高考化学《实验综合训练(4)》专项复习卷

《高考化学《实验综合训练(4)》专项复习卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学《实验综合训练(4)》专项复习卷（18页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、实验综合实验综合训练训练( (4 4) ) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137 第第卷卷 ( (选择题选择题 共共 4040 分分) ) 一、一、 选择题选择题( (本题共本题共 2020 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 4040 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目求的题目求的) ) 1下列是某同学在实验报告中记录的数据，其中正确的是( ) A用

2、25 mL 量筒量取 12.36 mL 盐酸 B用托盘天平称取 8.75 g 食盐 C用广范 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.5 D用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液 23.10 mL 【答案】D 【解析】本题考查常用仪器或用品的精确度，量筒和托盘天平的读数只读到一位小数；广范 pH 试纸只 精确到整数；而滴定管的读数要读到两位小数，故选 D。 2在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是( ) 【答案】B 【解析】蒸馏操作中，需要测定馏分的温度，所以温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B 和 C 中 温度计位置均正确，但 C 中的冷凝装置为球形冷凝管，它一般用

3、作反应装置，主要用于冷凝回流，使反应 更彻底，故只有 B 项正确。 3下述实验不能达到预期目的的是( ) 选项 实验内容 实验目的 A 向 FeCl2溶液中加入几滴 KSCN 溶液，观察 溶液颜色 检验 FeCl2溶液是否已变质 B 将 Cl2通入 NaBr 溶液中 比较氯气与溴的氧化性强弱 C 用冰水冷却铜与浓硝酸反应生成的气体 研究温度对化学平衡的影响 D 直接将 CuCl2溶液加热蒸干、灼烧 制取无水 CuCl2固体 【答案】D 【解析】直接将 CuCl2溶液蒸干，因 CuCl2易水解：CuCl22H2OCu(OH)22HCl，HCl 易挥发，蒸 干后最终得到 CuO 固体。 4下列实验

4、方案可行的是( ) A用 1 mol/L 的盐酸与 MnO2反应制取氯气 B用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气 C用 10 mL 量筒量取 8.50 mL 浓硫酸用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D用湿润的有色纸条鉴别氯化氢和氯气 【答案】D 【解析】制取氯气需要浓盐酸，而 1 mol/L 的盐酸是稀盐酸，A 项错误；二氧化氮与水反应生成的硝酸、 溴蒸气都具有氧化性，都能氧化碘离子，B 项错误；量筒属于粗量仪器，不能精确到小数点后两位数，C 项 错误。 5下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是( ) A植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘 B石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化

5、学变化 C处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质 D乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别 【答案】D 【解析】A 项，植物油含有不饱和键，可与碘发生加成反应，不能用作萃取剂，故 A 错误；B 项，石油 的分馏为物理变化，煤的气化、海水制镁包括化学变化，故 B 错误；C 项，明矾不用作消毒剂，具有消毒性 的物质一般具有强氧化性或能使病毒蛋白质变性，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水， 故 C 错误；D 项，乙烯含有碳碳双键，二氧化硫具有还原性，甲烷不与溴水反应，可鉴别，故 D 正确。 6要从 NaCl、BaCl2的混合液中分别得到纯净的 NaCl 和 BaCl2晶体

6、，在一系列的操作中，应选用的试 剂是( ) A碳酸钾、盐酸 B碳酸钠、盐酸 C碳酸钠、硫酸 D氢氧化钠、盐酸 【答案】B 【解析】除杂不能引入新的杂质，因此有向溶液中加入碳酸钠溶液，把 BaCl2转化成碳酸钡沉淀，过滤， 碳酸钡沉淀加入到盐酸溶液中，然后蒸发结晶，得到纯净氯化钡晶体，故选 B。 7下列说法不正确的是( ) A葡萄糖溶液和乙酸可用新制氢氧化铜鉴别 B植物油和矿物油可用热的饱和碳酸钠溶液鉴别 C甲苯和乙醇可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 D乙醇、苯、四氯化碳既可用燃烧法鉴别，又可用水鉴别 【答案】C 【解析】葡萄糖溶液与新制氢氧化铜在加热条件下反应产生红色沉淀，新制氢氧化铜与乙酸发生中和

7、反应，溶液变蓝，A 项正确；矿物油不溶于热的饱和碳酸钠溶液而出现分层，但热的饱和碳酸钠溶液会使植 物油水解而使油层变少，B 项正确；甲苯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，C 项错误；乙醇 燃烧产生淡蓝色火焰且无烟，苯燃烧时火焰明亮且有浓烟，四氯化碳不能燃烧，可以用燃烧法鉴别三者， 由于乙醇易溶于水，苯不溶于水且密度比水小，四氯化碳不溶于水且密度比水大，所以用水也可以鉴别三 者，D 项正确。 8除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 试剂 A Al2O3(SiO2) NaOH 溶液 B CO2(SO2) Na2CO3溶液 C FeCl2溶液(Fe

8、Cl3) Fe 粉 D NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 【答案】C 【解析】A 项，二者均与 NaOH 溶液反应；B 项，二者都能与 Na2CO3溶液反应，应将混合气体通过饱和 NaHCO3溶液洗气；C 项，Fe 粉能将 Fe 3还原为 Fe2；D 项，二者都能与 Ca(OH) 2 溶液反应。 9下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是( ) A用图 1 所示装置配制一定物质的量浓度的 NaNO3溶液 B用图 2 所示装置蒸发 MgCl2溶液制备无水 MgCl2 C用图 3 所示装置可以完成“喷泉”实验 D苯萃取碘水中的碘后，从图 4 装置下口放出的是碘的苯溶液

9、【答案】C 【解析】A 项，配制溶液时，应该在烧杯中溶解硝酸钠，不能直接用容量瓶溶解，故 A 错误；B 项，用 图 2 所示装置蒸发 MgCl2溶液最终得到的是 Mg(OH)2，无法制备无水 MgCl2，应该在氯化氢气流中蒸发氯化镁 溶液制取无水氯化镁，故 B 错误；C 项，二氧化硫与 NaOH 溶液反应，导致圆底烧瓶内压强减小，可形成喷 泉，故 C 正确；D 项，.苯的密度小于水溶液，则碘的苯溶液在上层，应该从分液漏斗的上口倒出碘的苯溶 液，故 D 错误。 10注射器在中学化学实验中也能发挥小巧、密闭的优势，按照如图所示装置(必要时可加热试管)， 不能完成的实验是( ) A试管中盛酸性高锰酸

10、钾溶液，探究 SO2的还原性 B试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性 C装置中充满 NO2气体，探究压强对化学平衡的影响 D试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证 CO2与 NaOH 反应的产物 【答案】D 【解析】 A 项，SO2可使酸性高锰酸钾溶液因发生氧化还原反应而褪色；B 项， 氨气溶于水， 溶液显碱性， 使酚酞变红；C 项，NO2气体显红棕色，可通过颜色直观看出压强对化学平衡的影响；只有选项 D 没有明显 现象，无法验证 CO2与 NaOH 反应的产物。 11用如图装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述正确的是( ) A若 A 为盐酸，B 为 MnO2，C 中盛有品红溶

11、液，则 C 中溶液褪色 B若 A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛有澄清石灰水，则 C 中溶液出现浑浊 C若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有 AlCl3溶液，则 C 中先产生白色沉淀后沉淀溶解 D上述实验中仪器 D 都可以用长玻璃导管代替 【答案】B 【解析】本装置为固液不加热装置，A 项不发生反应；B 项生成 CO2气体，使澄清石灰水变浑浊；C 项产生 NH3，溶于水生成 NH3H2O，与 AlCl3溶液反应生成 Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不与 NH3H2O 反应； 装置中仪器 D 起防倒吸的作用，不能换作长玻璃导管。 12下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(

12、) 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不 同 C 除去 KNO3固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较 大 【答案】D 【解析】A 项，萃取剂必须是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。I2虽在乙醇 中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能做萃取剂。B 项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物， 它们相溶，不能采取分液的方式分离。C 项，除去 KNO3固体中的 NaCl，可以采取重结晶法，原理是 KNO3溶

13、 解度随温度变化较大，NaCl 溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出 KNO3晶体，而 NaCl 留在 母液中被除去。D 项，丁醇与乙醚相溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸出，使丁醇与乙醚 分开。 13下列实验操作能达到实验目的的是( ) 选项 操作 目的 A 在乙酸和乙醇溶液中分别加入碳酸氢钠溶液 鉴别乙醇和乙酸 B 在 Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸、NH4SCN 溶液 确认硝酸亚铁溶液是否变质 C 在淀粉水解溶液中加入碘水 确认淀粉是否发生了水解反应 D 向漂白粉的水溶液中通入 SO2至过量 探究 CaSO3能否溶于 H2SO3溶液中 【答案】A 【解析】A 项，

14、乙醇不和碳酸氢钠反应，乙酸能和碳酸氢钠反应，能达到实验目的；B 项，加入盐酸后， 在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子，不能确定原溶液是否变质；C 项，加入碘水， 可确认淀粉是否完全水解，不能确认淀粉溶液是否已发生水解；D 项，次氯酸钙溶液与 SO2反应生成 CaSO4， 不能达到实验目的。 14根据 FeCl3溶液滴入不同试剂中的实验现象，所得结论不正确的是( ) 选项 试剂 现象 结论 A H2S 溶液 溶液变浑浊 Fe 3有氧化性 B NH4SCN 溶液 溶液变血红色 NH 4抑制了 Fe 3水解 C AgNO3溶液 产生白色沉淀 发生复分解反应 D 沸水 沸水变红褐色

15、有氢氧化铁胶体生成 【答案】B 【解析】FeCl3溶液滴入 H2S 溶液中，发生氧化还原反应，有 S 单质生成，Fe 3体现氧化性，A 项正确； FeCl3溶液滴入 NH4SCN 溶液中，发生显色反应，生成血红色物质 Fe(SCN)3，题中现象与结论不匹配，B 项错 误； FeCl3溶液滴入 AgNO3溶液中， 发生复分解反应： FeCl33AgNO3=3AgClFe(NO3)3， 生成白色沉淀 AgCl， C 项正确；FeCl3溶液滴入沸水中，发生水解反应生成 Fe(OH)3胶体：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl，D 项正确。 15下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(

16、) 选项 实验目的 实验操作 A 配制FeCl3溶液 将 FeCl3固体溶解于适量蒸馏水中 B 称取 2.0 g NaOH 固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码， 左盘上添加 NaOH 固体 C 检验溶液中是 否含有 NH 4 取少量溶液于试管中， 加入 NaOH 溶液并加热， 用湿润的 红色石蕊试纸检验产生的气体 D 验证铁的吸氧 腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 【答案】C 【解析】配制 FeCl3溶液的实验操作为将 FeCl3固体溶于浓盐酸，并加蒸馏水稀释至所需浓度，A 项错 误；NaOH 具有腐蚀性，且容易潮解，应放在烧杯中称量，B 项错误；检验 NH 4时，

17、向溶液中加入 NaOH 溶液 并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明含有 NH 4，C 项正确；用盐酸浸没铁钉， 铁发生析氢腐蚀，D 项错误。 16下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是( ) 选项 叙述 实验现象 解释 A 反萃取法提取碘的 CCl4溶 液中的碘 向富碘的 CCl4溶液中加入 足量水、振荡、静置、分 液 碘在水中溶解度比在 CCl4 中大 B 在 FeCl3溶液中加入适量 Fe 粉充分反应后，再滴加 几滴铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 2Fe 3Fe=3Fe2、3Fe2 2Fe(CN)6 3 =Fe3Fe(CN)62 C 向 0.1 molL 1的 Fe(NO3

18、)2溶液中滴 加盐酸 振荡试管颜色加深 H 抑制 Fe2水解 D 向 5 ml 0.1 molL 1NaOH 溶液滴入 5 滴 0.1 molL 1MgSO 4溶液，再滴加 0.1 molL 1 CuSO 4溶液 先有白色沉淀生成，后变 为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 【答案】B 【解析】A 项，根据相似相溶原理知，碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，所以碘易溶于四 氯化碳而不易溶于水，向富碘的 CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液，虽然碘在水中的溶解度低， 但因为水的量大，导致碘溶于水中，但该实验不能说明碘易溶于水，错误；B 项，亚铁离子和铁氰根离子发

19、 生络合反应生成蓝色沉淀，该实验现象及解释都正确，正确；C 项，酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚铁离 子生成铁离子和 NO，导致溶液颜色加深，与盐类水解无关，错误；D 项，NaOH 溶液过量，过量的氢氧化钠 与 CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀，不能说明发生沉淀的转化，无法确定 Cu(OH)2的Ksp比 Mg(OH)2的小，D 错 误。 17根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入 该废水中可能含 IO 3 少量 Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色 B 向 Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，再 滴加少量盐酸酸

20、化后，滴入 1 滴 KSCN 溶液， 溶液变红 原 Fe(NO3)3只有部分被 Fe 还原 C 向 1溴丙烷中加入 KOH 溶液，加热并充分振 荡，然后取少量液体滴入 AgNO3溶液，出现 棕黑色沉淀 1溴丙烷中混有杂质 D 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体 直接通入酸性 KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪 去 产生的气体一定是乙烯 【答案】A 【解析】A 项，向酸性含碘废水中加入淀粉溶液不变蓝，说明无 I2，加入还原剂 Na2SO3后，变蓝色，说 明 Na2SO3将高价碘还原为 I2，可能是 IO 3，正确；B 项，NO 3、H 可以将 Fe2氧化为 Fe3，无法证明原 Fe3 是否完全被

21、还原，错误；C 项，未加稀 HNO3中和 KOH，错误；D 项，也可能是挥发的乙醇，错误。 18下列关于某些离子的检验说法正确的是( ) A 向某溶液中加稀盐酸， 将产生的无色气体通入澄清石灰水中， 石灰水变浑浊， 则原溶液中一定有 CO 2 3 或 HCO 3 B某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO 2 4 C向某溶液中加入几滴氯水，再加入KSCN 溶液，溶液呈血红色，则原溶液中一定含有 Fe 2 D向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存 在 NH 4 【答案】D 【解析】A 项，能使澄清石灰水变浑

22、浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，所以原溶液中可能有 CO 2 3或 HCO 3 或 SO 2 3或 HSO 3，错误； B 项，硝酸钡加稀盐酸形成了硝酸，硝酸具有强氧化性，可将 SO 2 3氧化成 SO 2 4，形 成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中一定含有 SO 2 4，错误；C 项， 向含有铁离子的溶液中加入几滴氯水，再 加入 KSCN 溶液，溶液也呈血红色，不能确定原溶液中一定含有 Fe 2，错误；D 项，溶液中加入浓氢氧化钠 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，产生的气体是氨气，则原溶液中存在 NH 4，正确。 19利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下： 物质 沸点/

23、密度/(gcm 3) 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 下列说法中，不正确 的是( ) A为防止产物进一步氧化，应将酸化的 Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中 B向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇 C反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 D当温度计 1 示数为 9095，温度计 2 示数在 76左右时，收集产物 【答案】B 【解析】A 项，Na2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醇，所以将酸化的 Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中， 故 A 正确；B 项，正丁醇能与钠反应，但粗正

24、丁醛中含有水，水也可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中 是否含有正丁醇，故 B 错误；C 项，正丁醛密度为 0.8017 gcm -3，小于水的密度，故水层从下口放出，粗 正丁醛从分液漏斗上口倒出， 故 C 正确； D 项， 由反应物和产物的沸点数据可知， 温度计 1 保持在 9095， 既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计 2 示数在 76左右时，收集产物为正丁 醛，故 D 正确；故选 B。 20已知：Ag +SCN=AgSCN(白色)，某同学探究 AgSCN 的溶解平衡及转化，进行以下实验。 下列说法中，不正确 的是( ) A中现象能说明 Ag +与 SCN生成 Ag

25、SCN 沉淀的反应有限度 B中现象产生的原因是发生了反应 Fe(SCN)3 +3Ag + =3AgSCN+Fe3+ C中产生黄色沉淀的现象能证明 AgI 的溶解度比 AgSCN 的溶解度小 D中黄色沉淀溶解的原因可能是 AgI 与 KI 溶液中的 I -进一步发生了反应 【答案】C 【解析】A 项，AgNO3与 KSCN 恰好完全反应，上层清液中滴加 Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上 层清液中含有 SCN -，即说明 Ag+与 SCN-生成 AgSCN 沉淀的反应有限度，故 A 说法正确；B 项，根据中现象： 红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为 AgSCN，

26、即发生：Fe(SCN)3+Ag +=3AgSCN+Fe3+，故 B 说法正确；C 项，前一个实验中滴加 0.5mL 2molL -1 AgNO 3溶液，Ag +过量，反应中 Ag+有剩余，即滴加 KI 溶液，I -与过量 Ag+反应生成 AgI 沉淀，不能说明 AgI 溶解度小于 AgSCN，故 C 说法错误；D 项，白色沉 淀为 AgSCN，加入 KI 后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即 AgSCN 转化成 AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液， 可能是 AgI 与 KI 溶液中的 I -进一步发生了反应，故 D 说法正确；故选 C。 第第卷卷 ( (非选择题非选择题 共共 6060 分分) )

27、二、必做题二、必做题( (本题共本题共 5 5 小题，共小题，共 6060 分分) ) 21(7 分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。 发生的反应如下： CH3CH2CH2CH2OH Na2Cr2O7 H2SO4， CH3CH2CH2CHO 反应物和产物的相关数据列表如下： 沸点/ 密度/(gcm 3) 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.810 9 微溶 正丁醛 75.7 0.801 7 微溶 实验步骤如下： 将 6.0 g Na2Cr2O7放入 100 mL 烧杯中，加 30 mL 水溶解，再缓慢加入 5 mL 浓硫酸，将所得溶液小心转 移至 B 中。在 A 中加入

28、 4.0 g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加 B 中溶液。滴加过程 中保持反应温度为 9095 ，在 E 中收集 90 以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机 层干燥后蒸馏，收集 7577 馏分，产量 2.0 g。 (1)实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由：_。 (2)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_(填“上”或“下”)层。 (3)反应温度应保持在 9095 ，其原因是_。 (4)本实验中，正丁醛的产率为_%。 【答案】(1)不能(1 分) 易迸溅(1 分) (2)下(1 分) (3)既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步

29、氧化(2 分) (4)51(2 分) 【解析】(1)将浓硫酸加入到 Na2Cr2O7溶液中，相当于稀释浓硫酸，将顺序颠倒后易引起浓硫酸因局部 放出过多的热量而沸腾迸溅。(2)根据表中所给数据可知，正丁醛的密度比水的小，故水在下层。(3)由表 中所给数据可知，在该温度下，生成的正丁醛能变为气体而蒸出，且此温度低于正丁醇的沸点，蒸出的正 丁醇很少， 此温度可同时避免正丁醛被进一步氧化， 从而提高了产品的纯度。 (4)正丁醛的产率为 2.0 g 72 744.0 g 100%51%。 22(12 分)如下图所示(B 中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)比体积比约 13，混合通 入含水 8%

30、的碳酸钠中制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O 制备次氯酸溶液。 已知：Cl2O 极易溶于水并与水反应生成 HClO；Cl2O 的沸点为 3.8 ，42 以上分解为 Cl2和 O2。 (1)实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_。 为使反应充分进行实验中采取的措施有_。 (2)装置 B 中产生 Cl2O 的化学方程式为：_。 若 B 无冷却装置，进入 C 中的 Cl2O 会大量减少。其原因是_。 (3)装置 C 中采用棕色圆底烧瓶是因为_。 (4)已知次氯酸可被 H2O2、FeCl2等物质还原成 Cl 。 测定 C 中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案 为：用_量取 20.00 mL 次氯

31、酸溶液，_。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2 溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱) 【答案】(1)通过观察 A 中产生气泡的速率调节流速(2 分) 搅拌，使用多孔球泡(2 分) (2)2Cl2Na2CO3=Cl2O2NaClCO2(2 分) 该反应放热，温度升高 Cl2O 会分解(2 分) (3)HClO 见光易分解(1 分) (4)酸式滴定管(1 分) 加入足量的 H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、在真空干燥箱中 干燥，用电子天平称量沉淀质量，重复上述操作 23 次(2 分) 【解析】(1)欲使反应充分，应使反应物充分接触，此题中可

32、用的方法有搅拌和使用多孔球泡等。(2) 由题中信息知空气不参与反应，故只考虑 Cl2和 Na2CO3的反应，生成物有 Cl2O，根据原子守恒和得失电子 守恒，推出另外产物为 NaCl 和 CO2。若无冷却装置，由“Cl2O 在 42 以上会分解”，可推测该反应放出 热量，会使 Cl2O 分解。(4)要量取次氯酸溶液，应该使用酸式滴定管量取，再依据题中信息用 H2O2、FeCl2 还原次氯酸，用 FeCl2还原时会引入 Cl ，影响产品的测定，故使用 H 2O2还原；再用 AgNO3溶液，将生成的 Cl 全部沉淀，烘干后用电子天平称其质量，可计算出原溶液中 HClO 的量。为了减少误差，应多次测

33、量取 平均值，重复上述实验 23 次。 23(13 分)将硫铁矿(主要成分为 FeS2)焙烧所得尾气中主要含 N2、O2、气体 X 和少量的 CO2、H2O。取标 准状况下的V L 尾气测定其中气体 X 含量的方案如下： 【方案一】将尾气缓慢通入如图所示装置 A 中： (1)装置 A 的名称是_，装置 C 的作用是_。 (2)实验时先通入尾气，再通入一定量的氮气，通过装置 B 的增重计算气体 X 的体积分数，该方案是否 合理：_(填“合理”或“不合理”)，理由是_(若方案 合理，该空不必填写)。 【方案二】将尾气缓慢通入装置 D 中，与足量试剂 M 充分反应后，再滴入过量试剂 N，经过滤、洗涤

34、、 干燥、称量，得沉淀的质量为m g。 (3)进行沉淀洗涤的操作是_。 (4)若试剂 M、N 分别是溴水、BaCl2溶液，写出气体 X 的体积分数的表达式：_(用含m、V 的代数式表示)。 (5)若试剂 M 是_，不用再滴加试剂 N，观察到装置 D 中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。 写出溶液中反应的离子方程式：_。 【答案】(1)洗气瓶(1 分) 防止空气中的水蒸气、CO2进入装置 B 干扰实验(2 分) (2)不合理(1 分) 因为尾气中的 CO2也能被装置 B 中的碱石灰吸收，使所测 SO2的体积分数偏大(2 分) (3)在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水自然流下后再重复 23 次此

35、操作(2 分) (4)2 240m 233V % (2 分) (5)Ba(NO3)2溶液(1 分) 3SO23Ba 22NO 32H2O=3BaSO42NO4H (2 分) 【解析】硫铁矿焙烧所得尾气中含有 SO2，故 X 为 SO2。(1)结合装置 A 的仪器特点及在实验中的作用可 知其为洗气瓶。装置 C 中干燥管盛有碱石灰，目的是吸收空气中的水蒸气、CO2，防止这些气体进入装置 B 干扰实验。(2)因为尾气中的 CO2气体能被装置 B 中的碱石灰吸收，使所测 SO2的体积分数偏大，故该实验方 案不合理。(3)洗涤沉淀的操作是在漏斗中的沉淀上滴加蒸馏水，直至恰好没过沉淀，待水自然流下后再重

36、复23次此操作。 (4)装置D中发生的反应是SO2被Br2氧化为SO 2 4， SO 2 4与Ba 2反应生成沉淀BaSO 4， 则n(SO2) n(BaSO4) m 233 mol，标准状况下，V(SO 2)22.4 m 233 L，故尾气中 SO 2的体积分数的表达式是2 240m 233V %。 (5)无色气体在瓶口变成红棕色，说明无色气体为 NO，则试剂 M 中含有 NO 3；因产生 BaSO4沉淀，故试剂 M 为 Ba(NO3)2溶液。通入 SO2气体时，SO2被硝酸氧化为 SO 2 4，而 NO 3被还原为 NO，反应的离子方程式为 3SO2 3Ba 22NO 32H2O=3BaS

37、O42NO4H 。 24(14 分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程： 根据上述流程回答下列问题： (1)混合中发生反应的化学方程式为_。 (2)混合中使用冰水的目的是_。 (3)操作和的名称分别是_、 _。 操作一般适用于分离_混合物(填编号)。 a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体 (4)混合中加入 Na2SO3的目的是_。 (5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于 是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含 Fe 3，则用于证明该 假 设

38、 所 用 的 试 剂 为 _ ， 若 假 设 成 立 可 观 察 到 的 现 象 为 _。 乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为 _。 【答案】(1)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(2 分) (2)降低体系温度，防止 Br2和 HBr 挥发(2 分) (3)过滤(1 分) 蒸馏(1 分) d(2 分) (4)除去粗品中未反应完的 Br2(2 分) (5)KSCN 溶液(或苯酚溶液) (1 分) 溶液变成血红色(或紫色) (1 分) 含有 Br2(1 分) CCl4(1 分) 【解析】(1)SO2和 Br2 用冰水混合，二者反应生成 H2SO4和 HBr。

39、(2)由于 Br2具有挥发性，使用冰水能 降低体系温度，防止溴的挥发，使反应更充分。(3)用 Ba(OH)2能将 SO 2 4沉淀，即操作是过滤，得到的滤 液中含有氢溴酸等物质，由于氢溴酸沸点较低，可以采用蒸馏法分离，蒸馏法适用于分离互溶且沸点不同 的液体。(4)加入 Na2SO3可以除去少量未反应的 Br2。(5)检验 Fe 3可以用 KSCN 溶液(或苯酚溶液)，溶液变 成血红色(或紫色)；溶液中含有少量单质溴也能使溶液呈现淡黄色，可以用 CCl4萃取检验。 25(14 分)某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO47H2O) 相关信息如下： 金属离子形成氢氧化物沉淀的相关

40、 pH 范围。 金属离子 pH 开始沉淀 完全沉淀 Fe 3 1.5 2.8 Fe 2 5.5 8.3 Zn 2 5.4 8.2 ZnSO4的溶解度(物质在 100 g 水中溶解的质量)随温度变化曲线。 请回答： (1)镀锌铁皮上的油污可用 Na2CO3溶液去除，理由是_。 步骤，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_。 (2)步骤，需加入过量 H2O2，理由是_。 (3)步骤，合适的 pH 范围是_。 (4)步骤，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在 60 蒸发溶剂；c.冷却至室温； d.在 100 蒸发溶剂；e.过滤。 请给出上述操作的正确顺序_(操作可重复使用)。 (5)

41、步骤，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得 ZnSO47H2O 晶体颗粒大小分布如图 1 所示。 根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_(填字母)方式进行冷却结 晶。 A快速降温 B缓慢降温 C变速降温 (6)ZnSO47H2O 产品的纯度可用配位滴定法测定。 下列关于滴定分析，正确的是_(填字母)。 A图 2 中，应将凡士林涂在旋塞的 a 端和旋塞套内的 c 端 B滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 C将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 D滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转 E滴定前滴定管尖嘴内无气泡，

42、滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小 图 3 中显示滴定终点时的读数是_ mL。 【答案】(1)Na2CO3水解，溶液呈碱性，促使油脂水解(2 分) 产生气泡的速率显著变慢(1 分) (2)使 Fe 2尽可能转化为 Fe3，且 H 2O2易分解(Fe 3催化加速分解) (2 分) (3)2.85.4(2 分) (4)dabace(2 分) (5)C(1 分) (6)ADE(2 分) 20.60(2 分) 【解析】(1)Na2CO3水解呈碱性，可以促进油脂的水解； 由于镀锌铁皮能形成原电池，且 Zn 作负极， 所以一开始产生 H2速率快，当 Zn 完全反应后，Fe 与 H2SO4反应产生 H2的速率明显减慢。(2)加入 H2O2，主要 目的是使 Fe 2转化成 Fe3，由于 Fe3能使 H 2O2分解，所以 H2O2应过量。(3)调节 pH 应使 Fe 3完全沉淀，而 Zn 2不沉淀，所以 pH 范围应为 2.8pH5.4。(5)根据图示，变速降温得到的晶粒较大。(6)B 项，滴定 时，锥形瓶不能用标准溶液润洗；C 项，将标准液装入滴定管时，应将标准液直接注入滴定管，若借助烧杯 或漏斗转移，会造成标准液不标准；E 项，若滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后有气泡，会造成读出的标 准溶液的体积偏小；滴定管读数时，精确到小数点后 2 位。