2020版高考化学二轮复习 第3部分 选择题标准练6

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1、选择题标准练六选择题标准练六 7天然气因含有少量 H2S 等气体开采应用受限。T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱 硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液 B脱硫过程 O2间接氧化 H2S C亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血 D 华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐 答案 A 解析 TF 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原 成硫酸亚铁(相应反应为 2Fe3 H 2S=2Fe 2S2H)， 硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁(相 应反应为 4

2、Fe2 O 24H =4Fe32H 2O)，根据反应可知，该脱硫过程不需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液，A 错误；脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚 铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程 O2间接氧化 H2S，B 正确；亚铁是血红蛋白的重要组成成 分，起着向人体组织传送 O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治疗缺铁 性贫血，C 正确；天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量， 华阳国志记载“取井火煮 之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，D 正确。 8NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电 镀等

3、工业。硫化钠的一种制备方法是 Na2SO42C= 高温 Na2S2CO2。下列有关说法正确的 是( ) A1 mol L 1Na 2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于 4NA B1 L 0.1 mol L 1Na 2S 溶液中含阴离子的数目小于 0.1NA C生成 1 mol 氧化产物时转移电子数为 4NA D通常状况下 11.2 L CO2中含质子的数目为 11NA 答案 C 解析 未注明溶液的体积，无法判断 1 mol L 1Na 2SO4溶液中含氧原子的数目，选项 A 错误； 1 L 0.1 mol L 1Na 2S 溶液中含有 0.1 mol Na2S， 硫离子水解生成 HS 和氢氧根

4、离子，阴离子的 数目大于 0.1NA，选项 B 错误；根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成 1 mol 氧化产物时 转移电子数为 4NA， 选项 C 正确； 通常状况下， 气体摩尔体积不是 22.4 L mol 1， 故 11.2 L CO 2 物质的量不是 0.5 mol，所含质子的数目小于 11NA，选项 D 错误。 9前 20 号元素 X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大。其中 X、Z、R 最外层电子数相等， 且 X 与 Z、R 均可形成离子化合物；Y、W 同主族，Y 最外层电子数是内层电子数的 3 倍。下 列说法正确的是( ) A元素原子半径大小顺序为：WZY BX 分别与 Y、Z、W

5、 形成的常见化合物都属于电解质 CY 分别与 Z、R 形成的化合物中均只含有离子键 DY 分别与 X、Z、W 均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 答案 B 解析 前 20 号元素 X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大。Y 最外层电子数是内层电子数的 3 倍，由于最外层电子数不超过 8，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 Y 为 O 元 素；而 Y、W 同主族，则 W 为 S 元素；X、Z、R 最外层电子数相等，三者处于同主族，只 能处于第A 族或第A 族，且 X 与 Z、R 均可形成离子化合物，根据原子序数关系可知： X 为 H 元素、Z 为 Na 元素、R 为 K 元素

6、。根据上述分析可知 X 是 H 元素；Y 是 O 元素；Z 是 Na 元素；W 是 S 元素；R 是 K 元素。同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族从 上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z(Na)W(S)Y(O)，A 错误；X 分别与 Y、Z、W 形 成的常见化合物依次为 H2O、NaH、H2S，这几种物质都属于电解质，B 正确；Y 与 Z、R 形 成的化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化钾等，而过氧化钠中含有离子键、共价键，C 错误； Y 分别与 X、Z、W 均可形成具有漂白性的化合物 H2O2、Na2O2、SO2，前两者利用其强氧化 性，而二氧化硫利用与有机色质化合为不稳定的无色物质，漂

7、白原理不同，D 错误。 10下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 用两支试管各取 5 mL 0.1 mol L 1 酸性 KMnO4溶液，分别加入 2 mL 0.1 mol L 1 和 0.2 mol L 1 H 2C2O4 溶液 两试管溶液均褪 色，且加 0.2 mol L 1H 2C2O4的试管 中褪色更快 其他条件不变， H2C2O4浓度越大，化 学反应速率越大 B 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反 应后滴加 KSCN 溶液 有气体生成，溶液 呈红色 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细 打磨过的铝箔在酒精

8、灯上加热 熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D 常温下，向等体积、等浓度的 NaHCO3和 CH3COONa 溶液中分 别滴加 2 滴酚酞 两份溶液均变红， NaHCO3溶液红色 更深 常温下的水解平衡常 数：Ka(CH3COO ) 7：SO2 3H2O HSO 3OH 答案 B 解析 SO2在空气中形成硫酸型酸雨的离子方程式为：2SO2O22H2O=4H 2SO2 4，故 A 正确；少量 SO2与 NaOH 溶液反应，生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO22OH =SO2 3H2O，故 B 错误；NaOH 溶液缓慢吸收过量 SO2发生：SO22OH =SO2 3H2O、 SO

9、2SO2 3H2O=2HSO 3，故 C 正确；n(SO2)n(NaOH)12 时，生成 Na2SO3溶液， pH7，Na2SO3发生水解，溶液显碱性：SO2 3H2O HSO 3OH ，故 D 正确。 12向湿法炼锌的电解液中同时加入 Cu 和 CuSO4，可生成 CuCl 沉淀除去 Cl ，降低对电解 的影响，反应原理如下： Cu(s)Cu2 (aq) 2Cu (aq) H 1a kJ mol 1 Cl (aq)Cu(aq) CuCl(s) H2b kJ mol 1 实验测得电解液 pH 对溶液中残留 c(Cl )的影响如图所示。下列说法正确的是( ) A溶液 pH 越大，Ksp(CuCl

10、)增大 B向电解液中加入稀硫酸，有利于 Cl 的去除 C反应达到平衡，增大 c(Cu2 )，c(Cl)减小 DCu(s)Cu2 (aq)Cl(aq) CuCl(s)的 H(a2b) kJ mol 1 答案 C 解析 Ksp(CuCl)只与温度有关，与溶液 pH 无关， A 项错误；根据图像，溶液的 pH 越小， 溶液中残留 c(Cl )越 大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于 Cl 的去除，B 项错误；根据 Cu(s)Cu2(aq) 2Cu (aq)， 增大 c(Cu2)， 平衡正向移动， 使得 c(Cu)增大， 促进 Cl(aq)Cu(aq) CuCl(s) 右移，c(Cl )减小，C 项正

11、确；Cu(s)Cu2(aq) 2Cu (aq) H 1a kJ mol 1，Cl(aq) Cu (aq) CuCl(s) H2b kJ mol 1， 根据盖斯定律， 将1 2得： 1 2Cu(s) 1 2Cu 2(aq) Cl (aq) CuCl(s)的 H a 2b kJ mol 1，D 项错误。 13苯环上有两个侧链的有机物 C10H14 ，其同分异构体的数目为( ) A3 种 B5 种 C6 种 D9 种 答案 D 解析 C10H14的不饱和度为：102214 2 4，苯环的不饱和度为 4，说明该有机物中除了 苯环外都是单键，满足苯环上有两个侧链的情况有： 若侧链含有 2 个CH2CH3，两个乙基存在邻、间、对 3 种结构； 若侧链含有 1 个CH2CH2CH3和 1 个CH3，存在邻、间、对 3 种结构； 若侧链含有 1 个CH(CH3)2和 1 个CH3，也存在邻、间、对 3 种结构；根据分析可以知 道，满足条件的有机物总共有 9 种。