2020版高考化学二轮复习第2部分回扣基础规范答题7 元素单质及其化合物性质和应用

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1、七七、元素单质及其化合物性质和应用元素单质及其化合物性质和应用判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“” (1)Al2(SO4)3和小苏打反应，可用作泡沫灭火器灭火() (2)HF 与 SiO2反应，氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记() (3)SO2具有氧化性，所以可用于漂白纸浆() (4)Fe2(SO4)3易溶于水，所以可用作净水剂() (5)Al2O3熔点高，所以可用作耐高温材料() (6)向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末，能增强溶液漂白能力() (7)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解() (8)P2O5不可用作食品干燥剂() (9)SO2和 SO3混合气体通

2、入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和 BaSO4() (10)二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生() (11)二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性() (12)向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体() (13)氯水显酸性，所以可用 pH 试纸测氯水的 pH() (14)ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒() (15)FeCl3、Na2O2、CuO 均可由相应单质直接化合生成() (16)C、N、S 都是重要的非金属元素，三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物() (17)CO2、NO2、SO2都能与 H2O 反应，

3、其反应原理相同() (18)向 5 mL 18 mol L 1 的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成 SO2的物质的量为 0.045 mol() (19)向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4，在管口观察到红棕色气体，说明 HNO3分解成了 NO2() (20)将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色() (21)在含有 HCO 3、SO 2 3、S 2、CH 3COO 四种阴离子的溶液中加入足量的 Na 2O2固体后， CH3COO 浓度变化最小() (22)向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊，析出了 NaHCO3() (23)分别加热盛有 NH4Cl 和单质碘的试管，管口均有固体凝结() (24)将 SO2通入 BaCl2溶液可生成 BaSO3沉淀，将 CO2通入 Ca(ClO)2溶液可生成次氯酸() (25)C、Si、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素在自然界中既有游离态又有化合态() (26)镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量 NaOH 溶液() (27)根据化合价 Fe3O4可表示为 FeO Fe2O3，则 Fe3I8也可表示为 FeI2 2FeI3() (28)用硫酸清洗锅炉中的水垢()

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