2020版高考化学二轮复习 第2部分 回扣基础 规范答题6 化学基本理论误区突破
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1、六六、化学基本理论误区突破化学基本理论误区突破 (一)关于元素周期律(表)的 6 大误区 常见误区 出错原因 误认为最高正价和最低负价绝对值相等 的元素只有第A 族的元素 忽视了第A 族的 H 的最高正价为1, 最低 负价为1 误认为主族元素的最高正价一定等于其 族序数 忽视了氧元素无最高正价,氟元素无正价 误认为元素的非金属性越强,其氧化物 对应水化物的酸性就越强 忽视了关键词“最高价” 误认为失电子难的原子得电子的能力一 定强 忽视了稀有气体元素的原子失电子难,得电 子也难 误认为同周期相邻两主族元素原子序数 之差都等于 1 忽视了长周期也有相差 11 或 25 的情况 误认为得(失)电子
2、数的数目越多,元素 的非金属性(金属性)越强 忽视了元素原子得失电子数目的多少与元素 的非金属性、金属性强弱没有必然的联系 判断下列说法是否正确(正确的打“”,错误的打“”) (1)双原子分子的共价键一定是非极性键() (2)非金属元素原子不可能形成离子化合物() (3)三氯化硼分子中,B 原子最外层满足了 8 电子结构() (4)第A 族金属元素的金属性一定比同周期的第A 族的强() (5)非金属性强弱顺序是 FON,所以在一定条件下,氟气能置换水中的氧,氧气也能置换 出氨中的氮() (6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小() (7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
3、() (二)热化学中的 5 个易错点 致误原因 特别提醒 忽视反应热的意义 H 表示反应进行到底时的能量变化。对于可逆反应,改 变条件、平衡可能发生移动,但 H 不变 忽视反应热和平衡常数 的计算的不同 A(g)1 2B(g) C(g) H1,平衡常数为 K1; C(g)1 2B(g) D(g) H2,平衡常数为 K2。 则反应 A(g)B(g)D(g) HH1H2,平衡常数 KK1 K2 忽视用键能或用能量计 算反应热时公式的不同 H反应物总键能生成物总键能 H生成物总能量反应物总能量 忽视催化剂对活化能与 反应热的影响不同 催化剂能改变正、逆反应的活化能,但不能改变反应的反 应热 忽视反应
4、热的符号 比较反应热的大小时,需带上正、负号进行比较 判断下列说法是否正确(正确的打“”,错误的打“”) (1)已知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g) Ha kJ mol 1 2C(s)O2(g)=2CO(g) Hb kJ mol 1,则 ab() (2)甲烷的标准燃烧热 H890 kJ mol 1,则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH 4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890 kJ mol 1() (3)已知 S(s)O2(g)=SO2(g) H1Q1 kJ mol 1,S(g)O 2(g)=SO2(g) H2 Q2 kJ mol 1,则 Q 1b() (3)pH4 的
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