宁夏石嘴山2019届高三上学期（开学）考试化学试卷（含答案）

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1、高三年级第一次月考化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5 K -39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一.选择题（每题只有一个正确答案，每题 2分，共 50分）1 下列说法正确的是摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；1mol 任何物质都含有约 6.021023个原子；6.0210 23就是阿伏加德罗常数；氢原子的摩尔质量是 1g；HCl 的摩尔质量在数值上等于 1molHCl分子的质量；1molCO 2中含有 1mol碳和 2mol氧A B C D2下列实验

2、操作正确的是A62 克 Na2O溶解于 1 L水中，Na 的物质的量浓度为 2 molL1B100 g硫酸溶液的物质的量浓度为 18.4 molL1 ，用水稀释到物质的量浓度为 9.2 molL1 需要水 100 gC用 25ml酸式滴定管量取 10.0ml硫酸溶液D将 10 g CuSO4溶解在 90 g水中，配制质量分数为 10%的 CuSO4溶液3.下列化学用语正确的是A 镁离子的结构示意图： B 氨基 的电子式：C乙醇的结构简式：C 2H6O D 中子数为 79、质子数为 55的铯(Cs)原子：4下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是A“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露

3、”，利用到蒸馏B“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指 CaOC“火树银花合，星桥铁索开” “火树银花”涉及到焰色反应D“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，其中生紫烟包含了物理变化5.下列各组物质的分类正确的是混合物：花生油、铝热剂、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱CO 2、NO 2、P 2O5均为酸性氧化物，Na 2O、MgO 为碱性氧化物同位素： 1H+、 2H2、 3H 同素异形体：C 60、C 80、金刚石、石墨根据酸分子中含有的 H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A B C D 6下列叙述正确的是A 1mol

4、 气体的体积为 22.4L，该气体一定处于标准状况B 一定温度、压强下，气体体积主要由其分子的数目多少决定C 同温、同压，相同体积的任何物质含有相同数目的粒子D 不同的气体，若体积不等，则它们所含分子数一定不等7下列叙述正确的是元素在自然界中的存在形式有化合态和游离态的在化学变化中，分子可以再分，离子不可以再分物质的化学性质一定是由分子保持的原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等由同一种元素组成的物质一定是同一种物质质子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子碱性氧化物一定时金属氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物A3 B4 C5 D68.在给定条件下，所示的物质间转化均能实现的是A NaC

5、lO(aq) HClO(aq) HCl(aq) B H 2SiO3 SiO2 SiCl4C Al Al(OH)3 Al2O3 D Fe 2O3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3(aq)9在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10下列说法不正确的是将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；硫酸氢钠电离出的阳

6、离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A 仅 B 仅 C 仅 D 11下列有关胶体的说法不正确的是A胶体与其他分散系的本质区别是分散质颗粒大小的不同B胶体粒子选择性吸附离子，通电时胶体中的分散质粒子向某一极移动而溶液中的溶质粒子分别向两极移动C丁达尔效应是分散质粒子散射形成的，属于物理变化D 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl12.下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收 NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少

7、对空气的污染D氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀13下列关于离子的检验说法正确的是A向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有 CO32-B向某无色溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有 SO42-C向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液中无 NH4+D如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素14.下列各组物质稀溶液相互反应无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同，且离子方程式也相同的是

8、ABa（HCO 3） 2溶液与 Ba（OH） 2溶液BNaAl0 2溶液与稀硫酸溶液CCa（HCO 3） 2溶液与 NaOH溶液D氨水与硝酸银溶液15常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A 使甲基橙变黄色的溶液中: Na +、Al 3+、SO 42-、Cl -B pH=7 的溶液中: K +、Na +、A1O 2-、CO 32-C加水稀释时 c（H +）/c（OH -）明显增大的溶液：CH 3COO-、Ba 2+、NO 3-、Br -D =1X10-13mol/L 的溶液中 : Ca2+、Cl -、NO 3- ，S 2O32-W16设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是

9、A 常温常压下，124 g P 4中所含 PP键数目为 6NAB 1mol 甲基(CH 3)所含电子数为 9NAC 12 克石墨中含有的共价键数目为 1.5NAD0.2mol/L Na2SO4溶液中含有 Na+和 SO42-总物质的量为 0.6mol17.设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A常温下，100mL1mol/LNa 2CO3溶液中阴离子总数小于 0.1NAB12.5mL 16mol/L 浓硫酸与 6.5克锌共热，转移电子数等于 0.2NAC25时，pH=13 的 1.0 L Ba（OH） 2溶液中含有的 OH-数目为 0.1 NADSTP 下，分子数为 NA的 N2、C 2

10、H4混合气体体积约为 22.4L，质量为 28g18.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol氧气转移的电子数为 0.2NA常温下 21gC3H6和 C4H8的混合物中含有的碳原子数为 1.5 NA7.2 克 CaO2晶体中阴阳离子总数为 2NA3mol 单质铁完全转化为 Fe3O4，失去 8NA个电子密闭容器中 2molNO与 1molO2充分反应后，产物的分子数为 2NA将 100mL0.1mol/L的 FeCl3溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3胶粒数大于 0.01NA A B C D19标准状况下有:6.72L CH4，3.0110 2

11、3个 HCl分子,13.6g H2S,0. 2mol NH3。下列对这四种气体相关量的比较不正确的是A 体积: B 氢原子数:C 质量: D 密度:20在 V mL硫酸铝溶液中含 m g铝离子，取该溶液 V/3 mL用水稀释成 2V mL，则稀释后的溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为A 250m/27V mol/L B 125m/27V mol/L C 500m/27V mol/L D 1000m/27V mol/L21某氯原子的质量是 a g,12C原子的质量是 b g，用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 该氯原子的相对原子质量为 12b/a m g该氯原子的物质的量为 m/

12、(aNA)mol 该氯原子的摩尔质量是 aNA g a g 该氯原子所含的电子数为 17个A B C D 22 t 时，将 a g NH3完全溶解于水，得 V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为 g/cm3( 1)，溶质的质量分数为 w，且其中 n(NH4+)为 b mol。下列叙述中错误的是 A 溶液中 c(OH )mol/LB 溶质的物质的量浓度 cmol/LC 溶质的质量分数 w100%D 向上述溶液中再加入 V mL水后，溶液溶质的质量分数小于 0.5w23.类比思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是已知 类推A将铁加到硫酸铜溶液中Fe+Cu2+=Fe2 +

13、Cu 将钾加到硫酸铜溶液中2K+Cu2+=2K+CuB向 Ca（ClO） 2溶液中通入 CO2气体Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向 Ca（ClO） 2溶液中通入 SO2气体Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC将少量碳酸钙粉末投入到足量的盐酸中CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H 2O将少量碳酸钙粉末投入到足量的硝酸溶液中CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H 2ODSO2气体通入 BaCl2溶液中，不反应，因为H2SO3的酸性弱于盐酸SO2气体通入 Ba（NO 3） 2溶液中也不反应，因为 H2SO3的酸性弱于硝酸24有一未知的无色溶液，只

14、可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的 H+、OH -）：H +、NH 4+、K 、Mg 2 、Cu 2 、Al 3+、NO 3 、CO 32 、SO 42 ，现取三份 100mL溶液进行如下实验：第一份加足量 AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量 BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为 6.99 g。第三份逐滴滴加 NaOH溶液，测得沉淀与 NaOH溶液体积关系如图：根据上述实验，以下推测不正确的是A 原溶液一定不存在 H+、Cu 2 、CO 32B 不能确定原溶液是否含有 K 、NO 3C 实验所加的 NaOH的浓度为 2molL1D 原溶液确定含

15、Mg2 、Al 3 、NH 4 ，n(Mg 2 ）:n(Al 3 ）:n( NH 4 ）1:1:225.现取 mg 镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有 NO)，向反应后的混合溶液中滴加 bmol/LNaOH 溶液，当滴加到 VmL 时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该说法中不正确的有A标准状况下生成 NO 的体积为B沉淀中 OH-的质量为 17bVgC恰好溶解后溶液中的 NO3-的物质的量为D与合金反应的硝酸的物质的量为二填空题（ 37 分 ）26（5 分）现有下列物质（1）硫酸钡 （2）液态 HCl (3）氢氧化铁 （4）盐酸（5）氢硫酸 （6）液氯 （7

16、）氨水 （8）SO 2（9）绿矾晶体（ 10）熔融 KCl （11）蔗糖晶体 （12）硫酸氢钠溶液 属于非电解质的是_；属于弱电解质是_；能导电的是_ 写出（1）（5）在水中的电离方程式_ _ 27.按要求完成下列离子方程式（18 分）用三氯化铁溶液腐蚀铜制造印刷电路板原理_SO 2气体通入氯水后漂白性消失_NaHSO 4溶液与 NaHCO3溶液反应_用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝_。向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性_稀盐酸与磁铁矿接触时发生反应_。泡沫灭火器反应原理_。向 KAl(SO4)2溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2溶液至 Al3+ 恰好完全沉淀_将双氧水溶液滴加

17、到酸性高锰酸钾（紫色）中，溶液紫色褪去_28按要求填空(14 分)2molO 3和 3molO2的质量之比为_，同温同压下密度之比为_， _mol H2O中含有的氧原子数与 1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。标准状况下，CO 和 CO2组成的混合气体 6.72L，质量为 12g，则 CO和 CO2体积之比是_，CO 2质量分数为 _，混合气体对氢气的相对密度是_20 g密度为 gcm3 的 Ca(NO3)2溶液中含有 2 g Ca2 ，则溶液中 NO的物质的量浓度为_在某温度时，一定量的元素 A的氢化物 AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的

18、7/4，则 A单质的分子式为_，此分解反应的化学方程式为_臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O 2 2O3。若在上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧，所得混合= = = = =放 电 气的平均摩尔质量为_gmol 1 (保留一位小数)，将 8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体 6.5 L，其中臭氧为_L三 推断题（ 8 分 ）29有一瓶溶液只含 Cl 、CO 32 、SO 42 、Na +、Mg 2+、Cu 2+六种离子中的某几种，通过实验：原溶液加过量的 NaOH溶液，产生白色沉淀；原溶液中加 BaCl2溶液不产生沉淀；

19、原溶液中加 AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） ，理由是 ；（3）若溶液中确定有 Na+，若溶液中 c（Mg 2+）=0.1mol/L，c（Cl ）=0.3mol/L，则c（Na +）= （4）进行操作后，过滤所得溶液中一定有的溶质是 四、实验题（25 分）30I 如图 1是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1molL1 的稀盐酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒

20、；托盘天平；玻璃棒请回答下列问题：（5 分）（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_；（2）经计算，配制 100mL1molL1 的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_mL（保留小数点后一位）；（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度大于 1molL1 ，引起误差的原因可能是_。A定容时仰视视容量瓶刻度线B量取浓盐酸时俯视刻度线C洗涤量取浓盐酸的量筒 2-3次D移液时溶液未冷却至室温E量取浓盐酸时量筒内有少量蒸馏水II.丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣利用饱和氯化铁溶液制备Fe（OH） 3胶体：（7 分）（1）制备 Fe（OH） 3胶体的离子方程式为_（2）将 Fe（OH）

21、3胶体装入 U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变 _ （填“深”或“浅”），这表明 _往 Fe（OH） 3胶体中逐滴滴加稀盐酸至过量，现象是_发生反应的离子方程式为_III.丁同学试图测定 CO2的相对分子质量（7 分）利用鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备 CO2，发生反应的离子方程式为_ 查询相关书籍后，设计了如图 2所示装置：（1）其他同学认为 B装置在此处没必要，请简述原因_。（2）A 装置中的饱和 NaHCO3溶液可以吸收_。（3）实验前测得 C装置（含水）重量为 50.00g，实验完毕后 C装置（含水）重量为40.02g，D 中量筒读数为 1

22、0.0mL，已知 H2密度为 0.09g/L（以上数据均已折合为标况下数值），请根据以上数据，计算 CO2的相对分子质量为_（保留小数点后一位）IV选择合适的实验方法分离物质，（3 分）（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_（2）分离水和油的混合物_（3）分离四氯化碳（沸点为 76.75C）和甲苯（沸点为 110.6C）_VBa 2 是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用 Na2S2O3、KI、K 2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中 Ba2+的浓度。取废水 5000mL，控制适当的酸度加入足量的 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时 CrO42 全部转化为Cr2O72 ；再加过量 KI溶液反应，反应液中再滴加 0100 molL1 Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗 Na2S2O3溶液 3600mL(3 分)Cr 2O72 6I 14H 2Cr 3 3I 27H 2O；I 22S 2O32 2I S 4O62该工厂废水中 Ba2 的物质的量浓度为_ 欢迎访问“ 高中试卷网”http:/sj.fjjy.org