2020版高考化学二轮复习 第2部分 回扣基础 规范答题8 高中化学教材常考实验总结

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1、八八、高中化学教材常考实验总结高中化学教材常考实验总结 (一)配制一定物质的量浓度的溶液 1主要仪器 固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 2注意事项 (1)容量瓶： 只有一个刻度线， 只能配制瓶上规定容积的溶液， 若配制 480 mL 溶液应用 500 mL 容量瓶。 (2)写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。 (3)容量瓶使用之前必须查漏。 3误差分析依据：cBnB V mB MBV。 4命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是实验误差分析。 (二)Fe(OH)2的制备 1实验现象：白色沉淀迅速转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 2反应

2、方程式为：Fe2 2OH=Fe(OH) 2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。 3注意事项：Fe(OH)2具有较强的还原性，容易被氧化。 (1)所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH 溶液必须煮沸； (2)胶头滴管须插入试管底部； (3)往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用如图所示改进装置。 4命题角度：制备过程中的现象、创设无氧环境。 (三)氨气的实验室制法 1反应原理：2NH4ClCa(OH)2= CaCl22NH32H2O。 2气体制备流程：原理发生装置除杂干燥收集验满尾气处理。 3注意事项 (1)制备装置中试管口要略低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。

3、 (2)浓氨水(或浓铵盐溶液)滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。 (3)不能使用 NH4Cl 和 NH4HCO3制备。 4命题角度：物质制备原理、发生装置、除杂干燥、收集、尾气处理等，并以此基础进行性 质探究实验。 (四)喷泉实验 1实验原理：(1)氨气极易溶于水；(2)利用压强变化。 2注意事项：(1)氨气应充满；(2)烧瓶应干燥；(3)装置不得漏气。 3实验拓展：(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉； (2)CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与 NaOH 溶液可形成喷泉。 4命题角度：(1)原理、实验操作。(2)溶质物质的量浓度计

4、算。 (五)铜与浓硫酸反应的实验 1实验原理：Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O。 2现象：加热之后，试管中的紫色石蕊溶液变红(或试管中的品红溶液褪色)；将反应后的溶 液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。 3 原因解释： 变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的 CuO， CuO 与冲稀的硫酸反应生成了 CuSO4 溶液。 4命题角度：“绿色化学”及尾气处理、SO2的性质及以此基础进行性质探究实验。 (六)铝热反应 1药品：氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。 2原理：Fe2O32Al= 高温 2FeAl2O3。 3注意事项：(1)蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融

5、的液体溅出 伤人。(2)铝粉与 FeO、Fe2O3、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等发生铝热反应。 (七)酸碱中和滴定实验(以一元酸与一元碱中和滴定为例) 1原理：c酸 V酸c碱 V碱。 2主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。 3主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。 4关键点：准确测量体积；准确判断滴定终点。 5操作步骤：查漏、洗涤、润洗 ；装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)； 滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分 钟内不变色即为滴定终点。 6注意事项 (1)酸式滴定管和碱式滴定管的使用：0 刻度

6、在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值 偏大；使用滴定管时的第一步是查漏；滴定读数时，记录到小数点后两位；酸、碱式 滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装；滴定管必须用待装液 润洗，锥形瓶不能润洗。 (2)滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用紫色石蕊溶液，指示剂用 23 滴。 (3)数据处理：求算 23 次实验的标准液体积的平均值，然后求浓度。 7命题角度：滴定管的使用、误差分析依据 c测c 标 V测V 标，V标偏大，c测偏大、利用滴定原理 进行相关计算。 (八)铜的精炼 1电解法精炼铜的原理： 阳极(粗铜)：Cu2e =Cu2； 阴极(纯铜)：Cu2 2e=Cu。 2

7、电极和电解质溶液变化：粗铜中含有 Zn、Ni、Fe、Ag、Au 等多种杂质，位于金属活动 性顺序表铜以前的金属杂质，如 Zn、Ni、Fe 等也会同时失去电子，位于金属活动性顺序表 铜之后的银、金等杂质形成“阳极泥”，电解质溶液中 Cu2 逐渐变小。 3命题角度：精炼原理应用及溶液中离子浓度的变化。 (九)氯碱工业 1实验原理：电解饱和的食盐水的化学方程式： 2NaCl2H2O= 电解 2NaOHH2Cl2； 电解的离子方程式： 2Cl 2H 2O= 电解 2OH H 2Cl2。 2电极产物判断：阴极产物 H2和 NaOH，若在阴极区附近滴几滴酚酞溶液，可发现阴极区 附近溶液变红；阳极产物是氯气

8、，将湿润的淀粉- KI 试纸放在阳极附近，试纸变蓝。 3命题角度：(1)两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理。 (2)离子交换膜的原理和使用。 (十)石油的分馏 1原理：利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。 仪器：蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，锥形瓶，铁架台，温度计，牛角管。 2注意事项：(1)蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。 (2)在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 (3)蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的1 3 1 2，最多不超过 2 3。 (4)温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平。 (5)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 (6)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 3

9、命题角度：(1)温度计水银球位置、冷凝管中冷却水方向。(2)蒸馏原理应用。 (十一)乙酸乙酯的制备 1原理：CH3COOHCH3CH2OH 浓硫酸 CH3COOCH2CH3H2O； 副反应：C2H5OHHOC2H5 浓硫酸 140 C2H5OC2H5H2O C2H2SO4(浓)= CO22SO22H2O。 2注意事项：(1)先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液(浓硫酸不能最先加入)；(2)低温加热 小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；(3)导气管末端不要插入饱和 Na2CO3液体中，以防液体倒吸。浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。 3用饱和 Na2CO3溶液吸收主要优点： (1)吸收乙酸，便于闻出(到)乙酸乙酯的香味。 (2)溶解乙醇。 (3)降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯。 4命题角度：加入药品顺序、导管位置、饱和 Na2CO3溶液的作用、运用化学平衡提高乙酸 乙酯转化率的措施。