2020版高考化学二轮复习 第3部分 专题8 大题题空逐空突破(十三) 实验规范解答集训

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1、,实验规范解答集训,专题八 大题题空逐空突破(十三),1.认识喷泉实验的原理。,(1)使图中装置产生喷泉的实验操作是_ _。 (2)喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好)，原因是_。,1,2,3,4,5,6,7,8,在三颈烧瓶中收集满氨气，关闭止水夹a，,打开止水夹b，用热毛巾敷在三颈烧瓶底部,氨气中混有空气(或其他合理答案),资料：.草酸(H2C2O4)为二元弱酸。 .三水三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)33H2O为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在 .FeC2O42H2O为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。,1,2,3,4,5,6,7,8,(1)取实验中少量晶体洗

2、浄，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是_ _。 (2)经检验，翠绿色晶体为K3Fe(C2O4)33H2O。设计实验，确认实验中没有发生氧化还原反应的操作和现象是_ _。,溶液中存在,向移动，c(Fe3)增大，遇KSCN溶液变红,取少量实验中的翠绿色溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，不出,现蓝色沉淀,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,3.CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。 【资料查阅】,【实验探究】该小组用下图所示装

3、置进行实验(夹持仪器略)。,请回答下列问题： (1)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_。,先变红，后褪色,解析 B中物质由白色变为蓝色，说明有水生成，产物中还有Cl2，所以C中石蕊试纸先变红色，后褪色。,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,(2)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析： 若杂质是CuCl2，则产生的原因是_。,解析 根据题给信息知，若杂质是CuCl2，说明CuCl2没有反应完全，原因为加热时间不足或温度偏低；,加热时间不足或温度偏低,1,2,3,4,5,6,7,

4、8,若杂质是CuO，则产生的原因是_。,解析 若杂质是氧化铜，说明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，进一步分解生成CuO，原因是通入HCl的量不足。,通入HCl的量不足,4.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。,(1)装置C用于验证氯气是否具有漂白性，因此装置C中、依次放入：_(填字母)。,d,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 装置C用于验证氯气是否有漂白性，Cl2从B装置到C中，并没有经过干燥，Cl2中还有水蒸气存在，所以首先Cl2接触的应该是湿润的有色布条。再经过干燥剂干燥，干燥剂可以选择无水氯化钙、硅胶、五氧化二磷等，不能选择碱石灰，Cl2会与碱石

5、灰反应，不能选择浓硫酸，否则Cl2无法通过U形管，之后再与干燥的布条作用，形成对比，验证氯气是否具有漂白性。所以应该选d。,1,2,3,4,5,6,7,8,(2)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性强于溴的。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_ _。但该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是_ _。,E中液体分为两层，,上层(苯层)为紫红色,过量的Cl2,也可将I氧化为I2,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 D的溶液中含有溴单质，还有溶解在溶液中的过量的氯气，均可以与KI

6、反应，生成I2，苯萃取碘单质，上层呈现紫红色。由于通入了过量的氯气，D的溶液中还有溶解的过量的氯气，氯气的氧化性比Br2的氧化性强，会先与KI反应，所以置换出碘单质的不一定是Br2，所以不能比较Br2和I2的氧化性强弱，进而不能比较出其元素的非金属性强弱。,1,2,3,4,5,6,7,8,5.土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是发酵过程产生的菌种难以控制，多达百种，且产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒加SO2等辅料，我国国家标准(GB27602014)规定葡萄酒中SO2的残留量0.25 gL1。 (1)用如图实验装置探究二氧化硫的氧化

7、性。,1,2,3,4,5,6,7,8,充入气体前的操作为_，关 闭旋塞1和2；按上图充入气体，连接装置。 打开旋塞1，可观察到的主要现象是_；若A瓶和B瓶的体积相等，恢复到常温，打开旋塞2，可观察到的现象是_ _，此时A瓶中可能发生反应的化学方程式为_ _。,检査装置气密性,B瓶内壁有黄色固体和小水珠生成,NaOH溶液倒吸到A瓶、,B瓶中,SO2NaOH=NaHSO3或SO2,2NaOH=Na2SO3H2O,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 该反应装置内有气体参与反应，因此充入气体前的操作为检查装置气密性；由于A中SO2气体压强大于B中H2S气体的压强， 打开旋塞1，A中SO2向B中扩散，

8、在B中发生反应：SO22H2S=3S2H2O，所以在B中可观察到的主要现象是：B瓶内壁有黄色固体和小水珠生成；若A瓶和B瓶的体积相等，由于SO2的气体压强是H2S的1.5倍，说明SO2的物质的量是H2S的1.5倍，根据SO22H2S=3S2H2O可知，SO2过量，最后A、B中都充满了SO2气体，恢复到常温，,打开旋塞2，SO2易溶于NaOH，并与之发生反应：SO2NaOH=NaHSO3或SO22NaOH=Na2SO3H2O，使装置内气体压强减小，因此可观察到的现象是NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中。,(2)从环保角度，利用上图装置设计探究二氧化硫既有氧化性又有还原性的最佳方案。,KMnO4,1,

9、2,3,4,5,6,7,8,A、B瓶中酸性KMnO4,溶液褪色,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 要证明SO2具有还原性，可以选用具有氧化性的物质，只要反应现象明显，而且环保、无污染即可。可以将NaOH溶液改为酸性KMnO4溶液或溴水，若为酸性KMnO4溶液时，酸性KMnO4将SO2氧化为硫酸，KMnO4被还原为MnSO4无色溶液，,6.为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。,实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 .当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 .当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 .,1,2,3,4,

10、5,6,7,8,(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。,解析 高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气把碘化钾氧化为单质碘，则验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉碘化钾试纸变蓝。,湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,1,2,3,4,5,6,7,8,(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_。,解析 生成的氯气通入B装置中把溴化钠氧化为单质溴，则B中溶液发生反应的离子方程式是2BrCl2=Br22Cl。,2BrCl2=Br22Cl,1,2,3,4,5,6,7,8,(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是_ _。,解析 由于要排除氯气对溴置换碘的实验干扰，则为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是打

11、开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后四氯化碳层变为紫红色。,打开活塞b，将少量C中溶液,1,2,3,4,5,6,7,8,滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静止后四氯化碳层变为紫红色,7.硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂，在隔绝空气加热至500 时能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。某化学小组选用下图所示装置进行实验(夹持装置略)，探究此反应产物。,1,2,3,4,5,6,7,8,甲同学根据可能生成的气体产物，设计下列实验：,1,2,3,4,5,6,7,8,A、F、E、B,F中无水硫酸铜变蓝，B中溶液变红,1,2,

12、3,4,5,6,7,8,吸收NH3，验证是否含有SO3,SO2H2O2Ba2 =BaSO42H,解析 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2在隔绝空气加热至500 时能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。在A中先通入氮气排净装置中的空气，然后加热分解硫酸亚铁铵。根据装置图中的药品可知，装置B可以检验氨气；装置C可以检验生成的产物中是否含有三氧化硫，装置D可以将二氧化硫氧化生成三氧化硫，装置E浓氢氧化钠溶液可以吸收硫的氧化物，装置F中无水硫酸铜可以检验生成的水。,1,2,3,4,5,6,7,8,要验证气体产物中既有H2O，也有NH3，可以按照装置顺序A、F、E、B连接，F

13、中无水硫酸铜变蓝色证明生成水，B中溶液变红说明生成氨气；按A、C、D、E的顺序组装仪器并进行实验，通过装置C中的足量盐酸和氯化钡溶液，C中无明显现象说明无三氧化硫，D中生成白色沉淀，D中过氧化氢氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO2H2O2Ba2=BaSO42H。,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,资料：Fe(NO)2在溶液中呈棕色。 (1)结合化学用语解释实验“微热后红色加深”的原因_ _。 (2)实验证明 具有_性， 从原子结构角度分析原因_ _。,还原,N原子最外层5个电子(可用原子结构示意图表示)，3价不稳定，易失电子，体现还原性,1,2,3,4,5,6,7,8,(3)探究实验中的棕色溶液 为确定棕色物质是NO与Fe2而非与Fe3发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。,浅绿,0.5 molL1Fe2(SO4)3溶液(pH3),棕,1,2,3,4,5,6,7,8,加热实验中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因_ _。,棕色溶液中的Fe(NO)2受热生成NO和Fe2，NO被空气氧化为NO2，加热有利于Fe2被氧化为Fe3，促进Fe3水解，产生Fe(OH)3沉淀,本课结束,