新课标1 （第09套）-2019年高考理科综合仿真模拟押题卷（解析版）

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1、 20192019 年年高考全真模拟试卷高考全真模拟试卷（新课标（新课标卷卷） （） （1 1） 理科理科综合能力测试综合能力测试 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考 证号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Cu64 第卷 一、选

2、择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1下列关于原核生物和真核生物的叙述，错误的是（ ） A原核细胞不含线粒体，有的能进行有氧呼吸 B真核生物都是异养型的，原核生物都是自养型的 C真核生物和原核生物的遗传物质一定都是 DNA D真核细胞具有生物膜系统，有利于细胞代谢有序进行 【答案】B 【解析】原核细胞没有线粒体，但有些原核生物含有氧呼吸的酶，可以进行有氧呼吸，如硝化细菌，A 正 确；真核生物有些是自养型如绿色植物、大部分藻类等，原核生物有些是自养型如硝化细菌，有些是 异养型如大部分细菌，B 错误；真核生物和原核生物的

3、遗传物质都是 DNA，C 正确；真核生物细胞有 由细胞器膜和细胞膜，核膜等构成的生物膜系统，有利于细胞代谢有序进行，D 正确。 2.下列叙述正确的是（ ） A线粒体膜上存在转运葡萄糖的载体 B细胞分裂间期，染色体复制需 DNA 聚合酶和 RNA 聚合酶 C细菌和青蛙等生物在无丝分裂过程中需进行 DNA 复制 D核孔保证了控制物质合成的基因能够从细胞核到达细胞质 【答案】B 【解析】有氧呼吸的过程中，葡萄糖在细胞质基质中分解成丙酮酸后才能进入线粒体中，故线粒体膜上不 存在转运葡萄糖的载体蛋白，A 错误；细胞分裂间期，染色体由 DNA 和蛋白质组成，故 DNA 复制需 要 DNA 聚合酶， 蛋白质

4、的合成需要 RNA 聚合酶， B 正确； 青蛙的红细胞在无丝分裂过程中需进行 DNA 复制，细菌分裂是二分裂，C 错误；核孔保证了控制物质合成的 mRNA 能够从细胞核到达细胞质，与 核糖体结合，基因不通过核孔到达细胞质，D 错误。 3物质甲作为抑制剂能与蔗糖酶结合或分离，从而改变蔗糖酶的活性。在适宜温度、pH 等条件下，某同 学将蔗糖酶和物质甲的混合液均分为若干份，分别加入到不同浓度的等量蔗糖溶液中，检测发现，蔗 糖的水解速率随蔗糖溶液浓度的升高而增大。下列分析与该实验相符的是（ ） A物质甲与蔗糖酶的结合使酶降低活化能的能力增强 B物质甲与蔗糖酶的结合能改变酶的高效性和专一性 C蔗糖溶液浓

5、度的升高能导致物质甲与蔗糖酶的分离 D反应体系中没有甲时，蔗糖溶液的浓度会改变酶活性 【答案】C 【解析】根据题意可知，物质甲属于抑制剂，即物质甲与蔗糖酶的结合使酶降低活化能的能力降低，导致 酶活性降低，A 错误；物质甲与蔗糖酶的结合能降低酶活性，从而改变酶的高效性，但不改变专一性， B 错误； 蔗糖溶液浓度的升高能导致物质甲与蔗糖酶的分离， 从而使酶活性升高， 蔗糖的水解速率增大， C 正确；反应体系中没有甲时，蔗糖溶液的浓度不会改变酶活性，只是改变酶促反应速率，D 错误。 4在遗传物质的研究过程中，最具有代表性的有格里菲斯，艾弗里，蔡斯和赫尔希等人所做的经典实验， 下列相关叙述不正确的是（

6、 ） A格里菲斯的实验结论是 S 型菌体内有“转化因子”，理由是 DNA 是亲子代之间保持连续的物质 B艾弗里的实验结论是 DNA 是遗传物质，蛋白质等不是遗传物质，理由是只有 DNA 才能使 R 型细 菌转化为 S 型细菌 C蔡斯和赫尔希实验结论是 DNA 是遗传物质，理由是 DNA 是亲子代之间保持连续的物质，并且还 指导了蛋白质的合成 D科学研究表明，DNA 是主要的遗传物质，理由是绝大多数生物的遗传物质是 DNA 【答案】A 【解析】格里菲斯的实验结论是 S 型菌体内有“转化因子”，理由是无毒性的 R 型活细菌在与被杀死的 S 型细菌混合后，转化为有毒性的 S 型活细菌，而且这种性状的

7、转化是可以遗传的，A 错误；艾弗里的 实验结论是 DNA 是遗传物质，蛋白质等不是遗传物质，理由是只有 S 型细菌的 DNA 才能使 R 型细菌 转化为 S 型细菌，B 正确；蔡斯和赫尔希实验结论是 DNA 是遗传物质，理由是 DNA 是亲子代之间保 持连续的物质，并且还指导了蛋白质的合成，C 正确；科学研究表明，DNA 是主要的遗传物质，理由 是绝大多数生物的遗传物质是 DNA，少数生物遗传物质是 RNA，D 正确。 5如果某基因在中间位置发生了一个碱基对的替换，则该基因在表达时不可能出现的结果是（ ） A不能与 RNA 聚合酶结合导致无法形成 mRNA B合成的多肽链只在替换位置有一个氨基

8、酸改变 C控制合成的蛋白质比替换前减少了多个氨基酸 D表达的蛋白质氨基酸数目不变但空间结构改变 【答案】A 【解析】基因在中间位置发生了一个碱基对的替换，但起始部位没有发生改变，不会影响该基因与 RNA 聚 合酶的结合，应该能正常转录形成 mRNA，A 错误；基因在中间位置发生了一个碱基对的替换，只改 变一个密码子，因此合成的多肽链只在替换位置有一个氨基酸改变，B 正确；基因在中间位置发生了一 个碱基对的替换，若使该部位对应的密码子变为终止密码子，则控制合成的蛋白质比替换前减少了多 个氨基酸，C 正确；基因在中间位置发生了一个碱基对的替换，只改变一个密码子，相应的氨基酸也发 生改变，则表达的蛋

9、白质氨基酸数目不变但空间结构改变，D 正确。 6 某同学绘制了如图所示的能量流动图解 （其中 W1为生产者固定的太阳能） ， 下列叙述中不正确的是 （ ） A生产者固定的总能量可表示为（A1+B1+C1+A2+B2+C2+D2） B由第一营养级到第二营养级的能量传递效率为 C流入初级消费者的能量为（A2+B2+C2） D图解表明能量流动的特点是单向流动、逐级递减 【答案】C 【解析】生产者固定的总能量可表示为（A1+B1+C1+D1），A1呼吸作用消耗，B1未被利用，C1流向分解者， 而 D1A2+B2+C2+D2是流入下一营养级的能量，A 正确；由第一营养级到第二营养级的能量传递效率 为 D

10、1/A1+B1+C1+D1D1/W1，B 正确；流入初级消费者的能量为 D1（A2+B2+C2+D2），C 错误；图 解表明能量流动的特点是单向流动、逐级递减。单向流动：沿着食物链向高营养级传递，而不能倒过 来流动，逐级递减：前一种生物所包含的能量只有 10%20%能够传给下一种生物，其他的能量都损耗 掉了，D 正确。 7化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A向 Na2SiO3 溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶 B静电除尘、血液透析利用了胶体聚沉的性质 C液态植物油与氢气加成后可以得到像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪 D大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成 pH 小于 5.6

11、 的酸雨，具有很大危害 【答案】B 【解析】A、向 Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸反应生成硅酸，硅酸是白色胶状物，选项 A 正确；B静电 除尘是利用胶体的电泳的性质，血液透析利用了胶体的渗析的性质，选项 B 不正确；C液态植物油的 烃基部分含有不饱和的碳碳 X 键,与氢气加成后变为饱和的经基，就由液态的植物油变为像动物脂肪一 样的固态物质，称为人造脂肪，选项 C 正确；D、大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成 pH 小于 5.6 的酸雨，能够使土壤酸化，破坏建筑物、腐蚀文物等，具有很大危害，选项 D 正确；答案选 B。 8下列叙述正确的是 A等质量的金刚石和石墨所含的原子数相同 B常温常

12、压下，46 g NO2与 92 g N2O4，所含的分子数相同 C标准状况下，2.24L HF 与 2.24L HCl 所含共价键数目相同 D相同体积、相同物质的量浓度的 CH3COONa 溶液和 NaCl 溶液所含离子数目相同 【答案】A 【解析】A金刚石和石墨都只有碳原子，所以等质量的二者含有相同的碳原子，故正确；B二氧化氮能 转化为四氧化二氮， 这一个可逆反应， 在一定的条件下可以达到化学平衡状态。 因 46 g NO2与 92 g N2O4 的质量不相等，故其分子数也不相同，故错误；C标况下，氟化氢不是气体，不能根据气体摩尔体积 计算其物质的量，故错误；D醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，所

13、以促进水的电离，溶液显碱性，根据 电荷守恒分析， n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-)， 在氯化钠溶液中存在： n(Na+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)， 氯化钠溶液显中性，醋酸钠溶液显碱性，故醋酸钠溶液中的氢离子数小于等体积的纯水中的氢离子数， 故错误。故选 A。 9傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物 a(R 为烃基)和苯通过傳克反应合成 b 的过程如 下(无机小分子产物略去) 下列说法错误的是 A一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺23己烷互为同分异构体 Bb 的二氯代物超过三种 CR 为 C5H11时，a 的结构有 3 种 DR 为

14、 C4H9时，1molb 加成生成 C10H20至少需要 3molH2 【答案】C 【解析】A环己烯分子式为 C6H10，螺23己烷分子式为 C6H10，所以互为同分异构 体，故 A 正确；B若全部取代苯环上的 2 个 H 原子，若其中 1 个 Cl 原子与甲基相邻，另一个 Cl 原 子有如图所示 4 种取代位置，有 4 种结构，若其中 1 个 Cl 原子处于甲基间位，另一个 Cl 原子 有如图所示 2 种取代位置，有 2 种结构,若考虑烃基上的取代将会更多，故 B 正确；C若主链 有 5 个碳原子，则氯原子有 3 种位置，即 1氯戊烷、2氯戊烷和 3氯戊烷；若主链有 4 个碳原子， 此时甲基

15、只能在 2 号碳原子上，而氯原子有 4 种位置，分别为 2甲基1氯丁烷、2甲基2氯 丁烷、3甲基2氯丁烷和 3甲基1氯丁烷；若主链有 3 个碳原子，此时该烷烃有 4 个相同的 甲基，因此氯原子只能有一种位置，即 2，3二甲基1氯丙烷。综上所叙分子式为 C5H11Cl 的同分 异构体共有 8 种，故 C 错误；D-C4H9已经达到饱和，1mol 苯环消耗 3mol 氢气，则 lmol b 最多可以 与 3mol H2加成，故 D 正确。答案：C 10由下列实验及现象能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A 某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有 Fe2 ，没有 Fe3 B

16、 将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气 体通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊 木炭被氧化成 CO2 C 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管， 并在试管口放置湿润的红色石蕊 试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 将 0.1mol/L 的 NaCl 溶液滴入硝酸银溶 液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol/L KI 溶液 先有白色沉淀生成， 后变 为黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) 【答案】D 【解析】A、某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀证明原溶液中有 Fe2 ，但是不能证明是否含有 Fe3 ，故选项 A 错误；B、浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊

17、可能是二氧化碳也可能 是二氧化硫造成的，故选项 B 错误；C、碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而 不是碳酸氢铵显碱性，故选项 C 错误；D、溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，根据实验知，先 生成白色沉淀 AgCl、再转化为黄色沉淀 AgI，所以 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故选项 D 正确。答案选 D。 11X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素。X 的氢化物常用于刻蚀玻璃，Y 在同周期中金属性 最强，Z 的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，W 与 X 同主族。下列说法正确的是 A简单氢化物沸点：XW B简单离子半径：r(X)MQ 【答案】D 【解

18、析】 A、 四点对应的溶液中均存在： H 、 OH、 NH 、 Cl， 选项 A 正确； B、 c(H)c(OH)c(NH 3 H2O) 为 NH4Cl 溶液中的质子守恒，选项 B 正确；C、M 点溶液中 c(NH4Cl)c(HCl)，则根据氯原子和氮原 子守恒，选项 C 正确；D、无法比较 N 点和 P 点影响水电离的程度，选项 D 错误。答案选 D。 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一项符 合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错或 不答的得 0 分。 14

19、如图所示，理想变压器原副线圈匝数之比为 101，原线圈两端连接正弦交流电源 u=220sin314t(V)， 副线圈接电阻 R，同时接有理想电压表和理想电流表。下列判断正确的是 A电压表读数约为 31.1V B若仅将副线圈匝数增加到原来的 2 倍，则电流表的读数增大到原来的 2 倍 C若仅将 R 的阻值增加到原来的 2 倍，则输入功率也增加到原来的 2 倍 D若 R 的阻值和副线圈匝数同时增加到原来的 2 倍，则输出功率增加到原来的 4 倍 【答案】B 【解析】根据 u=220sin314t(V)可知，原线圈的电压有效值为，电压表的读数为变压器的输出 电压的有效值，由得，电压表读数为，故 A

20、错误；若仅将副线圈匝数增加到原来的 2 倍，根据可知，U2增大到原来的 2 倍，由可知，电流表的读数增大到原来的 2 倍，故 B 正确；输入电压和匝数比不变，则输出电压不变，仅将 R 的阻值增加到原来的 2 倍，由可知， 电流变为原来的一半，输入功率变为原来的一半，故 C 错误；若副线圈匝数增加到原来的 2 倍，则 U2 增加到原来的 2 倍，同时 R 的阻值也增加到原来的 2 倍，故输出功率变为原来的 2 倍，故 D 错 误。 15在 x 轴上有两个点电荷 q1、q2，其静电场的电势 在 x 轴上分布如图所示，则（ ） Aq1和 q2带有同种电荷 Bx1处的电场强度为零 C负电荷从 x1移到

21、 x2，电势能减小 D负电荷从 x1移到 x2，受到的电场力增大 【答案】C 【解析】A、由图可知处电势为零，所以和带有异种电荷，故选项 A 错误；B、图中曲线斜率表示电 场强度，处的斜率不为零，故处的电场强度不为零，故选项 B 错误；C、负电荷从移到，电势 升高，根据可知电势能减小，故选项 C 正确；D、负电荷从移到，曲线的斜率减小，电场 强度减小，所以负电荷受到的电场力减小，故选项 D 错误；故选选项 C。 16赤道平面内的某颗卫星自西向东绕地球做圆周运动，该卫星离地面的高度小于地球同步卫星的高度。 赤道上一观察者发现，该卫星连续两次出现在观察者正上方的最小时间间隔为 t，已知地球自转周期

22、为 T0，地球半径为 R，地球表面的重力加速度为 g，由此可知该卫星离地面的高度为 A B C D 【答案】A 【解析】设卫星的周期为 T，则有：，解得： ；由万有引力提供向心力： ；又由在地表处， ，联立可得：，故 A 正确， BCD 错误。 17如图所示，水平桌面上，质量为小的物块放在质量为 2m 的长木板的左端，物块和木板间的动摩擦因数 为 木板和桌面间的动摩擦因数为 ， 开始时物块和木板均静止，若在物块上施加一个水平向右的恒力 F，已知重力加速度为 g，下列说法正确的是 A当时，物块和木板一定发生相对滑动 B当时，物块的加速度大小为 C当时，木板的加速度大小为 D不管力 F 多大，木板

23、的加速度始终为 0 【答案】B 【解析】对长木板，因，长木板可以向右运动，由可得其运动 的最大加速度为， 选项 D 错误。 当物块、 木板将要发生相对滑动时， 对物块， 将代入得。故有， （1）当拉力时，二者均保持静止； （2）当拉力 时，二者相对静止，一起加速运动； （3）当拉力时，二者发生相对运动。 故 AC 错误，B 正确。 18质量为 m 的带正电小球由空中 A 点无初速自由下落，在 t 秒末加上竖直向上、范围足够大的匀强电场， 再经过 t 秒小球又回到 A 点。不计空气阻力且小球从未落地，则（ ） A整个过程中小球电势能变化了 mg2t2 B整个过程中小球速度增量的大小为 2gt C

24、从加电场开始到小球运动到最低点时小球动能变化了 mg2t2 D从 A 点到最低点小球重力势能变化了 mg2t2 【答案】B 【解析】A、自由落体运动的位移 x1= gt2，末速度 v=gt，设加上电场后的加速度为 a，则加上电场后在 ts 内的位移 x2=vt- at2=gt2- at2，因为 x2=-x1，解得 a=3g，根据牛顿第二定律有 a=，所以电场力 F=4mg，电场力做功与路径无关，则电场力做的正功 W=Fx1=2mg2t2，带电小球电势能减小了 2mg2t2， 故 A 错误。B、整个过程中由动量定理有：Ft-mg2t=m v，解得小球速度增量的大小 v=2gt，故 B 正确。 C

25、、加电场时，物体的速度 v=gt，到最低点时末速度为零，则由动能定理可知动能减小了 mg2t2，故 C 错误。D、ts 末加上电场匀减速运动到零的位移：x =，则从 A 点到最低点的位移： x=+ gt2= gt2，则重力做功 WG= mg2t2，所以重力势能减小量为 mg2t2故 D 错误。故选：B 19用中子轰击原子核发生一种可能的裂变反应，其裂变方程，以下说法 中正确的是( ) AX 原子核中含有 86 个中子 BX 原子核中核子比结合能比原子核中核子的比结合能大 CX 原子核中核子的平均质量比原子核中核子的平均质量大 DX 原子核的结合能比原子核的结合能大 【答案】AB 【解析】A由核

26、反应方程的质量数守恒和电荷数守恒可知：X 原子核中含有 92-38=54 个质子， 235+1-94-2-54=86 个中子。故 A 正确；B裂变的过程中释放能量，则的比结合能小于 X 原 子核的比结合能，故 B 正确；C因为裂变释放能量，出现质量亏损，所以裂变后的总质量减少，平均 质量减小。故 C 错误；D裂变的过程中释放能量，则的结合能大于 X 原子核与原子核 的结合能的和。故 D 错误；故选 AB。 20如图甲，在光滑绝缘水平面上的 MN、OP 间存在一匀强磁场，一单匝正方形闭合线框自 t=0 开始，在 水平向右的外力 F 作用下紧贴 MN 从静止开始做匀加速直线运动穿过磁场区域，外力

27、F 随时间 t 变化 的图象如图乙所示，已知线框质量为 0.5Kg，电阻 R=，线框穿过磁场过程中，外力 F 对线框做功， 下列说法正确的是 A线框匀加速运动的加速度 a=2m/s2 B磁场的宽度为 1m C匀强磁场的磁感应强度为 2T D线框在穿过磁场过程中，线框上产生的热量为 1.0J 【答案】AC 【解析】物体做匀变速运动，如果线框的边长和磁场的宽度不相等，那么物体线框完全进入磁场的时候整 个线框的磁通量不变，没有感应电流因此没有安培力，外力 F 会和受到安培力的时候的情形不一样， 由乙图可知物体一直受安培力的作用，因此线框宽度和磁场的宽度一样，都为 L；由牛顿第二定律及匀 变速运动知，

28、乙图的直线部分斜率为 2，当 t=1s 时拉力 F 不再变化说明线框 离开磁场， 此时物体的速度， 联立有， 1s 的拉力， 可解得 a=2m/s2， 故 A 正确；物体做匀变速运动，线框和磁场宽度一样，因此 L=0.5m，故 B 错 误；将 L 和 a 代入可得 B=2T，故 C 正确；有能量守恒代入数据得 Q=4/3J，故 D 错误。 21如图所示，一光滑水平轨道的左边紧靠竖直墙壁，右边与一个半径足够大的 光滑圆弧轨道平滑相连， 质量分别为与的木块 A、B 静置于光滑水平轨道上，现给木块 A 一大小为的速度，使 其水半向左运动并与墙壁碰撞，碰撞的时间为，碰后的速度大小变为，木块 A、B 碰

29、撞后立 即粘在一起继续向右运动，重力加速度 g 取，则 A在木块 A 与墙壁碰撞的过程中，墙壁对木块 A 的平均作用力大小为 50N B木块 A 与在墙壁碰撞的过程中没有能量损失 C木块 A、B 碰撞后一起向右运动的速度大小为 D木块 A、B 滑上圆弧轨道后到达的最大高度为 【答案】ACD 【解析】设水平向右为正方向，当 A 与墙壁碰撞时，由动量定理得：，代入数据 解，墙壁对 A 的平均作用力为：，故 A 正确。A 与墙壁碰撞后动能减小，说明碰撞过程中 A 的能量有损失，故 B 错误。设碰撞后 A、B 的共同速度为 v，以向右为正方向，由动量守恒定律得： ，代入数据解得：，故 C 正确。A、B

30、 在光滑圆形轨道上滑动时，只有 重力做功，其机械能守恒，由机械能守恒定律得：，代入数据解得： ，故 D 错误。故选 ACD。 第卷 二、非选择题：共 174 分，本卷包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共 129 分） 22 （6 分）如图所示，为“探究加速度与力、质量的关系”实验装置及数字化信息系统获得了小车加速度 a 与钩码的质量及小车和砝码的质量对应关系图.钩码的质量为， 小车和砝码的质量为 m2， 重力加速度 为 g. （1）下列说法正确的是_. A每次在小车上加减砝码时，应重新平衡摩

31、擦力 B实验时若用打点计时器应先释放小车后接通电源 C本实验 m2应远小于 m1 D在用图象探究加速度与质量关系时，应作 a 和图象 （2）实验时，某同学遗漏了平衡摩擦力这一步骤，若轨道水平，他测量得到的图象，如图，设图中 直线的斜率为 k，在纵轴上的截距为 b，则小车与木板间的动摩擦因数_，钩码的质量 _. （3）实验中打出的纸带如图所示.相邻计数点间的时间间隔是，图中长度单位是 cm，由此可以算出小 车运动的加速度是_m/s2. 【答案】 D 0.46 【解析】 （1）A小车与长木板的间的粗糙情况与小车的质量无关，所以在同一个实验中，每次改变小车的质量， 不需要平衡摩擦力。故 A 错误。

32、B实验时应先接通电源，后释放小车。故 B 错误。 C根据牛顿第二定律可得系统的加速度，则绳子的拉力，由此 可知钩码的质量远小于小车和砝码的质量 m2时，绳子的拉力才等于钩码的重力。故 C 错误。 D由牛顿第二定律可知，当 一定是， 与成正比，所以应作出图象。故 D 正确。 （2）根据牛顿第二定律可知，结合图象可得，由此可得钩码 的质量为，小车与木板间的动摩擦因数为。 （3）设，有公式，化简可得 23 （9 分）某同学测定电源电动势和内阻，所使用的器材有：待测干电池一节(内阻很小)、电流表 A(量程 0.6 A， 内阻 RA小于 1 )、 电流表 A1(量程 0.6 A， 内阻未知)、 电阻箱

33、R1(099.99 )、 滑动变阻器 R2(0 10 )、单刀双掷开关 S、单刀单掷开关 K 各一个，导线若干。 （1）该同学按图甲所示电路连接进行实验操作。请在答题卡相应位置的虚线框内补全与图甲对应的电路图 _。 （2）测电流表 A 的内阻： 闭合开关 K，将开关 S 与 C 接通，通过调节电阻箱 R1和滑动变阻器 R2，读取电流表 A 的示数为 0.20 A、电 流表 A1的示数为 0.60 A、电阻箱 R1的示数为 0.10 ，则电流表 A 的内阻 RA_。 （3）测电源的电动势和内阻： 断开开关 K，调节电阻箱 R1，将开关 S 接_(填“C”或“D”)，记录电阻箱 R1的阻值和电流表

34、 A 的示 数；断开开关 K，开关 S 所接位置不变，多次调节电阻箱 R1重新实验，并记录多组电阻箱 R1的阻值 R 和电流表 A 的示数 I。 （4）数据处理： 图乙是由实验数据绘出的 R 图象， 由此求出干电池的电动势 E_V、 内阻 r_。 (计 算结果保留二位有效数字) （5）如果电流表 A 的电阻未知，本实验_ (填“能”或“不能”)测出该电源的电动势。 【答案】如图所示： 0.20 D 1.5 0.25 能 【解析】 （1）由实物图连接原理图，如图所示： （2）根据串并联电路的规律可知，流过电阻箱 R1的电流； 电压，则电流表内阻为：； （3）S 接 D，否则外电路短路； （4）根

35、据（3）中步骤和闭合电路欧姆定律可知 变形可得： 根据图象可知:，解得，； （5）由可知：当电流表内阻未知时，能测出电动势，但不能测出内电阻。 24 （14 分）某人设计了如图所示的滑板个性滑道。斜面 AB 与半径 R3 m 的光滑圆弧轨道 BC 相切于 B， 圆弧对应的圆心角 37 且过 C 点的切线水平，C 点连接倾角 30 的斜面 CD。一滑板爱好者连同 滑板等装备(视为质点)总质量 m60 kg。某次试滑，他从斜面上某点 P 由静止开始下滑，发现在斜面 CD 上的落点 Q 恰好离 C 点最远。 若他在斜面 AB 上滑动过程中所受摩擦力 Ff与位移大小 x 的关系满足 Ff90x(均采用

36、国际制单位)，忽略空气阻力，取 g10 m/s2，sin 37 0.6，cos 37 0.8。求： （1）P、B 两点间的距离； （2）滑板在 C 点对轨道的压力大小。 【答案】 （1）4m（2）1 320 N 【解析】 （1）设爱好者滑到 C 的速度为 vC，水平、竖直方向的位移分别为 x1、y1 C 到 Q 由平抛运动规律有： 则 因此 由式可知 vC越大则间距越大，由人和装备在 BC 间运动时机械能守恒可知，要使 vC越大就要求 vB越 大。 设斜面 AB 的倾角为 ，人和装备在 P、B 间运动时加速度为 a，由牛顿第二定律 有 得 由式可知：人和装备做加速度减小的加速直线运动，当加速度

37、为零时速度 vB最大。 即 P、B 两点间的距离大小为：； （2）设 P、B 间摩擦力对人做功为，由动能定理有： 而 (或由得) B、C 间运动机械能守恒 在 C 点 解得 (其中，) 由牛顿第三定律可知滑板在 C 点对轨道的压力大小。 25 （18 分）如图（甲） ，MN、PQ 为水平放置的足够长平行光滑导轨，导轨间距为 L0.5m，导轨左端连 接的定值电阻 R2，整个装置处于竖直向下的匀强磁场中，磁感应强度为 2T，将一根质量为 0.2kg、 电阻也为 r2 的金属棒 ab 垂直放置在导轨上，且与导轨接触良好，导轨电阻不计。规定水平向右为 x 轴正方向，在 x0 处给棒一个向右的初速度，并

38、对棒施加水平向右的拉力作用，经过 2.4m 金属棒受 到的安培力为 0.8N，图（乙）为棒所受的安培力 F安与位移 x 的关系图象。求： （1）运动 2.4m 时金属棒瞬时速度大小； （2）估算 024m 内定值电阻 R 上产生的焦耳热（提示：可以用 Fx 图象下的“面积”代表力 F 所做的功） ； （3）02.4m 内通过电阻 R 的电荷量； （4）02.4m 内水平拉力的冲量大小。 【答案】 （1） 运动 2.4m 时金属棒瞬时速度大小为 3.2m/s；（2） 024m 内定值电阻 R 上产生的焦耳热 o 0.72J； （3）02.4m 内通过电阻 R 的电荷量为 0.6C； （4）02.

39、4m 内水平拉力的冲量大小为 1.04NS 【解析】 （1）棒受到的安培力：FABIL， 由闭合电路欧姆定律得： 感应电动势为：EBLv 由以上三式可解得：v3.2m/s （2）克服安培力做功等于产生的焦耳热 QFAx72 0.02（每个格子对应的面积值等于功）1.44J 则每个电阻产生的热量：Q Q0.72J （3）电荷量为：， 代入数据可得：q0.6C （4）由动量定理： 刚开始运动时，安培力为 F1，则 而： 由式结合 v3.2m/s，可求得：IF1.04Ns 26高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置 图如下(夹持和加热装置省略

40、)。回答下列问题： （1）装置 I 中仪器甲的名称是_。 （2）装置 I 中浓盐酸与 KMnO4混合后发生反应的离子方程式是_。 （3）装置中的试剂 X 是_。 （4）装置中搅拌的目的是_。 （5）上述炭置按气流由左至右各接口顺序为_(用字母表示)。 （6）装置连接好后，将装置水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤， 干燥等步骤得到产品。 写出装置中发生反应的化学方程式：_。 洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是_。 上述制备的产品中含少量的 KIO3，其他杂质忽略，现称取 ag 该产品配制成溶液，然后加入稍过量的 用醋酸酸化的 KI 溶液，充分反应后，加入

41、几滴淀粉溶液，然后用 1.0mol L 1Na 2S2O3标准溶液滴 定至终点，消耗标准溶液的平均体积为 bL。 已知：KIO3+5KI+6CH3COOH=3I2+6CH3COOK+3H2O KIO4+7KI+8CH3 COOH=4I2+8CH3COOK-+4H2O I2+2Na2S2O3=2NaI+N2S4O6 则该产品中 KIO4的百分含量是_(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。 【答案】 圆底烧瓶 16H+10Cl-+2MnO4-=2Mn2+8H2O+5Cl2 NaOH 溶液 使反应混合物混合均匀， 反应更充分 aefcdb 2KOH+KIO3+Cl2KI

42、O4+2KCl+ H2O 降低 KIO4的溶解度，减少晶体损 失 100% 【解析】本题为制备高碘酸钾实验题，根据所提供的装置，装置 III 为 KIO4的制备反应发生装置，发生的 反应为 2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O；装置 I 可用来制取氯气，为制备 KIO4提供反应物氯气； 装置 IV 是氯气的净化装置；装置 II 是氯气的尾气吸收装置；装置的连接顺序为 IIVIIIII，以此 分析解答。 （1）根据装置 I 中仪器甲的构造，该仪器的名称是圆底烧瓶， 因此，本题正确答案是：圆底烧瓶； （2）浓盐酸与 KMnO4反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，根据得失电子守恒及电

43、荷守恒和原子守 恒写出离子方程式是 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O， 因此，本题正确答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O； （3） 装置 II 是氯气的尾气吸收装置，所用的试剂 X 应是 NaOH 溶液， 因此，本题正确答案是：NaOH 溶液； （4） 装置 III 为 KIO4的制备反应发生装置，用氯气和 NaOH 的 KIO3溶液反应，搅拌的目的是使反应 混合物混合均匀，反应更充分， 因此，本题正确答案是：使反应混合物混合均匀，反应更充分； （5）根据以上分析，装置的连接顺序为 IIVIIIII，所以各接口顺序为 aef

44、cdb， 因此，本题正确答案是：aefcdb； （6）装置 III 为 KIO4的制备反应发生装置，氯气将 KIO3氧化为 KIO4，本身被还原为 KCl，化学方 程式为 2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O， 因此，本题正确答案是：2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O； 根据题给信息，高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，所以，与选用热水相比，选 用冷水洗涤晶体的优点是降低 KIO4的溶解度，减少晶体损失， 因此，本题正确答案是：降低 KIO4的溶解度，减少晶体损失； 设 ag 产品中含有 KIO3和 KIO4的物质的量分别为 x、y，则

45、根据反应关系： KIO33I2，KIO44I2，I22Na2S2O3， 214x+230y=a，3x+4y=0.5b，联立、，解得 y=mol， 则该产品中 KIO4的百分含量是100%=100%， 因此，本题正确答案是：100%。 27废旧电池的回收处理，既能减少对环境的污染，又能实现资源的再生利用。将废旧锌锰电池初步处理 后，所得废料含 MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量 Fe 等，用该废料制备 Zn 和 MnO2的一种工艺流程 如下： 已知： Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH 高于 5.5 时易被 O2氧化 有关 Ksp数据如下表所示 化合物 Mn(OH)2 Zn(OH)2 F

46、e(OH)3 Ksp 近似值 10-13 10-17 10-38 回答下列问题： （1）还原焙烧过程中， MnOOH 与炭黑反应，锰元素被还原为 MnO，该反应的化学方程式为 _。传统的工艺是使用浓盐酸在加热条件下直接处理废料，缺点是_。 （2）酸漫时一般会适当加热并不断搅拌，其作用是_，滤渣 1 和滤渣 2 主要成分的化学式 依次是_。 （3）净化时，先通入 O2再加入 MnCO3，其目的是_；已知净化时溶液中 Mn2+、Zn2+的浓 度约为 0.1mol L 1，调节 pH 的合理范围是_。 （4）电解制取 MnO2时，MnO2在_极产生。 （5）中科院研究人员将 MnO2和生物质置于一个

47、由滤纸制成的折纸通道内形成电池，该电池可将软饮 料中的葡萄糖作为燃料获得能量，装置如图所示。此装置中 b 极的电极反应式为 _。 【答案】 （1）2MnOOH+C 2MnO+CO+H2O 反应过程中产生氯气，造成环境污染 加 快酸浸时的反应速率 C、 Fe(OH)3 先将 Fe2+氧化成 Fe3+，再调节 pH 使 Fe3+沉淀完全 3pHP，NH3分子中的成键电子对更靠 近中心原子，使成键电子对间的斥力变大，键角变大，所以 HNH 间的夹角比 HPH 间的 大； 因此，本题正确答案是：中心原子的电负性 NP，NH3分子中的成键电子对更靠近中心原子，使成键 电子对间的斥力变大，键角变大； NH3分子间存在氢键，分子间作用力增大，使得 NH3比 PH3易液化； 因此，本题正确答案是：NH3分子间存在氢键； （5）根据均摊法，一个晶胞中实际拥有 Li+的数目为 8 个，拥有的 N、H 原子为 8 +6 =4，则一个 晶胞的质量为g，晶体密度为 1.48g cm 3，根据 = 得：V=cm3，则晶胞参数为 a=107 nm， 因此，本题正确答案是：107。 36化合物 W 是药物合成的中间体，它的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）试剂 a 是_。 （2）A 的