2020年福建省初中毕业和高中阶段学校招生考试化学模拟试卷（一）含答案解析

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1、2020 年福建省初中毕业和高中阶段学校年福建省初中毕业和高中阶段学校 招生考试化学模拟试卷招生考试化学模拟试卷(一一) (考试时间：60 分钟 满分：100 分) 相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cu64 第卷 本卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列做法符合“爱护生态环境”主题要求的是(C) A. 生活垃圾全部集中深埋 B. 工业废气无需处理可直接排放 C. 使用新型清洁燃料汽车 D. 为增产可过量使用农药和化肥 2. 下列成果是因为创造新物质而获得诺贝尔奖的是(B) A. 冷冻电子显微技术 B. 分子机

2、器设计和合成 C. 荧光成像显微技术 D. 从青蒿中提取青蒿素 3. 我国明代本草纲目中收载 1892 种药物，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法， 用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”此处的“法”指的是(B) A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 干馏 4. 氢化锂(LiH)、氨基锂(LiNH2)、亚氨基锂(Li2NH)中锂元素化合价均为1，它们作为储氢材料 具有广阔的应用前景。下列说法正确的是(C) A. LiH 属于合金 B. LiNH2中含有氢分子 C. Li2NH 中氮元素为3 价 D. Li2NH 由三种原子构成 5. 配制 70 g 16%的 NaC

3、l 溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于 16%的是(C) 6. 如图为尿素CO(NH2)2中各元素质量分数的示意图，其中表示氢元素质量分数的是(B) A. B. C. D. 7. 下列物质用途与其性质的对应关系中错误的是(D) A. 铜作电线导电性 B. 干冰营造舞台云雾效果干冰升华吸热 C. 活性炭净水除去水中的色素和异味吸附性 D. 洗洁精洗涤餐桌上的油污油污可溶于洗洁精 8. 下图所示实验能达到目的的是(D) A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究 MnO2的催化作用 C. 鉴别 NH4Cl 溶液和 NH4NO3溶液 D. 探究溶剂种类对物质溶解性的影响 9. 如图所示，a、b

4、两圆相交 “c” 处表示两种不同类别物质的共性，a 处物质可以通过一步反应转 化为 b 处物质。下列选项符合如图关系的是(C) 选项 a 处物质 b 处物质 c A 硫酸 硫酸铜 能发生中和反应 B 铁 氯化铁 能与硝酸银溶液反应 C 碳 一氧化碳 能与氧化铁反应 D 硫酸钠 氢氧化钠 能与氯化铁溶液反应 10. 某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的废水中均含三种离子，经分析这些离子是 Ba2 、Cu2 、K、NO 3、SO 2 4、CO 2 3。甲车间废水呈碱性，若将甲、乙车间的废水按适当比例混合，使废水中 的某些离子恰好完全反应转化为沉淀(如图所示)。下列分析正确的是(C) A. 甲车间的

5、废水含有的离子是 K 、CO2 3、NO 3 B. 图中的沉淀是硫酸钡和碳酸钡 C. 图中滤液所含阳离子与阴离子的数目比为 11 D. 若向乙车间的废水中加入适量铁粉，充分反应后过滤，滤液可直接排放 第卷 本卷共 8 小题，共 70 分。 11. (10 分)生活处处有化学。 (1)汽水是常见的饮料，打开瓶盖汽水常会自动涌出(如图甲)。 从“影响气体溶解度的因素”角度解释“开瓶”出现的现象“开瓶”使得瓶内压强减小， 二氧 化碳的溶解度降低。 该汽水瓶的材质属合成材料(填“金属材料”或“合成材料”)。 汽水的 pH 范围是 2.24.9，其呈酸性(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 人们常将汽水称

6、为“碳酸饮料”，试解释“碳酸”的由来：CO2H2O=_H2CO3(用化学方 程式表示)。 (2)中秋节，人们有食用月饼的习俗。某品牌月饼的成分表如图乙所示。 营养成分表中的“钠”是指元素(填“元素”或“单质”)。 该月饼中较缺乏的营养素有水、维生素。 该月饼每小块采用独立包装，其塑料包装袋的材质可采用的材料是 A(填标号)。 A. 聚乙烯 B. 聚氯乙烯 C. 聚苯乙烯 12. (9 分)“蜡烛燃烧”实验的探究。 活动 1 活动 2 活动 3 活动 4 (1)活动 1： 点燃蜡烛后， 电子秤示数逐渐减小， 被消耗的蜡烛质量小于(填“大于”“等于”或“小 于”)燃烧后生成物的总质量，原因是参与反

7、应的氧气质量没有称量(或石蜡蒸汽的挥发)(写一点)。 (2)活动 2: 水中加入泡腾片(主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等)，观察到玻璃杯中的现象有水中产生 气泡、蜡烛熄灭。 (3)活动 3：用玻璃杯扣住燃着的蜡烛，使杯口浸没液面下。下列关于该实验分析正确的有 AB(填 标号)。 A. 蜡烛逐渐熄灭 B. 最终杯中液面高于碗中液面 C. 能准确测定空气中氧气含量 (4)活动 4：将玻璃杯罩上两支燃着的高低两支蜡烛 观察到的现象有低(填“高”或“低”)处蜡烛先熄灭；玻璃杯内壁变黑，该黑色物质一定含有 的元素是 C(填元素符号)；同时杯内壁出现小水珠。 此实验说明蜡烛中一定含有 2(或两)种元素。 从燃

8、烧条件分析，活动 24 中蜡烛都熄灭的共同原因是可燃物与氧气隔绝。 13. (6 分)某化学小组同学设计了下列趣味实验(如图所示)。 实验 1 “大象牙膏” 实验 2 “水的沸腾” (1)“大象牙膏”：利用 H2O2溶液在某些催化剂作用下迅速分解，遇到洗洁精等发泡剂就会产生 大量泡沫， 被形象地称为“大象牙膏”。 该实验中使发泡剂产生大量泡沫的原理为 2H2O2= 催化剂_2H 2O O2 (用化学方程式表示)。 (2)“水的沸腾”：关闭止水夹，将右侧试管中液体 A 挤出与气体 B 充分反应；打开止水夹，发现 左侧试管内的水立刻“沸腾”了。 下列组合可能是液体 A 和气体 B 的是 d(填标号

9、)。 a. 水、一氧化碳 b. 稀硫酸、氢气 c. 酒精溶液、氧气 d. 氢氧化钠溶液、二氧化碳 简述该实验的原理：右侧试管中气体 B 被反应掉，打开止水夹，左侧试管中气体进入右侧试管 中，使左侧试管中压强减小，水的沸点降低。 14. (8 分)某同学借用乙醇的分子模型构建酸碱盐的网络图如图(“”代表两种物质间可发生反 应)，其中 AE 五种物质均属于不同类别。 (1)物质 A 为盐酸 (写名称)；则 B 的类别属于 a(填标号)。 a. 活泼金属 b. 非金属 c. 不活泼金属 (2)若 C 与 D 均能使酚酞溶液变红 “CD” 反应的化学方程式为 Ca(OH)2Na2CO3=_CaCO32

10、NaOH(合理即可)(写一 个)。 若“AC”属于中和反应，则“CE” 反应的现象是产生白色沉淀。 该网络图中涉及的复分解反应有 4 个。 图 1 15. (6 分)固体物质 A、 B 的溶解度曲线如图 1 所示； 甲溶液是 80 时含有 100 g 水的两种溶质 A、 B 的混合溶液，实验过程如图 2 所示(忽略水的挥发)。 (1)图 1 中曲线 I 对应的物质是 B(填“A”或“B”)。 (2)图 2 中甲烧杯溶液中溶质 B 的质量为 105.6g。 图 2 (3)下列对乙烧杯溶液的说法，正确的有(填标号)。 一定是饱和溶液 溶剂质量为 80 g 物质 A 的溶解度小于 B (4)比较甲、

11、乙、丙、丁杯溶液中溶质 A 的质量分数大小，由大到小的顺序为乙丙丁甲。 16. (13 分)如图甲是某微粒结构示意图，图乙为实验室常见的仪器和装置。 甲 乙 (1)A 粒子的核电荷数为 8，该微粒属于原子(填 “阳离子”“原子”或“阴离子”)。 (2)利用一种紫黑色固体制取 A 元素的单质 反应的化学方程式为 2KMnO4= _K2MnO4MnO2O2。选择的发生装置为 B(填标号)。 从燃烧条件分析，试管中的棉花没有燃烧的原因温度未达到棉花的着火点。 用装置 D 来收集该气体，气体应从 c(填“d”或“c”)端管口进入。 (3)利用装置 CE 制取二氧化碳 不改变温度条件下， 检查该装置气密

12、性方法是用手指堵住右导管口， 向长颈漏斗中注入少量水， 水留在漏斗颈一段时间而不下漏，说明装置气密性良好。 用装置 E 来收集二氧化碳，瓶中水面上覆盖一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水。若要定 量测量收集到的二氧化碳体积，可在 f 导管口连接量筒(填仪器名称)。 (4)利用装置 F 来分离 B 中反应后的混合物，F 中存在的问题是没有使用玻璃棒引流。改正后，进 行溶解和过滤操作，滤纸上获得物质是二氧化锰。 17. (12 分)某化学小组进行“黑面包”实验：将适量的蔗糖(C12H22O11)、水、浓硫酸混合后，蔗糖 膨胀成疏松多孔的“黑面包”，并闻到刺激性气味。 同学们对该实验的产物以及实验效

13、果展开如下探究。 【查阅资料】CO2、SO2、H2O 遇下列几种物质变色情况如下： 物质 KMnO4溶液(紫红色) 无水 CuSO4粉末(白色) 澄清石灰水 CO2 不变色 不变色 变浑浊 SO2 褪色 不变色 变浑浊 H2O 不变色 变蓝色 不变 注：KMnO4溶液对二氧化硫气体具有较好的吸收效果 【提出猜想】该反应生成的固体可能是 C 单质、CO2、SO2以及 H2O。 【实验步骤】小组同学设计如下实验装置开展探究(假设每步反应均充分进行)： 【实验分析】 (1)装置 B 中固体由白色变蓝色，说明气体中含有水蒸气。 (2)若 A 中有二氧化硫生成，则 C 的现象是溶液由紫红色变为无色；D

14、中高锰钾溶液的作用是 检 验二氧化硫是否除尽。 (3)E 处石灰水变浑浊，说明 A 中产生二氧化碳(或 CO2)；实验结束测得 E 中沉淀质量为 10 g，则 参加反应蔗糖的质量至少为 2.9g(保留 1 位小数)。 【实验反思】 (4)装置 E 不能 (“能”或“不能”)放置在 B、C 之间，原因是 SO2也能使澄清石灰水变浑浊。 (5)甲同学提出在装置F后还需要进行尾气处理， 他认为 A中还可能生成一氧化碳(或CO)(填一种)。 (6)乙同学取 10 g 蔗糖加入适量水与浓硫酸混合，对反应的效果进行探究，记录如下表： 实验序号 实验条件 黑面包的 高度/cm V(H2O)/mL V(浓 H

15、2SO4)/mL 1 0 8 0.5 2 1 3.5 3 1.5 4.7 4 2 3.8 5 1.5 9 5.5 6 10 4.0 分析上表数据，对比实验 3、5 和 6(填实验序号)，说明当水量一定时，需加入适量浓硫酸才能 观察到较高的黑面包。 当加入水与浓硫酸的体积比为 16 时，相同条件下黑面包的高度最高。 通过查阅资料发现：温度越高，“黑面包”越快出现。推测加入适量水能加快反应的原因是浓 硫酸溶于水放热。 18. (6 分)向一定质量的硫酸铜溶液中逐滴滴入氢氧化钾溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钾溶 液质量的关系如图所示。当沉淀质量恰好达到最大值时，此时溶液的质量为 85.1 g。试计算： (1)当沉淀质量恰好达到最大值时，加入氢氧化钾溶液的质量为 40g。 (2)硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为 x。 CuSO42KOH= Cu(OH)2K2SO4 160 98 x 4.9 g 160 98 x 4.9 g x8 g 硫酸铜中溶质的质量分数为 8 g 85.1 g4.9 g40 g100% 16%。 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 16% 。