2020版高考化学二轮复习 第3部分 选择题标准练1

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1、 选择题标准练一选择题标准练一 7下列说法错误的是( ) A 己亥杂诗中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 B 周礼中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为 CaCO3 C 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”。这种方法是蒸馏 D 天工开物中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸 答案 B 解析 自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、 分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。“落红不 是无情物， 化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物质循环， 故 A

2、 正确； “煤饼烧蛎房成灰” 是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙， 留下生石灰(CaO)， 所以灰的主要成 分为氧化钙，故 B 错误；蒸令气上，利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故 C 正确；KNO3研碎易发生爆炸，则“相激火生”是指爆炸，故 D 正确。 8 降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。 降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转 化。下列说法错误的是( ) A降冰片二烯与四环烷互为同分异构体 B降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构) D降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过 4 个 答案 C 解析 降冰片二烯与四环

3、烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A 项正确； 降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项正确；四环烷含有 三种位置的 H 原子，因此其一氯代物有三种，C 项错误；根据乙烯分子是平面分子，与碳碳 双键连接的 C 原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子 为 4 个，D 项正确。 9实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是( ) Ab 中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐 C乙酸乙酯与互为同分异构体 D乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱 答案 B 解析

4、饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，和乙酸反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度， 为防止产生倒吸现象，b 中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会 阻碍产物的导出，A 正确；固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液 中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量 酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B 错误；乙酸乙酯与的分 子式都是 C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C 正确；乙酸、水、 乙醇分子中都含有羟基，电离产生 H 的能力：乙酸水乙醇，所以羟基氢的活泼性依

5、次减 弱，D 正确。 10厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是( ) A1 mol NH 4所含的质子总数为 10NA B联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键 C过程属于氧化反应，过程属于还原反应 D过程中，参与反应的 NH 4与 NH2OH 的物质的量之比为 11 答案 A 解析 质子数等于原子序数，1 mol NH 4中含有质子总物质的量为 11 mol，故 A 说法错误； 联氨(N2H4)的结构式为，含有极性键和非极性键，故 B 说法正确；过程， N2H42HN2H2，此反应是氧化反应，过程，NO 2NH2OH，添 H 或去 O 是还原反应， 故

6、C 说法正确；NH 4中 N 显3 价，NH2OH 中 N 显1 价，N2H4中 N 显2 价，因此过程 中 NH 4与 NH2OH 的物质的量之比为 11，故 D 说法正确。 11常温下，CH3COOH 和 NH3 H2O 的电离常数均为 1.810 5。向 20 mL 浓度均为 0.1 mol L 1 NaOH 和 NH 3 H2O 的混合液中滴加等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液，所得混合液的电 导率与加入 CH3COOH 溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法错误的是( ) AM 点：c(Na )c(CH 3COO )c(NH 3 H2O)c(NH 4) B溶液呈中性的点处于 N、

7、P 之间 C已知 lg 30.5，P 点的 pH5 DP 点：3c(CH3 COO )c(CH 3COOH)2c(Na )c(NH 4)c(NH3 H2O) 答案 D 解析 M 点溶液中溶质为等物质的量浓度的 CH3COONa、NH3 H2O，CH3COONa 水解， NH3 H2O 电离，但 CH3COONa 水解程度小于 NH3 H2O 电离程度，c(Na )c(CH 3COO ) c(NH3 H2O)c(NH 4)， 故 A 正确； 体积为 20 mL 时 NaOH 和醋酸恰好完全反应， 体积为 40 mL 时醋酸和一水合氨恰好完全反应；醋酸钠溶液呈碱性、醋酸铵溶液呈中性，要使混合溶液呈

8、 中性，应该使醋酸稍微过量，所以加入醋酸的体积应该大于 40 mL，应该在 N、P 之间，故 B 正确；加入醋酸 60 mL 时，溶液中的溶质为 CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三 者的物质的量浓度相等，该溶液为缓冲溶液，溶液的 pHpKalgn酸 n盐lg(1.810 5) lg 0.002 0.00226lg 962lg 35，故 C 正确；加入醋酸 60 mL 时，溶液中的溶质为 CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三者的物质的量浓度相等，根据物料守恒， c(CH3COO )c(CH 3COOH)c(Na )c(NH 4)c(NH3 H2O)c

9、(Na )2c(Na)c(NH 4) c(NH3 H2O)，故 D 错误。 12微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图 1 为其工作原 理，图 2 为废水中 Cr2O2 7离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是( ) AM 为电池正极，CH3COOH 被还原 B外电路转移 4 mol 电子时，M 极产生 22.4 L CO2 C反应一段时间后，N 极附近的溶液 pH 下降 DCr2O2 7离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活 答案 D 解析 由图中信息可知，电子由 M 极流向 N 极，则 M 为电池负极，CH3COOH 被氧化，选 项 A 错误；根据负极电极反应式

10、CH3COOH8e 2H 2O=2CO28H 可知，外电路转移 4 mol 电子时， 标准状况下 M 极产生 22.4 L CO2(忽略 CO2溶解)，但题干中没有说明标准状 况，选项 B 错误；根据图中信息可知， N 极消耗氢离子，反应一段时间后，氢离子浓度降 低，N 极附近 pH 增大，选项 C 错误；强氧化剂能使蛋白质变性，故 Cr2O2 7离子浓度较大时， 可能会造成还原菌失活，选项 D 正确。 13短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可与其最高价氧 化物的水化物反应生成盐，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三 种元素形成的

11、某一种盐加入稀盐酸后，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列 说法正确的是( ) AW、X、Y、Z 的简单离子的半径依次增大 B简单氢化物的热稳定性：XW CZX2可以在空气中燃烧，生成 ZX3 DW 所形成的一种氢化物可用作火箭燃料 答案 D 解析 能形成氢化物的一般是非金属，则其最高价氧化物的水化物往往为酸，W 的简单氢化 物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐， 即这个氢化物的溶液呈碱性， 则该物质为 NH3， 即 W 为 N。Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则 Y 为 Na。中学阶段所学的淡 黄色沉淀有 AgBr 和 S，则该淡黄色沉淀为 S(Ag、Br 都不是短周

12、期元素)，即 X、Y 和 Z 三 种元素形成的盐中含有 Na、S 两种元素，则可以推断出该盐还含有 O，所以 X 为 O，Z 为 S。 根据反应现象，可以推断出该盐为 Na2S2O3，对应的化学方程式为：2HClNa2S2O3=2NaCl SSO2H2O。综上所述，W 为 N，X 为 O，Y 为 Na，Z 为 S，盐为 Na2S2O3。W 为 N，X 为 O，Y 为 Na，Z 为 S，它们的简单离子分别为 N3 、O2、Na、S2，其中，S2的 半径最大，N3 、O2、Na属于同一电子构型的离子，则离子半径的大小为：N3O2Na。 所以 W、X、Y、Z 的简单离子的半径大小为：ZWXY，A 错误；W、X 的氢化物分别为 NH3、 H2O， 由于 O 的非金属性比 N 强， 所以 H2O 的热稳定性比 NH3强， 即氢化物的稳定性： XW，B 错误；ZX2为 SO2，ZX3为 SO3，SO2不能再燃烧，且 SO2转化为 SO3需要高温和催 化剂，C 错误；W 为 N，它的一种氢化物肼(N2H4)，可用作火箭燃料，D 正确。