新课标1 （第10套）-2019年高考理科综合仿真模拟押题卷（解析版）

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1、 20192019 年年高考全真模拟试卷高考全真模拟试卷（新课标（新课标卷卷） （） （1 1） 理科理科综合能力测试综合能力测试 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考 证号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Cu64 第卷 一、选

2、择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1醋酸菌和酵母菌细胞中都存在的生命活动是（ ） A信使 RNA 通过核孔进入细胞质 B纺锤丝牵引染色体移向细胞两极 C线粒体内膜上H和 O2结合生成水 D氨基酸在核糖体上脱水缩合形成肽链 【答案】D 【解析】醋酸菌是原核细胞，其细胞中不含核孔，A 错误；醋酸菌是原核生物，其细胞中不含纺锤体和染 色体，B 错误；醋酸菌是原核生物，其细胞中不含线粒体，C 错误；氨基酸在核糖体上脱水缩合形成肽 链，D 正确。 2下面是与酶的特性有关的两个曲线图，关于甲乙曲线的分析，不正确的是（ ） A在

3、一定温度范围内，随温度的升高，酶的催化作用增强 B过酸，过碱都会使酶失活 C低温只是抑制了酶的活性，酶分子结构未被破坏 D过高的温度使酶失去活性，恢复常温，酶的活性即可恢复 【答案】D 【解析】分析曲线甲可知，在最适温度之前，随温度的升高，酶的催化作用增强，A 正确；过酸，过碱都 会使酶空间结构破坏，酶失活，B 正确；低温只是抑制了酶的活性，酶分子结构未被破坏，温度恢复， 酶的活性恢复，C 正确；过高的温度使酶失去活性，且酶的空间结构被破坏，恢复常温，酶的活性不能 恢复，D 错误。 3下列有关生理活动的叙述正确的是（ ） A癌变是相关基因选择性表达的结果 B感染人体的病毒可以在内环境中复制 C

4、效应 T 细胞使靶细胞裂解死亡属于细胞坏死 D植物激素的合成过程可体现基因对生物性状的间接控制 【答案】D 【解析】癌变是相关基因突变的结果，A 错误；感染人体的病毒不可以在内环境中复制，而是细胞中复制， B 错误；效应 T 细胞使靶细胞裂解死亡属于细胞凋亡，C 错误；植物激素的合成过程可体现基因对生 物性状的间接控制，D 正确。 4赫尔希和蔡斯利用 32P 标记的噬菌体侵染未被标记的大肠杆菌，短时间保温后用搅拌器搅拌，离心后发 现放射性同位素主要分布在沉淀物中。下列叙述正确的是（ ） A可在含 32P 的动物细胞培养液中培养并标记噬菌体 B搅拌的目的是使噬菌体的蛋白质外壳与其 DNA 分开

5、C沉淀物的放射性高表明噬菌体的 DNA 已侵入大肠杆菌 D大肠杆菌裂解后释放出的子代噬菌体大部分都具有放射性 【答案】C 【解析】噬菌体是病毒，必须寄生在细胞中才能增殖，所以要用含 32P 的大肠杆菌培养并标记噬菌体，A 错 误；搅拌的目的是使噬菌体的蛋白质外壳与大肠杆菌分开，B 错误；C、沉淀物的放射性高，表明噬菌 体的 DNA 已侵入大肠杆菌， C 正确； 大肠杆菌裂解后释放出的子代噬菌体中， 只有少部分具有放射性， D 错误。 5下列关于内环境稳态及调节的叙述，错误的是（ ） A人体组织液可不断地生成与回流，并保持动态平衡 B若饮食过咸会引起机体细胞内液的量不断增多 C细胞外液中一定浓度

6、的 K+有利于维持神经元的静息电位 D免疫系统能消灭入侵的病原体，也能清除体内癌变的细胞 【答案】B 【解析】组织细胞与组织液、组织液与血浆可以实现物质的相互渗透，因此人体组织液可不断地生成与回 流，并保持动态平衡，A 正确；饮食过咸后，细胞外液渗透压会升高，会引起细胞内液量的减少，B 错 误；神经元的静息电位由细胞内 K+外流形成的，细胞内的钾离子浓度高于细胞外的钾离子浓度，因此 细胞外液中一定浓度的 K+有利于维持神经元的静息电位，C 正确；免疫系统能消灭入侵的病原体，也 能清除体内异常的癌细胞，D 正确。 6下列有关遗传问题的表述，正确的是（ ） A运用多倍体育种的方法可以形成新物种，可

7、见物种的产生并不都需要隔离 B若 DNA 的碱基对发生了增添、缺失或替换，就是发生了基因突变 C含一对等位基因的杂合子自交，因基因分离导致子代出现性状分离 D基因在表达的过程中，遗传信息可经 mRNA 流向 tRNA 再流向蛋白质 【答案】C 【解析】新物种产生的标志是生殖隔离，如多倍体育种产生的四倍体与原来的二倍体之间是存在生殖隔离 的，A 错误；基因是具有遗传效应的 DNA 片段，因此 DNA 的碱基对发生了增添、缺失或替换，不一 定发生在基因内部，因此不一定属于基因突变，B 错误；含一对等位基因的杂合子自交，等位基因分离 导致后代出现了性状分离，C 正确；基因在表达的过程中，遗传信息可经

8、 mRNA 流向蛋白质，而 tRNA 只是翻译过程中运输氨基酸的工具，D 错误。 7“失蜡法”是我国古代青铜器的铸造方法之一，常用蜂蜡和牛油做出铜器的粗模，用石灰、炭末泥填充泥 芯和敷成外范。加热烘烤后，蜡模熔融而去，形成空壳，再往空壳内浇灌铜液。下列说法错误的是（ ） A蜂蜡中含有酯类和糖类，与石蜡所含有机物种类相同 B牛油中含有硬脂酸甘油酯 C炭末泥可耐铜液的高温 D“失蜡法”中蜡模熔融而去，故可循环利用 【答案】A 【解析】A石蜡主要是烃类的混合物，故 A 错误；B牛油是高级脂肪酸甘油酯，故 B 正确；C炭末泥 由通过箩筛的炭末、细砂、粘土构成，可耐铜液的高温，故 C 正确；D蜡模可以循

9、环使用，故 D 正 确；故选 A。 8化学与生活密切相关。下列说法中正确的是 A水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品 B防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析 C利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性 D食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用 【答案】C 【解析】A水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化硅，不属于 硅酸盐，故 A 错误；B紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，故 B 错误；C肥皂水(弱 碱性)可与酸性物质反应，可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症状，故 C 正确；D铁在食品包装盒中起到了 吸收氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不

10、能与氧气反应，可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，故 D 错误； 答案选 C。 9设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A7g14C 中，含有 3NA个中子 B25时，pH=4 的 CH3COOH 溶液中 H+的数目为 104NA C标准状况下，5.6L 丙烷中含有共价键的数目为 2.5NA D3.2gCu 与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为 22.4L 【答案】C 【解析】A1 个 14C 中含有 8 个中子，7g14C 即 0.5mol，含有种子数目为：4N A，故 A 错误；B溶液的体 积未知，所以无法计算相关微粒的个数，故 B 错误；C标况下，5.6L 丙烷为

11、0.25mol，一个丙烷分子 含有 10 个共价键，0.25mol 丙烷中含有 2.5NA个共价键，故 C 正确；D3.2gCu 即 0.05mol，与足量浓 硝酸反应生成 NO2气体，化学计量关系为：Cu2NO2可知 n(NO2)=0.1mol，但标况下 NO2不是气体， 无法确定其体积，故 D 错误；故选 C。 10从海水中提取镁、溴和碘是海水综合利用的重要内容，下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置正 确的是 A用装置甲灼烧碎海带 B用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I的 Cl2 D用装置丁吸收氧化浸泡液中 I后的 Cl2尾气 【答案】B 【解析】A灼烧碎海带应

12、该在坩埚中进行，故 A 错误；B图示为过滤装置，可以过滤海带灰的浸泡液， 故 B 正确；C制备 Cl2时需要加热，故 C 错误；DCl2难溶于饱和食盐水，不能用饱和食盐水进行尾 气处理，故 D 错误，故选 B。 11短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数逐渐增大，W 原子的核外电子总数与 X 原子次外层的电子数 相同。X 和 Y 的简单阳离子的电子层结构相同，Z 的一种含氧酸具有杀菌消毒和漂白作用。Y 单质可 以用于野外焊接钢轨。下列说法正确的是（ ） A简单离子半径：XYZ B最高价氧化物对应水化物的碱性：XY CW、Z 的简单氢化物的沸点：WAl，故 B 正确；C 项、W 为 O 元素

13、，Z 为 Cl 元素，水分子间能形成氢键，沸点高于不能形成氢 键的氯化氢，故 C 错误；D 项、Cl 元素与 Al 元素形成的氯化铝为共价化合物，故 D 错误。故选 B。 12下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ） 选项 实验操作 实验目的或结论 A 室温下， 将 BaSO4投入饱和 Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后 所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气 体产生 验证 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) B 将混有 Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状 后，再加入饱和 MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水 洗净沉淀。 除去

14、 Mg(OH)2样品中 Ca(OH)2杂 质 C 向 KNO3和 KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红 色石蕊试纸，试纸变为蓝色 NO3-被氧化为 NH3 D 室温下，用 pH 试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液 pH 约为 10， 0.1mol/LNaHSO3溶液 pH 约为 5 HSO3-结合 H+的能力比 SO32-的强 【答案】B 【解析】A由现象可知，将 BaSO4投入饱和 Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸， 固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明固体中含有 BaCO3和 BaSO4，有 BaSO4转化成 BaCO3，这 是由于 CO32

15、-浓度大使 Qc（BaCO3）Ksp（BaCO3） ，所以不能验证 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，A 项错误； BMg（OH）2比 Ca（OH）2更难溶，成浆状后，再加入饱和 MgCl2溶液，充分搅拌后 Ca（OH）2 与 MgCl2反应生成 Mg（OH）2和溶于水的 CaCl2，过滤，用蒸馏水洗净沉淀，可达到除去 Mg(OH)2样 品中 Ca(OH)2杂质的目的，B 项正确；C试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明 NO3被还原为 NH3， 结论不正确，C 项错误；D由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则 HSO3结合 H+ 的能力比 SO32的弱，D 项错误；答案选 B

16、。 1325时，向 0.1mol/LNaA 溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的 pH 与变化关系如图所示 p=-lg。下列叙述错误的是 AE 点溶液中 c(Na+)=c(A-) BKa(HA)的数量级为 10-4 C滴加过程中保持不变 DF 点溶液中 c(Na+)c(A-)c(HA)c(OH-) 【答案】A 【解析】AE 点溶液 pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有 c(Na+)+ c(H+)=c(A-)+ c(OH-)+c(Cl-)，故 c(Na+)=c(A-)+c(Cl-)，选项 A 错误；B、根据图中信息可知 pH=3.45 时，p=-lg=0，=1， Ka(HA)=c(H

17、+)=10-3.45，故 Ka(HA)的数量级为 10-4，选项 B 正确；C、 =，故为常数，故滴加过程中保持不变，选项 C 正确； D、 F点溶液中pH=5， p=-lg=-1，=10， c(A-)c(HA)， 根据物料守恒有c(Na+)=c(A-)+c(HA)， 故 c(Na+)c(A-)，因此 c(Na+)c(A-)c(HA)c(OH-)，选项 D 正确；答案选 A。 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一项符 合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错或 不

18、答的得 0 分。 14如图所示，质量 M=60 kg 的人用绳子通过定滑轮拉着质量 m=10 kg 的物块一直保持静止不动。若不计 绳与滑轮的摩擦，绳与竖直方向的夹角为 =60 ，g 取 10 m/s2。下列说法中正确的是 A人对地面的压力为 550 N B地面对人的摩擦力为 50 N C绳对滑轮的作用力为 100 N D人的质量越大受到地面的摩擦力越大 【答案】A 【解析】 A绳子拉力总等于物块的重力 100 N，对人进行受力分析如图所示，可得人对地面的压力为 =550 N，选项 A 正确； B地面对人的摩擦力为N=N，选项 B 错误； C对滑轮受力分析如图所示，可得绳对滑轮的作用力 F=1

19、00N，选项 C 错误； D改变人的质量，静摩擦力不变，选项 D 错误。 15甲、乙两个同学打乒乓球，某次动作中，甲同学持拍的拍面与水平方向成 45 角，乙同学持拍的拍面与 水平方向成 30 角，如图所示。设乒乓球击打拍面时速度方向与拍面垂直，且乒乓球每次击打球拍前、 后的速度大小相等，不计空气阻力，则乒乓球击打甲的球拍的速度 1与乒乓球击打乙的球拍的速度 2 之比为（ ） A B C D 【答案】C 【解析】由题可知，乒乓球在甲与乙之间做斜上抛运动，根据斜上抛运动的特点可知，乒乓球在水平方向 的分速度大小保持不变，竖直方向的分速度是不断变化的，由于乒乓球击打拍面时速度与拍面垂直， 在甲处：；

20、在乙处：；所以：故 C 正确，ABD 错误 16如图甲所示,理想变压器原、副线图的匝数之比 .电阻 R=5.L1、L2、L3为三个完全相同的 小灯泡,S1、 S2为开关,原线圈接正弦交变电源,输入电压 u 随时间 t 的变化关系如图乙所示.现将 S1闭合,S2 断开,此时 L1正常发光.下列说法正确的是（ ） A输入电压 u 的表达式 u=10sin5t(V) BR 消耗的电功率为 0.2W C若 S1、S2均闭合,三个小灯泡均正常发光 D若 S1、S2均断开,三个小灯泡均正常发光 【答案】C 【解析】 A、 由图可知周期， 则有， 所以输入电压 u 的表达式应为， 故选项 A 错误；B、将

21、S1闭合，S2断开，根据变压器的电压与匝数关系可知电阻 R 电压有效值为 ，R 消耗的电功率为，故选项 B 错误；CD、将 S1闭合，S2 断开时，小灯泡 L2与 L3短路，此时小灯泡 L1两端电压等于 ，正常发光；若 S1、S2均闭合， 三个小灯泡并联，此时三个小灯泡两端电压都等于，正常发光；若 S1、S2均断开，三个小灯泡串 联，此时三个小灯泡两端电压都等于，不能正常发光；故选项 C 正确，D 错误； 17小型登月器连接在航天站上，一起绕月球做圆周运动，其轨道半径为月球半径的 3 倍，某时刻，航天 站使登月器减速分离，登月器沿如图所示的椭圆轨道登月，在月球表面逗留一段时间完成科考工作后，

22、经快速启动仍沿原椭圆轨道返回，当第一次回到分离点时恰与航天站对接，登月器快速启动所用的时 间可以忽略不计，整个过程中航天站保持原轨道绕月运行，不考虑月球自转的影响，则下列说法正确 的是 A从登月器与航天站分离到对接，航天站至少转过半个周期 B从登月器与航天站分离到对接，航天站至少转过 2 个周期 C航天站做圆周运动的周期与登月器在椭圆轨道上运动的周期之比为 D航天站做圆周运动的周期与登月器在椭圆轨道上运动的周期之比为 【答案】C 【解析】航天站的轨道半径为 3R，登月器的轨道半长轴为 2R，由开普勒第三定律可知，航天站做圆周运动 的周期与登月器在椭圆轨道上运动的周期之比为：；从登月器与航天站分

23、离到对接，登 月器的运动的时间为一个周期 T，登月器可以在月球表面逗留的时间为 t，使登月器仍沿原椭圆轨道回 到分离点与航天飞机实现对接，则 ，n 取整数，即 n 至少为 1，这一时间要 大于航天站的半个周期，而登月器在月球上要逗留一段时间，其值不知，即无法确定时间大小，则 AB 错误； 航天站做圆周运动的周期与登月器在椭圆轨道上运动的周期之比为：， 则 C 正确， D 错误；故选 C。 18用长为 1.4m 的轻质柔软绝缘细线，拴一质量为 1.0 102kg、电荷量为 2.0 10-8C 的小球，细线的上端 固定于 O 点。现加一水平向右的匀强电场，平衡时细线与铅垂线成 370，如图所示。现

24、向左拉小球使细 线水平且拉直，静止释放，则（sin370=0.6） A该匀强电场的场强为 3.75 107N/C B平衡时细线的拉力为 0.17N C经过 0.5s，小球的速度大小为 6.25m/s D小球第一次通过 O 点正下方时，速度大小为 7m/s 【答案】C 【解析】AB小球在平衡位置时，由受力分析可知：qE=mgtan370，解得 ，细线的拉力：T= ，选 项 AB 错误；C小球向左被拉到细线水平且拉直的位置，释放后将沿着电场力和重力的合力方向做匀 加速运动， 其方向与竖直方向成 370角， 加速度大小为， 则经过 0.5s， 小球的速度大小为 v=at=6.25m/s，选项 C 正

25、确；D小球从水平位置到最低点的过程中，若无能量损失， 则由动能定理：，带入数据解得 v=7m/s；因小球从水平位置先沿直线运动，然后 当细绳被拉直后做圆周运动到达最低点，在绳子被拉直的瞬间有能量的损失，可知到达最低点时的速 度小于 7m/s，选项 D 错误。 19 在磁感应强度为B的匀强磁场中， 一个静止的放射性原子核( X)发生了一次衰变。 放射出的粒子( He) 在与磁场垂直的平面内做圆周运动，其轨道半径为 R。以 m、q 分别表示 粒子的质量和电荷量，生成 的新核用 Y 表示。下面说法正确的是 A发生衰变后产生的 粒子与新核 Y 在磁场中运动的轨迹正确的是图丙 B新核 Y 在磁场中圆周运

26、动的半径为 RY C 粒子的圆周运动可以等效成一个环形电流，且电流大小为 I D若衰变过程中释放的核能都转化为 粒子和新核的动能，则衰变过程中的质量亏损为 m 【答案】BCD 【解析】A、由动量守恒可知衰变后产生的 粒子与新核 Y 运动方向相反，所以在磁场中运动的轨迹圆外 切，根据可得，可知 粒子半径大，由左手可知两粒子圆周运动方向相同，丁图正 确，故选项 A 错误；B、由可知，新核 Y 在磁场中圆周运动的半径为， 故选项 B 正确；C、圆周运动的周期为，环形电流为，故选项 C 正确；D、对 粒子由洛伦磁力提供向心力可得，由质量关系可知衰变后新核 Y 质量为 ，由衰变过程中动量守恒可得可知，系

27、统增加的能量为 ，由质能方程可得，联立解得衰变过程中的质量亏损为 ，故选项 D 正确；故选 BCD。 20如图所示的直角坐标系中，在 y 轴和竖直虚线 MN 之间存在着大小相等、方向相反的匀强电场，x 轴上 方电场方向沿 y 轴正向，x 轴下方电场方向沿 y 轴负向。y 轴左侧和图中竖直虚线 MN 右侧有方向垂直 纸面向里和向外的、磁感应强度大小相等的匀强磁场，MN 与 y 轴的距离为 2d。一重力不计的带负电 粒子从 y 轴上的 P（0，d）点以沿 x 轴正方向的初速度 v0开始运动，经过一段时间后，粒子又以相同 的速度回到 P 点，则下列说法正确的是（ ） A电场强度与磁感应强度比值的最小

28、值为 B电场强度与磁感应强度比值的最小值为 C带电粒子运动一个周期的时间为 D带电粒子运动一个周期的时间为 【答案】BC 【解析】 粒子的运动轨迹如图所示： AB粒子在电场中做类平抛运动，根据平抛运动的规律可得：， 粒子在磁场中做匀速圆周运动，有：，结合几何关系，有： 联立以上方程可得：。故 A 错误，B 正确。 CD粒子的运动轨迹如图，在电场中做类平抛运动的时间为；在磁场中的圆周运动是两个半 圆，故运动的时间为：，所以粒子运动一个周期的时间为：。故 C 正确， D 错误。 21如图,有质量均为 m 的三个小球 A、B、C，A 与 B、C 间通过轻绳相连，绳长均为 L，B、C 在水平光滑 横杆

29、上，中间用一根轻弹簧连接，弹簧处于原长。现将 A 球由静止释放，直至运动到最低点，两轻绳 的夹角由 120 变为 60 ，整个装置始终处于同一个竖直平面内，忽略空气阻力，重力加速度为 g，则下 列说法正确的是 AA 在最低点时,B 对水平横杆的压力等于 mg/2 B弹簧的最大弹性势能为 C在 A 下降的过程中，轻绳对 B 做功的功率先增大后减小 D在 A 下降的过程中轻绳对 B 做功为 【答案】BCD 【解析】A、若小球 A 在最低点静止，设水平横杆对小球 B、C 的支持力都为 ，此时整体在竖直方向受力 平衡，可得，所以；A 球由静止释放直至运动到最低点的过程，A 先加速下降后减 速下降，先失

30、重后超重，所以小球 A 在最低点时，小球 B 受到水平横杆的支持力大于，故选项 A 错误；B、小球 A 在最低点时，弹簧的弹性势能最大，对整体根据能量守恒则有弹簧的最大弹性势能等 于小球 A 的重力势能减小，即，故选项 B 正确；C、在 A 下降的过程中，小球 B 先加速后加速，小球 A 球释放时轻绳对 B 做功的功率为零，小球 A 在最低点 时轻绳对 B 做功的功率为零，所以轻绳对 B 做功的功率先增大后减小，故选项 C 正确；D、在 A 下降 的过程中，对小球 A 根据动能定律可得，解得每根轻绳对 A 做功 为，所以轻绳对 B 做功为，故选项 D 正确； 第卷 二、非选择题：共 174 分

31、，本卷包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共 129 分） 22 （6 分）如图所示的实验装置，可用来探究物体在斜面上运动的加速度以及弹簧储存的弹性势能。实验 器材有：斜面、弹簧(弹簧弹性系数较大)、带有遮光片的滑块(总质量为 m)、光电门、数字计时器、游 标卡尺、刻度尺。 实验步骤如下： 用游标卡尺测得遮光片的宽度为 d； 弹簧放在挡板 P 和滑块之间，当弹簧为原长时，遮光板中心对准斜面上的 A 点； 光电门固定于斜面上的 B 点，并与数字计时器相连； 压缩弹簧，然后用销钉把滑块固定，此时遮

32、光板中心对准斜面上的 O 点； 用刻度尺测量 A、B 两点间的距离 L； 拔去锁定滑块的销钉，记录滑块经过光电门时数字计时器显示的时间t； 移动光电门位置，多次重复步骤。 根据实验数据做出的L 图象为如图所示的一条直线，并测得L 图象斜率为 k、纵轴截距为 b。 （1）根据L 图象可求得滑块经过 A 位置时的速度 vA=_，滑块在斜面上运动的加速度 a=_。 （2）本实验中，使用的弹簧弹性系数较大，滑块从 O 到 A 恢复原长过程中，弹簧弹力远大于摩擦力和重 力沿斜面的分量，则弹簧储存的弹性势能，Ep=_，Ep的测量值与真实值相比，测量值偏 _(填“大”或“小”) 【答案】 大 【解析】 解：

33、 （1）滑块从 A 到 B 做匀加速直线运动，设加速度为 ，由于宽度较小，时间很短，所以瞬时速度接近 平均速度， 因此有 B 点的速度为， 根据运动学公式则有， 化简为， 结合图像可得，解得，； （2）由于弹簧弹力远大于摩擦力和重力沿斜面的分量，所以摩擦力和重力沿斜面的分量忽略不计，根据能 量守恒可得；考虑摩擦力和重力沿斜面的分量，根据动能定理可得 ，而，摩擦力小于重力沿斜面的分量，Ep的测量值与真实值相比， 测量值偏大； 23 （9 分）太阳能电池帆板可以给卫星、宇宙飞船提供能量。如图甲，太阳能电池在有光照时，可以将光 能转化为电能，在没有光照时，可以视为一个电动势为零的电学器件。 探究一：

34、实验小组用测绘小灯泡伏安特性曲线的实验方法，用图乙电路探究太阳能电池被不透光黑纸包住 时的 I-U 特性曲线。 （1）图乙中虚线处_（填“需要”、“不需要）连接导线：滑动变阻器如图丙所示，开关闭合前，滑片 应移至_（填“A”、“B”）端。 （2）通过实验，在图上作出被黑纸包住的太阳能电池的 I-U 特性曲线如图，将其与一个电动势为 3V（内阻 忽略不计）的电源和阻值为 5k 的定值电阻串联在一起，它消耗的电功率约为_W（结果保留两位 有效数字） 探究二：在稳定光照环境中，取下太阳能电池外黑纸，并按图丁电路丁测量金属丝的电阻率”。 （3）该小组用螺旋测微器测量金属丝直径时读数如图戊所示，其直径为

35、_ mm （4）实验中测得电压表示数为 U，电流表示数 I，金属丝直径为 D、长度为 l,则金属丝电阻率为_（用上 述测量量表示） 。 （5）考虑电压表与电流表内阻对测量结果的影响，金属丝电阻的测量值 _ （填“大于”、“等于”、“小 于”）真实值。 【答案】 需要 A 4.2 10-4W（3.8 10-44.6 10-4都行） 0.790 小于 【解析】 （1）为了使电压调节范围尽量大，滑动变阻器应采用分压式接法，则图乙中虚线处需要连接导线；实验前 应使待测元件的分压为零，滑片应移至 A 端。 （2）将其与一个电动势为 3V（内阻忽略不计）的电源和阻值为 5k 的定值电阻串联在一起时，可等效

36、为 将其接在电动势为 3V、内阻为 5k 的电源上，将等效电源的 IU 图象画在元件的 IU 图象上，交点 处电压与电流的乘积即为它消耗的电功率（如图） ，即 I=210uA，U=1.9V，则 P=IU=4.0 10-4W。 （3）螺旋测微器测量金属丝直径为：0.5mm+0.01mm 29.0=0.790mm； （4）由电阻定律，以及,可得。 （5）由于电压表的分流作用，使得电阻上电流的测量值偏大，则电阻测量值偏小. 24 （14 分）如图，光滑平行金属导轨（电阻不计）间距为 L，水平部分处在磁感应强度为 B 的匀强磁场中。 金属棒 a、b 与导轨垂直且接触良好。金属棒 a 从 h 高处自静止

37、沿导轨下滑、金属棒 b 开始静止。已知 a 棒质量为 3m，b 棒质量为 m，电阻均为 R。试求： （1）当 a 棒刚进入磁场时，回路中感应电流的大小； （2）当 a 棒刚进入磁场时，b 棒的加速度大小； （3）假设两棒没有相碰，且 b 棒的最终速度此过程中 b 棒产生的热量； （4）在 v-t 坐标系中定性画出 a 棒进入磁场后两棒的运动图像。 【答案】 （1）（2）（3） （4） 【解析】 （1）a 棒从释放到进入水平轨道的过程机械能守恒： a 棒此时开始切割磁感线：E=BLv=BL 根据闭合电路欧姆定律： （2）a 棒进入磁场后 b 棒因有感应电流通过所以受到安培力，根据牛顿第二定律可知

38、： 解得： （3）a 棒进入磁场后因受安培力作用做加速度减小的减速运动，b 棒受安培力作用做加速度减小的加速运 动，当两棒速度相等时开始共同匀速匀速。此过程中系统减少的机械能最终转化成回路的电量： （4）a 棒进入磁场后因受安培力作用做加速度减小的减速运动，b 棒受安培力作用做加速度减小的加速运 动，运动的图像如图所示： 25 （18 分）如图所示，有两足够长倾角皆为的粗糙斜面 AB 和 CD 通过一小段平滑的园弧与光滑 的水平面 BC 连接，两质量相等的可视为质点的小滑块 和 与斜面 AB，CD 的动摩擦因数因数分别为 ，。开始时小滑块 在斜面 AB 上距水平面高为处的 P 点由静止下滑，物

39、 块 静止在水平面 BC 上。已知小滑块 与 的碰撞为弹性碰撞，重力加速度，sin37 =0.6， cos=37 =0.8。求： （1）小滑块 第一次与小滑块 碰撞前的速度； （2）小滑块 第一次碰撞后，沿 CD 斜面上滑的距离； （3）小滑块 、 在斜面上运动的总路程与。 【答案】 （1） （2）0.5m（3）， 【解析】 （1）小滑块 a 第一次与小滑块 b 碰撞前，由动能定理： 解得： （2）因 ab 质量相等，则 ab 发生弹性碰撞时满足动量守恒和能量守恒： 解得， 物块 b 滑上最高点的过程中由动能定理： 解得 s1=0.5m （3）b 滑到斜面底端时的速度： 解得 b 与 a 碰后

40、再次交换速度，则此时 b 的速度为零，a 的速度为 v4=2m/s，则 a 沿斜面上升速度减为零时： 解得：s2=0.2m 返回到底端时：， 解得 在底部 a 与 b 碰撞后再次交换速度，则 b 的速度：， 上升到顶端时：； 解得 s3=0.05m； 因每次滑块上升到顶端再回到底端时的路程成等比关系，其中公比 q=0.1， 由数学知识可知： ； （ ） 26氯化亚铜(CuC1)是有机合成中应用广泛的催化剂。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易 被氧化，但在干燥的空气中稳定，见光会分解。实验室制备氯化亚铜的过程如下： 检査下图装置气密性，依次向三颈瓶中加入铜丝、氯化氨、硝酸、盐酸，关闭

41、K； 加热至 50时停止加热，铜丝表面产生无色气泡，液面上方气体逐渐变为红棕色，气囊鼓起； 打开 K，通入氧气，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭 K，冷却至室温，制得 NH4CuCl2； 将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液； V粗品用 95%乙醇洗涤、烘干得氯化亚铜。 请回答下列问题： （1）实验室中 CuC1 的保存方法是_。 （2）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是_。 （3）通入氧气的目的是_。为便于观察和控制产生 O2的速率，制备氧气的装置最好选用 _(填字母) （4）三颈瓶中生成 NH4CuCl2的总反应的离子方程式为_。

42、步骤中产生白色沉淀的化学方程 式为_。 （5）步骤 V 中洗涤时试剂选用 95%乙醇的原因是_。 （6） CuCl 纯度测定： 称取样品 0.25g 置于预先放入玻璃珠 30 粒和 10mL 过量的 FeCl3溶液的锥形瓶中， 不断摇动；待样品溶解后，加水 50mL 和指示剂 2 滴；立即用 0.10mol L1硫酸铈标准溶液滴定至 终点并记录读数，再重复实验两次，测得数据如下表。(已知：CuC1+FeCl3=CuCl2+FeCl2， Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+) 玻璃珠的作用是_。 CuCl 的纯度为_(保留三位有效数字)。 【答案】干燥（或真空、充氮气）密闭，避光保存 氯化铵溶于水

43、吸收了大量热量 将三颈瓶中的 NO2 转化为 HNO3 B 3Cu4H6ClNO33CuCl2NO2H2O NH4CuCl2CuCl NH4Cl 既除去 CuCl 表面附着的 NH4Cl； 又能迅速挥发带走 CuCl 表面的水份， 防止其被氧化 加 速样品溶解 75.6% 【解析】 （1）由题可知 CuCl 应干燥密闭避光保存 （2）氯化铵溶解为吸热反应，故反应开始时液体温度低于室温 （3）通入氧气的目的是为了将三颈瓶中的 NO2氧化为 HNO3，制备氧气装置 A 不能观察 O2产生速率， C 不能很好控制产生 O2的速率，选 B （4）铜、硝酸、盐酸、氯化铵反应生成 CuCl2的离子方程式为

44、 3Cu4H6ClNO33CuCl2 NO2H2O； NH4CuCl2用足量蒸馏水稀释，即产生白色沉淀氯化亚铜，方程式为 NH4CuCl2CuClNH4Cl； （5）CuCl 微溶于水，采用 95%乙醇洗涤，既除去 CuCl 表面附着的 NH4Cl；又能迅速挥发带走 CuCl 表面的水份，防止其被氧化 （6）玻璃珠的作用为搅拌，加速样品溶解；CuC1+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+得关系式 CuC1Ce4+，设样品中 CuC1 的质量是 xg，第一组数据误差较大，应舍去； CuC1 Ce4+ 99.5g 1mol Xg 0.1mol L1 0.019L

45、，X=（64+35.5） 0.019 0.1 所以 CuCl 纯度纯度。 27三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业 上以金属镍废料生产 NiCl2，继而生产 Ni2O3的工艺流程如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol L1计算)。 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2 开始沉淀的 pH 1.8 5.8 3.0 7.1 沉淀完全的 pH 3.2 8.8 5.0 9.2 （1） 为了提高金属镍废料浸出的速率， 在“酸浸”时可采取的措施有适当升高

46、温度； 搅拌； _ 等。 （2）酸浸后的酸性溶液中含有 Ni2、Cl，另含有少量 Fe2、Fe3、Al3等。沉镍前需加 Na2CO3控制 溶液 pH 范围为_。 （3）从滤液 A 中可回收利用的主要物质是 Na2CO3和_。 （4）“氧化”生成 Ni2O3的离子方程式为_。 （5）工业上用镍为阳极，电解 0.050.1 mol L1 NiCl2溶液与一定量 NH4Cl 组成的混合溶液，可得到 高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影 响如图所示，则NH4Cl 的浓度最好控制为_。 当 NH4Cl 的浓度大于 15g L1时，阴极有气体生成，导致

47、阴极电流效率降低，写出相应的电极反 应式：_。 （6）如果在“沉镍”步骤把 Na2CO3改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体(NiC2O4 2H2O)。草酸镍晶体在 热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得 Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍晶体受热 分解的化学方程式为_。 【答案】增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末等) 5.07.1 NaCl 2Ni2+ClO-+4OH-=Ni2O3+Cl-+2H2O 10 g/L 2H+2e-=H2 (或2NH4+2H2O+2e-=2NH3 H2O+H2) 2NiC2O4 2H2ONi2O3+3CO+CO2+4H2O 【解析】酸浸后的酸性溶液中含有 Ni2+、Cl-，另含有少量 Fe2+、Fe3+、Al3+等，加入过氧化氢可以将 Fe2+氧 化为 Fe3+，加入 Na2CO3溶液调节溶液的 pH，使 Fe3+、Al3+全部形成沉淀，向过滤后的滤液中再加入碳 酸钠可以形成 NiCO3沉淀，滤液 A 中含有 NaCl 等物质，将 NiCO3溶于盐酸，得 NiCl2溶液，向其中加 入次氯酸钠和氢氧化钠溶液可得 Ni2O3，据此分析解答。 （1