2020版高考化学二轮复习 第1部分 专题3 氧化还原反应 离子反应

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1、 考纲要求 1.了解氧化还原反应的本质， 了解常见的氧化还原反应。 掌握常见氧化还原反应 的配平和相关计算。2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。3.了解离子 反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。 考点一考点一 氧化还原反应氧化还原反应 (一)理清两条概念线索 1按要求回答下列问题 4FeS211O2=2Fe2O38SO2 (1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。 _。 (2)氧化剂_，还原剂_； 氧化产物_，还原产物_。 答案 (1) (2)O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2 2根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括

2、号内相应元素的化合价。 NaClO2(Cl：_)、ClO2(Cl：_)、CuCl(Cu：_)、N2H4(N：_)、 NaBH4(B： _)、 K2Cr2O7(Cr： _)、 Na2CrO4(Cr： _)、 H2C2O4(C： _)、 Na2S2O3(S：_)、MnO(OH)2(Mn：_)、K2FeO4(Fe：_)、CuFeS2(Fe： _、S：_)、LiNH2(N：_)、LiCoO2(Co：_) 答案 3 4 1 2 3 6 6 3 2 4 6 2 2 3 3 (二)掌握氧化还原反应的规律 1写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。 (1)氧化性强弱顺序：KMnO4Cl2Br2Fe3 Cu2。

3、 KMnO4Cl2：_。 Cl2Br2：_。 Br2Fe3 ：_。 Fe3 Cu2：_。 (2)还原性强弱顺序：SO2I Fe2BrCl SO2I ：_。 I Fe2：_。 Fe2 Br：_。 Br Cl：_。 答案 (1)2MnO 416H 10Cl=2Mn25Cl 28H2O Cl22Br =2ClBr 2 2Fe2 Br 2=2Fe 32Br 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 (2)I2SO22H2O=2I 4HSO2 4 2Fe 32I=I 22Fe 2 Br22Fe2 =2Fe32Br Cl 22Br =Br 22Cl 2用“双线桥”标出下列反应的电子转移方向和数目。 H2SH2SO4(

4、浓)=SSO22H2O 答案 3(1)向 FeI2溶液中逐滴滴入氯水，按反应发生先后顺序，依次写出离子方程式： _， _。 (2)向含有 Fe3 、H的溶液中，逐渐加入铁粉，按反应的先后顺序，依次写出离子方程式： _， _。 答案 (1)2I Cl 2=I22Cl 2Fe2Cl 2=2Fe 32Cl (2)2Fe3 Fe=3Fe2 Fe2H=H 2Fe 2 1(2017 海南，4)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO 32M 34H 2O=M2O n 7Cl 8H ，M 2O n 7中 M 的化合价是( ) A4 B5 C6 D7 答案 C 22016全国卷，28(5)“有效氯含量”可用来衡量

5、含氯消毒剂的消毒能力，其定义是： 每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。 NaClO2的有效氯含量为_。 (计算结果保留两位小数) 答案 1.57 解析 NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为 Cl ，则 1 mol NaClO 2得到电子的物质的量为 4 mol,1 mol Cl2被还原为 Cl 时得到电子的物质的量为 2 mol，故 1 g NaClO 2得到电子的物质 的量为 4 90.5mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量为 1.57。 3 2016全国卷， 28(2)欲使3 mol的VO2 变为VO 2， 则需要氧化剂KClO3至少为_ m

6、ol。 答案 0.5 解析 VO2 变为 VO 2，V 的化合价由4 价升高到5 价，转移 1e ，而氧化剂 KClO 3则被 还原为 KCl，化合价由5 价降低为1 价，转移 6e ，故欲使 3 mol VO2变为 VO 2，需氧化 剂 KClO3的物质的量至少为3 mol1 6 0.5 mol。 42016全国卷，26(5)节选联氨(N2H4)可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。 理论上 1 kg 的联氨可除去水中溶解的 O2_kg。 答案 1 解析 发生的反应为 N2H4O2=N22H2O，理论上 1 kg 的联氨可除去水中溶解的氧气为 1 kg 32 g mol 132 g m

7、ol 11 kg。 题组一 利用“双线桥”分析复杂氧化还原反应 1将过量 H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体 M化学 式为 Cr(NH3)3O4，其离子方程式为：CrO2 43NH33H2O2=M2H2O2OH O 2，测 得 M 中有 2 个过氧键。下列叙述正确的是( ) AM 中 Cr 的化合价为3 B参与反应的 H2O2全部被氧化 C向 FeSO4溶液中滴加几滴 M 的溶液，没有明显现象 D转移 0.2 mol 电子时，生成 M 的质量为 16.7 g 答案 D 解析 本题考查氧化还原反应。由化学方程式可知，反应生成 1 mol O2，H2O2

8、失去 2 mol 电 子，因反应生成 1 mol M，CrO2 4得(6a)mol 电子，由得失电子数目守恒可知，6a2，a 4，故 A 错；由化学方程式可知，3 mol H2O2参与反应，只有 1 mol O2生成说明 H2O2有一部 分没有被氧化，故 B 错；由题意 M 中有 2 个过氧键，则向 FeSO4溶液中滴加几滴 M 的溶液， 亚铁离子会被 M 氧化为铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，故 C 错；由离子方程式可知，反应 转移 2 mol 电子，生成 1 mol M，所以转移 0.2 mol 电子时，生成 M 的质量为 0.1 mol167 g mol 116.7 g，故 D 正确。 2

9、(2019 济南市高三上学期期末)CuS、Cu2S 用于处理酸性废水中的 Cr2O2 7，反应如下。 反应：CuSCr2O2 7H Cu2SO2 4Cr 3H 2O(未配平) 反应：Cu2SCr2O2 7H Cu2SO2 4Cr 3H 2O(未配平) 下列有关说法正确的是( ) A反应和中各有 2 种元素的化合价发生变化 B处理 1 mol Cr2O2 7时反应、中消耗 H 的物质的量相等 C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 35 D质量相同时，Cu2S 能去除更多的 Cr2O2 7 答案 C 解析 在反应中 S、Cr 元素化合价发生变化，在反应中 Cu、S、Cr 三种元素的化合价发 生了

10、变化，A 错误；反应方程式配平后为 3CuS4Cr2O2 732H =3Cu23SO2 48Cr 3 16H2O，反应配平后的方程式为 3Cu2S5Cr2O2 746H =6Cu23SO2 410Cr 3 23H2O，可见处理 1 mol Cr2O2 7时，反应消耗 H 的物质的量是 8 mol，反应消耗 H的物 质的量是 9.2 mol，B 错误；反应中还原剂是 Cu2S，氧化剂是 Cr2O2 7，二者反应的物质的 量之比为 35，C 正确；根据方程式可知 3 mol 即 396 g CuS 处理 4 mol Cr2O2 7，每克处理 Cr2O2 7的物质的量为4 mol 396 1 72

11、mol；3 mol 即 3160 g Cu2S 处理 5 mol Cr2O 2 7，每克处理 Cr2O2 7的物质的量为 5 mol 3160 1 96 mol，可见质量相同时， CuS 能去除更多的 Cr2O 2 7，D 错误。 题组二 氧化还原反应“强弱律”“先后律”的应用 3已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 ，Co 2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2 CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe3 2I=2Fe2I 2 答案

12、A 解析 Fe3 能氧化 I，所以不可能生成 FeI 3，A 错误，D 正确；当 Cl2少量时，I 先被氧化， B 正确；由于 Co2O3的氧化性强于 Cl2，所以 Co2O3能氧化 Cl 得到 Cl 2，而 Co2O3被还原为 Co2 ，C 正确。 4按要求书写离子方程式 (1)向一定量的 FeBr2溶液中分别通入少量 Cl2、过量 Cl2、等量 Cl2、n(FeBr2)n(Cl2) 45 反应。 答案 2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl 2Fe2 4Br3Cl 2=2Fe 32Br 26Cl 2Fe2 2Br2Cl 2=2Fe 3Br 24Cl 4Fe2 6Br5Cl 2=4Fe 33B

13、r 210Cl (2)已知还原性：SO2 3I ，向含 a mol KI 和 a mol K 2SO3混合溶液中通入 b mol Cl2，按要求 书写离子方程式： a b1 时，_； a b 4 5时，_； 2 3 a b1 时，_。 答案 Cl2SO2 3H2O=SO 2 42H 2Cl 5Cl24SO2 32I 4H 2O=4SO 2 4I28H 10Cl bCl2aSO2 3aH2O2(ba)I =(ba)I 2aSO 2 42aH 2bCl 5(2018 济宁市第一学期期末高三教学质量检测)向含 Fe2 、I、Br的溶液中通入过量的氯 气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b

14、a5，线段表示一种含氧酸，且 和表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是( ) A线段表示 Fe2 的变化情况 B线段发生反应的离子方程式为 I25Cl212OH =2IO 310Cl 6H 2O C根据图像可计算 a6 D原溶液中 c(Fe2 )c(I)c(Br)213 答案 B 解析 向仅含 Fe2 、I、Br的溶液中通入适量氯气，还原性：IFe2Br，首先发生反 应：2I Cl 2=I22Cl ，I反应完毕，再发生反应：2Fe2Cl 2=2Fe 32Cl，Fe2反应 完毕，又发生反应：2Br Cl 2=Br22Cl ，故线段代表 I的变化情况，线段代表 Fe2 的变化情况，线段代表

15、 Br 的变化情况，故 A 正确；线段表示一种含氧酸，且和表 示的物质中含有相同的元素，该元素为 I 元素，2I Cl 2=I22Cl ，消耗 1 mol 氯气，所以 碘原子的物质的量为 2 mol，反应消耗氯气的物质的量为 5 mol，根据得失电子守恒，设该 含氧酸中碘元素的化合价为 x，(x0)2 mol5 mol2，解得 x5，则该含氧酸为 HIO3， 离子方程式为 I25Cl26H2O=2IO 310Cl 12H， 故 B 错误； 根据反应离子方程式可知 溶液中 n(I )2n(Cl 2)2 mol，溶液中 n(Fe 2)2n(Cl 2)2(3 mol1 mol)4 mol，Fe 2反

16、 应完毕，根据电荷守恒可知 n(I )n(Br)2n(Fe2)，故 n(Br)2n(Fe2)n(I)24 mol 2 mol6 mol， 根据 2Br Cl 2=Br22Cl 可知， 溴离子反应需要氯气的物质的量为 3 mol， 故 a336，故 C 正确；根据以上分析，原溶液中 c(Fe2 )c(I)c(Br)426 213，故 D 正确。 1假设法突破氧化还原反应能否进行 先假设选项中的化学反应能够发生，依据此反应判断出还原性(或氧化性)的强弱，然后再与 题目提供的还原性(或氧化性)强弱顺序对照，若二者表示的还原性(或氧化性)强弱顺序一致， 则此反应能够发生；若不一致，则此反应不能进行。

17、2熟记反应先后两大规律 (1)同一还原剂与多种氧化剂发生氧化还原反应的先后顺序：KMnO4(H )Cl 2Br2Fe 3 Cu2 H。 (2)同一氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应的先后顺序：S2 SO2 3(或 HSO 3)I Fe2 Br Cl。 题组三 氧化还原反应“守恒律”的应用 (一)氧化还原反应方程式的配平 6(1)2015天津理综，10(2)完成 NaClO3氧化 FeCl2的离子方程式： ClO 3 Fe2 _= Cl Fe3 _ 答案 1 6 6 H 1 6 3 H 2O 解析 根据化合价升降法配平 ClO 3、Fe 2、Cl、Fe3的化学计量数分别为 1、6、1、6，再 利

18、用电荷守恒及元素守恒得出反应物中有 6H ，产物中有 3H 2O。 (2)2015安徽理综，27(2)请配平化学方程式： NaBO2 SiO2 Na H2= NaBH4 Na2SiO3 答案 1 2 4 2 1 2 (3)2015浙江理综，27(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO 4( )C2O 2 4_=( )Mn 2( )CO 2_ 答案 2 5 16H 2 10 8H 2O 缺项型氧化还原反应方程式的配平方法 (1)配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数， 然后由原子守恒确定未知物， 再根据原子守恒进行配平。 (2)补项原则 条件 补项原则 酸

19、性条件下 缺 H 或多 O 补 H ，少 O 补 H 2O 碱性条件下 缺 H 或多 O 补 H2O，少 O 补 OH (二)电子守恒在氧化还原反应计算中的应用 7(2016 上海，17)某铁的氧化物(FexO)1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况 下 112 mL Cl2，恰好将 Fe2 完全氧化。x 值为( ) A0.80 B0.85 C0.90 D0.93 答案 A 解析 根据电子守恒可知，FexO 被氧化为 Fe3 转移的电子数和 Cl 2转移的电子数相等。标准 状况下 112 mL Cl2转移电子数为 0.01 mol，则 1.52 56x16(3 2 x)x0.0

20、1，解得 x0.80。 8多硫化钠 Na2Sx(x2)在结构上与 Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中 可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，反应中 Na2Sx与 NaClO 的物质的量 之比为 116，则 x 的值是( ) A5 B4 C3 D2 答案 A 解析 Na2Sx中 S 的化合价为2 x，反应后氧化为6 价。NaClO 中 Cl 的化合价从1 价降低 到1 价，得到 2 个电子，则根据电子得失守恒可知(62 x)x216，解得 x5。 9某废水中含有 Cr2O2 7，为了处理有毒的 Cr2O 2 7，需要先测定其浓

21、度：取 20 mL 废水，加 入适量稀硫酸，再加入过量的 V1 mL c1 mol L 1 (NH 4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为 Cr3 )。用 c 2 mol L 1 KMnO 4溶液滴定过量的 Fe 2至终点，消耗 KMnO 4溶液 V2 mL。则原废 水中 c(Cr2O2 7)为(用代数式表示)( ) A.c1V15c2V2 120 mol L 1 B.c1V15c2V2 60 mol L 1 C.5c1V1c2V2 120 mol L 1 D.c1V15c2V2 120 mol L 1 答案 A 解析 本题有关反应的离子方程式为 Cr2O2 76Fe 214H=2C

22、r36Fe37H 2O,5Fe 2 MnO 48H =5Fe3Mn24H 2O。利用得失电子守恒列等式：c1 mol L 1V 1 mL10 3 L mL 120 mL103 L mL16c(Cr 2O 2 7)5c2 mol L 1V 2 mL10 3 L mL1，解得： c(Cr2O2 7)c 1V15c2V2 120 mol L 1。 10已知次氯酸可被 FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定某次试验所得溶液中次氯酸的物 质的量浓度：量取 10.00 mL 上述次氯酸溶液，并稀释至 100 mL，再从其中取出 10.00 mL 于锥 形瓶中，并加入 10.00 mL 0.800 0 m

23、ol L 1的 FeSO 4溶液，充分反应后，用 0.050 00 mol L 1的 酸性 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为 _。 答案 1.000 mol L 1 解析 根据反应 HClO2Fe2 H=2Fe3ClH 2O、MnO 45Fe 28H=Mn2 5Fe3 4H 2O，则原次氯酸溶液的浓度为 1 20.800 0 mol L 110103 L0.050 00 mol L124103 L5100 mL 10 mL 1010 3 L 1.000 mol L 1。 电子守恒法解题的思维流程 (1)找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还

24、原产物和氧化产物。 (2)找出一个原子或离子得失电子数目， 从而确定 1 mol 氧化剂或还原剂得失电子数目(注意化 学式中原子或离子个数，如 1 mol K2Cr2O7被还原为3 价的 Cr 得电子数是 23NA)。 (3)根据题目中各物质的物质的量和得失电子守恒列出等式： n(氧化剂)变价原子数化合价 变化值n(还原剂)变价原子数化合价变化值，从而求算出答案。 考点二考点二 离子反应离子反应 1正确书写离子方程式的两个关键点正确书写离子方程式的两个关键点 化学式拆写“二注意” (1)需要拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐； (2)特殊情况需拆：微溶物的澄清溶液、浓盐酸、浓硝 酸(浓硫酸不拆)

25、等 方程式遵循“三守恒” 原子、电荷、电子转移是否守恒 按要求书写离子方程式 (1)Na 和水的反应。 2Na2H2O=2Na 2OHH 2。 (2)Na 和 CuSO4溶液的反应。 2Na2H2OCu2 =2NaCu(OH) 2H2。 (3)实验室用 MnO2和浓盐酸反应制 Cl2。 MnO24H 2Cl= Mn2 Cl 22H2O。 (4)Cl2的尾气处理。 Cl22OH =ClClOH 2O。 (5)将 SO2气体通入溴水中。 SO2Br22H2O=4H SO2 42Br 。 (6)将 Cl2通入 H2SO3溶液中。 Cl2H2SO3H2O=4H SO2 42Cl 。 (7)将 H2O2

26、滴入 H2SO3溶液中。 H2SO3H2O2=2H SO2 4H2O。 (8)将 H2S 气体通入 CuSO4溶液中。 H2SCu2 =2HCuS。 (9)将少量 SO2气体通入 Na2CO3溶液中。 SO2CO2 3=SO 2 3CO2。 (10)将过量 CO2气体通入 Na2SiO3溶液中。 2CO2SiO2 32H2O=H2SiO32HCO 3。 (11)Al 和 NaOH 溶液的反应。 2Al2OH 2H 2O=2AlO 23H2。 (12)AlCl3和过量氨水的反应。 Al3 3NH 3 H2O=Al(OH)33NH 4。 (13)将 AlCl3与 NaHCO3溶液混合。 Al3 3

27、HCO 3=Al(OH)33CO2。 (14)Fe 和过量稀 HNO3的反应。 Fe4H NO 3=Fe 3NO2H 2O。 (15)将 H2O2滴入 FeCl2溶液中。 2Fe2 H 2O22H =2Fe32H 2O。 (16)在酸性溶液中，将 FeCl3溶液与 KI 溶液混合。 2Fe3 2I=2Fe2I 2。 2突破离子共存的四大题设突破离子共存的四大题设“陷阱陷阱” 条件类型 常见表述 误点点拨 常见的限 制条件 “无色” Cu2 、Fe2、Fe3、MnO 4等有色离子 不能大量存在 “pH1”或“pH13” 溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原反应而不能大 量共存” 只能是氧化性离子和

28、还原性离子不共 存， 并不是其他离子反应， 同时要注意 溶液酸碱性的影响 “透明” “透明”也可“有色” 常见的隐 含条件 “与 Al 反应放出 H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “由水电离出的 c(H )1 10 12 mol L1”的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “通入足量的 NH3” 与 NH3 H2O 反应的离子不能存在 含有大量 Fe3 的溶液 酸性溶液并具有强氧化性 含有大量 AlO 2、S 2的溶液 碱性溶液 含有大量 NO 3的溶液 隐含 H 与还原性离子不能大量存在 相互促进 水解 NH 4与 CH3COO 、CO2 3，Mg 2 与 HCO 3等组合 存在相互促进

29、水解情况， 但水解程度较 小，在溶液中仍然能大量共存 Al3 与 CO2 3、HCO 3、AlO 2、 HS 、S2；Fe3与 CO2 3、HCO 3、 相互促进水解， 生成沉淀或气体， 不能 大量共存 AlO 2、ClO 题干要求 (1)“一定大量共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存” 审清关键字词 3.掌握常见离子的检验掌握常见离子的检验 .常见阳离子的检验 .常见阴离子的检验 (1)某溶液中可能含有以下离子：NH 4、K 、Na、H、Mg2、Al3、Ba2、Fe3、I、NO 3、 CO2 3、SO 2 4。 用 pH 试纸检验溶液呈强酸性，则溶液中一定含有_，一定不含_。

30、 取出部分溶液，加入少量 CCl4及数滴新制氯水，振荡静置后 CCl4层呈紫红色，则溶液中 一定含有_，一定不含_。 另取部分溶液，向其中加入 NaOH 溶液至溶液显碱性，滴加过程中溶液均无沉淀产生，则 溶液中一定不含_。 取中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液 中一定含有_。 另取中的部分碱性溶液，加入 Na2CO3溶液，有白色的沉淀产生，则溶液中一定含有 _，一定不含有_。 通过上述实验可以判断溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的 离子是_。不能确定的离子是_，要进一步确定该离子，需补充的实 验是_(写实验名称)。 答案 H CO2 3 I Fe3、

31、NO 3 Mg 2、Al3 NH 4 Ba 2 SO2 4 H 、I、 NH 4、Ba 2 Mg2、Al3、Fe3、NO 3、CO 2 3、SO 2 4 K 、Na 焰色反应 (2)下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“”，不能大量共存的打“”。 c(H ) 水10 12 mol L1 的溶液：Na 、K、CO2 3、SO 2 4( ) 使酚酞变红色的溶液：Na 、Cu2、Fe2、NO 3( ) 常温下，pH12 的溶液：K 、Cl、SO2 4( ) c(H )0.1 mol L1 的溶液：Na 、NH 4、SO 2 4、S2O 2 3( ) 使 pH 试纸显蓝色的溶液：Cu2 、N

32、O 3、Fe 3、SO2 4( ) 与铝粉反应放出 H2的无色溶液：NO 3、Al 3、Na、SO2 4( ) 使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO2 4、CO 2 3、Na 、K( ) 常温下 cH cOH 110 12 的溶液：K 、AlO 2、CO 2 3、Na ( ) 中性溶液：Fe3 、Al3、NO 3、SO 2 4( ) 使甲基橙变红色的溶液：Mg2 、K、SO2 4、SO 2 3( ) 0.1 mol L 1 的 Na2CO3溶液：Al3 、SO2 4、Cl 、K( ) Fe3 、H、NO 3、HCO 3( ) 无色溶液中可能大量存在 Al3 、NH 4、Cl 、S2( ) Na 、A

33、l3、Cl、HCO 3( ) NH 4、Na 、SO2 4、AlO 2( ) NH 4、H 、Cl、HSO 3( ) 含有大量 Fe3 的溶液：Na、SCN、Cl、I( ) 含有大量 NO 3的溶液：H 、Fe2、Cl、SO2 4( ) 0.1 mol L 1 NaAlO 2溶液：H 、Na、Cl、SO2 4( ) 中性溶液中可能大量存在 K 、AlO 2、Cl 、SO2 4( ) 答案 角度一 离子方程式的正误判断 1(2018 江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO2 3CaSO4 CaCO3SO2 4 B酸化 NaIO3和

34、NaI 的混合溶液：I IO 36H =I 23H2O CKClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO 2Fe(OH) 3=2FeO 2 43Cl 4HH 2O D电解饱和食盐水：2Cl 2H= 通电 Cl2H2 答案 A 解析 B 错，正确的离子方程式应为 5I IO 36H =3I 23H2O；C 错，正确的离子方程式 应为 2Fe(OH)33ClO 4OH=2FeO2 43Cl 5H 2O；D 错，正确的离子方程式应为 2Cl 2H2O= 通电 2OH H 2Cl2。 2(2017 海南，6)能正确表达下列反应的离子方程式为( ) A用醋酸除去水垢： 2H CaCO 3=Ca 2C

35、O 2H2O B硫化亚铁与浓硫酸混合加热： 2H FeS=H 2SFe 2 C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： 2Al3 3CO2 3=Al2(CO3)3 D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2： 2NO22OH =NO 3NO 2H2O 答案 D 解析 A 项，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B 项，硫化亚铁与浓硫酸混合加热 生成硫酸铁、二氧化硫和水且浓硫酸不能拆；C 项，向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生水 解相互促进反应，生成氢氧化铝和二氧化碳；D 项，用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2， 生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式正确。 角度二 离子共存 3(2018 江苏，4)室温

36、下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A0.1 mol L 1 KI 溶液：Na、K、ClO、OH B0.1 mol L 1 Fe 2(SO4)3溶液：Cu 2、NH 4、NO 3、SO 2 4 C0.1 mol L 1 HCl 溶液：Ba2、K、CH 3COO 、NO 3 D0.1 mol L 1 NaOH 溶液：Mg2、Na、SO2 4、HCO 3 答案 B 解析 B 项，各离子可以大量共存；A 项，ClO 有氧化性，能将 I氧化为 I 2，不能大量共存； C 项，CH3COOH 为弱电解质，CH3COO 与 H不能大量共存；D 项，OH与 Mg2、HCO 3均 不能大量共存。

37、 4(2017 江苏，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A无色透明的溶液中：Fe3 、Mg2、SCN、Cl B. cH cOH 110 12 的溶液中：K 、Na、CO2 3、NO 3 Cc(Fe2 )1 mol L1 的溶液中：K 、NH 4、MnO 4、SO 2 4 D能使甲基橙变红的溶液中：Na 、NH 4、SO 2 4、HCO 3 答案 B 解析 A 项，无色溶液中，有色离子(Fe3 )不能大量存在，且 Fe3与 SCN不能大量共存；B 项，溶液呈碱性，四种离子能大量存在；C 项，Fe2 与 MnO 4发生氧化还原反应而不能大量 共存；D 项，溶液呈酸性(pHB

38、r，所以向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，是 Fe2先发生反应， 离子方程式为 2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl，A 正确；碳酸钠与酸反应分步进行，首先发生反 应： H CO2 3=HCO 3， 不放出气体， 当溶液中的 CO 2 3全部变为 HCO 3， 再发生反应： HCO 3 H =H 2OCO2，B 错误；硝酸具有强氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者发生氧化还 原反应，不是复分解反应，C 错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，发生复分解 反应产生碳酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为：HCO 3NH 42OH =CO2 3H2O NH3 H2O，D 错误。 2下列反应的离子方程式正确

39、的是( ) A用醋酸除去水垢： 2H CaCO 3=Ca 2CO 2H2O B酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： 2Fe2 H 2O2=2Fe 3O 22H CNaAlO2溶液中通入过量 CO2： 2AlO 2CO23H2O=2Al(OH)3CO 2 3 D电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 2Cl 2H 2O= 电解 H2Cl22OH 答案 D 解析 用醋酸除去水垢反应的离子方程式为：CaCO32CH3COOH=Ca2 2CH 3COO H2OCO2，A 错误；酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，双氧水将亚铁离子氧化成铁离子， 正确的离子方程式为：2Fe2 2HH 2O2=2Fe 32H 2O，B 错误；

40、Al(OH)3不溶于 CO2， 通入过量 CO2生成 HCO 3， 反应的离子方程式为： AlO 2CO22H2O=Al(OH)3HCO 3， C 错误；电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气的同时附近有 NaOH 生成， 离子方程式为 2Cl 2H 2O= 电解 H2Cl22OH ，D 正确。 3(2019 德州市高三上学期期末)以下离子方程式的书写不正确的是( ) A 向浓度均为 0.1 mol L 1 的 NaOH、 Na2CO3的混合溶液中加入足量稀盐酸： OH CO2 3 3H =2H 2OCO2 B向含有 0.1 mol FeBr2的溶液中通入标况下 2.24 L Cl2

41、：2Fe2 4Br3Cl 2=2Fe 32Br 2 6Cl CNH4 Al(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液：NH 4Al 35OH=AlO 22H2ONH3 H2O D向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至沉淀完全：H SO2 4Ba 2OH=BaSO 4 H2O 答案 B 解析 向浓度均为 0.1 mol L 1 的 NaOH、 Na2CO3的混合溶液中加入足量稀盐酸， OH 、 CO2 3 都会与 H 反应，离子方程式为：OHCO2 33H =2H 2OCO2，A 正确；离子还原性： Fe2 Br，标况下 2.24 L Cl 2的物质的量是 0.1 mol，氯气不足，所以 Br 不能完全反应，离 子方程式为： 2F