2020版高考化学二轮复习 第3部分 专题8 选择题突破(六) 化工流程“微设计”集训

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1、,化工流程“微设计”集训,专题八 选择题突破(六),1.(2019佛山市南海区七校联合体模拟)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是 A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4 B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3 C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)15 D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 A项，FeS2煅烧时会生成SO2，加入CaO会与SO2反应，减少SO2的

2、排放，而且CaSO3最后也会转化为CaSO4，不符合题意； B项，滤液为NaAlO2溶液，通入CO2，生成Al(OH)3，过滤、洗涤、煅烧可以得到Al2O3，不符合题意； C项，隔绝空气焙烧时，发生的反应为FeS216Fe2O3=2SO211Fe3O4，理论上反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)116，而不是15，符合题意； D项，Fe3O4具有磁性，能够被磁铁吸引，不符合题意。,1,2,3,4,5,6,7,8,2.(2019临沂市普通高考模拟)明矾KAl(SO4)212H2O是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。下列叙述错误的是 A.合理处理易拉罐有利于

3、环境保护和资源再利用 B.从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3 D.上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选A； 易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe)，因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe，故不选B； “沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C； 铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和CO2，硫酸氢根是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，故选D。,1,2,3,4,5,6,7,8,3.(

4、2019济南市高三5月模拟)Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下： 下列说法正确的是 A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 B.Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C.上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换 D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1，说明溶液显酸性，Na2CO3显碱性，Na2SO3显碱性，NaHCO3显碱性，而NaHSO3显酸性，说明反应产生了NaHSO3，

5、同时放出二氧化碳，中的溶液应为NaHSO3溶液；再加入Na2CO3固体，将NaHSO3转化为Na2SO3，再次充入SO2，将Na2SO3转化为NaHSO3，得到过饱和的NaHSO3溶液，由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得Na2S2O5，发生2NaHSO3=Na2S2O5H2O，据此分析解答。上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物二氧化硫和二氧化碳，故A错误； SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误； 根据上述分析，上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C正确； “结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行

6、，故D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,4.(2019德州市高三第二次模拟)一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应中的反应为：3NaClO34SO23H2O=2ClO2Na2SO43H2SO4NaCl。下列说法正确的是 A.产品中可能含有NaCl B.反应中H2O2作氧化剂 C.NaClO2的漂白原理与SO2相同 D.实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 在蒸发浓缩NaClO2溶液时，由于NaClO2不稳定，受热易分解，产品中可能含有NaCl，故A正确； 反应：2ClO2H2O22NaOH=2NaClO22H2OO2，H2O2作还原剂，

7、故B错误； NaClO2的漂白性是利用其强氧化性，SO2的漂白性是其易与有色物质结合生成不稳定无色物质，故两者漂白原理不同，C错误； 实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，故D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,5.(2019福州市高三第三次质量检测)氢氧化铈Ce(OH)4是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： 下列说法错误的是 A.滤渣A中主要含有SiO2、CeO2 B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C.过程中发生反应的离子方程式为CeO2H2O23H=

8、Ce32H2OO2 D.过程中消耗 11.2 L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为26.021023,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 向CeO2、SiO2、Fe2O3中加入稀盐酸，Fe2O3转化为FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2，故A正确； 结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确； 稀硫酸、H2O2、CeO2三者反应生成Ce2(SO4)3、O2和H2O，反应的离子方程式为：6HH2O22CeO2=2Ce3O24H2O，故C错误； 过程中消耗11.2LO2的物质的量为0.5 mol，转移电子数为40.5 molNA26.021023，故D

9、正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,6.(2019深圳市高三4月调研)NiSO46H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是 A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4 B.除去Cu2可采用FeS C.流程中ab的目的是富集NiSO4 D.“操作”为蒸发浓缩、冷却结晶,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 溶液中的Ni2，在除去Cu2和Fe2后加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀，所以溶解废渣时若用稀盐酸代替稀H2SO4对制备不会有影响，故A错误； C

10、uS比FeS更难溶，向含有Cu2的溶液中加入FeS发生沉淀的转化生成CuS，故B正确； NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，所以流程中ab的目的是富集NiSO4，故C正确； 该晶体为结晶水合物，从溶液中得到该溶质晶体的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶，故D正确。,7.(2019哈尔滨市第六中学高三冲刺押题)用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下： 下列说法不正确的是 A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污 B.通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素 C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2氧化为Fe

11、3，涉及反应：H2O22Fe22H =2Fe32H2O D.溶液A中Fe2和Fe3的浓度比为21,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 碳酸钠的水溶液显碱性，油污在碱中发生水解，因此碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，故A说法正确； Fe2容易被氧气氧化，因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2，故B说法正确； 利用H2O2的氧化性，把Fe2氧化成Fe3，涉及反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，故C说法正确； Fe3O4中Fe2和Fe3物质的量之比为12，故D说法错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,8.钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源

12、等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：,1,2,3,4,5,6,7,8,A.工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水 B.可以推测VO2Cl的溶解度大于NH4VO3 C.焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全 D.将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性 产品中一定不含铁元素,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 氨水不能溶解氧化铝，故A错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,加入的稀硝酸不足，Fe元素被稀硝酸氧化可能生成亚铁离子，亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象，故D错误。,本课结束,