2020版高考化学二轮复习 第1部分 专题2 化学计量及其应用

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1、 考纲要求 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质 的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.理解质量守恒定律。3.能根据微粒(原子、分子、 离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。4.了解溶液 的含义。5.了解溶解度、饱和溶液的概念。6.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质 量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物 质的量浓度溶液的方法。 考点一考点一 阿伏加德罗常数的广泛应用阿伏加德罗常数的广泛应用 1与气体摩尔体积与气体摩尔体积 22.4 L mol

2、 1 相关的相关的 NA的应用的应用 (1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用 22.4 L mol 1 进行物质的量的计算； (2)常见物质在标准状况下的状态：Br2、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、 CH3CH2OH、碳原子数大于 4 的烃(除新戊烷外)，均为液体；SO3为固体。 2与物质的组成相关的与物质的组成相关的 NA的应用的应用 (1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目； (2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目； (3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比； (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含

3、质子、电子或原子数目； (5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与 CO、NO2与 N2O4等具有的原 子、分子数目； (6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如：CnH2n2中共价键 数目为 3n1； (7)一定物质的量的 SiO2中含 SiO 键、金刚石(或石墨)中 1 mol C 中含 CC 键、1 mol P4 中含 PP 键的数目。 3与氧化还原反应相关的与氧化还原反应相关的 NA的应用的应用 (1)歧化反应类：Na2O2与 CO2、Na2O2与 H2O、Cl2与 NaOH(冷稀、浓热)等； (2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(

4、Cl2/Br2、S/I2)反应类； (3)Fe 与浓、稀硝酸，Cu 与浓、稀硝酸反应类； (4)足量、不足量 Fe 与稀硝酸，足量 Fe 与浓硫酸反应类； (5)足量 KMnO4与浓盐酸，足量 MnO2与浓盐酸反应类； (6)注意氧化还原反应的顺序。如：向 FeI2溶液中通入 Cl2，首先氧化 I ，再氧化 Fe2。 4与可逆反应相关的与可逆反应相关的 NA的应用的应用 在“NA”应用中，常涉及以下可逆反应： (1)2SO2O2 催化剂 2SO3 2NO2N2O4 N23H2 高温、高压 催化剂 2NH3 (2)Cl2H2OHClHClO (3)NH3H2ONH3 H2ONH 4OH (4)P

5、Cl3Cl2PCl5 5与电解质溶液中粒子数目判断有关的与电解质溶液中粒子数目判断有关的 NA的应用的应用 审准题目“要求”，是突破该类题目的关键 (1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如 1 L 1 mol L 1 的乙酸或 1 L 1 mol L 1 乙酸钠溶液中 CH 3COO 数目均小于 N A。 (2)题目中是否指明了溶液的体积，如在 pH1 的 HCl 溶液中，因溶液体积未知而无法求算 H 的数目。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH1 的 H2SO4溶液 c(H )0.1 mol L1，与电解 质的组成无关；0.05 mol L 1 的

6、 Ba(OH)2溶液，c(OH )0.1 mol L1，与电解质的组成有关。 1(2018 全国卷，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NA B22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA C92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA D1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 答案 B 解析 氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L 氩气的物质的量为 1 mol，含有的质子数为 18NA，B 项正确；Fe(OH)3胶体粒子是若干个 F

7、e(OH)3分子的集合体，A 项错误；92.0 g 甘油 的物质的量为 1 mol，每个甘油分子含有 3 个羟基，所以 1 mol 甘油含有的羟基数为 3.0NA， C 项错误；CH4与 Cl2发生取代反应生成的有机物除了 CH3Cl 以外，还有 CH2Cl2、CHCl3和 CCl4，生成的 CH3Cl 分子数小于 1.0NA，D 项错误。 2(2018 全国卷，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A常温常压下，124 g P4中所含 PP 键数目为 4NA B100 mL 1 mol L 1FeCl 3溶液中所含 Fe 3的数目为 0.1N A C标准状况下，11.2

8、L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA 答案 C 解析 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量为 0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都 含有 4 个氢原子，所以含有氢原子数目为 2NA，C 项正确；124 g P4的物质的量为 1 mol，每 个 P4分子中含有 6 个 PP 键，所以含有 PP 键数目为 6NA，A 项错误；Fe3 在水溶液中能 发生水解，100 mL 1 mol L 1FeCl 3溶液中所含 Fe 3的数目小于 0.1N A，B 项错误；SO2和 O2 的化合反应为可逆反应

9、， 2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后， 混合气体的物质的量大于 2 mol， 即分子总数大于 2NA，D 项错误。 3(2017 全国卷，8)阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( ) A1 L 0.1 mol L 1NH 4Cl 溶液中，NH 4的数量为 0.1NA B2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NA C标准状况下，2.24 L N2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NA D0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA 答案 D 解析 A 项，因铵根离子水解，其数量小于 0.1NA，

10、错误；B 项，2.4 g Mg 为 0.1 mol，与硫 酸完全反应后转移的电子数为 0.2NA，错误；C 项，标准状况下，2.24 L 任何气体所含有的分 子数都为 0.1NA，错误；D 项，H2(g)I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。 4(2017 全国卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6N A个中子 BpH1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H C2.24 L(标准状况)苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子 D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备

11、 PCl5(g)，增加 2NA个 PCl 键 答案 A 解析 A 项， 硼原子的质子数为 5,11B 的中子数为 6， 故 0.1 mol 的 11B 中含有中子数为 0.6N A， 正确；B 项，未指明溶液体积，无法计算 H 的物质的量，错误；C 项，标准状况下苯为液 体， 不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的 CO2分子数， 错误； D 项， PCl3 Cl2PCl5 ， 这是一个可逆反应，1mol PCl3与 1mol Cl2不可能完全反应生成 1 mol PCl5，故增加的 PCl 键数目小于 2NA，错误。 5(2016 全国卷，8)设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(

12、) A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA C1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4NA 答案 A 解析 A 项，乙烯和丙烯的最简式均为 CH2,14 g 乙烯和丙烯混合气体中相当于含有 1 mol CH2，则其氢原子数为 2NA，正确；B 项，合成氨的反应是可逆反应，则 1 mol N2与 4 mol H2 反应生成的 NH3分子数小于 2NA，错误；C 项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移

13、数为 3NA，错误；D 项，标准状况下 CCl4为液态，故 2.24 L CCl4 的物质的量不是 0.1 mol，则其含有的共价键数不是 0.4NA，错误。 题组一 物质状态与“NA”应用 1正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5NA() (2)标准状况下，22.4 L SO2中含有的 SO2分子数为 NA() (3)常温常压下，35.5 g 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA() (4)常温常压下，22.4 L NO2和 CO2的混合气体含有的氧原子数为 2NA() (5)2.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的

14、碳原子数目为 0.1NA() (6)2.24 L CO2中含有的原子数为 0.36.021023() 题组二 物质组成与“NA”应用 2正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)32 g 18O2中含有 2NA个氧原子() (2)17 g OH 与 17 g OH 所含电子数均为 10N A() (3)相同质量的 N2O4与 NO2中所含原子数目相同() (4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的 28 g 混合气体中含有 3NA个氢原子() (5)18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA() (6)30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4NA() (7)4.5 g Si

15、O2晶体中含有的硅氧键的数目为 0.3NA() (8)12 g 金刚石含有的共价键数目为 4NA() 题组三 电子转移与“NA”应用 3正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移的电子数为 NA() (2)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA() (3)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NA() (4)0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.2NA() (5)足量 KMnO4与含 1 mol HCl 的浓盐酸反应生成标准状况下 7

16、L Cl2() (6)足量 Cl2与含 1 mol NaOH 的浓溶液反应转移5 6 mol e () (7)足量 Fe 与 1 L 1 mol L 1 浓 H2SO4溶液在加热条件下彻底反应生成 0.5 mol SO2() (8)1 mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数为 2NA() (9)50 mL 12 mol L 1 盐酸与足量 MnO 2共热，转移的电子数为 0.3NA() (10)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA() (11)向 FeI2溶液中通入适量 Cl2，当 1 mol Fe2 被氧化时，共转移的电子的数目为 N A()

17、 题组四 可逆反应与“NA”应用 4正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为 2NA() (2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为 NA() (3)100 g 质量分数为 17%的氨水溶液中含有的 NH3分子数为 NA() (4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA() 题组五 溶液中粒子数目判断与“NA”应用 5正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)0.1 L 3.0 mol L 1 的 NH4NO3溶液中含有的 NH 4的数目为 0.3NA() (2)

18、等体积、等物质的量浓度的 NaCl 和 KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2NA() (3)0.1 mol L 1 的 NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为 0.2NA() (4)25 时，pH13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.2N A() 考点二考点二 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验。复习时，要熟记实验 仪器，掌握基本操作步骤，注意仪器的使用，正确分析误差，理解基本公式，明确高考题型， 做到有的放矢。 1七种仪器需记牢七种仪器需记牢 托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶

19、头滴管、烧杯、药匙。 2实验步骤要理清实验步骤要理清 (1)如：配制 500 mL 0.1 mol L 1 Na 2CO3溶液，图中操作中应该填写的数据为_， 实验时操作的先后顺序为_(填编号)。 答案 5.3 (2)明确溶液配制过程中的“四数据” 记录质量或体积时保留一位小数。 选择容量瓶时，要指明容量瓶的规格。 转移溶液时要洗涤烧杯_次。 定容时液面距刻度线 12 cm 时，改用_滴加蒸馏水。 答案 23 胶头滴管 3误差分析点点清 误差分析的思维流程与方法 (1)误差分析的思维流程 (2)视线引起误差的分析方法 仰视容量瓶刻度线(图 1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。 俯视容量瓶刻度线(

20、图 2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。 (3)用“偏高”“偏低”或“无影响”填空： 砝码生锈：偏高。 定容时，溶液温度高：偏高。 定容时俯视容量瓶刻度线：偏高。 称量时物码颠倒且使用游码：偏低。 未洗涤烧杯、玻璃棒：偏低。 称量易吸水物质时间过长：偏低。 转移时，有液体溅出：偏低。 滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出：偏低。 定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线：偏低。 容量瓶内有少量水：无影响。 4换算关系会推导 (1)气体溶质物质的量浓度的计算： 标准状况下，1 L 水中溶解某气体 V L，所得溶液的密度为 g cm 3，气体的摩尔质量为 M g mol 1，则 c 1 0

21、00V 22 400MV mol L 1。 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算： c1 000w M (c 为溶质的物质的量浓度/molL 1， 为溶液的密度/g cm3，w 为溶质的质量分 数，M 为溶质的摩尔质量/g mol 1)。 1下面是高考题的组合，判断是否正确，正确的打“”，错误的打“” (1)配制 0.400 0 mol L 1 的 NaOH 溶液，称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶 解，转移至 250 mL 容量瓶中定容() (2018 全国卷，13A) (2)配制浓度为 0.010 mol L 1 的 KMnO4溶液，可以称取 KMn

22、O4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度() (2017 全国卷，9D) (3)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时， 改用滴管滴加蒸馏水至刻度线() (2016 浙江理综，8D) (4)称取 2.0 g NaOH 固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码，左盘上 添加 NaOH 固体() (2015 福建理综，8A) (5)配制一定浓度的 NaCl 溶液() (2015 四川理综，3A) (6)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干() (2014 新课标全国卷，12A) (7)用容量瓶配溶液时

23、，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体() (2014 新课标全国卷，12D) 22017天津，9(1)准确称取 AgNO3基准物 4.246 8 g(0.0250 mol)后，配制成 250 mL 标准 溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。将称得的 AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器 除烧杯和玻璃棒外还有_。 答案 250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 解析 配制 AgNO3标准溶液， 所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 250 mL(棕色)容量瓶、 胶 头滴管。 32017 全国卷，28(3)Na2SO3溶液常用作标准溶液滴定 I2(2S2O2 3I2=2I S 4O 2 6)，

24、但 Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试 剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二 氧化碳。 答案 量筒 氧气 42016 全国卷 ，36(5)节选一种双氧水的质量分数为 27.5%(密度为 1.10 g cm 3)，其浓 度为_mol L 1。 答案 8.9 解析 假设溶液的体积为 1 L，则 1 L 溶液中含 H2O2的质量： m1 000 mL1.10 g cm 327.5%1.10275 g c(H2O2)n V 1.10275 g 34 g mol 1 1 L 8.9 mol L 1。 题组一 有关一定物质的

25、量浓度溶液的配制 1用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。 下列图示对应的操作规范的是( ) 答案 B 解析 A 项，用托盘天平称量药品时，应为“左物右码”，错误；B 项，用玻璃棒搅拌能加 速溶解，正确；C 项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D 项，定容时，胶头滴管不能 伸入容量瓶内，错误。 2 实验室用 18.4 mol L 1 的浓硫酸配制 480 mL 2 mol L 1 的硫酸， 需量取浓硫酸_mL； 配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_。 答案 54.3 mL 胶头滴管、500 mL 容量瓶 解析 根据“大而近“的原则， 配制4

26、80 mL溶液应选用500 mL容量瓶。 根据c(浓溶液)V(浓 溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)，18.4 mol L 1V(浓 H 2SO4)2 mol L 1 500 mL，解得 V(浓 H2SO4)54.3 mL，需要量取浓硫酸 54.3 mL。配制的实验步骤为：计算量取稀释冷却 转移洗涤振荡定容摇匀装瓶贴标签，配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻 璃棒外，还需 500 mL 容量瓶、胶头滴管。 题组二 有关物质的量浓度的计算 3相对分子质量为 M 的气态化合物 V L(标准状况)，溶于 m g 水中，得到质量分数为 w 的溶 液，物质的量浓度为 c mol L 1，密度为 g cm3。

27、则下列说法不正确的是( ) A相对分子质量 M 22.4mw 1wV B物质的量浓度 c 1 000V MV22.4m C溶液的质量分数 w MV 22.4m D溶液密度 cM 1 000w 答案 C 解析 由 c1 000w M 知 D 项正确；由 c V 22.4 V 22.4Mm 10 3 1 000V MV22.4m知 B 项正确；由 w V 22.4M m V 22.4M MV 22.4mMV知 C 项错误，将此式变形后即可得到 A 项中的式子。 4(2019 重庆模拟)实验室常用 98%密度为 1.84 g mL 1 的浓 H2SO4配制 14 的稀 H2SO4， 此稀 H2SO4

28、的密度为 1.23 g mL 1，其物质的量浓度为( ) A4.6 mol L 1 B5.7 mol L 1 C3.88 mol L 1 D18.4 mol L 1 答案 C 解析 实验室配制 14 的溶液的含义是指取 1 体积的浓硫酸与 4 体积的水混合。 求算所得溶 液溶质的质量分数：w 1 mL1.84 g mL 198% 1 mL1.84 g mL 14 mL1 g mL10.309，稀硫酸的物质的量浓 度为 c(H2SO4)1 000 mL1.23 g mL 10.309 98 g mol 11 L3.88 mol L 1。 掌握两项技能 (1)用 98%的浓 H2SO4配制 100

29、 mL 14 的稀 H2SO4：用量筒量取 80 mL 的水注入 200 mL 的 烧杯中，然后再用另一只量筒量取 20 mL 的浓 H2SO4沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃 棒不停搅拌。 (2)配制 100 g 20%的 NaCl 溶液： 准确称量 20.0 g NaCl 固体， 然后再转移到 200 mL 的烧杯中， 再用量筒量取 80 mL 的水注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌直到完全溶解为止。 1明确一个中心 必须以“物质的量”为中心“见量化摩，遇问设摩”。 2掌握两种方法 (1)守恒法：守恒法是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、电子守 恒。它们都是抓住有关变化

30、的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如某原子、离 子或原子团不变；溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；氧化还原反应中得失电子数相等) 建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。 (2)关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中， 它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化 成一步计算。 2019全国卷，26(3)成品中 S2 的含量可以用“碘量法”测得。称取 m g 样品，置于碘量 瓶中，移取 25.00 mL 0.100 0 mol L 1 的 I2- KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处 反应 5 m

31、in， 有单质硫析出。 以淀粉为指示剂， 过量的 I2用 0.100 0 mol L 1 Na 2S2O3溶液滴定， 反应式为 I22S2O2 3=2I S 4O 2 6。测定时消耗 Na2S2O3溶液体积 V mL。终点颜色变化为 _，样品中 S2 的含量为_(写出表达式)。 答案 浅蓝色至无色 25.001 2V0.100 032 m1 000 100% 解析 达到滴定终点时 I2完全反应，可观察到溶液颜色由浅蓝色变成无色，且半分钟内颜色 不再发生变化；根据滴定过量的 I2消耗 Na2S2O3溶液的体积和关系式 I22S2O2 3，可得 n(I2)过量1 20.100 0V10 3mol，

32、再根据关系式 S2I 2可知，n(S 2)0.100 025.00 10 3 mol1 20.100 0V10 3mol(25.00V 2)0.100 010 3mol，则样品中 S2的含量为 25.00V 20.100 032 m1 000 100%。 1为测定某石灰石中 CaCO3的质量分数，称取 W g 石灰石样品，加入过量的浓度为 6 mol L 1 的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的 CO2，再加入足量的草酸铵(NH4)2C2O4 溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为 C2O2 4Ca 2 =CaC2O4，过滤出 CaC2O4后，用稀硫酸溶解：C

33、aC2O4H2SO4=H2C2O4CaSO4，再用 蒸馏水稀释溶液至 V0 mL。 取出 V1 mL 用 a mol L 1 的 KMnO4酸性溶液滴定， 此时发生反应： 2MnO 45H2C2O46H =2Mn210CO 28H2O。 若滴定终点时消耗a mol L 1的KMnO 4 V2 mL，计算样品中 CaCO3的质量分数。 答案 本题涉及的化学方程式或离子方程式为 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 C2O2 4Ca 2=CaC 2O4 CaC2O4H2SO4=H2C2O4CaSO4 2MnO 45H2C2O46H =2Mn210CO 28H2O 由方程式可以得出相应的关系式

34、 5CaCO35Ca2 5CaC 2O45H2C2O42MnO 4 5 2 n1(CaCO3) aV210 3 mol n1(CaCO3)2.5aV210 3 mol 样品中 n(CaCO3)2.5aV210 3V0 V1 mol 则 w(CaCO3) 2.5aV210 3V0 V1mol100 g mol 1 W g 100%25aV0V2 WV1 %。 2电解铜的阳极泥中含有 3%14% Se 元素，该元素以 Se 单质、Cu2Se 形式存在，还含有 稀有金属及贵金属。 称取 5.000 g 电解铜的阳极泥样品以合适方法溶解， 配成 250 mL 混酸溶 液， 移取上述溶液 25.00 m

35、L 于锥形瓶中， 加入 25.00 mL 0.010 00 mol L 1 KMnO 4标准溶液只 发生 Se(4)转化为 Se(6)。反应完全后，用 0.050 00 mol L 1(NH 4)2Fe(SO4)2标准溶液滴至 终点，消耗 15.00 mL。计算电解铜的阳极泥中 Se 的质量分数(保留四位有效数字)。 答案 MnO 4 5Fe 2 0000 150 0 mol 0.000 750 0 mol 2MnO 4 5Se 4 0000 250 0 mol 0.000 250 0 mol 0.000 150 0 mol 0.000 100 0 mol w(Se)0.000 250 0 m

36、ol79 g mol 110 5.000 g 100%3.950%。 3碱式次氯酸镁Mga(ClO)b(OH)c xH2O是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确 定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验： 准确称取 1.685 g 碱式次氯酸镁试样于 250 mL 锥形瓶中，加入过量的 KI 溶液，用足量乙 酸酸化，用 0.800 0 mol L 1 Na 2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为 2S2O 2 3I2=2I S4O2 6)，消耗 25.00 mL。 另取 1.685 g 碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量 3% H2O2溶液处理至不再产 生气泡(H2O2被 ClO

37、氧化为 O 2)，稀释至 1 000 mL。移取 25.00 mL 溶液至锥形瓶中，在一定 条件下用 0.020 00 mol L 1 EDTA(Na 2H2Y)标准溶液滴定其中的 Mg 2(离子方程式为 Mg2 H2Y2 =MgY22H)，消耗 25.00 mL。 (1)步骤需要用到的指示剂是_。 (2)通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。 答案 (1)淀粉溶液 (2)关系式：ClO I 22S2O 2 3 n(ClO )1 2n(S2O 2 3)1 20.800 0 mol L 125.00103 L0.01 mol， n(Mg2 )0.020 00 mol L125.001

38、03 L1 000 mL 25.00 mL0.02 mol， 根据电荷守恒，可得： n(OH )2n(Mg2)n(ClO)20.02 mol0.01 mol0.03 mol， m(H2O)1.685 g0.01 mol51.5 g mol 10.02 mol24 g mol10.03 mol17 g mol1 0.180 g， n(H2O) 0.180 g 18 g mol 10.01 mol， n(Mg2 )n(ClO )n(OH )n(H2O) 0.02 mol0.01 mol0.03 mol0.01 mol 2131， 碱式次氯酸镁的化学式为 Mg2ClO(OH)3 H2O。 解析 (1

39、)根据实验中的离子方程式可知有 I2参加反应， 根据 I2的特性可选择淀粉溶液作指 示剂。 (2)根据实验中消耗的 Na2S2O3的物质的量结合关系式 ClO I 22S2O 2 3求得 n(ClO )， 根据实验中消耗的 EDTA 的物质的量结合关系式 Mg2 EDTA 可求得 n(Mg2)，利用电荷 守恒可求得 n(OH )， 根据固体的总质量以及求出的 n(Mg2)、 n(ClO)、 n(OH)可求得 n(H 2O)， 从而得到 n(Mg2 )、n(ClO)、n(OH)、n(H 2O)四者之比，最后得到物质的化学式。 1利用守恒法计算物质含量，其关键是建立关系式，一般途径有两种： (1)

40、利用化学方程式中的化学计量数之间的关系建立关系式。 (2)利用微粒守恒建立关系式。 2多步滴定常分为两类 (1)连续滴定：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定 的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量。 (2)返滴定： 第一步用的滴定剂是过量的， 然后第二步再用另一物质返滴定计算出过量的物质。 根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量。 (1)设晶体为 1 mol。 (2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。 (3)计算每步的 m 剩余， m剩余 m1 mol晶体质量100%固体残留率。 (4)晶体中金属质量不减少，仍在 m 剩余

41、中。 (5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得 m(O)，由 n(金属)n(O)，即可求出失重后物 质的化学式。 12019全国卷，27(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加 热到 150 时失掉 1.5 个结晶水， 失重 5.6%。 硫酸铁铵晶体的化学式为_。 答案 NH4Fe(SO4)2 12H2O 解析 失重 5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为 NH4Fe(SO4)2 xH2O，由题意知 1.518 26618x 5.6 100，解得 x12。 22014新课标全国卷，27(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失 重曲线上的 a 点

42、为样品失重 4.0%(即样品起始质量a点固体质量 样品起始质量 100%)的残留固体。若 a 点固体组成表示为 PbOx或 mPbO2 nPbO，列式计算 x 值和 mn 值。 答案 根据 PbO2= PbOx2x 2 O2，有2x 2 322394.0%，解得 x22394.0% 16 1.4，根据 mPbO2 nPbO，有2mn mn 1.4，得m n 0.4 0.6 2 3。 125.35 g MnSO4 H2O 样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所 示： (1)300 时，所得固体的化学式为_。 (2)1 150 时，反应的化学方程式为_。 答案 (1)MnS

43、O4 (2)3MnO2= 1 150 Mn 3O4O2 解析 (1)25.35 g MnSO4 H2O 样品中 n(Mn)n(MnSO4 H2O)0.15 mol，其中 n(H2O) 0.15 mol，m(H2O)2.7 g,300 时，所得固体质量为 22.65 g，减少的质量为 2.7 g，则说明该 段失去结晶水，此时固体为 MnSO4。 (2)温度继续升高， 固体 MnSO4受热分解生成锰的氧化物和硫的氧化物 0.15 mol,850 时， 固 体质量由 22.65 g 减少到 13.05 g，减少的质量为 9.6 g，则硫的氧化物的相对质量为 64，故为 二氧化硫，则此时的固体为 Mn

44、O2,1 150 时固体为二氧化锰分解所得，由锰元素质量守恒， 则 m(Mn)n(Mn)55 g mol 18.25 g，则氧化物中 m(O)11.45 g8.25 g3.2 g，n(O) 0.2 mol，故 n(Mn)n(O)0.150.234，则该氧化物为 Mn3O4，故反应的化学方程式为 3MnO2= 1 150 Mn 3O4O2。 2为研究一水草酸钙(CaC2O4 H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取 36.50 g 样品加 热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量 固体样品的起始质量100%)随温度的变化如下图所示： (1)300 时残留固体的成分为_，900 时残留固体的成

45、分为_。 (2)通过计算求出 500 时固体的成分及质量(写出计算过程)。 答案 (1)CaC2O4 CaO (2)在 600 时，m剩余 m起始100%68.49%，m(剩余)36.50 g68.49%25 g，从 300 至 600 时，失去的总质量为 32 g25 g7 g，失去物质的摩尔质量为 7 g 0.25 mol28 g mol 1， 500 时残留固体的成分为 CaC2O4和 CaCO3的混合物，样品中 CaC2O4 H2O 的物质的量 n(CaC2O4 H2O) 36.50 g 146 g mol 10.25 mol，设混合物中 CaC2O4和 CaCO3的物质的量分别为 x

46、 mol 和 y mol，根据 500 时固体总质量可得 128x100y36.50 g76.16%，根据钙元素守 恒可得 xy0.25，解得 x0.10，y0.15，m(CaC2O4)0.10 mol128 g mol 112.80 g， m(CaCO3)0.15 mol100 g mol 115.0 g，500 时固体的成分为 12.8 g CaC 2O4和 15.0 g CaCO3。 解析 (1)n(CaC2O4 H2O) 36.50 g 146 g mol 10.25 mol，含有 m(H2O)0.25 mol18 g mol 1 4.50 g，在 300 时，m剩余 m起始100%87.67%，m(剩余)36.50 g87.67%32 g，减少的 质