2020版高考化学二轮复习 第3部分 专题9 选择题突破(八) 简单实验方案的设计与评价
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1、,简单实验方案的设计与评价,专题九 选择题突破(八),(一)仪器组合型实验方案的设计与评价 1.下列图示实验正确的是,1,2,3,4,5,6,7,解析 A项,过滤时要求“一贴、二低、三靠”,该实验中玻璃棒悬在漏斗上方,没有靠在三层滤纸上,且漏斗下端长管口应紧贴烧杯内壁,故不正确; B项,加热分解碳酸氢钠时,因为有水生成,试管口应略向下倾斜,否则容易炸裂试管,故不正确; C项,该装置为洗气装置,导管应该是长进短出,故不正确; D项,由教材中的实验可知制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确。,1,2,3,4,5,6,7,2.用下列装置完成相关实验,合理的是 A.图:验证H2CO3的酸性强于H2SiO3
2、 B.图:收集CO2或NH3 C.图:分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D.图:分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5,1,2,3,4,5,6,7,解析 生成的二氧化碳中含有氯化氢,氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀,干扰二氧化碳与硅酸钠反应,A错误; 氨气的密度比空气的密度小,二氧化碳的密度比空气的密度大,则导管长进短出收集二氧化碳,短进长出收集氨气,B正确; Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层,应选分液法分离,C错误; CH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶,不能用分液法分离,应选用蒸馏法分离,D错误。,1,2,3,4,5,6,7,3.用下列实验方案不能达到实验目
3、的的是 A.图装置Cu和稀硝酸制取NO B.图装置检验乙炔的还原性 C.图装置实验室制取溴苯 D.图装置实验室分离CO和CO2,1,2,3,4,5,6,7,解析 铜和稀硝酸反应生成一氧化氮,一氧化氮不与水反应,所以可以用此装置制取一氧化氮,故A正确; 用此法制取的乙炔气体中常混有硫化氢等,硫化氢具有还原性,也能使高锰酸钾溶液褪色,故B错误;,1,2,3,4,5,6,7,图装置有分液漏斗,可以通过控制液溴的量控制反应的发生与停止,装有四氯化碳的试管可用于除液溴,烧杯中的液体用于吸收溴化氢,倒置漏斗可防倒吸,此装置可用于实验室制取溴苯,故C正确; 二氧化碳可以先被碱液吸收,在球胆中收集一氧化碳气体
4、,再通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液,二氧化碳即可放出,可以用于分离一氧化碳和二氧化碳,故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,4.下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是 A.卤化银沉淀的转化 B.配制FeCl3溶液 C.淀粉在不同条件下水解 D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应,1,2,3,4,5,6,7,解析 A项,足量NaCl(aq)与硝酸银电离的银离子完全反应,AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡,加入少量KI溶液后生成黄色沉淀,该沉淀为AgI,Ag浓度减小促进AgCl溶解,实现了沉淀的转化,能用勒夏特列原理解释; B项,铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子,该反应为可逆反应,加入稀盐酸
5、可抑制铁离子水解,能用勒夏特列原理解释; C项,淀粉水解反应中,稀硫酸和唾液起催化作用,催化剂不影响化学平衡,不能用勒夏特列原理解释; D项,二氧化碳在水中存在溶解平衡,塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大,促进CO2与H2O的反应,不再有气泡产生,打开瓶塞后压强减小,平衡向生成气体的方向移动,可用勒夏特列原理解释。,1,2,3,4,5,6,7,5.用下列装置能达到实验目的的是 A. 清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管 B. 配制一定物质的量浓度的溶液实验中,右图为定容时的操作 C.用右图装置制取金属锰 D.右图装置为制备并用排气法收集NO气体的装置,1,2,3,4,5,6,7,解析 定容时,当液面
6、距刻度线12 cm处,改用胶头滴管滴加,使凹液面最低处与刻度线相切,B项错误; 利用铝热反应制取金属锰时采用的是高温条件,需要氯酸钾分解产生氧气,促进镁条燃烧,利用镁条燃烧产生大量热制取金属锰,该实验装置中没有氯酸钾作引发剂,C项错误; 铜和稀硝酸反应可以制备NO,NO的密度比CO2的密度小,采用短口进气、长口出气的集气方式,D项正确。,1,2,3,4,5,6,7,6.依据反应2KIO35SO24H2O=I23H2SO42KHSO4(KIO3过量),利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列说法不正确的是,1,2,3,4,5,6,7,A.制取SO2,C.从水溶液中提
7、取 KHSO4,D.制I2的CCl4溶液,1,2,3,4,5,6,7,解析 加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫,所以该装置能制取二氧化硫,故A正确; 二氧化硫具有还原性,碘酸钾具有氧化性,二者可以发生氧化还原反应生成碘,且倒置的漏斗能防止倒吸,所以能用该装置还原碘酸根离子,故B正确; 从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法,应该用蒸发皿蒸发溶液,坩埚用于灼烧固体物质,故C错误; 四氯化碳和水不互溶,可以用四氯化碳萃取碘水中的碘,然后再用分液法分离,故D正确。,7.利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液Cu(NH3)4Cl4溶液和FeCl36H2O的主要步骤
8、:用H2O2氧化废蚀刻液,制备氨气,制备碱性蚀刻液CuCl24NH3=Cu(NH3)4Cl2,固液分离,用盐酸溶解沉淀并制备FeCl36H2O,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是,1,2,3,4,5,6,7,A.制备NH3,B.制备Cu(NH3)4Cl2并得到Fe(OH)3,C.分离Cu(NH3)4Cl2 溶液和Fe(OH)3,D.将FeCl3溶液蒸干制备eCl36H2O,解析 实验室用Ca(OH)2和NH4Cl共热制备氨气,该装置能够制备氨气,能达到实验目的,故A不符合题意; 该制备碱性刻蚀液Cu(NH3)4Cl2,然后Fe3与NH3H2O反应生成Fe(OH)3沉淀,能达到实验目的,故B
9、不符合题意; 用过滤方法分离固液混合物,能达到实验目的,故C不符合题意; 由FeCl3溶液制备FeCl36H2O,应在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶,所用仪器为蒸发皿,该装置不能达到实验目的,故D符合题意。,1,2,3,4,5,6,7,(二)表格实验方案的设计与评价 1.下列实验操作、实验现象和结论均正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 弱酸的酸性越强,其对应盐的水解程度越小,盐溶液的pH越小。室温时,同浓度的HCOONa溶液的pH小于NaClO溶液的pH,说明NaClO的水解程度大于HCOONa,则酸性HCOOH大于HClO,故A正确; 葡萄糖和新制的Cu(OH)2反应必须在碱性环
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