新课标2 （第05套）-2019年高考理科综合仿真模拟押题卷（解析版）

《新课标2 （第05套）-2019年高考理科综合仿真模拟押题卷（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标2 （第05套）-2019年高考理科综合仿真模拟押题卷（解析版）（36页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、 20192019 年年高考全真模拟试卷高考全真模拟试卷（新课标（新课标卷卷） （） （2 2） 理科理科综合能力测试综合能力测试 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考 证号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Cu64 第卷 一、选

2、择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1人的苦味受体是一类结构具有多样性的跨膜蛋白，它们与苦味的感知密切相关。下列有关苦味受体的推 测不正确的是（ ） A由附着在内质网上的核糖体合成 B位于味觉感受细胞的细胞膜上 C能与不同种类的苦味物质结合 D功能是协助苦味物质进入细胞 【答案】D 【解析】苦味受体是由附着在内质网上的核糖体合成，A 正确；苦味受体位于味觉感受细胞的细胞膜上，B 正确；苦味受体能与不同种类的苦味物质结合，C 正确；苦味受体不能协助苦味物质进入细胞，而协助 苦味物质进入细胞的是载体蛋白的功能，D 错误。

3、 2一种除草剂能破坏某双子叶植物细胞的生物膜从而干扰其代谢反应，施用该除草剂可直接影响该植物叶 肉细胞中的（ ） A基因的复制和转录 B水的光解 CC3化合物的固定 D多肽链的合成 【答案】B 【解析】基因的复制和转录发生主要发生在细胞核、其次还发生在叶绿体、线粒体基质，A 错误；水在光 下分解发生在类囊体膜上，施用该除草剂可直接影响水在光下分解，B 正确；C3化合物的固定发生在 叶绿体基质，C 错误；氨基酸脱水缩合发生在核糖体，核糖体没有膜结构，D 错误。 3某二倍体植株染色体上控制花色的基因 A2是由其等位基因 A1突变产生的，且基因 A1、A2均能合成特 定的蛋白质来控制花色下列叙述正确

4、的是（ ） A基因 A2是基因 A1中碱基对的增添或缺失造成的 B基因 A1、A2是同时存在于同一个配子中的 C基因 A1、A2不能同时存在于同一个体细胞中 D基因 A1、A2合成蛋白质时共用一套遗传密码 【答案】D 【解析】基因突变是指碱基对的增添、缺失或替换，A 错误；减数分裂形成配子时，等位基因随着同源染 色体的分开而分离，因此基因 A1和 A2可同时存在于同一个体细胞中，但不会存在于同一个配子中，B 和 C 错误；自然界中所有生物的基因控制蛋白质合成时都共用一套遗传密码，D 正确。 4根瘤菌共生于豆科植物根部，形成肉眼可见的根瘤植物为根瘤菌提供水、无机盐及有机物，根瘤菌内 的固氮酶可将

5、 N2转变为氨以便植物利用，但氧气过多会破坏固氮酶的结构根瘤中的豆血红蛋白是由 植物和根瘤菌共同合成的，具有吸收和释放氧气的能力下列叙述错误的是（ ） A根瘤菌的同化作用类型为自养型 B豆血红蛋白可调节根瘤中的氧气含量 C共生的豆科植物基因突变可能影响固氮酶的结构 D根瘤菌与豆科植物的共生关系是协同进化的结果 【答案】A 【解析】植物为根瘤菌提供有机物 根瘤菌的同化作用类型为异养型，A 错误； 豆血红蛋白具有吸收和释 放氧气的能力，可调节根瘤中的氧气含量，B 正确； 共生的豆科植物基因突变会影响性状的改变，可 能影响固氮酶的结构，C 正确；根瘤菌与豆科植物是它们长期协同（共同）进化的结果，D

6、正确。 5下列与酶相关实验的叙述，正确的是（ ） A探究性实验和验证性实验的实验结果都是未知的 B低温能够降低酶活性的原因是低温破坏了酶的空间结构 C探究淀粉酶对淀粉和蔗糖的专一性时，不能用碘液进行鉴定 D探究温度对酶活性的影响时，将酶与底物溶液在温室下混合后置于不同温度下保温 【答案】C 【解析】探究性实验的实验结果是未知的，验证性实验的实验结果是已知的，A 错误；低温能够降低酶活 性，但是低温条件下，酶的空间结构稳定，高温会破坏酶的空间结构，B 错误；探究淀粉酶对淀粉和蔗 糖的专一性时，不能用碘液进行鉴定，因为蔗糖不管能否被淀粉酶分解，都不能用碘液检测出来，C 正确；酶具有高效性，故探究温

7、度对酶活性的影响时，将酶与底物溶液在不同温度下分别保温后，再 将相同温度条件下的酶和底物混合，保证反应是在特定温度下进行的，D 错误。 6 “发展经济不应以破坏环境为代价”已经成为人类的共识， 要保护生态系统， 应走一条可持续发展的道路 为 此，人们在广大的山区进行人工植树造林，在许多城市建造了湿地公园下列叙述正确的是（ ） A在一片山林地上通过人工管理提高某种速生树的产量后，其抵抗力稳定性提高 B春天湿地公园群落中的青蛙呈“J”型曲线增长 C造成人工林中群落垂直分布的主要原因为阳光 D湿地公园的观赏价值体现了生物多样性的间接价值 【答案】C 【解析】在一片山林地上通过人工管理提高某种速生树的

8、产量后，导致生物种类减少，其抵抗力稳定性降 低，A 错误；春天湿地公园群落中青蛙的繁殖也有环境阻力，不会呈“J”型曲线增长，B 错误；造成人 工林中群落垂直分布的主要原因为阳光，C 正确；湿地公园的观赏价值体现了生物多样性的直接价值， D 错误。 7化学与生产、生活等多方面都密切相关，下列说法中不正确的是 A缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗 B晶体硅制得的光电池，能将光能直接转化为电能 C误食重金属离子时可先喝大量牛奶或豆浆后再及时就医 D石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品 【答案】D 【解析】A、缺铁性贫血中铁元素以 Fe2形式存在，因此需要服用亚铁盐的药剂来治疗，故 A 说

9、法正确；B、 光电池成分是晶体硅，是将光能直接转化成电能，故 B 说法正确；C、重金属离子能使蛋白质变性，牛 奶和豆浆中含有蛋白质，因此误食重金属离子，可先喝大量的牛奶或豆浆后再及时就医，故 C 说法正 确；D、乙烯、丙烯、丁二烯等是通过石油的裂解得到的，故 D 说法错误。 8下列关于常见有机物的说法正确的是 A氟利昂-12(CF2Cl2)性质稳定，不易燃烧，有两种空间结构 B钠能与乙醇发生取代反应，生成乙醇钠和氢气，该反应不如钠和水反应剧烈 C制备有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的反应为缩聚反应 D苯乙烯分子中最少有 7 个碳原子共平面 【答案】D 【解析】A、甲烷是正四面体，所以 CF2Cl2

10、只有一种空间结构，故 A 错误；B、钠与乙醇发生反应生成乙醇 钠和氢气，属于置换反应，故 B 错误；C、甲基丙烯酸甲酯的结构简式是，生成 聚甲基丙烯酸甲酯的反应为加聚反应，故 C 错误；D、苯乙烯分子中苯环和与苯环直接相连的碳原子一 定共平面，所以最少有 7 个碳原子共平面，故 D 正确。 9设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A18.0 g 葡萄糖和果糖的混合物中含有氢原子的数目为 1.2 NA B0.1 mol MgCl2中含有最外层电子的数目为 1.6NA C1 L 01 mol/L 乙醇溶液中含有氧原子的数目为 0.1 NA D0.1 mol Fe 与足量 Cl2完全反应转

11、移电子的数目为 0.2 NA 【答案】A 【解析】A葡萄糖和果糖分子式均为 C6H12O6，最简式为 CH2O，则按最简式计算可知，18.0 g 混合物中含 有氢原子的数目为 2 NA = 1.2 NA，故 A 项正确；BMgCl2是由 Mg2+和 Cl组成，两种离子的 最外层均为 8 电子稳定结构，则 0.1 mol MgCl2中含有最外层电子的物质的量为 0.1 mol 8 3= 2.4mol， 故 B 项错误；C乙醇溶液中除溶质乙醇含氧原子以外，水分子内也含氧原子，则 1 L 01 mol/L 乙醇 溶液中含有氧原子的数目大于 0.1 NA，故 C 项错误；D0.1 mol Fe 与足量

12、 Cl2完全反应生成 FeCl3，则 Fe 3e，则该反应中转移电子数为 0.1 mol 3 NA = 0.3 NA，故 D 项错误；答案选 A。 10短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中 含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 AX、Y、Z 三种元素可形成离子化合物 BY 单质的氧化性比 Z 的强 CW 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D原子半径:r(X)r(O)r(H)，故 D 错误。 11一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A传感器工作时，工作电极

13、电势高 B工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动 C当导线中通过 1.2 l0-6 mol 电子，进入传感器的甲醛为 3 10-3 mg D工作时，对电极区电解质溶液的 pH 增大 【答案】D 【解析】原电池工作时，HCHO 转化为 CO2，失电子在负极发生氧化反应，其电极反应式为 HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，O2在正极得电子发生还原反应，其电极反应式为 O2+4e-+4H+=2H2O，工作 时，阳离子向电源的正极移动，再结合电池总反应判断溶液 pH 变化，以此解答该题。AHCHO 在工 作电极失电子被氧化， 做原电池的负极， 工作电极电势低，故 A 项错误；B 根据原电池工作

14、原理易知， 工作时，溶液中的阳离子(氢离子)向电源的正极移动，即对电极方向，故 B 项错误；C负极反应为 HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+， 当电路中转移 1.2 l0-6 mol 电子时， 消耗 HCHO 的物质的量为 1.2 l0-6 mol = 3.0 l0-7 mol，则 HCHO 质量为 3.0 l0-7 mol 30 g/mol = 9 10-3 mg，故 C 项错误；D工作时，对电极 的电极反应为：4H+O2+4e-=2H2O，反应后生成水，虽然有相同数量的氢离子从负极迁移过来，但是， 由于溶液的体积增大，正极区溶液的酸性减弱，其 pH 值增大（若忽略溶液的体积变化，则

15、pH 基本不 变） ，故 D 项正确；答案选 D。 12对下列现象或事实的解释正确的是 选项 操作、现象或事实 解释或结论 A 常温下，饱和亚硫酸钠溶液的 pH 小于饱和碳酸钠溶 液 常温下 Na2CO3水解程度大于 Na2SO3 B 向 FeCl3溶液中滴入几滴 30%的 H2O2溶液，有气体 产生，一段时间后，溶液颜色加深 FeCl3能催化过氧化氢分解， 该 分解反应为放热反应 C 灼热的木炭放入浓硝酸中，放出红棕色气体 一定是木炭与浓硝酸反应生成 NO2呈红棕色 D 向 2.0mL1.0mo1 L1的 NaOH 溶液中先加入 3 滴 1.0mo1 L1MgCl2溶液，出现白色沉淀，再加入

16、 3 滴 1.0mo1 L1FeCl3溶液产生红褐色沉淀。 说明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3沉淀 【答案】B 【解析】A饱和溶液的浓度不同，不能比较弱酸根的水解程度，应比较等浓度溶液的 pH 才能比较弱酸根 的水解程度，故 A 项错误；B有气体产生，一段时间后溶液颜色加深，则过氧化氢分解生成氧气，并 放热，则 Fe3+能催化 H2O2 分解且该分解反应为放热反应，故 B 项正确；C浓硝酸不稳定，易分解生 成二氧化氮，可能为硝酸的分解生成的二氧化氮，所以不一定是木炭与浓硝酸反应生成 NO2呈红棕色， 故 C 错误； D氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能

17、证明 Mg（OH） 2沉淀可以转化为 Fe（OH）3沉淀，故 D 项错误；故选答案 B。 13 已知： AGlgc(H+)/c(OH-)， 室温下用 0.01mol L1 NH3 H2O 溶液滴定 20.00mL 0.01mol L1某一元酸 HA， 可得下图所示的结果，下列说法中错误的是 A该滴定实验最好选用甲基橙作指示剂 B整个过程中，C 点时水的电离程度最大 C若 x330，则有：3c(OH)c(NH4+)+3c(H+)2c(NH3 H2O) DAC 的过程中，可存在：c(A)c(H+)c(NH )c(OH) 【答案】B 【解析】A、由 A 点可知 0.01mol L1HA 溶液中 c(

18、H+)0.01mol L1，所以 HA 为强酸，因为氨水是弱碱， 所以滴定时应该选用甲基橙作指示剂， 故 A 说法正确； B、 整个滴定过程中， 当酸碱恰好反应生成盐时， 水的电离程度最大，由于生成的盐是强酸弱碱盐，此时溶液显酸性，而 C 点为中性，故 B 说法错误； C、若 x330，根据电荷守恒有：c(OH)+c(A)c(NH4+)+c(H+)，根据物料守恒有 3c(A) 2c(NH )+c(NH3 H2O)，二者联合解得：3c(OH)c(NH4+)+3c(H+)2c(NH3 H2O)，故 C 说法正确；D、 AC 的过程中，若加入的氨水的量很少时，溶液中 H+和 A较多，此时可存在：c(

19、A)c(H+)c(NH4+) c(OH)，故 D 说法正确。 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一项符 合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错或 不答的得 0 分。 14甲乙两货车在平直公路上从同一位置同向行驶，两车的 v-t 图象如图所示。则在 04s 时间内 A甲车做曲线运动 B乙车一直在甲车的后方 C甲车的平均速度小于 6m/s D乙车位移的大小为 8m 【答案】C 【解析】A、由图可知，甲车做加速度减小的减速直线运动，乙车做匀加速直线运动，故选项 A 错

20、误；B、 开始时乙的速度小于甲的速度，由图形的“面积”代表位移可知，开始一段时间内乙车在甲车后方，但是 在整个内，通过面积分析可知乙车位移大于甲车位移，即乙车没有一直在甲车的后方，只是开始一 段时间内是在甲车后方，后来乙车又超过了甲车，故选项 B 错误；C、若甲车一直做匀减速直线运动， 则图像如图所示： 则此时平均速度为：，但是通过图形面积可知，甲车的实际位移小于匀减速 的位移，故甲车实际的平均速度小于，故选项 C 正确； D、由图形的“面积”代表位移可知，乙车的位移为：，故选项 D 错误。 15人类梦想能找到其它适宜人类生存的星球，科学家发现在太阳系外某个恒星质量是太阳的 2 倍、有多 颗行

21、星绕该恒星运动，其中一颗行星表面温度在 0到 40之间，其质量是地球的 8 倍，直径是地球 的 2 倍，公转周期与地球相同。设该行星与地球均可视为质量分布均匀的球体，并绕其中心天体做匀 速圆周运动，下列说法中正确的是 A该行星表面重力加速度大小与地球表面相同 B该行星卫星的最小周期是在地球上的 2 倍 C在该行星上发射卫星的第一宇宙速度是地球上的 2 倍 D该行星绕恒星运动的轨道半径与地球绕太阳运动的轨道半径相同 【答案】C 【解析】A：据可得，；其质量是地球的 8 倍，直径是地球的 2 倍，则该行星表面重力加 速度是地球表面的 2 倍。故 A 项错误。B：据可得，；当卫星轨道半径等 于天体半

22、径时，卫星的周期最小；其质量是地球的 8 倍，直径是地球的 2 倍，则该行星卫星的最小周 期与地球上相同。故 B 项错误。C：据可得，；其质量是地球的 8 倍，直径是地 球的 2 倍，则在该行星上发射卫星的第一宇宙速度是地球上的 2 倍。故 C 项正确。D：据 可得，；恒星质量是太阳的 2 倍，行星公转周期与地球相同，则该 行星绕恒星运动的轨道半径与地球绕太阳运动的轨道半径不相等。故 D 项错误。 16真空中有一带负电的电荷 q 绕固定的点电荷Q 运动，其运动轨迹为椭圆，如图所示。已知 abcd 为椭 圆的四个顶点，Q 处在椭圆的一个焦点上，则下列说法正确的是( ) AQ 产生的电场中 a、c

23、 两点的电场强度相同 B负电荷 q 在 b 点速度大于 d 点速度 C负电荷 q 在 b 点电势能大于 d 点电势能 D负电荷 q 在运动过程中电场力始终不做功 【答案】B 【解析】Aa、c 为椭圆的两个顶点，则 a、c 两点到 Q 的距离相等，由点电荷的场强公式：E=可知，两 点的电场强度大小相等，故 A 错误；BC负电荷由 b 运动到 d 的过程中，电场力做负功，电势能增加， 动能减小，所以负电荷 q 在 b 点速度大于 d 点速度，故 B 正确，C 错误；D负电荷由 a 经 d 运动到 c 的过程中，电场力先做负功再做正功，故 D 错误。故选：B 17如图甲所示，一块长度为 L、质量为

24、m 的木块静止在光滑水平面上。一颗质量也为 m 的子弹以水平速 度 v0射人木块。当子弹刚射穿木块时，木块向前移动的距离为 s(图乙)。设子弹穿过木块的过程中受到 的阻力恒定不变，子弹可视为质点。则子弹穿过木块的时间为 A B C D 【答案】D 【解析】 子弹穿过木块过程，对子弹和木块的系统，外力之和为零动量守恒，有：， 设子弹穿过木块的过程所受阻力为 f，对子弹由动能定理：，由动量定理： ， 对木块由动能定理：，由动量定理：， 联立解得：；故选 D 18用正弦式交变电流通过一理想变压器给距离较远的用户供电， 电路图可等效为图示电路。副线圈与用 户之间导线的电阻为 r，其余部分导线与电流表的

25、电阻均不计。已知开关 S 闭合前后用户消耗的电功率 相等，变压器输入电压有效值不变，则下列说法正确的是( ) A开关闭合前后变压器的输入功率不变 B开关闭合前后输电线上损失的功率之比为 1:2 CR: r = 2:1 D开关闭合前后电流表的读数之比为 1:2 【答案】B 【解析】A变压器输入电压有效值不变，由知，在副线圈所在电路中，保持不变，开关闭合 前，开光闭合后，用户电阻变为,故开关闭合前后变压器的输入 功率变化，A 错误；BC根据开关 S 闭合前后用户消耗的电功率相等，有， ，可得，输电线上损失的功率为输电线上电阻的发热功率，开 始闭合前，开关闭合后，结合,可得，故 B 正确，C 错误。

26、D由知，电流表的示数。则；在副线圈电路中，闭合前电流 ，闭合后，电流，结合，得 19长木板上表面的一端放有一个木块，木块与木板接触面上装有摩擦力传感器，如图甲所示，木板由水 平位置缓慢向上转动(即木板与地面的夹角 变大)，另一端不动，摩擦力传感器记录了木块受到的摩擦 力 Ff随角度 的变化图象如图乙所示。下列判断正确的是 A木块与木板间的动摩擦因数 =tan1 B木块与木板间的动摩擦因数 = C木板与地面的夹角为 2时，木块做自由落体运动 D木板由 1转到的 2的过程中，木块的速度变化越来越快 【答案】AD 【解析】A、当夹角为物体刚刚开始滑动，则，则，故选项 A 正确，B 错 误；C、木板与

27、地面的夹角为时，摩擦力为零，则木块只受重力作用，但此时速度不是零，物体不做 自由落体运动，做初速度不为零、加速度为 的匀加速运动，故选项 C 错误；D、对木块根据牛顿第二 定律有：，则 则木板由转到的的过程中即随着 的增大，加速度 增大，即速度变化越来越快，故选项 D 正确。 20云室能显示射线的径迹，把云室放在磁场中，从带电粒子运动轨迹的弯曲方向和半径大小就能判断粒 子的属性，放射性元素 A 的原子核静止放在磁感应强度 B=2.5T 的匀强磁场中发生衰变，放射出粒子并 变成新原子核 B，放射出的粒子与新核运动轨迹如图所示，测得两圆的半径之比 R1：R2=42：1，且 R1=0.2m，已知 粒

28、子质量 m=6.64 10-27kg， 粒子质量 m=9.1 10-31kg，普朗克常量取 h=6.6 10-34Js， 下列说法正确的是： （ ） A新原子核 B 的核电荷数为 84 B放射性元素 A 原子核发生的是 衰变 C衰变放射出的粒子的速度大小为 2.4 107m/s D如果 A 原子核衰变时释放出一种频率为 1.2 1015Hz 的光子，那么这种光子能使逸出功为 4.54eV 的 金属钨发生光电效应 【答案】ACD 【解析】由动量守恒 0=mv-mv，粒子做圆周运动向心力等于洛伦兹力，又 q=2e，R1：R2=42： 1，由以上关系得该放射性元素的电荷量 q=84e，即衰变前原子核

29、的电荷数为 84，故 A 正确衰变过程 中动量守恒，因初动量为零，故衰变后两粒子动量大小相等，方向相反粒子轨迹为外切圆，说明两 粒子所受的洛伦兹力方向相反，均带正电，故发生的是 衰变，故 B 错误因 ，得 ，故 C 正确A 原子核衰变时释放出一种 频率为 1.2 1015 Hz 的光子，依据 E=h=6.610-34 1.2 1015 J=7.92 10-19 J=4.95eV4.54 eV，因此能使金 属钨发生光电效应，故 D 正确；故选 ACD 21某实验小组制作一个金属安检仪原理可简化为图示模型。正方形金属线圈 abcd 平放在粗糙水平传送带 上，被电动机带动一起以速度 v 匀速运动，线

30、圈边长为 L，电阻为 R，质量为 m，有一边界宽度也为 L 的矩形磁场垂直于传送带，磁感应强度为 B，且边界与线圈 bc 边平行。已知线圈穿过磁场区域的过程 中速度不变，下列说法中正确的是 A线圈进入磁场时回路中感应电流的方向与穿出时相反 B线圈进入磁场时所受静摩擦力的方向与穿出时相反 C线进入磁场区域的过程中通过导线某一横截面的电荷量 D线圈经过磁场区域的过程中电动机多消耗的电功率为 【答案】AC 【解析】A：线圈进入磁场时与穿出磁场时的磁通量变化相反，据楞次定律知感应电流的磁场方向相反，感 应电流的方向相反。故 A 项正确。B：线圈进入磁场时回路中感应电流的方向与穿出时相反，据左手定 则知

31、，线圈进入磁场时所受安培力的方向与穿出时相同，由线圈的受力平衡知静摩擦力的方向相同。 故 B 项错误。C：线圈进入磁场过程中，通过导线某一横截面的电荷量。 故 C 项正确。 D： 线圈经过磁场区域的过程中电动机多消耗的电功率。 故 D 项错误。 第卷 二、非选择题：共 174 分，本卷包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共 129 分） 22 （6 分）某实验小组为了测量某一电阻 Rx的阻值，他们先用多用电表进行粗测，测量出 Rx的阻值约为 18 。为了进一步精确测量该电阻，实验台上备有以下器

32、材： A电流表(量程 15mA，内阻未知) B电阻箱(099.99 ) C电阻箱(0999.9 ) D电源(电动势约 3V，内阻约 1 ) E开关 2 只 F导线若干 （1）甲同学设计了如图甲所示的实验原理图并连接好实验器材，按照如下步骤完成实验： a先将电阻箱阻值调到最大，闭合 S1，断开 S2，调节电阻箱阻值，使电流表指针有较大的偏转，读出 此时电阻箱的阻值 R1和电流表的示数 I； b保持开关 S1闭合，再闭合开关 S2，调节电阻箱的阻值，使电流表的示数仍为 I，记下此时电阻箱的 阻值 R2。 (i)根据实验步骤和实验器材规格可知，电阻箱应选择_(选填器材前的字母)； (ii)根据实验步

33、骤可知，待测电阻 Rx=_(用步骤中所测得的物理量表示)。 （2）乙同学认为该电路也可以用来测量电源的电动势和内阻。若已知所选电流表的内阻为 RA，同时闭合开 关 S1和 S2，调节电阻箱 R，读出多组电阻值 R 和电流 I 向数据；由实验数据绘出的图象如图乙所 示，图象的斜率为 k、截距为 b，由此可求得电源电动势 E=_，内阻 r=_(用本题所给物 理量表示)。 【答案】C R2-R1 【解析】 （1）电源电动势为 3V，电流表量程为 15mA=0.015A，由欧姆定律：可知，电路中的最小电阻应为： ，所以电阻箱应选 C； 根据闭合电路欧姆定律得： S2断开时有：E=I(Rx+R1+RA+

34、r)，S2闭合时有：E=I(R2+RA+r)，解得:Rx=R2-R1； （2） 闭合开关 S2， 由闭合电路欧姆定律得： E=I(R+RA+r） ， 整理得：由图象可知：， ,而已知 RA，解得，. 23 （9 分）某同学想测定滑块与水平桌面间的动摩擦因数,他设计了如图所示的实验装置图,重力加速度为 g （1） 他先用天平测量出湑块和遮光条的总质量 m,然后用螺旋测微器测遮光条的宽度 d,所用的螺旋测微器零 刻度不能对齐测量前读数如图(a)所示,测量时如图(b)所示,则遮光条宽度 d=_mm. （2）按图示组装好器材后,把滑块从桌面上某一位置由静止释放滑块经过两光电门的时间分别为 和 , 弹簧

35、秤的示数为 F,要测定出滑块与水平桌面间的动摩擦因数还需要测出的物理量及相应符号是_. （3）用题中给出的物理量和第（2）问中测出的物理量的符号表示出动摩擦因数:_. 【答案】3.750 光电门 A、B之间的距离 x 【解析】 （1）由图(a)读出示数为 0.024mm，由图(b)读出示数为 3.774mm，故遮光条宽度 d=3.775mm-0.025mm=3.750mm。 （2）滑块从桌面上某一位置由静止释放后作匀变速直线运动，由牛顿运动定律得：，对滑块 经过光电门 A、B 过程由运动学公式有：，故欲测定动摩擦因数，可测出光电门 A、B 间的距离 x。 （3）由（2）问解析中的两个式子联立可

36、得出：滑块与桌面的动摩擦因数 24 （14 分）如图所示，质量为 M=2kg 的木板 A 静止在光滑水平面上，其左端与固定台阶相距 x，右端与 一固定在地面上的半径 R=0.4m 的光滑四分之一圆弧紧靠在一起，圆弧的底端与木板上表面水平相切。 质量为 m=1kg 的滑块 B(可视为质点)以初速度从圆弧的顶端沿圆弧下滑，B 从 A 右端的上 表面水平滑入时撤走圆弧。A 与台阶碰撞无机械能损失，不计空气阻力，A、B 之间动摩擦因数， A 足够长，B 不会从 A 表面滑出，取 g=10m/s2。 （1）求滑块 B 到圆弧底端时的速度大小 v1； （2）若 A 与台阶碰前，已和 B 达到共速，求 A

37、向左运动的过程中与 B 摩擦产生的热量 Q(结果保留两位有 效数字)； （3）若 A 与台阶只发生一次碰撞，求 x 满足的条件。 【答案】 （1） （2） （3） 【解析】 （1）滑块 B 从释放到最低点，由动能定理得： 解得： （2）向左运动过程中，由动量守恒定律得： 解得： 由能量守恒定律得： 解得： （3）从 B 刚滑到 A 上到 A 左端与台阶碰撞前瞬间， A、B 的速度分别为 v3和 v4， 由动量守恒定律得：mv1=mv4+Mv3 若 A 与台阶只碰撞一次，碰撞后必须满足：Mv3|mv4 对 A 板，应用动能定理： 联立解得： 25 （18 分）如图所示，在平面直角坐标系 xoy

38、的一、二象限内，分别存在以虚线 OM 为边界的匀强电场和 匀强磁场。匀强电场方向沿 y 轴负方向，匀强磁场方向垂直于 Xoy 平面向里，虚线 OM 与 x 轴负方向 成 45 角。一质量为 m、电荷量为+q 的带电粒子从坐标原点 O 处以速度 v0沿 x 轴正方向运动，粒子每 次到 x 轴将反弹，第一次反弹无能量损失，以后每次反弹水平分速度不变、竖直分速度大小均减为反 弹前的 、方向相反。电场强度大小等于，磁感应强度大小等于，求：(不计粒子重力，题中各 物理量单位均为国际单位，计算结果可用分式表示) （1）带电粒子第三次经过 OM 时的坐标； （2）带电粒子第三次到达 OM 时经过的时间； （

39、3）带电粒子从第二次进入电场开始，沿电场方向运动的总路程。 【答案】 （1） （2） （3） 【解析】 （1）设磁场强度大小为 B，粒子进入磁场，根据左手定则，粒子做 的圆周运动后经过 OM，根据洛伦兹力 提供向心力，有：，解得： 故第三次经过 OM 时的坐标为； （2）粒子在磁场中做圆周运动的周期为： 沿 轴方向加速度： 沿 轴方向：， 联立解得： 则带电粒子第三次到达 OM 时经过的时间为：； （3）因粒子第二次进入电场做类平抛运动，故到达 轴时的水平分速度为 竖直方向： 第一次竖直分速度减半反弹，竖直分速度，高度： 第二次竖直分速度减半反弹，竖直分速度，高度： . 第 n 次竖直分速度减

40、半反弹，高度 故总路程为： 整理可以得到： 即带电粒子从第二次进入电场开始，沿电场方向运动的总路程为。 26二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成 S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有 关资料，得到如下信息： 将干燥的氯气在 110140与硫反应，即可得 S2Cl2粗品。 有关物质的部分性质如下表： 物质 熔点/ 沸点/ 化学性质 S 112.8 444.6 略 S2Cl2 77 137 遇水生成 HCl、 SO2、 S； 与过量氯气发生 S2Cl2Cl22SCl2 ； 温度超 300以上完全分解为硫和氯气 设计实验装置图如下： （1）上图中气体发生和尾气处理装置不

41、够完善，请你提出改进意见_。 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题： （2）B 中反应的离子方程式为_。 （3）C、D 中的试剂分别是_、_。 （4）仪器 A、B 的名称分别是_、_，F 的作用是_。 （5）如果在加热 E 时温度过高，对实验结果的影响_；在 F 中可 能出现的现象是_。 （6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种物质的化学式)_、_，为了 提高 S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_。 【答案】将 A 换成恒压滴液漏斗 (或用导管将 A的上口和B相连 )，在 G 和H之间增加干燥装置 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl 22H2O 饱和食盐水(或水) 浓

42、硫酸 分液漏斗 圆底烧瓶 导气冷凝 产率降低(或有副产物生成) 有固体产生(或其他正确描述) SCl2 Cl2、S(任写其 中两种即可) 滴加浓盐酸的速度不要过快 【解析】由已知结合实验装置可得，A、B 为制取氯气装置，分液漏斗 A 中盛浓盐酸，B 中盛二氧化锰，将 浓盐酸滴加到 B 中加热制氯气；C、D 为氯气的净化装置，氯气中有氯化氢、水蒸气等杂质，所以 C 中用饱和食盐水除去氯化氢，D 中用浓硫酸干燥，得到纯净的氯气；E 为干燥的氯气在 110140 与硫反应制取 S2Cl2装置，G 为 S2Cl2的收集装置，H 为尾气处理装置，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯 气。 （1）若 B 中气压过大

43、，A 中浓盐酸不容易滴下，可在 A 与 B 之间连接一根导管，以平衡 A 与 B 内气 压，使浓盐酸在重力作用下顺利滴入 B 中，或将 A 换成恒压滴液漏斗；G 为 S2Cl2的收集装置，H 中盛氢氧化钠溶液，水蒸气易挥发进入 G 中，易使 S2Cl2水解，故应在 G 和 H 之间增加干燥装置。 （2） 用固液加热的方法制取 Cl2， 常用浓盐酸和二氧化锰反应制取， 故 B 中反应的离子方程式为： MnO2 4H+2Cl-Mn2+Cl22H2O。 （3）制取 Cl2过程中产生的杂质为 HCl 和 H2O，可先用饱和食盐水除去 Cl2中的 HCl，再用浓硫酸干 燥即可得到纯净干燥的氯气，故 C、

44、D 中的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸。 （4）由实验装置图可得，A 为分液漏斗、B 为圆底烧瓶；F 导管较长有两个作用：导出产品和冷凝产 品。 （5）由已知 S2Cl2与过量氯气反应生成 SCl2，温度超 300以上 S2Cl2完全分解为硫和氯气，故温度过 高，有副产物生成，产率降低；根据硫的熔、沸点可知，温度过高，使部分硫变成蒸汽，而硫的 熔点较低，易凝固，则 F 管有固体产生或阻塞。 （6）S2Cl2与过量氯气反应生成 SCl2，温度超 300以上 S2Cl2完全分解为硫和氯气，所以 S2Cl2粗品中 可能混有的杂质是 SCl2和 S（或 Cl2） ；根据信息，温度控制不当，则会生成氯气和

45、硫，S2Cl2与 Cl2 反应会生成 SCl2，所以为了提高 S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和氯气的流速要恰当，滴 加浓盐酸的速度不要过快。 27硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。请回答下列问题： （1）单质硼溶于热的浓硝酸可以生成硼酸，该反应的化学方程式为_。 （2）利用铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5 H2O 和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和 SiO2等) 制硼酸，已知天然的 Fe3O4不溶于酸。生产硼酸的工艺流程如下： “浸渣”主要成分的化学式为_。 “净化除杂”：滤液保持一定温度，需先加 H2O2溶液，然后再调节溶液的 pH=5.6

46、。温度不宜过高 的原因是_。调节溶液的 pH=5.6 的主要目的是_。 已知：KspFe(OH)3=2.6 10-39， KspAl(OH)3=1.3 10-33， 已知：KspFe(OH)2=4.7 10-6， KspMg(OH)2=5.6 10-12， （3）硼酸也可以通过电解方法制备。工作原理如图所示。 写出阳极的电极反应式_。 a 膜或 b 膜为阳离子交换膜的是_；阴极室溶液的浓度_(填“变大”、“不变”、“变 小”)。 （4）写出一定条件下硼酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。 【答案】B+3HNO3H3BO3+3NO2 SiO2、Fe3O4 温度过高使 H2O2分解 使 Fe3+、

47、Al3+完全形成氢 氧化物沉淀 2H2O-4e-=O2+4H+ a 膜 变大 NaOH+H3BO3=NaB(OH)4 【解析】 （1）单质硼溶于热的浓硝酸可以生成硼酸，方程式为：B+3HNO3H3BO3+3NO2； （2）反应的原料中除了 SiO2、Fe3O4之外，其余物质均可以与硫酸反应生成对应的离子，故“浸渣” 主要成分为：SiO2、Fe3O4；H2O2受热易分解为水和氧气，故温度不宜过高，调节 pH 为 5.6 的 目的是使 Fe3+、Al3+完全形成氢氧化物沉淀，故答案为：温度过高使 H2O2分解；使 Fe3+、Al3+ 完全形成氢氧化物沉淀； （3）阳极室溶液为稀硫酸，石墨电极为惰性电极，阳极应该是溶液中的水失电子生成氧气，电极反 应为：2H2O-