高考化学《实验综合训练(5)》专项复习卷

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1、实验综合实验综合训练训练(5) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137 第第卷卷 (选择题选择题 共共 40 分分) 一、一、 选择题选择题(本题共本题共 20 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目求的题目求的) 1下列有关实验现象的描述正确的是( ) A铁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，集气瓶内壁附着黑色固体 B溴水中滴加裂化汽油

2、，溶液褪色且分层 C铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液 D用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰 【答案】B 【解析】A 项，铁在氧气中剧烈燃烧，燃烧生成四氧化三铁，观察到火星四射、剧烈燃烧，生成黑色 固体，故 A 错误；B 项，溴水中滴加裂化汽油，发生加成反应，则溶液褪色，生成的卤代烃不溶于水，密 度大于水，在下层，出现分层现象，故 B 正确；C 项，铜在氯气中燃烧，生成氯化铜，观察到棕黄色的烟， 加水溶解后可得到蓝色溶液，故 C 错误；D 项，观察 K 的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察， 故 D 错误；故选 B。 2下列化学药品名

3、称与警示性标签对应不正确的是( ) 【答案】B 【解析】A 项，该警示性标签是腐蚀性药品标签，浓硝酸具有腐蚀性，是腐蚀品，故 A 正确；B 项， 四氯化碳是一种无色、不易燃的液体,故 B 不正确；C 项，KCN 是剧毒物, 接触皮肤的伤口或吸入微量粉末 即可中毒死亡，所以警示标志为剧毒品，故 C 正确；D 项，KClO3是强氧化剂，常温下稳定，在 400以上 则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉等混合可形成爆炸性混合物。急剧加热 时可发生爆炸，故 D 正确。 3实验中的下列操作正确的是( ) A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试

4、剂倒入试剂瓶中 BBa(NO3)2 溶于水，可将含有 Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 【答案】D 【解析】A 项，取出 Na2CO3溶液，发现取量过多，不能放回原瓶，会污染原试剂，故 A 错误；B 项， 钡离子有毒，可污染地下水，不能直接排放进下水道，故 B 错误；C 项，蒸发时不能蒸干，应利用余热蒸 干，有大量固体析出时即停止加热，故 C 错误；D 项，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷

5、或过 热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故 D 正确。故选 D。 4化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( ) A仪器可用于乙醇与水分离提纯 B仪器可用于称取 5.85g 氯化钠固体 C装置的烧瓶中应加沸石,以防暴沸 D装置按 a 进 b 出,用排空气法可收集 H2 【答案】C 【解析】A 项，仪器是分液漏斗，乙醇与水互溶，不能用分液法分离，A 错误；B 项，仪器是托盘 天平，托盘天平只能精确到 0.1g，B 错误；C 项，装置是蒸馏装置，烧瓶中应加沸石，以防暴沸，C 正确； D 项，装置按 a 进 b 出是向上排空气法集气，收集

6、H2用向下排空气法，D 错误。故选 C。 5下列实验不能达到预期目的的是( ) A用碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯 B用酸性高锰酸钾溶液区分苯和乙醇 C用水区分甘油和乙酸 D用新制银氨溶液区分乙醇和乙醛 【答案】C 【解析】乙酸可与碳酸钠溶液反应产生气体，而乙酸乙酯不能，A 项不符合题意；苯不能使酸性高锰 酸钾溶液褪色，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项不符合题意；甘油和乙酸都与水相溶，故不能用水 区分，C 项符合题意；乙醛中含有醛基，能与新制银氨溶液发生银镜反应，D 项不符合题意。 6下列有关实验原理或实验操作正确的是( ) A用装置甲收集 SO2并验证其漂白性 B用装置乙验证氯气与水反应有

7、盐酸生成 C用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液 D用 NaOH 溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液 【答案】D 【解析】用装置甲收集 SO2并验证其还原性(不是漂白性)，A 项错误；由于浓盐酸挥发干扰检验，B 项 错误；澄清石灰水与苏打溶液和小苏打溶液反应均有碳酸钙沉淀生成，C 项错误；苯酚与 NaOH 溶液反应 生成溶于水的苯酚钠，分液除去即可，D 项正确。 7下列实验中，能达到相应实验目的的是( ) A制备并收集乙酸 乙酯 B 证明氯化银溶解 度大于硫化银 C 验证溴乙烷的消 去产物是乙烯 D推断 S、C、Si 的非 金属性强弱 【答案】D 【解析】A 项，制取乙酸乙酯需要用浓硫酸做

8、催化剂，故不选 A；B 项，1mL0.1mol/L 的 AgNO3溶液 滴加几滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液生成白色沉淀 AgCl，AgNO3有剩余，再滴加几滴 0.1mol/L 的 Na2S，AgNO3 与 Na2S 反应生成 Ag2S 沉淀，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银，故不选 B；C 项，乙烯、乙醇都能 使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证溴乙烷的消去产物是乙烯，故不选 C；D 项，碳酸钠与稀硫 酸反应放出二氧化碳，证明非金属性 SC，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属性 CSi， 故选 D。 8下列实验方案能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实

9、验方案 A 鉴别 NO2、溴蒸气 用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口， 若试纸变蓝则该 气体为溴蒸气 B 验证 I 还原性强于 Cl 向 NaI 溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置， 上层溶液呈紫红色 C 检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧化变 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液，观察 质 溶液是否变成红色 D 检验 SO2的漂白性 将 SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中， 观察溶液是否褪色 【答案】B 【解析】A 项，溴蒸气和二氧化氮均为红棕色气体，均能氧化 KI，则湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体 中，试纸变蓝，不能确定气体为二氧化氮还是溴蒸气，故 A 错误；B

10、项，向 NaI 溶液中依次滴入少量新制 氯水和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色说明氯气与碘化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和单质碘，由 还原剂的还原性强于还原产物可知，碘离子的还原性强于氯离子，故 B 正确；C 项，将 Fe(NO3)2样品溶于 稀硫酸后，NO3-离子在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化 Fe2+，不能检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质， 故 C 错误；D 项，二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将 SO2气体通入酸性高锰酸钾 溶液中，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，在该反应中，二氧化硫没有表现 漂白性，只有其使有机色质褪色时才表现漂白性

11、，故 D 错误；故选 B。 9为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A NaBr 溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液 B NH4Cl 溶液(FeCl3) NaOH 溶液 过滤 C CO2(CO) CuO 粉末 通过灼热的 CuO 粉末 D SiO2(Al2O3) NaOH 溶液 过滤 【答案】C 【解析】氯水具有强氧化性，能与 NaBr 和 NaI 都发生反应，A 项错误；NH4Cl 溶液能和 NaOH 溶液反 应生成一水合氨，B 项错误；灼热的 CuO 粉末能与 CO 反应生成 Cu 和 CO2，灼热

12、的 CuO 粉末与 CO2不反 应，C 项正确；SiO2是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，二者都能与 NaOH 溶液反应，D 项错误。 10下列有关物质检验的实验结论中正确的组合是( ) 实验操作 现象 实验结论 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是 SO2 将无色气体通入溴水中 溴水褪色 该气体可能是乙烯 向某溶液中滴入两滴 KSCN 溶液 溶液不显血红色 该溶液一定含有 Fe2 另取该溶液少许， 先滴入氯 水，再滴入 KSCN 溶液 溶液为血红色 将木炭和浓硫酸反应生成 的气体通入澄清石灰水中 有白色沉淀生成 该气体一定是 CO2 A B C D 【答案】B 【解析】中气

13、体还可能是氯气等，错误；中乙烯可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，正确； 中先证明溶液中无 Fe3 ，另取溶液先滴氯水，再加 KSCN 溶液变血红色，证明原溶液中含 Fe2，正确； 中是 SO2与 CO2的混合气体，错误。 11下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3， 充分反应后，滴入 KSCN 溶液 溶液呈红色 稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3 B AgI 沉淀中滴入稀 KCl 溶液 有白色沉淀 出现 AgCl 比 AgI 更难溶 C Al 箔插入稀 HNO3中 无现象 Al 箔表面被 HNO3氧化，形成

14、 致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色 石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 【答案】D 【解析】A 项，；B 项，AgI 比 AgCl 更难溶，故无白色沉淀出 现；C 项，Al 与稀 HNO3反应生成气体，Al 与浓 HNO3在常温下才发生钝化。 12下列有关化学实验操作、现象和结论均为正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A Mg2 和 Cu2共存的溶液中 滴入适量 NaOH 溶液 产生白色沉淀 相同温度下，溶度积常数： KspMg(OH)2HCO 3 D 向饱和硼酸溶液中滴加少量 Na2CO3粉末 无气泡冒出 不能证明酸性：碳酸 硼酸 【答案】C 【解析】A 项，向 Mg2 和

15、 Cu2共存的溶液中滴加适量 NaOH 溶液，产生白色沉淀，因不知道原溶液中 两离子的浓度是否相等，则无法判断二者溶度积常数大小，错误；B 项，溶液逐渐褪色，可知生成不饱和 烃，可验证石蜡油裂解生成不饱和烃，不一定是乙烯，错误；C 项，碳酸钠溶液中红色更深，说明碳酸根 离子水解能力大于碳酸氢根离子水解能力，所以阴离子水解常数 Kh: CO2 3HCO 3， 正确；D 项，硼酸溶液 中硼元素最高价3 价，碳酸中碳元素最高价4 价，因此二溶液混合后无气泡冒出，说明硼酸不能制备碳 酸，可以证明酸性：碳酸硼酸，错误。 13实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是( )

16、A水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度 B浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入 C仪器 a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率 D反应完全后，可用仪器 a、b 蒸馏得到产品 【答案】D 【解析】A 项，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故 A 正确；B 项，浓硫酸、浓 硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入，可避免混合过程 中放热而使液体溅出，并造成苯大量挥发，故 B 正确；C 项，仪器 a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用 率，增加产率，故 C 正确；D 项，蒸馏操作时要用蒸馏烧瓶

17、和直形冷凝管，故 D 错误。故选 D。 14球墨铸铁中含有一种铁碳化合物 X。实验小组为测定化合物 X 的组成设计实验如下： 下列说法不正确的是( ) A固体 2 是氧化铁 BX 的化学式可以表示为 Fe3C2 C将溶液甲在空气中加热、蒸干、灼烧也可得到 24.0g 固体 DX 与足量的热浓硝酸反应有 NO2和 CO2生成 【答案】B 【解析】铁碳化合物 X，在足量空气中煅烧得固体 1 为铁的氧化物，可以有+2 价或+3 价的铁，溶于盐 酸所得溶液中可能含 Fe2+和 Fe3+，再通入足量的氯气，溶液中都为+3 价的铁，加热蒸干，铁离子水解生成 氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体 2 为氧化铁

18、，24g 氧化铁中含有铁元素的质量为 24g112 160 =16.8g， 根据铁原子守恒可计算得化合物 X 中铁元素的质量也是 16.8g，因此 X 中碳元素的质量为 18g-16.8g=1.2g， 所以在 X 中铁、碳原子的物质的量之比为 16.8 56 ： 1.2 12 =3：1，所以 X 的化学式为 Fe3C，则：A 项，根据以 上分析可知，固体 2 是氧化铁，故 A 正确；B 项，X 的化学式可以表示为 Fe3C，故 B 错误；C 项，溶液甲 为氯化亚铁和氯化铁的混合物，在空气中加热、蒸干、灼烧，最终也可以得到 24.0g 氧化铁，故 C 正确；D 项，浓硝酸具有强氧化性，Fe3C

19、与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的 氮可被还原成二氧化氮，因此 X 与足量的热浓硝酸反应有 NO2和 CO2生成，故 D 正确；故选 B。 15倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴 加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是( ) A水是钠与硫反应的催化剂 B酚酞的水溶液变红色 C钠与硫的反应是放热反应 D滤纸逐渐变黑 【答案】A 【解析】A 项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水 不是催化剂，故 A 错误；B 项，硫化钠为强碱弱酸

20、盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水 溶液变红色，故 B 正确；C 项，钠与硫反应引发后，不需要加热，就能继续反应说明其为放热反应，故 C 正确；D 项，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，故 D 正确；故选 A。 16常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明 H2能在加热的条件下还原 FeCl3，设计如下 实验。下列说法错误的是( ) A装置 A 的优点是随开随用，随关随停 B导管 m 的作用是平衡压强，观察是否堵塞 C装置 D 中产生白色沉淀即可证明 H2能还原 FeCl3 D实验结束后，应先熄灭 C 处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭 K 【答案】C 【解析】A 项，装

21、置 A 可以利用关闭止水夹，试管内生成的气体导致试管中气体压强增大，使液体压 回到长颈漏斗中，导致试管中固、液分离而反应停止，可以做到随开随用，随关随停，A 正确；B 项，导管 m 的作用是平衡压强，若后续装置堵塞，则 B 装置中 m 管液面上升，故可以通过观察确定后续装置是否堵 塞，B 正确；C 项，装置 D 中产生白色沉淀可以说明产生了 AgCl，但无法证明是 H2还原 FeCl3生成 HCl， 还是 FeCl3升华后进入 D 试管所致，C 错误；D 项，实验结束后安全操作顺序，应先熄灭 C 处酒精灯，使 装置 A 中继续反应产生气体，待硬质玻璃管冷却后关闭 K，以防止倒吸入液体使硬质玻璃

22、管炸裂，D 正确； 故选 C。 17MnSO4是制备高纯 MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量 MnSO4溶液，反应原 理为 MnO2H2SO3=MnSO4H2O。下列说法错误的是( ) A若实验中将 N2换成空气，则反应液中 2+ 2- 4 c（Mn ） c（SO） 的浓度之比变大 B缓慢通入混合气体可提高 SO2的转化率 C若不通 N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞 D石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好 【答案】A 【解析】A 项，SO2能与 H2O 反应生成 H2SO3，H2SO3易被氧气氧化成 SO42，导致溶液中 c(SO42)增 大，即 2+ 2- 4 c(Mn

23、 ) c(SO) 之比减小，故 A 说法错误；B 项，缓慢通入混合气体，可以使 SO2充分反应，提高 SO2的 转化率，故 B 说法正确；C 项，若不通 N2，则烧瓶中的进气管口容易被 MnO2堵塞，故 C 说法正确；D 项， SO2有毒，不能直接排放到空气，氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中 Ca(OH)2含量低，因此使用石灰乳对 尾气的吸收效果比澄清石灰水更好，故 D 说法正确；故选 A。 18已知 FeSO47H2O 晶体在加热条件下会发生分解反应： 2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O，实验室用如图所示装置检验 FeSO47H2O 的所有分解产物， 下列说法不正确的是

24、( ) A实验时应先打开 K，缓缓通入 N2，再点燃酒精喷灯 B乙、丙、丁中可依次盛装无水 CuSO4、品红溶液、BaCl2溶液 C还应在丁装置后面连接盛有 NaOH 溶液的洗气瓶 D甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液变红 【答案】B 【解析】A 项，加热时，FeSO47H2O 易被空气中的氧气氧化，因此实验时，应先通入 N2将装置中的 空气排尽，再点燃酒精喷灯，故 A 正确；B 项，应先检验 SO3再检验 SO2，因 SO3经过品红溶液易被吸收 生成 H2SO4而不逸出，故 B 错误；C 项，SO2不能被品红溶液完全吸收，需用 NaOH 溶液进行尾气处理， 故 C 正确；

25、D 项，根据题目所给信息得出有 Fe2O3生成，加稀硫酸溶解后产生 Fe3+，再滴加 KSCN 溶液， 溶液变红，故 D 正确；故答案为 B。 19把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下： 实验 现象 中溶液变蓝且无其他明显现象 中无明显现象 中溶液褪色 中产生黄绿色气体 下列分析正确的是( ) A中现象体现了浓盐酸的氧化性 B中现象说明未发生反应 C中反应后氯元素全部以 KCl 形式存在 D中产生黄绿色气体的反应是：ClO+ Cl+ 2H+ = Cl2+ H2O 【答案】D 【解析】A 项，盐酸滴入 KI 淀粉溶液中不反应，故无现象，故 A 错误；B 项，中无现象说明盐酸和 氢氧化钠

26、反应生成氯化钠和水的过程没有明显的现象，并不是不反应，故 B 错误；C 项，盐酸与高锰酸钾 反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，中反应后氯元素全部以 KCl 和 MnCl2 形式存在，故 C 错误；D 项，次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应，产生氯气，中产生黄绿色气体的反应 是：ClO+ Cl+ 2H+ = Cl2+ H2O，故 D 正确；故选 D。 20下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法： 已知：室温下饱和 H2S 溶液的 pH 约为 3.9，SnS 沉淀完全时溶液的 pH 为 1.6，FeS 开始沉淀时溶

27、液的 pH 为 3.0，沉淀完全时的 pH 为 5.5。根据以上流程图，下列说法不正确 的是( ) A操作 I 所得滤液中不含有 Fe3 B操作中用硫酸酸化至 pH2 的主要目的是抑制 Fe2的水解 C操作中，通入 H2S 至饱和的目的是使 Sn2转化为 SnS 沉淀并防止 Fe2被氧化。 D操作中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分。 【答案】B 【解析】加稀硫酸目的是为了溶解铁屑，再通过过滤得到硫酸亚铁溶液，通入硫化氢是为了沉淀 Sn2+， 但是饱和 H2S 溶液的 pH 约为 3.9，SnS 沉淀完全时溶液的 pH 为 1.6，FeS 开始沉淀时溶液的 pH 为 3.0，沉 淀完全

28、时的 pH 为 5.5，所以加入稀硫酸调节 pH 为 2，此时 Sn2+转变为 SnS，通过过滤的方式除去，最后通 过降温结晶的方式得到纯净绿矾。A 项，虽然杂质含有氧化铁可与稀硫酸反应产生 Fe3，但是含有过量的 铁单质，可与 Fe3反应生成 Fe2，所以操作 I 所得滤液中不含有 Fe3，故 A 正确；B 项，由分析可知，操 作中用硫酸酸化至 pH2 的主要目的是使 Fe2不能沉淀，故 B 错误；C 项，由分析可知，操作中，通 入 H2S 至饱和的目的是使 Sn2转化为 SnS 沉淀并防止 Fe2被氧化，故 C 正确；D 项，用乙醇作为洗涤剂的 好处是：降低绿矾溶解度、更易挥发。所以操作中

29、所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分，故 D 正确；故选 B。 第第卷卷 (非选择题非选择题 共共 60 分分) 二、必做题二、必做题(本题共本题共 6 小题，共小题，共 60 分分) 21(5 分)汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气： 2NO2CO2CO2N2。 为研究如何提高该转化过程的反应速率，某课题组进行了以下实验探究。 【资料查阅】 A不同的催化剂对同一反应的催化效率不同； B使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。 实验 编号 实验 目

30、的 T/ NO 初始浓度/ mol L 1 CO 初始浓度 /mol L 1 同种催化剂的比 表面积/m2 g 1 达平衡时所用 的时间/min 参照 280 6.50 10 3 4.00 10 3 80 t 实验 280 6.50 10 3 4.00 10 3 120 0.5t 360 6.50 10 3 4.00 10 3 80 0.2t 【结论】 (1)实验编号的实验目的为_。 (2)课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是_，且_反应 速率将_(填“增大”“减小”或“无影响”)。 【答案】(1)探究催化剂比表面积对反应速率的影响(2 分) (2)温度(1 分) 温度升

31、高(1 分) 增大(1 分) 【解析】(1)实验和实验的反应条件中，除了催化剂的比表面积大小不同以外，其他条件完全相同， 说明实验目的是探究催化剂比表面积对反应速率的影响。(2)根据实验和实验可知，课题中探究外界条 件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是温度。升高温度后，达到平衡需要的时间少，说明升高温 度，反应速率增大，则反应时间减小。 22(8 分)以环已醇( )为原料制取己二酸HOOC(CH2)4COOH的实验流程如下： 其中“氧化”的实验过程：在 250mL 四口烧瓶中加入 50mL 水和 3.18g 碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解， 缓慢加入9.48g(约0.060mol)高锰酸钾

32、， 按图示搭好装置， 打开电动搅拌， 加热至35， 滴加3.2mL(约0.031mol) 环己醇，发生的主要反应为： KOOC(CH2)4COOK H0 (1)“氧化”过程应采用_加热。(填标号) A热水浴 B酒精灯 C煤气灯 D电炉 (2)“氧化”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图，为保证产品纯度，应选择的 滴速为_s/滴。 (3)为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点 1 滴混合物，若观察到_，则表明反应已经完成。 (4)“趁热抽滤”后，用_进行洗涤。 (5)室温下， 相关物质溶解度如表。 “蒸发浓缩”过程中， 为保证产品纯度及产量， 应浓缩溶液体积至_(填 标号)。 化

33、学式 己二酸 NaCl KCl 溶解度 g/100g 水 1.44 35.1 33.3 A5mL B10mL C15mL D20mL (6)称取已二酸(Mr=146g/mol)样品 0.2920g，用新煮沸的 50mL 热水溶解，滴入 2 滴酚酞试液，用 0.2000 mol/LNaOH 溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗 NaOH 的平均体积为 19.70mL. NaOH 溶液应装于_ (填仪器名称). 己二酸样品的纯度为_. 【答案】(1)A(1 分) (2)25(1 分) (3)未出现紫红色(1 分) (4)热水(1 分) (5)C(1 分) (6)碱性滴定管(1 分) 98

34、.5%(2 分) 【解析】(1)由题可知，“氧化”过程中反应温度为 35，因此应采用热水浴加热；(2)为保证反应温度的 稳定性(小于 50)，由图可知，最好采用 25s/滴；(3)0.031mol 环己醇完全氧化为 KOOC(CH2)4COOK，失去 电子 0.031mol 8=0.248mol， 而 0.06mol 高锰酸钾在碱性条件下完全反应转移电子 0.18mol(KMnO4MnO2)， 由此可知， 高锰酸钾先消耗完， 若证明“氧化”反应已结束， 在滤纸上点 1 滴混合物， 若观察到未出现紫红色， 则说明已经完成；(4)趁热抽滤后，应用热水进行洗涤；(5)溶液中杂质 KCl 的质量为：

35、0.06mol (39+35.5)g/mol=4.47g，完全溶解 KCl 所需水的体积为：4.47100 33.3 mL=13.42mL，当杂质全部溶解 在水中时，己二酸能够最大限度析出，故应浓缩溶液体积至 15mL，故答选 C；(6)NaOH 溶液应装于碱式滴 定管；由 HOOC(CH2)4COOH+2NaOH=2H2O+NaOOC(CH2)4COONa 可知， n(NaOH)= 1 2 n(HOOC(CH2)4COOH)，故己二酸样品的纯度为 -3 19.7 10 L 0.2mol/L 146g/mol 0.5 100% 2.92g =98.5%。 23(10 分)二氧化氯(ClO2)是

36、一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于 10就可能发 生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题： (1)在处理废水时，ClO2可将废水中的 CN氧化成 CO2和 N2，写出该反应的离子方程式：_。 (2)某小组设计了如图所示的实验装置用于制备 ClO2。 通入氮气的主要作用有 2 个，一是可以起到搅拌作用，二是_。 装置 B 的作用是_。 装置 A 用于生成 ClO2气体，该反应的离子方程式为_。 当看到装置 C 中导管液面上升时应进行的操作是_。 (3)测定装置 C 中 ClO2溶液的浓度：取 10mLC 中溶液于锥形瓶中，加入足量的 KI 溶液和 H2SO4酸化，

37、 然后加入_作指示剂，用 0.1000mol L1的 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(2ClO2+10I-+8H+ 5I2+2Cl-+4H2O，I2+2S2O32-2I-+S4O62-)，测得标准液消耗的体积为 20.00mL，通过计算可知 C 中 ClO 2溶 液的浓度为_mol L1。 【答案】(1)2ClO22CN2CO2N22Cl(1 分) (2)稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸(2 分) 防止倒吸(或作安全瓶) (1 分) 2ClO3-H2O22H+2ClO2O22H2O(2 分) 加大氮气的通入量(1 分) (3)淀粉溶液(1 分) 0.04(2 分) 【解

38、析】(1)ClO2可将废水中的 CN氧化成 CO2和 N2，离子方程式为：2ClO2+2CN2CO2+N2+2Cl； (2)由于二氧化氯(ClO2)在混合气体中的体积分数大于 10就可能发生爆炸，氮气可以起到搅拌作用，还 能稀释二氧化氯， 防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸； ClO2气体易溶于水， 故 B 的作用是防止倒吸(或 作安全瓶)；装置 A 为 NaClO3和 H2O2在酸性条件下生成 ClO2气体，化学反应为：2NaClO3+H2O2+H2SO4 2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O，所以离子方程式为 2ClO3-H2O22H+2ClO2O22H2O；装置 C 中 导管液面上升

39、说明 ClO2浓度过大，为防止发生爆炸，应加大氮气的通入量；(3)ClO2溶液加入足量的 KI 溶 液和 H2SO4酸化氧化 I为 I2，用淀粉做指示剂，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色达到滴定终点；根据 关系式：2ClO25I210Na2S2O3，则 n(ClO2)= 223 1 n Na S O 5 = 1 0.1000mol/L 0.02L=0.0004mol 5 ，C 中 ClO2溶液的浓度为 0.0004mol =0.04mol/L 0.01L 。 24(8 分)Cl2O 为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点 3.8 ，熔点 116 。实验室可用潮湿的 Cl

40、2与 Na2CO3反应制取少量 Cl2O，装置如下图： 回答下列问题： (1)把浓盐酸直接滴在 KMnO4晶体上就可以产生 Cl2。请模仿“图”在“图”A 处补画出正确的装置图， 并作必要的标注。 (2)B 中试剂 a 应选用_(填字母序号)。 aCCl4 b饱和 NaCl 溶液 c浓 H2SO4 d饱和 NaHCO3溶液 (3)通入适量的氯气，在 C 中生成棕黄色的物质 Cl2O，该物质常温下为气体，方程式为_Cl2 _Na2CO3_=_NaHCO3_NaCl_Cl2O (4)对 C 中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。 限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀 HNO3、

41、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试 管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。 实验步骤 现象和结论 步骤一：取 C 中的少量固体样品于试管中，滴 加足量蒸馏水至完全溶解， 然后将溶液分别置于 a、b 试管中。 步骤二：向 a 试管中滴加 BaCl2溶液，静置。 无明显现象，证明固体中不含 Na2CO3。 步骤三： 步骤四： _则证明固体中含有 NaCl。 【答案】(1)见下图 (2 分) (2)b(1 分) (3)2 2 H2O 2 2 1(2 分) (4) (4 分) 实验步骤 现象和结论 步骤三：取 a 试管的上层清液于 c 试管中(或过滤，取滤液 加入试管

42、c)，加入适量 Ba(OH)2溶液(或加入稀 HNO3，塞 上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水中)。 产生白色沉淀(或澄清石灰水变 浑浊)，则证明固体中含有 NaHCO3。 步骤四：向试管 b 中滴加过量的稀 HNO3溶液，再滴加少 量 AgNO3溶液。 有白色沉淀 【解析】(2)利用浓盐酸和 KMnO4固体制取 Cl2会含有 HCl，所以应用饱和食盐水除去 HCl 气体。(3) 用倒配法配平。 即： 2Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O。 (4)反应后的固体 C 中可能是 Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl 的混合物。 证明是否含有 Na2CO3，

43、用 BaCl2检验； 是否含有 NaHCO3， 用 Ba(OH)2或稀 HNO3 检验；是否含有 NaCl，用 AgNO3检验。 25(14 分)碱式碳酸铜可表示为 xCuCO3 yCu(OH)2，呈孔雀绿颜色，又称为孔雀石，是一种名贵的矿物 宝石。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。CuSO4溶液与 Na2CO3溶液反应 可以得到碱式碳酸铜，下列实验对其组成进行相关探究。 沉淀制备 称取 12.5 g 胆矾(CuSO4 5H2O)溶于 87.5 mL 蒸馏水中，滴加少量稀硫酸(体积可以忽略不 计)，充分搅拌后得到 CuSO4溶液。向其中加入 Na2CO3溶液，将所得蓝

44、绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤， 再用无水乙醇洗涤，最后低温烘干备用。 实验探究 设计如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。 根据以上实验回答下列问题： (1)配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是_， 所得硫酸铜溶液的溶质 质量分数为_。 (2)实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取 N2，该反应的化学方程式为 _。 (3)D 装置加热前，需要首先打开活塞 K，通入适量 N2，然后关闭 K，再点燃 D 处酒精灯。通入 N2的 作 用 是 _ ， B为 安 全 瓶 ， 其 作 用 原 理 为 _，C 中盛装的试剂应是_。 (4)加热 D 后观察到的现象是_。 (5)经查阅文献知

45、：Ksp(CaCO3)2.8 10 9，K sp(BaCO3)5.1 10 9，经讨论认为需要用 Ba(OH) 2溶液代 替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是_(填字母)。 aBa(OH)2的碱性比 Ca(OH)2强 bBa(OH)2溶解度大于 Ca(OH)2，能充分吸收 CO2 c相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于 BaCO3 d吸收等量 CO2生成的 BaCO3的质量大于 CaCO3，测量误差小 (6) 待 D 中 反 应 完 全 后 ， 打 开 活 塞K ， 再 次 滴 加NaNO2溶 液 产 生 N2， 其 目 的 是 _。 若装置 F 中使用 Ba(OH)2溶液，实

46、验结束后经称量，装置 E 的质量增加 0.27 g，F 中产生沉淀 1.97 g。 则该蓝绿色固体的化学式为_写成 xCuCO3 yCu(OH)2的形式。 【答案】(1)抑制 Cu2 水解，防止溶液变浑浊(1 分) 8%(1 分) (2)NaNO2NH4Cl= NaClN22H2O(1 分) (3)排出装置中的空气(1 分) 当装置内压力过大时，B 瓶中间的玻璃管中液面上升，使压力稳定(1 分) 浓硫酸(1 分) (4)硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E 中白色固体变蓝，F 中溶液变浑浊(2 分) (5)bd(2 分) (6)让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差(2 分) 2CuCO3 3Cu(OH)2(2 分) 【解析】(1)CuSO4属于强酸弱碱盐，溶液中存在 Cu2 2H 222H ，滴加稀硫酸，H浓 度增大， 抑制 Cu2 的水解， 因此滴加稀硫酸的作用是抑制 Cu2水解， 防止溶液变浑浊； 溶质的质量 m(CuSO 4) 12.5 g 250 g mol 1 160 g mol