器中 A，B 的物质的量。 (2)B 的平均反应速率。 (3)X 的值是多少？ 【解析】 设 A、B 起始物质的量为 amol。 n(C)0.1mol/(Lmin)2L5min1mol 3A(g)B(g)=XC(g)2D(g) 起始量(mol) a a 0 0 变化量(mol) 1.5 0.5 1 0.52 5min 后的量 a1.5 a0.5 1

18、 1 ，即 a3。 a1.5 a0.5 3 5 5min 后 c(A)mol/L0.75mol/L 31.5 2 又因 C，D 变化的物质的量相等，故 X2， v(B) v(C)0.05mol/(Lmin)。 1 2 【答案】 (1)此时 A 的浓度为 0.75mol/L，反应开始前投入容器中 A，B 的物质的量为 3mol。 (2)B 的平均反应速率为 0.05mol/(Lmin)。 (3)X 的值是 2。 【点拨】 在计算化学反应速率时要注意，如果知道化学反应方程中一种物质的速率， 使可根据各物质的反应速率之比等于它们在化学反应方程式中的化学计量数之比， 直接算得 其他物质的反应速率，这样计算会很方便。