2020版高考化学二轮复习 第2部分 回扣基础 规范答题10 化学实验操作及实验方案正误辨析

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1、十十、化学实验操作及实验方案正误辨析化学实验操作及实验方案正误辨析 (一)表格实验中的逻辑关系正误判断 序号 实验 现象 解释与结论 正误 1 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色 反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na 无K 2 滴加几滴稀 NaOH 溶液，将湿 润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH 4 3 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔 细打磨过的铝箔在酒精灯上 加热 熔化后的液态铝 滴落下来 金属铝的熔点较低 4 硝酸银溶液中加入足量 NaCl 溶液，再加入 KI 溶液 先出现白色沉 淀，后变为黄色 沉淀 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) 5 2 mL 2% CuSO4溶液中加 46

2、滴 2% NaOH 溶液，振荡后加 入 0.5 mL X 溶液，加热煮沸 未出现红色沉淀 X 不含有醛基 6 等体积 pH3 的 HA 和 HB 两 种酸分别与足量的锌反应 相同时间内， HA 收集到氢气多 HA 是强酸 7 将铝片和镁条作为电极，插入 1.0 mol L 1 的 NaOH 溶液中 电流表指针偏向 镁片 金属铝比镁活泼 8 向1.0 mol L 1的NaHCO 3溶液 中滴加 2 滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性 9 向 NaBr 溶液中加入氯水，再 加入淀粉- KI 溶液 溶液变蓝 氧化性：Cl2Br2I2 10 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性

3、和强 氧化性 11 配制 FeCl3溶液 将 FeCl3固体溶 解于适量硫酸 溶液 H 抑制 FeCl 3水解 12 常温下，相同的铝片分别投入 足量的稀、浓硫酸中 浓硫酸中铝片先 溶解完 反应物浓度越大，反 应速率越快 13 向CuSO4溶液中通入H2S气体 有黑色沉淀 CuS 不溶于稀硫酸 14 在 CuSO4溶液中加入 KI 溶液， 再加入苯，振荡 有白色沉淀生 成，苯层呈紫色 白色沉淀可能为 CuI 15 向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸 无明显现象 硝酸亚铁与硫酸不 反应 16 常温下，用 pH 试纸测定一定 浓度的 NaHCO3溶液的 pH 比对后，测得 pH8 HCO 3的水解程度小

4、于其电离程度 17 向一定量的浓硫酸中加入过量 的锌粒，微热至反应结束 产生气泡 该气体成分仅为 SO2 18 将澄清石灰水滴入可能混有 Na2CO3的 NaHCO3溶液中 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 Na2CO3 19 表面变黑的银器浸泡到盛有食 盐水的铝制容器中，银器与铝 接触 银器变得光亮 如新 构成原电池，铝做负 极，硫化银得电子被 还原成单质银 20 向足量的浓硝酸中加入铁片， 一段时间后加入铜粉 有气体生成，溶 液呈蓝绿色 浓硝酸将 Fe 氧化成 Fe3 ，生成NO 2，Cu 与 Fe3 反应生成Cu2 (二)表格实验中实验操作与实验目的正误判断 序号 实验操作 实验目的 正

5、误 1 向 2 mL 1 mol L 1 NaOH 溶液中先加入 3 滴 1 mol L 1 FeCl 3溶液，再加入 3 滴 1 mol L 1 MgCl 2溶液 证明 KspMg(OH)2 KspFe(OH)3 2 相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓 度 H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同 浓度的 CuSO4溶液和 FeCl3溶液 探究 Cu2 、Fe3对 H 2O2分 解速率的影响 3 室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1 mol L 1 NaClO 溶液和 0.1 mol L1 CH3COONa 溶液的 pH 比较HClO和CH3COOH的 酸性强弱 4 向含有酚酞的 Na

6、2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体，溶液红色变浅 证明 Na2CO3溶液中存在水 解平衡 5 分别测定室温下等物质的量浓度的 Na2SO3与 Na2CO3溶液的 pH，后者较大 证明非金属性：SC 6 将 NaOH 溶液滴入某溶液中加热， 放出的证明溶液中有 NH 4 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 7 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀 的是溴蒸气 鉴别溴蒸气和 NO2 8 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后红 色加深 证明盐类水解是吸热反应 9 用硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶 液中，溶液变黄色 证明氧化性：H2O2比 Fe3 强 10 往黄色固体难溶物 PbI2中

7、加水，振荡，静 置。取上层清液，然后加入 NaI 固体，产 生黄色沉淀 证明难溶物存在沉淀溶解 平衡 11 向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液时出现黄 色沉淀 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) 12 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上 添加 2 g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体 称取 2.0 g NaOH 固体 13 将 FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 配制 FeCl3溶液 14 向沸水中逐滴加入 12 mL FeCl3饱和溶 液，搅拌并继续煮沸出现浑浊 制备 Fe(OH)3胶体 15 测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的 pH 比较 Cl、 N 的非金属性强弱 16 用熔融氧化铝

8、、CCl4做导电性实验 证明二者是离子化合物还 是共价化合物 17 向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足 量 Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去 MgCl2溶液中少量 FeCl3 18 将 CH3CH2Br 与NaOH溶液共热， 冷却后， 取出上层水溶液，加入 AgNO3溶液，观 察是否产生淡黄色沉淀 检验CH3CH2Br中存在的溴 元素 (三)表格实验中实验操作与仪器(或试剂)选择正误判断 序号 主要仪器 试剂 实验目的 正误 1 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 FeCl3溶液、NaOH 溶液 制 Fe(OH)3胶体 2 圆底烧瓶、 导气管、烧杯、 铁架台 干燥的二氧化碳、 蒸

9、馏水 模拟喷泉实验 3 酸式滴定管、锥形瓶、铁 架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸，待测 NaOH 溶液 测定 NaOH 溶液 的物质的量浓度 4 酒精灯、玻璃棒、 蒸发皿、 三脚架 NaCl 溶液 蒸发溶液得到晶 体 5 分液漏斗、烧杯 Br2和 CCl4混合物、 蒸馏水 分离 Br2和 CCl4 混合物 6 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、 银氨溶液 鉴别葡萄糖和 蔗糖 7 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀 HNO3 实验室制取 H2 8 烧杯、酒精灯、玻璃棒、 分液漏斗 分离硝酸钾和氯 化钠混合物 9 500 mL 容量瓶、烧杯、玻 璃棒、量筒、胶头滴管 配制 450 mL 2 mo

10、l L 1 氯化 钠溶液 10 烧瓶、酒精灯、导管 软锰矿与浓盐酸 制取并收集干燥 的氯气 11 胶头滴管、温度计、 玻璃棒 探究镁、铝金属 的活动性顺序 12 漏斗(带滤纸)、烧杯、玻 璃棒 除去氢氧化铝胶 体中的泥沙 13 洗气瓶(两只) 饱和 Na2CO3溶液、 浓硫酸 除去 CO2中的 HCl 和水蒸气 14 铂丝或铁丝、 蓝色钴玻璃、 酒精灯 盐酸、待测液 焰色反应实验 15 烧杯、分液漏斗、胶头滴 管、铁架台 待提纯的 AlCl3溶液、 NaOH 溶液 提纯混有 MgCl2 杂质的 AlCl3 溶液 (四)实验装置图正误判断 1.该装置可测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积()

11、2.该装置可用于实验室制备 Fe(OH)3() 3.该装置用于制备并收集 NO 气体() 4.该装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠() 5.该装置用于 Na2CO3和稀 H2SO4反应制取少量的 CO2气体() 6.用该装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体() 7.用该装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体() 8.该装置可用于吸收 NH3或 HCl 气体，并防止倒吸() 9.该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物() 10.该装置可用于制备并收集乙酸乙酯() 11.该装置可用于制备并收集氨气() 12.该装置可用于分离乙酸与乙醇() 13如图洗气瓶中的白色沉淀为 BaSO3() 14用图中方法不能检查此装置的气密性() 15如图所示装置用于石灰石与稀盐酸制取 CO2气体()