2020版高考化学二轮复习 第2部分 回扣基础 规范答题11 明确规范答题的9种要求

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1、十一十一、明确规范答题的明确规范答题的 9 种要求种要求 1化学专用名词中出现错别字化学专用名词中出现错别字(甚至白字甚至白字)要参照标准扣分要参照标准扣分 纠正下列错误并自评得分，每小题 2 分。 评分 (1)工业上合成氨 3H2N2 摧化剂 高温、高压 2NH3( ) (2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为加层反应( ) (3)在配制一定物质的量浓度溶液时，要用玻利棒搅拌、引流( ) (4)自然界中，硬度最大的是金钢石( ) (5)配制 240 mL 0.1 mol L 1 的 NaOH 溶液用到的主要仪器是 250_mL 溶量瓶、量筒、玻璃棒、 胶头滴管、烧杯( ) (6)乙醇和

2、乙酸之间的脂化反应属于取代反应，苯和浓 HNO3之间的消化反应也属于取代反应 ( ) (7)乙酸分子的管能团为酸基( ) (8)动物酯肪和植物油均属于酯类( ) (9)酚醛树酯俗称电木( ) (10)灼烧硫酸铜晶体用到的硅酸盐产品仪器是坩锅、酒精灯、瓷三角( ) (11)为了使硫酸铜晶体失水充分，在加热前，应把晶体研碎，用到的仪器是研锅和研杆( ) (12)电解溶融或溶化 MgCl2可制得 Mg 和 Cl2( ) (13)饱合溶液不一定浓，而不饱合溶液也不一定稀( ) (14)液态水气化需要吸收热量( ) (15)向 CuSO4溶液中滴 NaOH 溶液，有兰色沉淀生成( ) (16)NaHCO

3、3溶液与 Al2(SO4)3溶液混合，现象是有气体溢出并有大量白色沉淀生成( ) (17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互为同系物( ) (18)除去 NaCl 中 CaCO3的方法是熔解、过虑( ) (19)臭水中加 CCl4，振荡静置后下层为澄红色( ) (20)汽油能卒取溴水中的 Br2( ) 老师评分 (1)1 分 (2)0 分 (3)0 分 (4)0 分 (5)0 分 (6)0 分 (7)0 分 (8)0 分 (9)0 分 (10)0 分 (11)0 分 (12)0 分 (13)0 分 (14)0 分 (15)0 分 (16)1 分 (17)0 分 (18)0 分 (19)0 分 (20)0

4、 分 纠错 (1)催化剂 (2)加成反应 (3)玻璃棒 (4)金刚石 (5)250 mL 容量瓶 (6)酯化 硝化 (7)官能团 羧基 (8)脂肪 (9)酚醛树脂 (10)坩埚 泥三角 (11)研钵 研杵 (12)熔融 熔化 MgCl2 (13)饱和 不饱和 (14)汽化 (15)蓝色 (16)有气体逸出并有大量白色沉淀生 成 (17)戊烷 (18)溶解 过滤 (19)溴水 橙红色 (20)萃取 2元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分 请订正下面错误写法： (1)mgCl_，KmnO4_，铁元素 Te_，钛元素 TI_，氦元素

5、 HE_。 (2)CCO2= 高温 2Co_。 (3)硫酸铁化学式 FeSO4_， 氯化铝化学式 ALCl3_， 氯化钾化学式 Kcl_， 氯仿化学式 CCl3H_。 (4)硫化氢电子式_，氨分子电子式_， 次氯酸电子式_，Na2O2电子式 _。 (5)钢铁吸氧腐蚀中负极电极反应： Fe2e=Fe2 _。 (6)3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常数表达式 K cH24 cH2O4_。 (7) 苯 () 中 碳 原 子 为 sp2杂 化 _ ， 表 示 水 分 子 间 氧 氢 之 间 的 氢 键 ： OH_。 (8) 键_，密度 p_，质量分数 W_，摩尔 Mol_，

6、毫 升 ML_，速率单位 mol L 1 s_。 答案 (1)MgCl2 KMnO4 Fe Ti He (2)CCO2= 高温 2CO (3)Fe2(SO4)3 AlCl3 KCl CHCl3 (4) (5)Fe2e =Fe2 (6)K c4H2 c4H2O (7)sp2 OHO (8) w mol mL mol L 1 s1 或 mol/(L s) 3方程式的书写一定要符合要求，方程式的书写一定要符合要求，“答非所问答非所问”不给分不给分 如：“化学方程式”“离子方程式”“电极方程式”“电解方程式”“水解方程式”“电离 方程式”“热化学方程式”。 (1)不配平不给分。 (2)非最小公倍数不给

7、分(电极反应式、热化学方程式除外)。 (3)“”“”“”“”“”“电解”“催化剂”“高温”“高压”等均应正确 使用，否则扣分。 请订正下面的错误： 在硝化细菌作用下，O2将 NH 4氧化为 NO 3： 2NH 45O2=2NO 34H2O _。 将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中制 Fe(OH)3胶体： Fe3 3H 2O Fe(OH)33H _。 Fe(NO3)2溶液中加入盐酸，使 Fe2 的水解受到抑制：Fe22H 2O Fe(OH)22H ，溶液 的颜色变得更绿 _。 Na2CO3溶液显碱性的原因： CO2 3H2O=HCO 3OH _。 SO2在接触室里被氧化成 SO3： 2SO2O2=

8、 催化剂 加热、加压2SO3 _。 碳酸氢钠在水中电离： NaHCO3Na HCO2 3 _。 HCO 3的水解方程式： HCO 3H2O H3O CO2 3 _。 NaHSO4熔化时电离方程式： NaHSO4=Na HSO2 4 _。 NH4Cl 固体和消石灰加热制 NH3： 2NH4ClCa(OH)2= CaCl22NH3H2O _。 铁片放入浓硫酸中： Fe2H2SO4(浓)=FeSO4SO22H2O _。 表示 CO 燃烧热的热化学方程式： CO(g)1 2O2(g)=CO2(g) H283 kJ _。 碱性氢氧燃料电池正极的电极反应： O22H2O=4OH 4e _。 铅蓄电池充电时

9、，阳极上的电极反应： PbO24H SO2 42e =PbSO 42H2O _。 泡沫灭火器的反应原理： 3HCO 3Al 3 Al(OH)33CO2 _。 答案 NH 42O2= 硝化细菌NO 3H2O2H Fe3 3H 2O= Fe(OH)3(胶体)3H 主要发生反应 3Fe2 4HNO 3=3Fe 3NO2H 2O，溶液变为黄色 CO2 3H2O HCO 3OH 2SO2O2 催化剂 2SO3 NaHCO3=Na HCO 3、HCO 3 H CO2 3 HCO 3H2O H2CO3OH NaHSO4= 熔化 Na HSO 4 2NH4ClCa(OH)2= CaCl22NH32H2O 常温

10、下铁片在浓硫酸中钝化，不能继续反应 CO(g)1 2O2(g)=CO2(g) H283 kJ mol 1 O22H2O4e =4OH PbSO42H2O2e =PbO 2SO 2 44H 3HCO 3Al 3=Al(OH) 33CO2 4有机化学问题的答题规范有机化学问题的答题规范 (1)结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材要求规范写出；若不规范，则一律扣分， 有时甚至定为 0 分。 (2)H(氢)、O(氧)或其他元素的原子与 C(碳)或其他元素原子成键时连接位置要准确。 (3)聚合物：其结构简式一定要按照教材要求规范书写。 (4)反应条件、等号、箭头、可逆号、向上箭头、向下箭头等错一处

11、或多处扣一半分数。 (5)有些答案要求书写中文名称，则一定用中文写出，但有些要求写化学式，则一定要用化学 式写出。两者不可混淆，否则会作 0 分处理。 (6)元素符号的书写一定要规范，经常出现“H”与“N”连写不分的情况。 (7)有机化学式中含有 C、H、O、N 等多种元素时，要求 C 和 H 连写，其他元素可不按顺序。 如 C2H4ClBr、C2H4BrCl 均可。 自我订正 (1)化学式、实验式、键线式、结构式、结构简式不能混用，氢勿多勿少。 已知 A 是的单体，则 A 的化学式为 CH2=CHCOOH _。 1,3- 丁二烯的键线式 CH2=CHCH=CH2 _。 乙酸的实验式 C2H4

12、O2_。 葡萄糖的结构简式 C6H12O6_。 丙三醇的结构简式_。 (2)官能团、取代基及原子间的连接方式要正确，官能团写在左边时应特别注意。 乙二醛 CHOCHO_。 三硝基甲苯_。 对苯二酚_。 苯磺酸_。 甘氨酸 NH2CH2COOH_。 聚丙烯CH2CHCH3_。 (3)有机化学方程式的书写要用“ ”连接，注明反应条件，有机物要用结构简式，不要漏 写无机小分子。 Cl2 Fe HCl _。 CH3COOHC2H5OH 浓硫酸 CH3COOC2H5H2O _。 C2H4Br2 C2H4Br2 _。 CH3CH2OH= 浓H2SO4 170 CH2=CH2 _。 nCH2=CHCH=CH

13、2 一定条件 CH2CH=CHCH2 _。 nHOCH2CH2OH 一定条件 2nH2O _。 答案 (1)C3H4O2 CH2O HOCH2(CHOH)4CHO (2)OHCCHO H2NCH2COOH (3)Cl2 光照 HCl CH3COOHC2H5OH 浓硫酸 CH3COOC2H5H2O CH2=CH2Br2 CH3CH2OH 浓硫酸 170 CH2=CH2H2O nCH2=CHCH=CH2 一定条件 CH2CH=CHCH2 nHOCH2CH2OH 一定条件 (2n 1)H2O 5实验设计类规范语言表述实验设计类规范语言表述 答题策略 一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(

14、或方法)、实验现象、实验 结论的顺序来表述答案。 答题模板 操作 现象 结论 取样，加入有生成的是 应用举例 (1)设计实验鉴别两种无色气体分别是 SO2和 CO2。 (2)检验某溶液中含 Fe2 而不含 Fe3。 (3)检验某 Fe2(SO4)3溶液中含有 FeSO4。 (4)设计合理实验验证 H2SO3酸性强于 H2CO3。 (5)某实验小组制得的 Na2S2O3 5H2O 晶体中可能含有 Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂 设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论。 已知 Na2S2O3 5H2O 遇酸易分解： S2O2 32H =SSO 2H

15、2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。 (6)在隔绝空气的条件下用氮气与镁粉加热可制备氮化镁(Mg3N2)，请用化学方法确定是否有 氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象。 答案 (1)答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液 褪色的是 SO2气体，不能使品红溶液褪色的是 CO2。 答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰 酸钾溶液的紫色褪去的是 SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 CO2。 (2)取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，不显红色，

16、再向溶液中滴加几滴 H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有 Fe2 而不含 Fe3。 (3)方案一： 取适量酸性高锰酸钾溶液于洁净的试管中， 滴加待测溶液， 若高锰酸钾溶液褪色， 证明含有 FeSO4。 方案二：取少量待测溶液于洁净的试管中，滴加几滴 K3Fe(CN)6溶液，若生成蓝色沉淀，证 明含有 Fe2 。 (4)方案一： 配制相同物质的量浓度的 NaHSO3和 NaHCO3溶液， 用酸度计(或者 pH 试纸)测两 溶液的 pH，前者的 pH 小于后者，证明 H2SO3酸性强于 H2CO3。 方案二：将 SO2依次通过 NaHCO3(或 Na2CO3)溶液、酸性 KMnO4

17、溶液、品红溶液、澄清石 灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明 H2SO3酸性强于 H2CO3。 (5)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加 BaCl2溶液，若 出现沉淀则说明含有 Na2SO4杂质。 (6)取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(或把湿 润的红色石蕊试纸放在管口， 试纸变蓝)， 证明产物中含有氮化镁； 弃去上层清液， 加入盐酸， 若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。 6实验现象描述类规范语言表述实验现象描述类规范语言表述 答题策略 有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处

18、产生 了什么现象，先后发生了什么现象。其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析 处理： (1)“海”(溶液) 颜色由色变成色；液面上升或下降(形成液面差)；溶液产生倒吸；生成(产 生)色沉淀；溶液变浑浊；产生大量气泡(有气体从溶液中逸出)；有液体溢出。 (2)“陆”(固体) 固体表面产生大量气泡；固体逐渐溶解；固体体积逐渐变小(变细)；颜色由变 成。 (3)“空”(气体) 生成色味气体；气体由色变成色；先变后(“加深”“变 浅”“褪色”)。 (4)其他 器壁上有水珠出现；器壁上有某色固体生成等。 应用举例 (1)描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象： _ _。 (2)向 Al 单

19、质与盐酸反应后的无色溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量，能观察到的现象是 _。 (3)氨气常用_检验，现象是_。 (4)将黑色的 Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物还有_、 _。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 _。 (5) 用 如 图 装 置 ， 探 究 SO2与 品 红 作 用 的 可 逆 性 ， 请 写 出 实 验 操 作 及 现 象 ： _。 答案 (1)Cu 片逐渐溶解(固体)，表面有无色气泡产生(气体)，溶液变为蓝色(液体)，烧瓶上 方出现红棕色(气体) (2)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液 (3)湿润的红色石蕊试

20、纸 试纸颜色由红变蓝 (4)FeCl2 H2S 先有白色絮状沉淀产生，然后沉淀迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色沉 淀 (5)通入 SO2，品红溶液褪色；停止通 SO2，点燃酒精灯加热，试管中溶液又恢复红色 7仪器、装置作用规范语言表述仪器、装置作用规范语言表述 答题策略 一个装置的作用，一般从两个方面回答：有利于(这样装配的好处)，以防 止(不这样装配的坏处)等。 如： 尾气吸收装置的作用： “吸收气体， 防止污染空气”。 应用举例 (1)某小组以 CoCl2 6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶 体 X。试回答：装置中安全管的作用原理是_。 (2)经

21、查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3 的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)如下： 装置 B 中冷水浴的作用为_； 装置 C 的名称为_。 (3)制备氮化镁的装置示意图如下： C 的作用是_，D 的作用是_，是否可以把 C 与 D 的位置对调并说明理由_。 (4)用下图所示的实验装置 A 加热 AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置 D 中收集到无色气 体。 当反应结束后， 试管中残留固体为黑色， 装置 B 的作用是_ _。 (5)若用下图装置制备干燥纯净的 CO， 装置中 a 和 b 的作用分别是 a._ _；b_。 答案 (1)当

22、A 中压力过大时，安全管中液面上升，使 A 瓶中压力稳定 (2)冷却，使 FeCl3沉积，便于收集产品 (球形)干燥管 (3)除去氧气(及氮氧化物) 除去水蒸气 不能，对调后无法除去水蒸气 (4)作安全瓶，可以防止倒吸 (5)平衡压强，便于分液漏斗中的液体顺利加入反应器中 起安全瓶的作用，防止 c 中的液体倒吸进入反应器中 8原因、理由类规范语言表述 答题模板 “有理”化学原理，“有据”事实依据 可采取以下两种方式： 1“正说”“直接原因根本目的” 2“反说”“如果就” 应用举例 (1)电解 NO 制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补 充物质 A，

23、A 是_，说明理由：_ _。 (2)工业上，通过如下转化可制得 KClO3晶体： NaCl 溶液 80 ，通电 NaClO3溶液 室温，KCl KClO3晶体 中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出 KClO3晶体而无其他晶体析出 的原因是_。 (3)已知： 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/ 2 800 2 050 714 191 工业制镁时，电解 MgCl2而不电解 MgO 的原因是_；制铝时， 电解 Al2O3而不电解 AlCl3的原因是_。 (4)TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸和强碱，从电解精

24、炼铜的阳极泥中提取碲的一 种工艺流程如下： “沉碲”时控制溶液的 pH 为 4.55.0，生成 TeO2沉淀。如果 H2SO4过量，溶液酸度过大， 将导致碲的沉淀不完全，原因是_。 (5)向硫酸铜、 氯化钠混合溶液中滴加亚硫酸钠溶液生成 CuCl 沉淀， 实验测得溶液的 pH 与亚 硫酸钠溶液体积的关系曲线如图所示。 请回答下列问题： 解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因：_ _。 解释图像中 Va 时， 随着亚硫酸钠溶液的体积增大， 溶液 pH 增大的原因是_ _。 答案 (1)NH3 根据反应：8NO7H2O= 电解 3NH4NO32HNO3，需补充 NH3与 HNO3反应 得到较纯净的 NH4N

25、O3浓溶液 (2)复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体 (3)MgO 的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融态难导电 (4)TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致 TeO2继续与 H2SO4反应而损失 (5)亚硫酸钠溶液中 SO2 3水解，使溶液呈碱性 由于发生反应：2Cu2 2ClSO2 3H2O=2CuClSO 2 42H ，H浓度逐渐增大 当铜离子完全反应后，再加入 Na2SO3溶液则消耗溶液中的 H ，又使 H浓度逐渐减小 9理论型简答题规范语言表述理论型简答题规范语言表述 答题策略 理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前

26、提、推理、结论)：(1)问题所涉 及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化 学方程式等化学用语表示， 并不需要把其详细内容写出； (2)问题的推理过程(具体条件下的变 化等)的表述；(3)问题所涉及的变化的结果。 答题模板 存在平衡，条件使平衡向方向移动，结论 应用举例 (1)向 ZnSO4溶液中滴加饱和 H2S 溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成 ZnS 沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。 (2)已知汽缸中生成 NO 的反应为 N2(g)O2(g)2NO(g) H0 汽车启动后， 汽缸温度越高， 单位时间内 NO 排放量越大， 原因是_

27、 _。 (3)草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种，患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石 的消融。请用化学用语和简要的文字说明其原因：_。 (4)在一定条件下，以钛硅沸石作催化剂发生如下反应： 2NOx2xCO2xCO2N2 H0 氮氧化物的转化率与温度的关系曲线如图所示。氮氧化物在温度高于 710 K 后，随温度的升 高，转化率降低的原因可能是_；在温度低于 710 K 时，单位时间内氮氧化物 的转化率随着温度升高而增大的原因是_。 (5)医学上进行消化系统的 X 射线透视时，常使用 BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH 约为 1)，但服用大量 BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于

28、酸的原因是_ _(用沉淀溶解平衡原理解释)。 (6)某二元酸 H2X 的电离方程式是 H2X=H HX，HX X2 H。回答下列问题： KHX 溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 若 0.1 mol L 1KHX 溶液的 pH2，则 0.1 mol L1H 2X 溶液中氢离子的物质的量浓度 _(填“”或“”)0.11 mol L 1，理由是_。 答案 (1)H2S 饱和溶液中 S2 浓度小，滴加一定量的氨水使混合溶液的碱性增强，使得 H2SH HS、HS H S2的电离平衡正向移动，使 S2浓度增大，与 Zn2反应产 生 ZnS 沉淀。 (2)温度升高，反应速率加快，平衡正向移动 (3)CaC2O4(s)C2O2 4(aq)Ca 2(aq)，多饮水使平衡向溶解方向移动，从而加速结石消融 (4)由于该反应为放热反应，升高温度平衡左移，NOx转化率降低 710 K 之前反应未达到平 衡，反应向右进行，升高温度，速率加快，NOx转化率增大 (5)对于沉淀溶解平衡 BaSO4(s)Ba2 (aq)SO2 4(aq)，H 不能减小 Ba2或 SO2 4的浓度，平 衡不能向溶解方向移动 (6)酸性 由于 H2X 的第二步电离存在电离平衡，第一步电离产生的 H 对 HX的电 离起抑制作用