2020版高考化学二轮复习 第1部分 专题8 元素及其化合物

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1、 考纲要求 1.常见金属元素(如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等)：(1)了解常见金属的活动性顺序； (2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念 及其重要应用。2.常见非金属元素(如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等)：(1)了解常见非金属元素 单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金属元素单质及 其重要化合物对环境的影响。3.以上各部分知识的综合应用。 考点一考点一 金属及其化合物金属及其化合物 (一)钠及其化合物 钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第A 族、第A 族活泼金属的一 般性质，复习时

2、应从以下几个方面掌握： 1树立物质转化思想 (1)理清知识主线 NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3 (2)形成网络构建 2重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)实验室怎样处理钠屑？ 2CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH2。 (2)写出 Na 与 CuSO4溶液反应的离子方程式。 2Na2H2OCu2 =Cu(OH) 2H22Na 。 (3)怎样将 Na2CO3溶液转化为 NaOH 溶液(用化学方程式表示)。 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。 (4)向 NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式。 OH

3、 H=H 2O；CO 2 3H =HCO 3； HCO 3H =H 2OCO2。 (5)怎样除去 CO2中的 SO2气体(用离子方程式表示)。 SO22HCO 3=2CO2SO 2 3H2O。 (6)怎样除去 Na2CO3溶液中的 NaHCO3(用离子方程式表示)。 HCO 3OH =CO2 3H2O。 (7)怎样除去 NaHCO3溶液中的 Na2CO3(用离子方程式表示)。 CO2 3H2OCO2=2HCO 3。 (8)用化学方程式表示呼吸面具中产生 O2的原理。 2Na2O22H2O=4NaOHO2； 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。 (二)铝及其化合物 铝是“氢前”且其氧化物、

4、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。学习铝的 性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握： 1树立物质转化思想 (1)理清知识主线 AlAl2O3Al(OH)3 NaAlO2 AlCl3 Al2SO43 KAlSO42 12H2O (2)形成网络构建 2重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。 (2)用离子方程式表示除去 Fe2O3中的 Al2O3。 Al2O32OH =2AlO 2H2O。 (3)用离子方程式表示除去 Mg(OH)2中的 Al(OH)3。 Al(OH)

5、3OH =AlO 22H2O。 (4)现有 AlCl3溶液、氨水、NaOH 溶液，制备 Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表示)： AlCl33NH3 H2O=Al(OH)33NH4Cl。 (5)现有 NaAlO2溶液、CO2、盐酸，制备 Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示)： 2AlO 2CO23H2O=2Al(OH)3CO 2 3 (或 AlO 2CO22H2O=Al(OH)3HCO 3)。 (6)用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。 Al3 3HCO 3=Al(OH)33CO2。 (7)用离子方程式分别表示 Al3 、AlO 2；AlO 2、HCO 3不能大量共存的原理。

6、Al3 3AlO 26H2O=4Al(OH)3； AlO 2H2OHCO 3=Al(OH)3CO 2 3。 (8)用离子方程式表示 KAl(SO4)2和 Ba(OH)2的反应。 沉淀的物质的量最大；沉淀的质量最大。 2Al3 3SO2 46OH 3Ba2=2Al(OH) 33BaSO4； Al3 2SO2 42Ba 24OH=AlO 22H2O2BaSO4。 (9)铵明矾NH4Al(SO4)2 12H2O是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴 入 NaOH 溶液，试写出反应的离子方程式。 Al3 3OH=Al(OH) 3； NH 4OH =NH 3 H2O； Al(OH)3OH

7、 =AlO 22H2O。 (三)铁及其重要化合物 铁是“氢前”且是“变价”金属的代表，它是典型的黑色金属，也是工农业生产中用途最广 的金属。复习时应从以下几个方面掌握： 1树立物质转化思想树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 FeOH2 FeOH3 FeSO4 7H2O FeCl3 (2)形成网络构建 2重要反应规范书写重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)高温下铁和 H2O(g)的反应。 4H2O(g)3Fe= 高温 Fe3O44H2。 (2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀 HNO3中的反应过程。 Fe4H NO 3=Fe 3NO2H 2O；

8、 2Fe3 Fe=3Fe2。 (3)用离子方程式表示 FeO、Fe3O4与稀 HNO3的反应过程。 3FeO10H NO 3=3Fe 3NO5H 2O； 3Fe3O428H NO 3=9Fe 3NO14H 2O。 (4)用离子方程式表示下列反应 Fe(OH)2与稀 HNO3反应； 3Fe(OH)210H NO 3=3Fe 3NO8H 2O； Fe(OH)3与氢碘酸反应。 2Fe(OH)36H 2I=2Fe2I 26H2O。 (5)用方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。 负极：2Fe4e =2Fe2， 正极：O24e 2H 2O=4OH ， Fe2 2OH=Fe(OH) 2， 4Fe(OH)

9、2O22H2O=4Fe(OH)3， Fe(OH)3脱去一部分水生成 Fe2O3 xH2O。 (6)怎样除去 Fe2(SO4)3中的 FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)。 答案 加入 H2SO4酸化的 H2O2,2H 2Fe2H 2O2=2Fe 32H 2O。 (7)怎样检验 Fe2O3中的 FeO(用适当的文字和离子方程式说明)。 答案 取少量样品于试管中，加稀 H2SO4使其溶解，离子方程式为 Fe2O36H =2Fe33H 2O， FeO2H =Fe2H 2O。 再加入少量酸性 KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有 Fe2 ，原样品中含有 FeO， 离子方程式为 5Fe2

10、MnO 48H =5Fe3Mn24H 2O。 (四)铜及其重要化合物 铜是“氢后”且是“变价”金属的代表，它是典型的有色金属，也是典型的重金属。复习时 应从以下几个方面掌握： 1树立物质转化思想树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Cu Cu2O CuO Cu(OH)2 CuCl2 CuSO4 Cu2OH2CO3 (2)形成网络构建 2重要反应规范书写重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)用两组化学方程式表示 Cl2的氧化性大于 S。 2Fe3Cl2= 点燃 2FeCl3，FeS= FeS。 CuCl2= 点燃 CuCl2，2CuS= Cu2S。 (2)铜在潮湿的空气中生锈。 2Cu

11、O2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3。 (3)将 Cu 和浓 H2SO4混合加热。 Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O。 (4)Cu 和稀 HNO3反应的离子方程式。 3Cu8H 2NO 3=3Cu 22NO4H 2O。 (5)常用 FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。 Cu2Fe3 =Cu22Fe2。 (6)用离子方程式表示将氨水逐滴滴入 CuSO4溶液的反应过程。 Cu2 2NH 3 H2O=Cu(OH)22NH 4； Cu(OH)24NH3 H2O=Cu(NH3)42 2OH4H 2O。 (7)用惰性电极电解 CuSO4溶液(用化学方程式表示)。 2CuSO4

12、2H2O= 电解 2CuO22H2SO4。 (8)用 Cu 作电极电解 H2SO4溶液(用离子方程式表示)。 Cu2H = 电解 Cu2 H 2。 角度一 物质的性质及应用 1(2019 天津，3)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是( ) A将废铁屑加入 FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的 Cl2 B铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C盐碱地(含较多 Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D无水 CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 答案 C 解析 将废铁屑加入 FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的 Cl2，发生

13、反应 2FeCl2 Cl2=2FeCl3、2FeCl3Fe=3FeCl2，A 项正确；铝中添加适量锂，制得的铝合金密度小、 硬度大，可用于航空工业，B 项正确；盐碱地中施加熟石灰，发生反应 Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO32NaOH，生成的 NaOH 为强碱， 不利于作物生长，C 项错误；无水 CoCl2 吸水后会发生颜色变化，可用于判断变色硅胶是否吸水，D 项正确。 2(2016 全国卷，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部 溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体

14、存在。 该白色粉末可能为( ) ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4 答案 C 解析 A 项，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二 氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B 项，AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C 项，Na2SO3、BaCO3中加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳 酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸中， 稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D 项，Na2CO3、CuSO

15、4中加入 足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。 3.(2016 全国卷，7)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( ) 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl3溶液腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D HF 与 SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 答案 B 解析 A 项，Al2(SO4)3和小苏打发生相互促进的水解反应，生成 Al(OH)3、Na2SO4和 CO2， 可以用于泡沫灭火器灭火，正确；B 项，FeCl3和 Cu 反应生成 FeCl2和 CuCl2，只能说明 Cu 的还原

16、性比 Fe2 强，并不能说明铁比铜金属性强，错误；C 项，次氯酸盐可以转化为氧化性 更强且具有漂白性的 HClO，故漂白粉可以漂白织物，正确；D 项，氢氟酸中的 HF 可与玻璃 中的 SiO2反应生成 SiF4气体，所以可用于在玻璃器皿上刻蚀标记，正确。 角度二 “化工流程”的微设计 4(2018 全国卷，7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶 金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是( ) A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li C“沉淀”反应的金属离子为 Fe3

17、 D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 答案 D 解析 Li2SO4易溶于水，用硫酸钠代替碳酸钠，不能形成含 Li 沉淀，D 项错误；合理处理废 旧电池有利于保护环境和资源再利用，A 项正确；LiFePO4中含有 Li 和 Fe 元素，正极片碱 溶所得滤液中含有 Al 元素，B 项正确；Fe2 能被 HNO 3氧化为 Fe 3，Fe3遇到碱液后沉淀， 而另一种金属离子锂离子遇到碳酸钠后沉淀，C 项正确。 5(2015 全国卷，12)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是( ) A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀

18、剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收 答案 C 解析 A 项，向苦卤中通入 Cl2 时发生反应：Cl22Br =2ClBr 2，故其目的是为了提取 溴，正确；B 项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后 调节滤液 pH 以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C 项，工业生产常选用廉价 的 Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；D 项，由于通入 Cl2后所得溶液中 Br2的浓度很小，因此利用 Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出 Br2，再用 SO2将其还原为 HBr 进行富集，正确。 1碱式氯化铜CuaClb(OH)c xH2O是一

19、种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。 步骤 1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气发生反应生成 CuCl2。已知 Fe3 对该反应有 催化作用，其催化原理如下图所示。 步骤 2：在制得的 CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是( ) Aa、b、c 之间的关系式为：abc B图中 M、N 分别为 Fe2 、Fe3 C步骤 1 充分反应后，加入少量 CuO 是为了除去 Fe3 D若制备 1 mol 的 CuCl2，理论上消耗 11.2 L O2 答案 C 解析 A 项，根据化合物中正负化合价的代数和等于 0，可知：2abc，错误；B 项，根 据题干

20、叙述可知反应的方程式 2CuO24HCl=2CuCl22H2O，M 是 Fe3 ，N 是 Fe2，错 误；C 项，Fe3 水解使溶液显酸性，CuO 与 H反应产生 Cu2和水，当溶液的 pH 增大到一定 程度，Fe3 形成 Fe(OH) 3沉淀而除去，从而达到除去 Fe 3的目的，正确；D 项，制备 1 mol 的 CuCl2，转移 2 mol 电子，根据得失电子守恒，需要消耗 0.5 mol O2，由于不清楚氧气所处 的条件，所以不能确定气体的体积，错误。 2(2019 四川省教考联盟高三第三次诊断性考试)处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有 LiCoO2、Al 等)的一种工艺如下： 下列

21、有关说法不正确的是( ) A碱浸的目的是溶解铝 B酸溶时 H2O2被还原 CH2SO4/H2O2可改用浓盐酸 D铝、钴产物可再利用 答案 B 解析 A 项，根据铝钴膜的成分以及工艺流程，Al 能与 NaOH 反应，生成可溶的 NaAlO2， LiCoO2不溶于 NaOH， 然后过滤得到 LiCoO2， 因此碱浸的目的是溶解铝， 正确； B 项， LiCoO2 中 Co 显3 价，产品中 CoC2O4，Co 显2 价，化合价降低，LiCoO2为氧化剂，H2O2为还 原剂，被氧化，错误；C 项，H2SO4提供 H ，H 2O2作还原剂，盐酸也能提供 H ，3 价 Co 也能氧化 Cl 转化成2 价

22、 Co，正确；D 项，根据上述分析，铝、钴产物可以再利用，正确。 3硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是 ( ) A碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的大 C可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低温度下进行 答案 B 解析 A 项，碱式硫酸铁电离产生 Fe3 ，Fe3能发生水解生成 Fe(OH) 3胶体，Fe(OH)3胶体具 有吸附性，可用作净水剂，正确；B 项，(NH4)2Fe(SO

23、4)2在水中的溶解度比 FeSO4的小，所以 FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，错误；C 项，KSCN 溶液遇 Fe2 溶液无现 象， (NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成 Fe3 ， KSCN 溶液遇 Fe3溶液变红， 正确； D 项， NH 4HCO3 不稳定，受热易分解，所以为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低温度下进行，正确。 1(2019 佛山市南海区七校联合体模拟)以高硫铝土矿(主要成分为 Al2O3、Fe2O3，还含有少 量 FeS2)为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是( ) A加

24、入 CaO 可以减少 SO2的排放同时生成建筑材料 CaSO4 B向滤液中通入过量 CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 Al2O3 C隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 n(FeS2)n(Fe2O3)15 D烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的 Fe3O4分离出来 答案 C 解析 A 项， FeS2煅烧时会生成 SO2， 加入 CaO 会与 SO2反应， 减少 SO2的排放， 而且 CaSO3 最后也会转化为 CaSO4，不符合题意；B 项，滤液为 NaAlO2溶液，通入 CO2，生成 Al(OH)3， 过滤、洗涤、煅烧可以得到 Al2O3，不符合题意；C 项，隔绝空气焙烧时，发生的反应为 FeS2

25、16Fe2O3=2SO211Fe3O4， 理论上反应消耗的 n(FeS2)n(Fe2O3)116， 而不是 15， 符合题意；D 项，Fe3O4具有磁性，能够被磁铁吸引，不符合题意。 2(2019 临沂市普通高考模拟)明矾KAl(SO4)212H2O是一种复盐，在造纸等方面应用广 泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。下列叙述错误的是( ) A合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用 B从易拉罐中可回收的金属元素有 Al、Fe C“沉淀”反应的金属离子为 Fe3 D上述流程中可用 NaHSO4代替 NaHCO3 答案 D 解析 易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高

26、、环境的保护 有着巨大的促进作用，故不选 A；易拉罐(主要成分为 Al，含有少量的 Fe)，因此可从易拉罐 中回收的金属元素有 Al、Fe，故不选 B；“沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不 选 C；铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和 CO2，硫酸氢根是强酸的酸 式酸根，不水解，不与铝离子反应，故选 D。 3(2019 济南市高三 5 月模拟)Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的 SO2生 产 Na2S2O5，其流程如下： 下列说法正确的是( ) A上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 BNa2S2O5作防腐剂和 SO2作漂白剂时，均表现还原性

27、C上述流程中的 Na2CO3饱和溶液和 Na2CO3固体不可互换 D实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗 答案 C 解析 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液 pH 变为 4.1，说明溶液显酸性，Na2CO3显 碱性，Na2SO3显碱性，NaHCO3显碱性，而 NaHSO3显酸性，说明反应产生了 NaHSO3，同 时放出二氧化碳，中的溶液应为 NaHSO3溶液；再加入 Na2CO3固体，将 NaHSO3转化为 Na2SO3， 再次充入 SO2， 将 Na2SO3转化为 NaHSO3， 得到过饱和的 NaHSO3溶液， 由 NaHSO3 过饱和溶液结晶脱水制得 Na2

28、S2O5，发生 2NaHSO3=Na2S2O5H2O，据此分析解答。上述 制备过程所涉及的物质中有 2 种酸性氧化物二氧化硫和二氧化碳，故 A 错误；SO2作漂 白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故 B 错误；根据上述分析，上述流程中的 Na2CO3饱和溶液和 Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的 NaHSO3溶液，故 C 正确； “结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故 D 错误。 4(2019 德州市高三第二次模拟)一种制备高效漂白剂 NaClO2的实验流程如图所示，反应 中的反应为： 3NaClO34SO23H2O=2ClO2Na2SO43H2SO4NaCl。

29、下列说法正确的是 ( ) A产品中可能含有 NaCl B反应中 H2O2作氧化剂 CNaClO2的漂白原理与 SO2相同 D实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行 答案 A 解析 在蒸发浓缩 NaClO2溶液时， 由于 NaClO2不稳定， 受热易分解， 产品中可能含有 NaCl， 故 A 正确；反应：2ClO2H2O22NaOH=2NaClO22H2OO2，H2O2作还原剂，故 B 错误；NaClO2的漂白性是利用其强氧化性，SO2的漂白性是其易与有色物质结合生成不稳定 无色物质，故两者漂白原理不同，C 错误；实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，故 D 错误。 5(2019 福州市高三第三次质

30、量检测)氢氧化铈Ce(OH)4是一种重要的稀土氢氧化物。平板 电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末 为原料回收铈，设计实验流程如下： 下列说法错误的是( ) A滤渣 A 中主要含有 SiO2、CeO2 B过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C过程中发生反应的离子方程式为 CeO2H2O23H =Ce32H 2OO2 D过程中消耗 11.2 L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为 26.021023 答案 C 解析 向 CeO2、SiO2、Fe2O3中加入稀盐酸，Fe2O3转化为 FeCl3存在于滤液中，滤渣为 CeO2

31、 和 SiO2，故 A 正确；结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故 B 正确；稀硫酸、H2O2、CeO2三者反应生成 Ce2(SO4)3、O2和 H2O，反应的离子方程式为： 6H H 2O22CeO2=2Ce 3O 24H2O，故 C 错误；过程中消耗 11.2 L O2的物质的 量为 0.5 mol，转移电子数为 40.5 molNA26.021023，故 D 正确。 6(2019 深圳市高三 4 月调研)NiSO4 6H2O 易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电 镀废渣(主要成分是 NiO，还有 CuO、FeO 等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下，下列

32、 说法错误的是( ) A溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀 H2SO4 B除去 Cu2 可采用 FeS C流程中 ab 的目的是富集 NiSO4 D“操作”为蒸发浓缩、冷却结晶 答案 A 解析 溶液中的 Ni2 ，在除去 Cu2和 Fe2后加入 Na 2CO3溶液生成 NiCO3沉淀，所以溶解废 渣时若用稀盐酸代替稀 H2SO4对制备不会有影响，故 A 错误；CuS 比 FeS 更难溶，向含有 Cu2 的溶液中加入FeS发生沉淀的转化生成CuS， 故B正确； NiSO 4与Na2CO3反应生成NiCO3 沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成 NiSO4，这样可提高 NiSO4的浓度，所以流程 中

33、 ab 的目的是富集 NiSO4，故 C 正确；该晶体为结晶水合物，从溶液中得到该溶质晶体的 实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶，故 D 正确。 7(2019 哈尔滨市第六中学高三冲刺押题)用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下： 下列说法不正确的是( ) A用 Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污 B通入 N2是防止空气中的 O2氧化二价铁元素 C加适量的 H2O2是为了将部分 Fe2 氧化为 Fe3，涉及反应：H 2O22Fe 22H=2Fe3 2H2O D溶液 A 中 Fe2 和 Fe3的浓度比为 21 答案 D 解析 碳酸钠的水溶液显碱性，油污在碱中发生水解，因此碳酸钠溶液浸泡可以

34、除去废铁屑 表面的油污，故 A 说法正确；Fe2 容易被氧气氧化，因此通入 N 2的目的是防止空气中的氧 气氧化 Fe2 ，故 B 说法正确；利用 H 2O2的氧化性，把 Fe 2氧化成 Fe3，涉及反应：2Fe2 H2O22H =2Fe32H 2O，故 C 说法正确；Fe3O4中 Fe 2和 Fe3物质的量之比为 12， 故 D 说法错误。 8钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工 业上利用冶炼铝生成的固体废料赤泥(主要成分为 Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属 氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下： 已知：钒有多种价态，其中5 价最稳定。

35、钒在溶液中主要以 VO 2和 VO 3的形式存在，且存 在平衡 VO 2H2O VO 32H 。下列说法正确的是( ) A工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水 B可以推测 VO2Cl 的溶解度大于 NH4VO3 C焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全 D将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入 KSCN 溶液后未见红色，则磁性产品中 一定不含铁元素 答案 B 解析 氨水不能溶解氧化铝，故 A 错误；用盐酸溶解后的溶液中含有 VO 2、VO 3、Cl ，加 入氯化铵会生成 NH4VO3沉淀，反应向生成更难溶的物质进行，可以推测 VO2Cl 的溶解度大 于 NH

36、4VO3，故 B 正确；溶液中存在平衡 VO 2H2O VO 32H ，盐酸过量平衡逆向移 动，会抑制 NH4VO3的生成，不能加入过量的盐酸，故 C 错误；加入的稀硝酸不足，Fe 元素 被稀硝酸氧化可能生成亚铁离子，亚铁离子遇 KSCN 溶液无明显现象，故 D 错误。 考点二考点二 非金属及其化合物非金属及其化合物 (一)碳、硅及其重要化合物 硅元素的非金属性不强，但其具有“亲氧”特性，使硅元素在自然界中没有游离态，只有化 合态，其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方 面掌握： 1树立物质转化思想树立物质转化思想 (1)理清知识主线 C 4 H4 C 0

37、C 2 O C 4 O2 Si 4 H4 Si 0 Si 4 O2(H2Si 4 O3) (2)形成网络构建 2重要反应规范书写重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)Mg 在 CO2中燃烧。 2MgCO2= 点燃 2MgOC。 (2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。 CaCO3CO2H2O=Ca2 2HCO 3。 (3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。 CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2， Ca(HCO3)2= CaCO3CO2H2O。 (4)向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2的离子方程式。 2Na CO2 3CO2H2O=2NaHCO3。 (5

38、)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)： SiO24HF=SiF42H2O。 (6)盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)： SiO22OH =SiO2 3H2O。 (7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。 CO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl。 (二)卤素及其重要化合物 “氯”是典型的活泼非金属元素，在自然界中以化合态形式存在，复习时应从以下几个方面 掌握： 1树立物质转化思想树立物质转化思想 (1)理清知识主线 HCl 1 Cl 0 2 HCl 1O HCl3O 2 HCl 5O 3 HCl 7O 4 (2)形成网络构建 2

39、重要反应规范书写重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)实验室用 MnO2和浓盐酸反应制取 Cl2的化学方程式。 MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O。 (2)将浓盐酸滴到 KMnO4固体上(用离子方程式表示)。 2MnO 416H 10Cl=2Mn25Cl 28H2O。 (3)将 Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。 (4)在空气中漂白粉漂白的原理(用离子方程式表示)。 Ca2 2ClOCO 2H2O=CaCO32HClO。 (5)向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2的离子方程式。 2Fe2 Cl 2=

40、2Fe 32Cl。 (6)向 FeBr2溶液中通入等物质的量 Cl2的离子方程式。 2Fe2 2Br2Cl 2=2Fe 3Br 24Cl 。 (7)向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2的离子方程式。 2Fe2 4Br3Cl 2=2Fe 32Br 26Cl 。 (8)将 SO2和 Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。 SO2Cl22H2O=4H SO2 42Cl 。 (三)硫及其重要化合物 硫是与化工生产、生活和生态环境密切相关的元素，在自然界中既可以以化合态存在，又可 以以游离态存在。复习时应从以下几个方面掌握： 1树立物质转化思想树立物质转化思想 (1)理清知识主线 H2S 2

41、 S 0 S 4 O2 S 6 O3(H2S 6 O4) (2)形成网络构建 2重要反应规范书写重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)热的烧碱溶液可以除硫，其原因是(用离子方程式表示)： 3S6OH = 2S2 SO2 33H2O。 (2)将 SO2气体通入 FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是(用离子方程式表示)： SO22Fe3 2H 2O=SO 2 42Fe 24H。 (3)S2 和 SO2 3可以大量共存，但加入 H2SO4后，则不能大量共存，其原因是(用离子方程式表 示)： 2S2 SO2 36H =3S3H 2O。 (4)将 SO2通入 BaCl2溶液中无明

42、显现象，若加入 KNO3则有白色沉淀生成，其原因是(用离子 方程式表示)： 3SO23Ba2 2NO 32H2O=3BaSO42NO4H 。 (5)书写下列反应的化学方程式。 将 H2S 气体通入 CuSO4溶液中。 H2SCuSO4=CuSH2SO4。 将 SO2通入 H2S 溶液中。 2H2SSO2=3S2H2O。 Cu 和浓 H2SO4混合加热。 Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O。 C 和浓 H2SO4混合加热。 C2H2SO4(浓)= CO22SO22H2O。 实验室利用 Na2SO3和浓 H2SO4制 SO2。 Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2

43、。 (四)氮及其重要化合物 “氮”是与化工生产、生活和生态环境密切相关的另一重要元素，在自然界中既可以以游离 态存在，又可以以化合态存在。复习时应从以下几个方面掌握： 1树立物质转化思想树立物质转化思想 (1)理清知识主线 N 3 H3 N2 0 N 1 2O N 2 O N 4 O2 HN 5 O3 (2)形成网络构建 2重要反应规范书写重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)书写离子方程式。 将 NH3通入 AlCl3溶液中。 3NH33H2OAl3 =Al(OH) 33NH 4。 将 NO2通入 NaOH 溶液中。 2NO22OH =NO 3NO 2H2O。 将炽热的炭放入浓 H

44、NO3中。 C4H 4NO 3= CO24NO22H2O。 (2)书写化学方程式。 实验室用 Ca(OH)2和 NH4Cl 制氨气。 Ca(OH)22NH4Cl= CaCl22NH32H2O。 将 NH3通灼热的 CuO 中，固体由黑色变红色。 2NH33CuO= N23Cu3H2O。 用 NH3可以检验 Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成。 8NH33Cl2=N26NH4Cl。 制硝基苯。 HONO2 浓H2SO4 H2O。 (五)物质的特殊转化关系 1直线型转化直线型转化 A X B X C (1)X 为 O2 Na Na2O Na2O2 N2 NO NO2或 NH3 NO NO2 S

45、 SO2 SO3或 H2S SO2 SO3 C CO CO2或 CH4 CO CO2 醇 醛 羧酸 (2)X 为 CO2 NaOH CO2 Na2CO3 CO2 NaHCO3 (3)X 为强酸，如盐酸 NaAlO2 HCl Al(OH)3 HCl AlCl3 Na2CO3 HCl NaHCO3 HCl CO2 (4)X 为强碱，如 NaOH AlCl3 NaOH Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2交叉型转化交叉型转化 3三角型转化三角型转化 4注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 (1)金属 金属：金属盐 盐金属，铝热反应。 (2)金属 非金属：活泼金属H2O(或 H ) H 2,2MgCO2= 点燃 2MgOC。 (3)非金属 非金属： 2F22H2O=4HFO2,2CSiO2= 高温 Si2CO， CH2O(g)= 高温 CO H2，X2H2S=2HXS。 (4)非金属 金属，用 H2、C 冶炼金属。 角度一 无机材料 1(2019 北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金 属材料的是( ) A.4.0