2020版高考化学二轮复习 第1部分 专题9 化学实验基础与综合实验探究

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1、 考纲要求 1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作， 能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3.掌握常见物质的检验、分离 和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。4.掌握常见离子的检验。5.了解化学实验是科学探究过 程中的一种重要方法。6.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集 方法)。7.根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计实验方案；(2)正确选用实验装置；(3) 掌握控制实验条件的方法；(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论； (5)评价或改进实验方案。 考点一考点一 化学实验基础知识化学实验基础

2、知识突破实验选择题突破实验选择题 (一)基本仪器与基本操作 1仪器的识别仪器的识别 (1)用作容器或反应器的仪器 试管 蒸发皿 坩埚 圆底烧瓶 平底烧瓶 烧杯 蒸馏烧瓶 锥形瓶 集气瓶 广口瓶 燃烧匙 (2)用于分离、提纯和干燥的仪器 漏斗 分液漏斗 球形干燥管 (3)常用计量仪器 量筒 容量瓶 滴定管 温度计 托盘天平 (4)其他仪器 冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管) 表面皿 滴瓶 胶头滴管 2仪器的简单组装仪器的简单组装 (1)物质分离、提纯装置 过滤 蒸发 蒸馏(分馏) 萃取与分液 洗气 升华 减压过滤 思维模型 物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的物质，各组分

3、都保留 下来，且与原来状态相同。具体解题模型如下： (2)可作为冷凝或冷却的装置 (3)气密性检查装置 3熟记十五大基本操作熟记十五大基本操作 (1)测定溶液 pH 的操作 将一小块 pH 试纸放在干燥洁净的表面皿上， 用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到 pH 试 纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的 pH。 (2)沉淀剂是否过量的判断方法 静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉 淀剂不过量。 静置， 取适量上层清液于另一洁净试管中， 向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂， 若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 (3)洗涤

4、沉淀操作 将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复 23 次即可。 (4)判断沉淀是否洗净的操作 取最后一次洗涤液，滴加(试剂)，若没有现象，证明沉淀已经洗净。 (5)容量瓶检漏操作 向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过 来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转 180 后塞紧，把容量瓶 倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (6)检查滴定管是否漏水操作 酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上， 观察是否漏水，若 2 分钟内不漏水，将活塞旋转 180 ，

5、重复上述操作。如果仍不漏水，即可 使用。 碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏 水，若 2 分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果 仍不漏水，即可使用。 (7)滴定管赶气泡的操作 酸式滴定管：右手将滴定管倾斜 30 左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充 满尖嘴。 碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶 液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。 (8)装置气密性检查 简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。若导管口有气 泡冒出，冷却到室温后，

6、导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。 有长颈漏斗的装置(如下图)：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水， 长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱高度不变化，则装 置气密性良好。 答题模板 形成密闭体系 操作 描述现象 得出结论 (9)气体验满和检验操作 氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。 可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指堵住管口移近 火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则说明 气体纯净。 二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄

7、灭，则气体已收集满。 氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。 氯气验满：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。 (10)焰色反应的操作 先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后 用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则说明溶液中 含 Na ；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中含 K。 (11)萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活 塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一

8、个小烧杯，先打开上口 塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。 (12)浓 H2SO4稀释操作 将浓 H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 (13)粗盐的提纯 实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。 若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液 面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。 (14)氢氧化铁胶体的制备 向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的 FeCl3溶液，当溶液变为红褐色时，立即停止加热。 (15)从某物质稀溶液中结晶的实验操作 溶解度受温度影响较小的：蒸发结晶过滤。

9、溶解度受温度影响较大或带结晶水的： 蒸发浓缩冷却结晶过滤。 (二)物质的检验与鉴别 1常见阴离子的检验常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验 (2)利用盐酸和其他试剂检验 CO2 3：加入 BaCl2或 CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的 气体。 SO2 4：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。 SO2 3：加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色、有刺激性气味且能使品红 溶液褪色的气体。 (3)利用 AgNO3(HNO3酸化)溶液检验 Cl Br I 硝酸酸化 的硝酸银 溶液 白色沉淀 浅黄色沉淀 黄色沉淀

10、(4)利用某些特征反应检验 I ：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。 2.常见阳离子的检验常见阳离子的检验 H 滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色 3离子检验实验操作的答题模板离子检验实验操作的答题模板 操作 现象 结论 取样，加入 有生成 含有 例如：检验某溶液中含有 Fe2 而不含 Fe3的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴 H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶 液中含有 Fe2 而不含 Fe3。 4常见气体的检验常见气体的检验 气体 化学检验方法或思路 O2 使带火星的木条复燃 NO 在空气

11、中立即变成红棕色 CO 点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊；或将气体通过灼 热的 CuO，CuO 由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑浊 CO2 使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；使燃着的木条熄灭 SO2 使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；使澄清石灰水变浑浊；使酸性高锰 酸钾溶液褪色 NO2 通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产生，水溶液 显酸性；使湿润的 KI- 淀粉试纸变蓝 Cl2 使湿润的 KI- 淀粉试纸变蓝 HCl 使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时冒白烟；将气体通入 AgNO3 溶液中有白色沉淀生成 NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝

12、；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时冒白烟 CH2=CH2 点燃有明亮的火焰，并冒黑烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊，能使酸 性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色 5.常见有机物的检验常见有机物的检验 有机物 检验方法或思路 卤代烃 首先加 NaOH 溶液并加热，其次加稀硝酸中和碱液，最后滴加 AgNO3溶液 乙醇 可使有黑色氧化膜的灼热铜丝变得光亮(生成铜)， 并产生有刺激性气味的气 体(乙醛)；与金属钠能够平缓地反应，产生氢气 醛、葡萄糖 与银氨溶液(水浴加热)反应形成银镜；与新制 Cu(OH)2悬浊液(加热)反应生 成红色沉淀(Cu2O) 羧酸 使紫色石蕊溶液变红；使蓝色石蕊试纸变红 酯

13、 与滴有酚酞的稀 NaOH 溶液共热，红色逐渐消失 淀粉 溶液遇碘变为蓝色 蛋白质 灼烧，有烧焦羽毛的气味；加浓硝酸并微热，颜色变黄(含苯环结构的蛋白 质用此法) 6常见易错的物质、离子检验举例常见易错的物质、离子检验举例 填写下列表格 实验操作及现象 结论 判断 解释 (1) 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反 应，火焰呈黄色 一定是钠盐，该溶液 中一定不含 K (2) 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶 液变黑， 将产生的气体通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色 该气体是乙烯 (3) 向溶液 X 中滴加 NaOH 稀溶液， 将湿润的红色石蕊试纸置于试 管口，试纸不变蓝 溶液 X 中无 NH 4 (4)

14、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 气体 Y，试纸变蓝 Y 是 Cl2 (5) 将某气体通入品红溶液中， 品红 褪色 该气体一定是 SO2 (6) 向溶液 Y 中滴加稀硝酸， 再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y 中一定含有 SO2 4 (7) 往 CH2=CHCHO 中滴入酸性 KMnO4溶液，溶液褪色 该有机物中含有碳碳 双键 (8) 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X 有白烟产生 X 一定是浓盐酸 (9) 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶 液不变色， 滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含 Fe2 (10) 将 SO2气体通入 Ba(NO3)2溶液 中，生成白色沉淀 该沉淀一定是 BaSO3 (

15、11) 将 SO2气体通入 BaCl2溶液中， 无明显现象 SO2和 BaCl2不反应 (12) 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸， 滴 加 KSCN 溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化 变质 答案 (1)错 也可能含 K ， 检验 K要透过蓝色钴玻璃观察， 若火焰呈紫色说明含有钾元素， 否则不含有 (2)错 挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生成的 SO2都能使酸性 KMnO4溶液褪色 (3)错 NH3极易溶于水，在溶液中加入稀 NaOH 溶液，不加热时 NH3不会逸出 (4)错 淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y 可能是 Cl2，也可能是 O3、NO2等 气体 (5)错

16、O3、Cl2等也能使品红褪色 (6)错 若溶液 Y 中含有 SO2 3，滴加稀硝酸时能被氧化成 SO 2 4，加入 BaCl2也会有白色沉淀 产生；若溶液中含有 Ag ，也会有不溶于硝酸的白色沉淀生成 (7)错 碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用 KMnO4溶液无法证明有机物中 含有碳碳双键 (8)错 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合 (9)正确 Fe2 的检验方法正确 (10)错 H2SO3是中强酸，电离出的 H 与溶液中的 NO 3能将 SO 2 3氧化成 SO 2 4，故该白色沉 淀是 BaSO4 (11)正确 H2SO3是中强酸，而

17、HCl 是强酸，不能由中强酸制强酸 (12)错 在 Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2 能被 H、NO 3(两者同时存在相当于 HNO3)氧化 成 Fe3 而干扰实验 (三)物质的分离和提纯 1物质分离与提纯的基本原理物质分离与提纯的基本原理 (1)四原则 不增：不得引入新杂质；不减：尽量不减少被提纯的物质；易分：使被提纯或分离的 物质跟其他物质易分离；易复原：被提纯的物质要易被还原。 (2)三必须 除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂 的顺序)；选择最佳的除杂途径。 2物质分离与提纯的常用方法物质分离与提纯的常用方法 (1)升华法；(2)过滤法；

18、(3)蒸馏法；(4)萃取分液法；(5)洗气法；(6)燃烧法。 3物质分离与提纯的常见类型物质分离与提纯的常见类型 (1)“固固”混合物的分离(提纯) (2)“固液”混合物的分离(提纯) (3)“液液”混合物的分离(提纯) (4)“气气”混合物的分离(提纯) 4常见混合物的除杂举例常见混合物的除杂举例 (1)常见固体混合物的除杂 固体混合物(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 Na2CO3(NaHCO3) 加热(固体时)或加适量NaOH(液体时) NaHCO3(Na2CO3) CO2和 H2O NaCl(NH4Cl) 加热分解 FeCl2(FeCl3) 过量铁粉 过滤 FeCl3(FeCl2)

19、Cl2 I2(SiO2) 加热 升华 Fe2O3(Al2O3) 过量 NaOH 溶液 过滤 NH4Cl(FeCl3) 适量氨水 过滤 KNO3(NaCl) 水 结晶、重结晶 炭粉(CuO) 稀盐酸 过滤 镁粉(铝粉) 过量 NaOH 溶液 过滤 铁粉(铝粉) 过量 NaOH 溶液 过滤 (2)常见混合气体的除杂 混合气体(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 H2(NH3) 浓硫酸 洗气 Cl2(HCl) 饱和 NaCl 溶液 洗气 CO2(HCl) 饱和 NaHCO3溶液 洗气 CO2(SO2) 饱和 NaHCO3溶液 洗气 CO2(CO) 灼热 CuO CO(CO2) 石灰乳或 NaOH 溶

20、液 洗气 NO(NO2) 水 洗气 N2(O2) 灼热铜网 CH4(C2H4) 溴水 洗气 酸性高锰酸钾和石灰乳 注 常见气体除杂装置 图为冷凝除杂，如除去 SO2中的 SO3气体；CO2中的 H2C2O4气体等。 角度一 仪器识别与基本操作 1(2018 全国卷，10)下列实验操作不当的是( ) A用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 答案 B 解析 用标准盐酸滴定

21、NaHCO3溶液， 滴定至终点时溶液呈弱酸性， 应选用甲基橙作指示剂， B 项错误；加几滴 CuSO4溶液发生反应：ZnCu2 =Zn2Cu，Zn 与置换出来的 Cu 及稀 H2SO4构成 CuZn 原电池，加快了放出 H2的速率，A 项正确；黄色是 Na 的焰色，C 项正 确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D 项 正确。 2(2018 全国卷，13)下列实验过程可以达到实验目的的是( ) 编号 实验目的 实验过程 A 配制 0.400 0 mol L 1 的 NaOH 溶液 称取 4.0 g NaOH 固体于烧杯中，加入少量 蒸馏水溶解，转移至 25

22、0 mL 容量瓶中定容 B 探究维生素 C 的还原性 向盛有 2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加 浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒， 将生成的气体依次通 过 NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3溶液的 试管中同时加入 2 mL 5%H2O2溶液，观察 实验现象 答案 B 解析 Fe3 具有氧化性，能被维生素 C 还原，溶液发生颜色变化，B 项正确；NaOH 溶于水 放热，应冷却后再转移到容量瓶中定容，A 项错误；若 H2最后通过 KMnO4溶液，则 H2中会 含有水蒸气

23、，C 项错误；NaHSO3与双氧水反应，无明显现象，无法判断浓度对化学反应速 率的影响，D 项错误。 3(2017 全国卷，9)下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的 操作 A 取 20.00 mL 盐酸 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上 D 配制浓度为 0.010 mol L 1 的 KMnO4溶液 称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 答案 B

24、 解析 A 项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把 30 mL 刻度处的液体全部放 出，其放出液体体积大于 20 mL，错误；B 项，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升华实验 所用的试管，正确；C 项，pH 试纸测定醋酸钠溶液 pH 时不能用水润湿，否则醋酸钠溶液被 稀释，导致测定结果缩小，错误；D 项，配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，应在烧 杯中溶解固体，不能直接把固体放在容量瓶中溶解，错误。 4(2016 全国卷，13)下列实验操作能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 制备 Fe(OH)3胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中 B 由 MgCl2溶

25、液制备无水 MgCl2 将 MgCl2溶液加热蒸干 C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥 D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中 答案 D 解析 A 项，NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中生成 Fe(OH)3沉淀，而 Fe(OH)3胶体的制 备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，加热至溶液出现红褐色，错误；B 项，氯化镁是强酸弱 碱盐，MgCl2水解产生的 HCl 易挥发，将 MgCl2溶液加热蒸干生成 Mg(OH)2，故由 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2要在 HCl 气流中加热蒸干，错误；C 项，铜与稀硝酸反应，应该用稀盐

26、 酸或稀硫酸除去 Cu 粉中混有的 CuO，错误；D 项，分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯 中，利用反应的现象：反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，可比较水和乙醇中氢的活泼性， 正确。 5(2016 全国卷，9)下列有关实验的操作正确的是( ) 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集 KMnO4分解产生的 O2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出 水层 答案 D 解析 A 项，配制稀硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁

27、倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，否则由 于浓硫酸溶解时放出大量的热，容易引起酸液飞溅伤人，错误；B 项，应先移出导管，后熄 灭酒精灯，否则会引起倒吸而使试管炸裂，错误；C 项，操作时应先将气体产物通过饱和食 盐水除去 HCl，然后通过浓硫酸除去水，否则在通过饱和食盐水时又引入水蒸气，错误；D 项，萃取时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。 角度二 物质的检验、分离与提纯 6(2019 江苏，5)下列实验操作能达到实验目的的是( ) A用经水湿润的 pH 试纸测量溶液的 pH B将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 mol L 1 Na

28、OH 溶液 C用装置甲蒸干 AlCl3溶液制无水 AlCl3固体 D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 SO2 答案 D 解析 A 项，测量溶液的 pH 时，不能将 pH 试纸湿润，否则相当于稀释溶液，错误；B 项， 不能直接在容量瓶中溶解固体，错误；C 项，蒸干 AlCl3溶液时，会促进 Al3 水解，生成的 HCl 会挥发，最终得不到无水 AlCl3固体，错误；D 项，SO2会被 NaOH 溶液吸收，且乙烯不 会与 NaOH 溶液反应，正确。 7(2019 天津，4)下列实验操作或装置能达到目的的是( ) A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集 NO2气体 证明乙炔可使

29、溴水褪色 答案 B 解析 混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A 项 错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B 项正确；NO2的密度比 空气的密度大，应用向上排空气法收集，C 项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有 H2S 等 杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去 H2S 等杂质，D 项错误。 角度三 简单实验方案的分析、设计与评价 8(2019 全国卷，10)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( ) 实验操作 实验现象 A 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足 量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅

30、速伸入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加 稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉， 充分振荡后加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失， 加 KSCN 后溶液颜色不变 答案 A 解析 酸性 KMnO4溶液能将乙烯氧化成 CO2，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后 液体不会分层，A 项符合题意；点燃的镁条能在 CO2中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO 颗粒) 和黑色颗粒(单质碳)，B 项不符合题意；向盛有饱和 Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液 中发生反应 S2O2 32H =

31、SO 2SH2O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C 项 不符合题意；向 FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应 2Fe3 Fe=3Fe2，可以看到溶液中 黄色逐渐消失，加入 KSCN 后，溶液颜色不发生变化，D 项不符合题意。 9(2019 全国卷，12)下列实验不能达到目的的是( ) 选项 目的 实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将 Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 答案 A 解析 Cl2与水反应生成 HCl 和 HCl

32、O，且该反应为可逆反应，Na2CO3水解使溶液呈碱性， 水解产生的 OH 能同时消耗 HCl 和 HClO，无法制取较高浓度的次氯酸溶液，A 符合题意； 向过氧化氢溶液中加入少量 MnO2能加快 H2O2的分解，从而加快氧气的生成速率，B 不符合 题意；饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能降低乙酸乙酯的溶解度，便于 分液，C 不符合题意；向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，符合用强酸制备弱酸的原理，可 制备少量二氧化硫气体，D 不符合题意。 10 (2019 江苏， 13)室温下进行下列实验， 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向 X 溶液中

33、滴加几滴新制氯水，振荡， 再加入少量 KSCN 溶液，溶液变为红色 X 溶液中一定含有 Fe2 B 向浓度均为 0.05 mol L 1 的 NaI、NaCl 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，有黄 色沉淀生成 Ksp(AgI)Ksp(AgCl) C 向 3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡， 再滴加 1 mL 淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比 I2的强 D 用 pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的 pH 约为 9，NaNO2溶液的 pH 约为 8 HNO2电离出 H 的能力比 CH3COOH 的强 答案 C 解析 A 项，该实验操作和现象不能得出 X 溶液中一定含有 Fe2

34、，应先加 KSCN 溶液，判断 溶液中不存在 Fe3 ，然后再加氯水，若出现红色，可说明 X 溶液中存在 Fe2，错误；B 项， 因为 I 、Cl浓度相等，所以先生成沉淀的物质溶度积小，黄色沉淀为 AgI，则 K sp(AgI) Ksp(AgCl)，错误；C 项，KI 与 Br2反应生成 I2和 KBr，淀粉遇 I2显蓝色，根据氧化剂的氧化 性强于氧化产物的氧化性知，氧化性：Br2I2，正确；D 项，CH3COONa 和 NaNO2溶液的 浓度未知，溶液浓度不同，水解程度不同，pH 不同，不能由题给实验操作和现象得出 HNO2 电离出 H 的能力比 CH 3COOH 的强，错误。 11 (20

35、19 北京， 11)探究草酸(H2C2O4)性质， 进行如下实验。 (已知： 室温下， 0.1 mol L 1H 2C2O4 的 pH1.3) 实验 装置 试剂 a 现象 Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 少量 NaHCO3溶液 产生气泡 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 C2H5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是( ) AH2C2O4有酸性，Ca(OH)2H2C2O4=CaC2O42H2O B酸性：H2C2O4H2CO3，NaHCO3H2C2O4=NaHC2O4CO2H2O CH2C2O4有还原性，2MnO 45C2O

36、2 416H =2Mn210CO 28H2O DH2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH2C2H5OH 浓硫酸 C2H5OOCCOOC2H52H2O 答案 C 解析 A 项，往草酸中加入含酚酞的 Ca(OH)2溶液，溶液褪色，可知草酸具有酸性，Ca(OH)2 与 H2C2O4反应生成 CaC2O4白色沉淀，正确；B 项，由实验可知，在 NaHCO3溶液中滴加 草酸，有气泡生成，即生成 CO2，说明草酸酸性比碳酸的强，正确；D 项，草酸结构中含 2 个羧基，与乙醇发生酯化反应生成含两个酯基的酯类物质，正确。 题组一 直叙型化学实验基本操作 1下列说法正确的是( ) A实验中的废弃物不得随地乱

37、丢，应丢入水槽 B给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂 C金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中 D电器设备所引起的火灾，能用四氯化碳灭火，不能用泡沫灭火器 答案 D 解析 实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入指定回收容器中，故 A 错误；试管能直接在酒 精灯上加热，故 B 错误；金属钠的密度比四氯化碳小，不能保存在四氯化碳中，故 C 错误； 普通泡沫灭火器不可用于扑灭带电设备的火灾，可能会漏电威胁人身安全。四氯化碳密度大 于空气，且既不燃烧也不支持燃烧，适用于扑灭电器和精密仪器火灾。 2下列各项实验的基本操作正确的是( ) A用湿润的 pH 试纸测定硫酸溶液的 pH B金属钠着火时可用

38、泡沫灭火器灭火 C可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫上石棉网加热 答案 C 解析 用 pH 试纸测定硫酸溶液的 pH 时，pH 试纸不能湿润，否则会对溶液起稀释作用，A 错误；金属钠着火燃烧产物是 Na2O2，Na2O2与水及 CO2会发生反应产生 O2，导致燃烧更加 剧烈，所以不能用泡沫灭火器灭火，要用沙子或土灭火，B 错误；加入硫酸，碳酸钠与硫酸 反应生成二氧化碳气体，硅酸钠与硫酸反应生成硅酸沉淀，硫酸钠与硫酸不反应，现象各不 相同，可鉴别，C 正确；蒸发时，蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接用酒精灯加热，蒸 发皿耐高温，不用垫石棉网，D 错误

39、。 3下列说法正确的是( ) A在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器 B实验室中，盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡胶塞 C某未知液中加稀 NaOH 溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液 中不含 NH 4 D用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，需预先用蒸馏水湿润 pH 试纸 答案 B 解析 由浓溶液配制稀溶液，可用量筒，但如用固体配制溶液，可不用量筒，选项 A 错误； 氨气易溶于水，稀溶液不生成氨气，应用浓氢氧化钠溶液，选项 C 错误；为防止实验误差， pH 试纸不能事先湿润，选项 D 错误。 题组二 仪器组合型化学实验基本操作 4下列操作及其描述错误的是( )

40、 A为萃取时的振荡操作，振荡过程中应打开活塞放气 B为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数 C为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口 D为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水 答案 B 解析 萃取时应避免分液漏斗内压强过大， 振荡后， 应打开活塞放气， 所以 A 选项是正确的； 由图可知，带有橡胶管和玻璃球的滴定管为碱式滴定管，故 B 错误；因气体性质不明，如需 嗅闻气体的气味，无论有毒无毒都应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔，所 以 C 选项是正确的；定容摇匀后，由于部分溶液留在容量瓶刻度线上方，所以液面低于刻度 线，属于正常现象，不

41、能再加入蒸馏水，否则导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低， 所以 D 选项是正确的。 5(2019 烟台市高三 3 月高考诊断性测试)关于下列实验装置图的叙述中，正确的是( ) A装置用于分离沸点不同的液体混合物 B装置用于吸收 HCl 气体，能够防止倒吸 C装置可用于分解 NH4Cl 制备 NH3 D装置既可收集 CO2也可收集 H2 答案 D 解析 装置为蒸馏操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，温度计的水银球应在 蒸馏烧瓶的支管口处，故 A 错误；装置起不到防倒吸的作用，导管不能与水直接接触，故 B 错误；加热氯化铵分解生成的氯化氢和氨气在试管口能重新生成氯化氨，不能得到氨气，

42、应用氯化氨和氢氧化钙加热制备氨气，故 C 错误；装置如果是 a 进 b 出，可收集 CO2；如 果是 b 进 a 出，可收集 H2，故 D 正确。 6 (2019 钦州高三 4 月综合能力测试)下列四套装置用于实验室制二氧化硫并回收硫酸铜的实 验，其中不能达到实验目的的是( ) 答案 B 解析 实验室可以用 Cu 和浓硫酸加热反应制取二氧化硫，该装置为固体和液体混合加热制 取气体，故 A 正确；反应后的溶液还剩余浓硫酸，故不能将水加入其中，否则可能会使液体 飞溅；另外，溶解应在烧杯中进行，故 B 错误；二氧化硫为酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶 液中，故 C 正确；硫酸铜为难挥发性酸的强酸弱碱盐，

43、加热蒸干最终得到的固体是硫酸铜， 故 D 正确。 7下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( ) A用装置甲灼烧碎海带 B用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I 的 Cl 2 D用装置丁吸收氧化浸泡液中 I 后的 Cl 2尾气 答案 B 解析 灼烧碎海带应用坩埚，A 错误；海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含 I 的溶液， B 正确；MnO2与浓盐酸反应制 Cl2需要加热，反应的化学方程式为 MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O，C 错误；Cl2在饱和 NaCl 溶液中溶解度很小，不能用饱和 NaCl 溶液 吸收 Cl2，Cl2尾气通常用

44、 NaOH 溶液吸收，D 错误。 题组三 表格实验中逻辑关系的考查 8(2019 银川高三质量检测)下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将硫酸酸化的 H2O2滴入 Fe(NO3)2溶液 溶液变黄色 H2O2的氧化性比 Fe3 强 B 向盛有 FeSO4溶液的试管中滴 入氯水，然后滴入 KSCN 溶液 滴入 KSCN 后溶液变 为红色 原 FeSO4溶液已被空气 中 O2氧化变质 C 将灼热的铜丝伸入盛有无水乙 醇的试管中 有刺激性气味产生 乙醇发生取代反应 D 将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶 液中 有白色沉淀生成 AlO 2结合 H 能力

45、比 CO2 3强 答案 D 解析 不能排除硝酸根离子(H )的影响，应在硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故 A 错误；向盛有 FeSO4溶液的试管中滴入氯水，原溶液中的亚铁离子会被氧化为铁离子，因 此不能判断原 FeSO4溶液已被空气中 O2氧化变质，故 B 错误；将灼热的铜丝伸入盛有无水 乙醇的试管中，有刺激性气味产生，说明有乙醛生成，乙醇在催化剂条件下被氧化为乙醛， 发生氧化反应，故 C 错误；NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液反应，碳酸氢钠提供氢离子与偏铝 酸根反应生成 Al(OH)3，说明结合 H 的能力：AlO 2CO 2 3，故 D 正确。 9(2019 唐山市第一中学高三

46、下学期冲刺)下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向 NaCl 和 NaBr 的混合溶液中滴入少量 AgNO3溶液， 产生淡黄色沉淀(AgBr) Ksp(AgBr)硼酸 C 向 MgCl2溶液中滴加足量 NaOH 溶液， 有白色沉 淀生成，再滴加 CuCl2溶液，又有蓝色沉淀生成 KspCu(OH)2硼酸，故向饱和硼 酸溶液中加少量 NaHCO3粉末，无气泡冒出，选项 B 正确；向 MgCl2溶液中滴加足量 NaOH 溶液，有白色沉淀生成，再滴加 CuCl2溶液，又有蓝色沉淀生成，氢氧化钠过量，不发生沉 淀的转化，无法证明二者溶度积的大小，选项 C 错误

47、；向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷却后 没有用氢氧化钠中和至碱性，加入新制 Cu(OH)2悬浊液，硫酸与氢氧化铜反应，导致无砖红 色沉淀生成，干扰醛基的检验，不能说明淀粉没有发生水解，选项 D 错误。 3下列由实验现象得出的结论不正确的是( ) 选项 实验操作及现象 结论 A 向 3 mL 0.1 mol L 1AgNO 3溶液中先加入 45 滴 0.1 mol L 1NaCl 溶液，再滴加 45 滴 0.1 mol L 1NaI 溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色 沉淀， 说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) B 向 2 支盛有 5 mL 不同浓度的 Na2S2O3溶液的试管 中同时加入 5

48、mL 0.1 mol L 1硫酸溶液， 记录出现 浑浊的时间 探究浓度对反应速率的影响 C 其他条件相同，测定等浓度的 HCOOK 和 K2S 溶 液的 pH 比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的 大小 D 向可能含有 Cu2O、Fe2O3红色固体中加入足量 稀硫酸溶解，有红色固体生成，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红 (已知：Cu2O2H =CuCu2H 2O) 不能说明红色固体中不含 Fe2O3 答案 A 解析 硝酸银与氯化钠反应后，硝酸银过量，再加入碘化钠，硝酸银与碘化钠反应生成沉淀， 不能比较二者 Ksp大小，故 A 错误；只有硫代硫酸钠溶液浓度不同，其他条件都相同，可以 探究浓度对化学反应速率的影响，故 B 正确；酸根离子水解程度越大，其对应的酸电离程度 越小，通过两种盐溶液的 pH 大小可以判断其酸根离子水解程度的大小，从而确定其对应酸 的酸性强弱，从而确定电离平衡常数大小，故 C 正确；氧化亚铜和氧化铁都是红色固体，氧 化亚铜和稀硫酸生成的 Cu 能和铁离子反应生成亚铁离子，所以不能说明红色固体中不含氧