必修2同步巩固练习解析：1-2元素周期律（第1课时）

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1、第 1 章第 2 节第 1 课时课时 一、选择题 1有 X、Y 两种原子，X 原子的 M 电子层比 Y 原子的 M 电子层少 3 个电子，Y 原子 的 L 电子层的电子数恰好为 X 原子 L 电子层电子数的 2 倍，X 和 Y 分别是( ) A碳和铝  B硅和钠   C硼和氮  D氯和碳 【答案】 A 2核外电子层排布的规律之一是“倒数第三层电子数不超过 32” ，对此规律以下理解 正确的是( ) K 层为倒数第三层时，电子数不超过 2 个 L 层为倒数第三层时，电子数不超过 8 个 M 层为倒数第三层时，电子数不超过 18 个 N 层为倒数第三层时，电子数不超过

2、 32 个 A只有    B C  D 【答案】 D 3 若短周期元素中两种元素可以形成原子个数比为 23 的化合物， 则这两种元素的原 子序数之差不可能是( ) A1   B3   C5   D6 【解析】 由题意可知两元素形成的化合物为 X2Y3，则 X 元素可能是第A 族的 B 元 素和 Al 元素，Y 元素可能是第A 族的 O 元素和 S 元素，形成的化合物如 Al2O3和 Al2S3， 则 B、C 项符合，再如 N2O3，A 项符合；只有 D 项不符合。故符合题意的为 D 项。 【答案】 D 4下列叙述中正确的是( ) A两

3、种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B凡 1 个原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 2 D存在两种这样的阴、阳离子，其电子数和质子数均相同 【答案】 C 5下列粒子中，具有还原性的是( ) 【答案】 B 6在下列所表示的微粒中，氧化性最强的是( ) 【解析】 四个选项的示意图表示的分别是碳原子、氟原子、钠离子、铝离子。“氧化 性最强” ，即得电子的能力最大。钠原子、铝原子都易失去电子，形成具有最外层为 8 个电 子的稳定结构，则钠离子和铝离子都很难得到电子。氟原子比碳原子核电荷数大、最外层电 子数多、原

4、子半径小、原子核对核外电子的吸引力大，由此氟原子比碳原子氧化性强。 【答案】 B 7下面所画的原子或离子的结构示意图，一定错误的是( ) A  B  C  D 【答案】 C 8核电荷数 120 的元素中，下列叙述正确的是( ) A最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素 B最外层只有 2 个电子的元素一定是金属元素 C原子核外各电子层电子数相等的元素一定是金属元素 D核电荷数为 17 的元素原子容易获得 1 个电子 【答案】 D 3 【点拨】 A 特例为 H，B 特例为 He，均为非金属元素 ； C 中 H 元素为非金属元素 ； D 正确，17 号为 Cl，最外

5、层为 7 个电子，易得到 1 个电子而达稳定结构。原子的最外层电子 数和电子层数直接决定原子得失电子的难易，原子最外层电子数越少，电子层数越多，就越 容易失去电子，单质的还原性就越强 ； 原子最外层电子数越多，电子层数越少，就越容易得 到电子，单质的氧化性就越强。 9与 OH具有相同的质子数和电子数的微粒是( ) AF   BCl   CNH   4 DNH   2 【答案】 A、D 【点拨】 OH的质子数为 9，电子数为 10，与 OH具有相同的质子数和电子数的微 粒是 F和 NH ； Cl的质子数为 17，电子数为 18，而 NH带正电，与 OH的电

6、性不同可 2 4 首先排除。 10X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有 1 个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的化学式可表示为( ) AXY   BXY2   CXY3   DX2Y3 【答案】 A 【点拨】 短周期中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素有 Li 和 Si，若 X 是 Li，则它的前一周期中最外层只有 1 个电子的是 H，两者能组成化合物 LiH； 若 X 是 Si，则 它的前一周期最外层只有 1 个电子是 Li，Li 和 Si 不能形成选项所示的化合物。 二、非选择题 1

7、1核电荷数小于 18 的两种元素 A、B，A 原子最外层电子数为 a，次外层电子数为 b； B原子M层电子数为(ab)， L层电子数为(ab)。 则A是_元素， B是_ 元素。 【答案】 氧 硅 【点拨】 由于 B 原子核外 M 层有电子，L 层必然饱和，即(ab)8； 而 A 原子次外 4 层电子数为 b，而 b8，故 b2，则 a6。 12(1)画出下列元素的原子结构示意图。 核电荷数为13的元素： _ _。 某 元 素 原 子 的 最 外 层 电 子 数 等 于 次 外 层 电 子 数 ： _ _。 L 层电子数是 M 层电子数 2 倍的元素： _ _。 某同位素原子核内没有中子的元素：

8、 _ _。 (2)写出 18 号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号和结构示意图。 某元素原子 L 层上的电子数为 K 层的 3 倍： _。 某元素原子 L 层上的电子数为 K 层的一半： _。 得 到 2 个 电 子 后 ， 电 子 总 数 与 氩 原 子 的 电 子 总 数 相 同 的 离 子 ： _。 某 元 素 原 子 的 最 外 层 电 子 数 等 于 次 外 层 电 子 数 的 2 倍 ： _。 【答案】  13A、B 两元素的离子具有相同的电子数，两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应 中，A 单质作还原剂，B 单质作氧化剂。 (1)画出A原子的结构示意图 _ _，

9、 5 画出B离子的结构示意图 _ _。 (2)A单质与水反应的化学方程式 _ _。 B单质与水反应的化学方程式 _ _。 【答案】  (2)2Na2H2O=2NaOHH2 2F22H2O=4HFO2 14有 V、W 、X、Y、Z 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20。其中 X、 Z 是金属元素；V 和 Z 元素原子的最外电子层都只有一个电子，且 V 元素的单质是最轻的 气体 ； W 和 Y 元素原子的最外层电子数相同，且 W 元素原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍；X 元素原子的最外层电子数是 Y 元素原子最外层电子数的一半。由此推知(填元素符号)V 是 _ ，

10、 W 是 _ 、 X 是 _ ， Y 是 _ ， Z 是 _。 【答案】 V：H W：O X：Al Y：S Z：K 15有 X、Y、Z 三种元素，已知 X 元素的2 价离子、Y 元素的1 价离子的核外电 子排布均与氖原子相同；Z 元素最高价氧化物的分子组成为 Z2O3,4.5gZ 元素所形成的单质与 足量盐酸反应， 生成标准状况下的氢气 5.6L。 Z 元素原子的原子核中质子数比中子数少 1 个。  (1)X、Y、Z 各是什么元素？X_，Y_，Z_； (2)写出 X 与 Y、X 与 Z 分别形成化合物的化学式 _，_，_； (3)画出粒子 X2、Y及 Z 的结构示意图 _， _、 _

11、。 【答案】 (1)O Na Al  (2)Na2O Na2O2 Al2O3 6 16某粒子的结构示意图为 (1)x 表示_，该粒子有_个电子层，y 与粒子的_关 系非常密切。 (2)当 xy10 时，该粒子为_。 (3)当 y8 时，该粒子带有 2 个单位负电荷，该粒子的符合是_。 (4)当 y1 和 y7 的两中性原子化合时，形成的化合物属于_化合物。 【答案】 (1)质子数或核电荷数 3 化学性质 (2)原子 (3)S2 (4)离子 17下面是四种粒子的结构示意图，据此完成以下填空： (1)属于阳离子结构的粒子是_。(填字母序号) (2)B 粒子的半径_C 粒子的半径。(填“大

12、于”“小于”或“等于”) (3)某元素 R 形成的氧化物为 R2O3，则 R 的原子结构示意图可能是_(填 字母序号) 【答案】 (1)B (2)小于 (3)D 【点拨】 A 中质子数电子数2，为阴离子 ； B 中质子数电子数2，为阳离子 ； C、D 为原子。B、C 为同一元素的阳离子和原子，其中 B 少一个电子层，原子半径 BC。 在 R2O3中，R 显3 价，即 R 原子与 O 原子结合时失去 3 个电子，故 R 可能是 D。 18结构示意图为 的粒子。 x 值 可能 为 _ 、 _ 、 _ 、 _ 、 _ 、 _、 _， 相应的粒子符号分别为_、 _、 _、 _、 _、_、_。 【答案】

13、 7 8 9 10 11 12 13 N3 O2 F Ne Na Mg2 Al3 19有两种气态单质 Am和 Bn，已知 2.4gAm和 2.1gBn所含的原子个数相等，而分子数 之比为 23。A 和 B 的原子核内质子数都等于中子数，A 原子 L 层电子数是 K 层的 3 倍。 (1)A、B 的元素符号分别为_； 7 (2)Am中的 m 值为_。 【解析】 依题意，设 A、B 相对原子质量分为 x、y， 所以Error! 解得 2m3n。 所以 n2 时，m3。 由结构推知 A 为 O，由关系式得 B 为 N。 【答案】 (1)O、N (2)3 20A、B、C、D、E 五种元素，已知： A

14、原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，B 的阴离子与 C 的阳离子跟氖原子的 电子层结构相同，E 原子 M 层上的电子比 K 层的多 5 个。 常温 B2是气体，它对氢气的相对密度是 16。 C 的单质在 B2中燃烧，生成淡黄色固体 F，F 与 AB2反应可生成 B2。 D 的单质在 B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 DB2，D 在 DB2 中的含量为 50%。 根据以上情况回答： (1)A、B、C、D、E 各为什么元素？(写元素符号) (2)画出 E 的原子结构示意图，C 的离子结构示意图。 (3)写出 F 和 AB2反应的化学方程式。 【解析】 A 的核外电子排布为， 是碳元素。 B 的阴离子含 10 个电子， 常温下 B2 是气体，可能为 N2、O2、F2，它的相对分子质量为 32，所以 B 为 O。C 的阳离子也含 10 个电子，可能为 Na、Mg，在 O2中燃烧生成淡黄色固体，该固体为 Na2O2，因此 C 为 Na。 D 与 O2反应，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的 DB2，D 为 S，S 在 O2中燃烧，生成 SO2，E 原子 M 层上的电子比 K 层多 5 个，E 为 Cl 元素，电子排布为 【答案】 C、O、Na、S、Cl 8