2020版高考化学二轮复习 第3部分 专题2 大题题空逐空突破(一) 滴定法的应用

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1、,滴定法的应用,专题二 大题题空逐空突破(一),1.明确一个中心 必须以“物质的量”为中心“见量化摩，遇问设摩”。 2.掌握两种方法 (1)守恒法：守恒法是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒。它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如某原子、离子或原子团不变；溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。 (2)关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。

2、,1,2019全国卷，26(3)成品中S2的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.100 0 molL1的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液滴定，反应式为 。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为_，样品中S2的含量为 _(写出表达式)。,2,浅蓝色至无色,解析 达到滴定终点时I2完全反应，可观察到溶液颜色由浅蓝色变成无色，且半分钟内颜色不再发生变化；根据滴定过量的I2消耗Na2S2O3溶液的体积和关系式I2 ，,

3、1.为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取W g石灰石样品，加入过量的浓度为 6 molL1的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为 Ca2=CaC2O4，过滤出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4H2SO4=H2C2O4CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0 mL。取出V1 mL用a molL1的KMnO4酸性溶液滴定，此时发生反应： 5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。若滴定终点时消耗a molL1的KMnO4 V2 mL，计算样品中CaCO3的质量分数。,

4、3,1,2,3,答案 本题涉及的化学方程式或离子方程式为 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,1,2,3,CaC2O4H2SO4=H2C2O4CaSO4,由方程式可以得出相应的关系式,5 2 n1(CaCO3) aV2103 mol n1(CaCO3)2.5aV2103 mol,1,2,3,2.电解铜的阳极泥中含有3%14% Se元素，该元素以Se单质、Cu2Se形式存在，还含有稀有金属及贵金属。称取5.000 g 电解铜的阳极泥样品以合适方法溶解，配成250 mL混酸溶液，移取上述溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.010 00 mol L1 KMnO4标准溶液

5、只发生Se(4)转化为Se(6)。反应完全后，用0.050 00 mol L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴至终点，消耗15.00 mL。计算电解铜的阳极泥中Se的质量分数(保留四位有效数字)。,1,2,3,0.000 150 0 mol 0.000 750 0 mol,1,2,3,0.000 250 0 mol 0.000 250 0 mol 0.000 150 0 mol 0.000 100 0 mol,3.碱式次氯酸镁Mga(ClO)b(OH)cxH2O是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验： 准确称取1.685 g碱式次氯酸镁试样于250

6、 mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为 I2=2I )，消耗25.00 mL。 另取1.685 g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3% H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO氧化为O2)，稀释至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00 molL1 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2(离子方程式为Mg2H2Y2=MgY22H)，消耗25.00 mL。 (1)步骤需要用到的指示剂是_。,解析 根据实验中的离子方程式可知有I2参加反应

7、，根据I2的特性可选择淀粉溶液作指示剂。,淀粉溶液,1,2,3,(2)通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。,1,2,3,根据电荷守恒，可得： n(OH)2n(Mg2)n(ClO)20.02 mol0.01 mol0.03 mol， m(H2O)1.685 g0.01 mol51.5 gmol10.02 mol24 gmol10.03 mol17 gmol10.180 g，,n(Mg2)n(ClO)n(OH)n(H2O)0.02 mol0.01 mol0.03 mol0.01 mol2131， 碱式次氯酸镁的化学式为Mg2ClO(OH)3H2O。,1,2,3,解析 根据实验中消耗的

8、Na2S2O3的物质的量结合关系式ClOI2 求得n(ClO)，根据实验中消耗的EDTA的物质的量结合关系式Mg2EDTA可求得n(Mg2)，利用电荷守恒可求得n(OH)，根据固体的总质量以及求出的n(Mg2)、n(ClO)、n(OH)可求得n(H2O)，从而得到n(Mg2)、n(ClO)、n(OH)、n(H2O)四者之比，最后得到物质的化学式。,1,2,3,反思归纳,1.利用守恒法计算物质含量，其关键是建立关系式，一般途径有两种： (1)利用化学方程式中的化学计量数之间的关系建立关系式。 (2)利用微粒守恒建立关系式。 2.多步滴定常分为两类 (1)连续滴定：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量。 (2)返滴定：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定计算出过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量。,本课结束,