新课标1 （第02套）-2019年高考理科综合仿真模拟押题卷（解析版）

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1、 20192019 年年高考全真模拟试卷高考全真模拟试卷（新课标（新课标卷卷） （1 1） 理科理科综合能力测试综合能力测试 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考 证号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Cu64 第卷 一、选择题：

2、本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1下列关于模型实验的叙述错误的是 A建立真核细胞和原核细胞的结构模型可比较两者的区别 B建立减数分裂中染色体变化模型揭示遗传物质传递规律 C建立酵母菌种群数量的变化模型揭示其种群的年龄组成 D设计并制作生态缸模型探究生态系统稳定性的影响因素 【答案】C 2下列关于细胞分化、衰老、凋亡和癌变的叙述，错误的是 A细胞分化、衰老和癌变都会导致细胞形态、结构和功能发生变化 B细胞衰老过程中酪氨酸酶的活性降低，最后会导致白化病的发生 C细胞凋亡是特定基因表达出相关蛋白质，细胞自动结束生命的过程 D

3、细胞发生癌变的过程中，可能产生甲胎蛋白、癌胚抗原等物质 【答案】B 【解析】细胞分化、衰老和癌变都会导致细胞形态、结构和功能发生变化，A 正确；在衰老过程中由于细 胞内酪氨酸酶的活性降低，导致酪氨酸向黑色素转化速率降低，出现白发的出现，不会导致白化病的 出现， B 错误； 细胞凋亡是细胞程序性死亡， 是特定基因表达出相关蛋白质， 细胞自动结束生命的过程， C 正确；细胞癌变是原癌基因和抑癌基因发生突变的结果，癌变过程中可能产生甲胎蛋白、癌胚抗原等 物质，D 正确。 3用玉米做实验材料，相关基因为 A、a 和 B、b，欲得到 9331 的性状分离比。下列因素对得到该 性状分离比影响最小的是 A所

4、选实验材料是否为纯合子 B两对等位基因是否独立遗传 CAA 和 Aa 的表现型是否相同 D是否严格遵守统计分析方法 【答案】A 来源:学*科*网Z*X*X*K 4下列有关生物遗传、变异和进化的叙述，错误的是 A生物的变异不一定会引起基因频率的改变和生物进化 B一个基因型为 AaXbY 的精原细胞，产生了四个基因型分别为 AAaXb、aXb、Y、Y 的精子，这是 由于该精原细胞减数分裂过程中第一次和第二次分裂都出现了异常 C有关害虫的抗药性，随着同种农药的使用，抗药基因的频率会越来越大 D用二倍体西瓜给四倍体西瓜授粉，四倍体植株上结的是三倍体无籽西瓜 【答案】D 【解析】可遗传的变异会引起基因频

5、率的改变，但不可遗传的变异不会引起基因频率的改变，也不会引起 生物进化，A 正确；四个精子的基因型分别为 AAaXb、aXb、Y、Y，说明在配子中出现了相同基因和 等位基因，因此，可以推测：Aa 在同一精子中的原因是减数第一次分裂异常，同源染色体没有发生分 离；AA 在同一精子中的原因是减数第二次分裂异常，复制的基因在着丝点分裂后，形成的两条相同染 色体移向了细胞的同一极，故减数第一次分裂异常和减数第二次分裂异常，B 正确；随着同种农药的使 用，抗药基因的频率会越来越大，C 正确；用二倍体西瓜给三倍体西瓜授粉，三倍体植株上结的是三倍 体无籽西瓜，D 错误。 5下列关于神经调节和体液调节的说法，

6、错误的是 A神经调节迅速准确，体液调节较为缓慢 B人体能通过反射对一个病原体做出反应 C人体产生的激素不可以直接消灭病原体 D神经调节和体液调节的结构基础不相同 【答案】B 6某林场在桉树幼林里栽培菠萝，通过精心管理取得了桉树、菠萝两旺，提高了经济效益。下列说法错误 的是 A核树和波萝表现出的分层现象属于该群落的垂直结构 B桉树和菠萝会竞争阳光、水和无机盐，但竞争不明显 C桉树和菠萝之间可能存在信息传递，不存在能量流动 D菠萝可以保持水土，这体现了生物多样性的直接价值 【答案】D 【解析】桉树和菠萝在垂直方向上的分层现象属于该群落的垂直结构，A 正确；桉树和菠萝会竞争阳光、 水和无机盐，但竞争

7、不明显，B 正确；桉树和菠萝之间不存在捕食和被捕食关系，不存在能量流动，可 能存在信息传递，C 正确；菠萝可以保持水土，这体现了生物多样性的间接价值，D 错误。 7下列有关叙述正确的是 A汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的 B离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜 C电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 【答案】C 【解析】A汽车尾气中含有的氮氧化物主要来自于空气中的氮气和氧气化合而成，不是汽油不完全燃烧造 成的，故错误；B在氯碱工业中通常使用的是阳离子交换膜，故错误；C电热水器用镁棒防止金属

8、 内胆腐蚀，原理是镁和铁连接后，镁失去电子受到腐蚀，从而保护铁不受腐蚀，此方法为牺牲阳极的 阴极保护法，故正确；D硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂，铁粉是抗氧化剂，故错误。故选 C。 8NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol SiO2晶体中，含有 SiO 键的数目为 2 NA B16.8 g 铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为 0.8 NA C1 mol L1AlCl3溶液中，含有 Cl的数目为 3 NA D18 g D2O 和 H2O 的混合物中，含有的中子数为 9 NA 【答案】B 9金刚烷具有类似樟脑气味的无色晶体，其衍生物在医药方面有着重要的用途。以化合物 X

9、 为起始原料没 生一系列反应制得金刚烷（Z）的过程如图所示，下列说法不正确的是 AX 的分子式为 C10H12 BX 生成 Y 的反应为还原反应 CY 和 Z 互为同分异构体 DZ 和环已烷属于同系物 【答案】D 【解析】A、根据 X 的键线式可知，X 的分子式为 C10H12，选项 A 正确；B、X 生成 Y 是发生了和氢气的 加成，故此反应既属于加成反应， 也属于还原反应， 选项 B 正确； C、Y 和 Z 的分子式相同而结构不同， 故两者间互为同分异构体，选项 C 正确；D、结构相似、分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的 化合物间互为同系物，而环己烷和 Z 的不饱和度不同，两者相差

10、的不是一个或若干个 CH2，故不是同 系物，选项 D 错误。答案选 D。 10W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 X、Z 的最高价氧化物的水化物均为强酸， W 的原子序数比 X 小 1，Y 的单质常温下可以与水剧烈反应，下列说法一定正确的是 A原子半径：YZWX B单质 Z 可用于自来水消毒 CW 的气态氢化物中含有非极性键 D单质 Y 与水反应所得溶液可与 SiO2反应 【答案】D 11下列实验中，所采取的方法及其原理均正确的是 选 项 实验目的 实验方法 实验原理 A 除去 NO 中的 NO2来源:Zxxk.Com 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 NO2能与 NaOH

11、溶液反应而 NO 不反 应 B 除去乙醇中的水 加入无水硫酸铜然后蒸溜 无水硫酸铜能结合水形成晶体 C 除去 KNO3中的 NaCl 冷却热饱和溶液，重结晶 NaCl 的溶解变随温度变化而改变较 大 D 除去铁粉中混有的铝 粉 加入过量 NaOH 溶液,充分反应后过 滤 铝能与 NaOH 溶液反应而铁不反应 【答案】D 【解析】ANO、NO2与 NaOH 溶液发生反应：NO+NO2+NaOH=NaNO2+H2O，不能达到除杂净化的目的， A 错误；B乙醇中的水与 CuSO4结合形成 CuSO45H2O，该物质是固体，乙醇是液体，通过过滤的方 法分离，B 错误；CKNO3的溶解度受温度影响变化较

12、大，而 NaCl 的溶解度受温度的影响变化小，所 以可采用冷却、 结晶及重结晶的方法分离提纯， C 错误； D Al 与 NaOH 溶液反应变为可溶性的 NaAlO2， 而 Fe 不能与 NaOH 溶液反应，故可用足量 NaOH 溶液将 Fe 粉中的杂质 Al 除去，D 正确；故合理选项 是 D。 12热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，无水 LiCl-KCl 混合 物受热熔融后，电池即可瞬间输岀电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列 有关说法不正确的是 A放电时，电子由 Ca 电极流出 B放电时，Li+向

13、PbSO4电极移动 C负极反应式：PbSO4+2e +Li+=Li 2SO4+Pb D每转移 0.2mol 电子，理论上生成还原产物 Pb 的质量为 20.7g 【答案】C 13室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入 HCl，溶液中尿酸的浓度 c(HUr)与 pH 的 关系如图所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9 10-5，Ka(HUr)=2.0 10-6。下列说法正确的是 A上层清液中，c(Ur ) = 7.0 10-2 mol L-1 B在 MN 的变化过程中，c(Na+) c(Ur )的值将逐渐减小 C当 c(HUr) = c(Ur )时，c(Cl)c(Ur) D当

14、 pH=7 时，2c(Na+) = c(Ur )+c(Cl) 【答案】C 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一项符 合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错或 不答的得 0 分。 14如图所示，两木块 A、B 用轻质弹簧连在一起，置于光滑的水平面上。一颗子弹水平射入木块 A，并留 在其中。在子弹打中木块 A 及弹簧被压缩的整个过程中，对子弹、两木块和弹簧组成的系统，下列说 法中正确的是 A动量守恒、机械能守恒 B动量不守恒、机械能守恒 C动量守恒、机械能不守恒 D

15、动量、机械能都不守恒 【答案】 C 【解析】在子弹打击木块 A 及弹簧压缩的过程中，对子弹、两木块和弹簧组成的系统，系统所受外力之和 为零，系统的动量守恒；在此过程中，除弹簧弹力做功外还有摩擦力对系统做功，系统机械能不守恒。 故本题正确答案选 C 15竞走是从日常行走基础上发展出来的运动，规则规定支撑腿必须伸直，在摆动腿的脚跟接触地面前， 后蹬腿的脚尖不得离开地面， 以确保没有出现“腾空”的现象。 如图所示为某次 10 公里竞走比赛的画面， 行走过程中脚与地面不会发生相对滑动，下列说法中正确的是（ ） A比赛过程边裁眼中的运动员可视为质点 B运动员完成比赛发生的位移大小为 10 公里 C行走阶

16、段，地面对运动员的摩擦力是滑动摩擦力 D不论加速阶段还是匀速阶段，地面对运动的摩擦力始终不做功 【答案】D 16含有理想变压器的电路如图所示，图中电阻 R1、R2和 R3的阻值分别为 16、2、6，U 为正弦交流 电压源，输出电压的有效值恒定。开关 S 断开时变压器输出功率与 S 闭合时变压器输出功率相等，该 变压器原、副线圈匝数比为（ ） A5 B4 C3 D2 【答案】D 【解析】由于开关 S 断开时变压器输出功率与 S 闭合时变压器输出功率相等，设开关 S 断开时副线圈的电 流强度为 I1、S 闭合时副线圈的电流强度为 I2，则有：I12(R2+R3)=I22R2，解得：I2=2I1;设

17、变压器原副线圈 的匝数比为 k，开关断开时，原线圈的电流强度为 ，电压为 kI1(R2+R3)，根据闭合电路的欧姆定律可 得：,开关闭合时，原线圈的电流强度为 ，电压为 kI2R2，根据闭合电路的欧姆 定律可得：,联立解得 k=2;故选 D 17如图所示，一质量为 M=2kg、倾角为 =45 的斜面体放在光滑水平地面上，斜面上叠放一质量为 m=1kg 的光滑楔形物块，物块在水平恒力 F 作用下与斜 面体一起恰好保持相对静止地向右运动。重力加速度 为 g=10m/s2。下列判断正确的是( ) A物块对斜面的压力大小 FN=5N B斜面体的加速度大小为 a=10m/s2 C水平恒力大小 F=15N

18、 D若水平作用力 F 作用到 M 上系统仍保持相对静止，则 F 将变小 【答案】C 18 电荷量不等的两点电荷固定在x轴上坐标为-3L和3L的两点,其中坐标为-3L处点电荷带电量绝对值为Q， 两点电荷连线上各点电势 随 x 变化的关系如图所示，其中 x=L 处电势最低,x 轴上 M、N 两点的坐标分 别为-2L 和 2L，则下列判断正确的是( ) A两点电荷一定为异种电荷 B原点 O 处场强大小为 C正检验电荷在原点 O 处收到向左的电场力 D负检验电荷由 M 点运动到 N 点的过程,电势能先减小后增大 【答案】B 192018 年 5 月 21 日 5 时 28 分，探月工程嫦娥四号任务“鹊

19、桥”中继卫星在西昌卫星发射中心用长征四号 丙运载火箭成功发射，并于 25 日 21 时 46 分成功实施近月制动，进入月球至地月拉格朗日 L2 点的转 移轨道。当“鹊桥”位于拉格朗日点（如图中的 L1、L2、L3、L4、L5所示，人们称为地月系统拉格朗日点） 上时，会在月球与地球的共同引力作用下，几乎不消耗燃料而保持与月球同步绕地球做圆周运动，由 于月球受潮汐锁定，永远只有一面对着地球，所以人们在地球上无法见到它的背面，于是“鹊桥 ”就成 为地球和嫦娥四号之间传递信息的“信使”，由以上信息可以判断下列说法正确的是（ ） A鹊桥的发射速度应大于 11.2km/s B月球的自转周期等于月球绕地球运

20、动的周期 C“鹊桥”位于 L2点时，“鹊桥”绕地球运动的向心加速度大于月球绕地球运动的向心加速度 D“鹊桥”在 L2点所受月球和地球引力的合力比在其余四个点都要大 【答案】BCD 【解析】A 项：11.2km/s 为物体脱离太阳的引力，故 A 错误；B 项：由题中“由于月球受潮汐锁定，永远只 有一面对着地球”可知，月球的自转周期等于月球绕地球运动的周期，故 B 正确；C 项：“鹊桥”与月球 同步绕地球做圆周运动，即角速度相同，由于在 L2点时，“鹊桥”的半径更大，所以向心加速度更大， 故 C 正确；D 项：在各个点中，L2处做圆周运动的半径最大，由公式可知 ，在 L2点所受月 球和地球引力的合

21、力比在其余四个点都要大，故 D 正确。故应选：BCD。 20某金属逸出的光电子的最大初动能和入射光的频率 v 变化的关系图象如图所示，直线与横轴的交点坐 标为 4.29 1014Hz，与纵轴交点坐标为 0.5eV则下列说法正确的是（ ） A该金属的逸出功为 0.5eV B该金属的极限频率为 4.29 1014Hz C当入射光频率为 5.5 1014Hz 时，光的强度越大 D直线的斜率表示普朗克常量 h 【答案】BD 21如图所示，虚线 EF 左侧区域 I 内有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为 B，右侧区域内有 垂直于纸面向外的匀强磁场，磁感应强度大小为 2B，边长为 L、粗细均匀的正方

22、形金属线框在区域 I， 线框平面与磁场垂直，cd 边与虚线 EF 平行，线框的电阻为 R，现使线框由图示位置以速度 v 向右匀速 运动，则在线框通过 EF 过程中，下列说法中正确的是 A通过导线横截面的电量为 B线框 ab 边的电流大小为 C线框受到的安培力的大小为 D线框中产生的焦耳热为 【答案】ACD 【解析】A、线框通过 EF 的过程中，线框中磁通量的变化是，因此通过线框截面的电量为 ，故 A 项正确；线框中的总电动势，电路中的电流，B 项错 误；C、线框受到的安培力为，则 C 项正确；D、线框中产生的焦耳热 ，则 D 项正确；故选 ACD 第卷 二、非选择题：共 174 分，本卷包括必

23、考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共 129 分） 22 （6 分）某同学用伏安法测量电阻 Rx(约为 100)的阻值。准备的实验器材除了导线和开关外，还有下列 器材： A电源(电动势 E 约为 10V，内阻未知) B电流表 A1(0200mA，内阻 r=10) C电流表 A2(0300mA，内阻约为 15) D电阻箱 R(最大阻值 999.9，符号) E滑动变阻器 R1(010，额定电流 5A) F滑动变阻器 R2(01k，额定电流 0.5A) （1）由于准备的器材中没有电压表，需要用电流表改装

24、一个量程为 10V 的电压表，应选电流表 _(填写器材前的字母序号)，将选定的电流表与电阻箱_(填“并联”或“串联”)，并把电 阻箱的阻值调至_。 （2）实验要求待测电阻两端的电压能够从零开始变化，滑动变阻器应选_(填写器材前的字母序号)。 （3）在答题卡的虚线框内画出电路图，并标上所用器材的代号，要求尽量减小误差_。 （4）某一次实验读出电流表 A1的示数 I1=146mA，电流表 A2的示数 I2=218mA，待测电阻 Rx=_ (结 果保留一位小数)。 【答案】 （1）B； 串联； 40； （2）E； （3）电路图如图所示； （4）101.4 【解析】 （1）改装用的电流表内阻必须确定，

25、故选择 B，改装电压表需要将电流表与电阻箱串联，改装电压表的量 程：Umax=10V，电流表的内阻：r=10，满偏电流：I1=200mA=0.2A；根据欧姆定律可得：Umax=I1（r+R） =10V；可得电阻箱的阻值：R=40；来源:学科网 （2）实验要求待测电阻两端的电压能够从零开始变化，故选择分压式电路，滑动变阻器应选最大阻值较小 的 E。 （3）因为改装后的电压表内阻已知，故选择将电流表 A2外接，故画出电路图，如图所示： （4）电流表 A1的示数 I1=146mA=0.146A，电流表 A2的示数 I2=218mA=0.218A， 根据欧姆定律结合串并联电路特点可得： 23 （9 分

26、） （1） 如图所示为某同学所安装的“验证牛顿第二定律”的实验装置。 为了使小车受到合外力等于砝码和砝码 盘的总重量，通常采用如下两个措施： A平衡摩擦力：将长木板无滑轮的一端下面垫一小木块，反复移动木块的位置，直到小车在砝码盘的 拉动下带动纸带与小车一起做匀速直线运动； B在调整砝码多少的过程中，要保证砝码和砝码盘的总质量 m 远小于小车和砝码的总质量 M。 以上哪一个措施中有何重大错误？(说明错误点)_。 （2） 某实验小组设计了如下左图所示的实验装置，通过改变重物的质量，利用计算机可得滑块运动的加 速度 a 和所受拉力 F 的关系图象。他们在轨道水平和倾斜的两种情况下分别做了实验，得到了

27、两条 a-F 图线，如下右图所示 图线_(填“甲”或“乙”)是在轨道左侧抬高成为斜面情况下得到的。 滑块和位移传感器发射部分的总质量 m_kg，滑块和轨道间的动摩擦因数 _。(取 g 10m/s2) 【答案】A 错误，平衡摩擦力时不能悬挂砝码盘 甲 0.5 0.2 【解析】 24 （14 分）如图所示,在平面坐标系 xOy 的第一象限内有一半圆形区域,其半径为 R,半圆的一条直径与 x 轴 重合, O 为该直径的一个端点。 半圆内存在垂直纸面向里的匀强磁场,半圆外存在垂直纸面向外的匀强磁 场,半圆内外磁场的磁感应强度大小都为 B0,在坐标原点 O 处有一粒子源,沿 x 轴正方向不断发射出质量

28、为 m、带电荷量为+q 的粒子,粒子的发射速度为大于零的任意值(不考虑相对论效应)。已知半圆形边界 处存在特殊物质,当粒子由半圆内向半圆外运动时,粒子不受任何影响,但当粒子由半圆外向半圆内运动 时,粒子就会被边界处的特殊物质吸收。不计粒子的重力和粒子间的相互作用力。 （1）求从 O 点发射的所有粒子中,不会从 y 轴正半轴射入第二象限的粒子的速度的取值范围; (已 知:) （2）证明最终打在半圆形边界且被特殊物质吸收的粒子,在磁场中运动的总时间都相等,并且求出该时间; （3）若第一象限内半圆形外区域的磁场存在一上边界 y=a ,要想使所有粒子都不会从磁场上边界射出,则 a 至少为多大。 【答案

29、】 （1） （2） （3）2R 【解析】 （1）如图甲所示； 当粒子在半圆外做圆周运动恰好与 y 轴相切时，此时粒子的速度为最小值，设带电粒子在磁场内做匀速圆 周运动的轨道半径为 r，轨迹圆心 O2与半圆圆心 O1连线与 x 轴之间的夹角为 ，由几何关系可知 两式联立可得:=15 , r=Rtan15 又 得 所以不会从 y 轴正半轴射入第二象限的粒子的速度的取值范围为 （2）如图乙所示做出某一速度粒子的轨迹，最终打在半圆边界， 由几何关系可知: 1+ 2=360 所以带电粒子在磁场中运动的总时间为 （3） 如图丙所示做出某一速度粒子的轨迹,设其最高点为 P,轨迹圆心 O2与半圆圆心 O1连线

30、与 x 轴之间的夹 角为 ，由几何关系可得 P 距 x 轴的距离（也就是 P 点的纵坐标）为 y 又因为 两式联立可得 当 =45 时，x 取到最大值 ymax=2R 所以想使所有粒子都不会从磁场上边界射出，a 的最大值为 amax=2R 25 （18 分）如图，倾角 370的直轨道 AC 与圆弧轨道 CDEF 在 AC 处平滑连接，整个装置固定在同一竖 直平面内。圆弧划口直的半径为 R，DF 是竖直直径，以氨为圆心，E、O、B 三点在同一水平线上，A、 F 也在同一水平线上。两个小滑块 P、Q（都可视为质点）的质量都为 m。已知滑块 Q 与轨道 AC 间存 在摩擦力且动摩擦因数处处相等，但滑

31、块 P 与整个轨道间和滑块 Q 与圆弧轨道间的摩擦力都可忽略不 计。同时将两个滑块 P、Q 分别静止释放在 A、B 两点，之后 P 开始向下滑动，在 B 点与 Q 相碰，碰 后 P、Q 立刻一起向下且在 BC 段保持匀速运动。已知 P、Q 每次相碰都会立刻合在一起运动但两者并 不粘连，sin3700.6，cos3700.8，取重力加速度为 g，求： （1）两滑块进入圆弧轨道运动过程中对圆弧轨道的压力的最大值。 （2）滑块 Q 在轨道 ACI 往复运动经过的最大路程。 【答案】 （1）（2） 经过 D 点时对圆弧轨道的压力最大，有 由牛顿第三定律可知，两滑块对圆弧轨道最大压力 联立解得 由前面

32、P、Q 一起匀速下滑可知 Q 所受的滑动摩擦力 P 再次从最高点下滑至第二次碰 Q 前，有 P、Q 碰后一起运动，有 在 P、Q 第二次进入直轨道 AC 运动全过程，Q 克服摩擦力做的功 而 P、Q 碰撞损失的机械能为 由以上各式可以解得 Q 克服摩擦力做的功与 P、Q 碰撞损失的机械能之比 P、Q 此后多次进入直轨道 AC 运动过程，遵循同样的规律，直到最后到达 C 点的速度减为 0，因此从 P、Q 第二次进入直轨道 AC 运动到最后不再进入为止，Q 克服摩擦力做的功为 滑块 Q 在轨道 AC 上往复运动经过 的最大路程 由以上各式解得 故本题答案是： （1）（2） 26氧化二氯(C12O)

33、是次氯酸的酸酐，用作氯化剂其部分性质如下： 物理性质 化学性质 常温下，C12O 是棕黄色刺激性气体。熔点： 120.6；沸点 2.0 C12O 不稳定接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同 时反应生成次氯酸。 实验室制备原理 2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+ C12O， 现用下列装置设计实验制备少量 C12O，并探究相关物质的性质。 （1）装置 A 中仪器 X 的名称为_。 （2）若气体从左至右流动装置连接顺序是 A、_(每个装置限用一次)。 （3）装置 F 中盛装试剂的名称为_。 （4）A 中反应的离子方程式为_。 （5）当 D 中收集适量液态物质时停止反应，设

34、计简单实验证明 B 中残留固体中含有 NaHCO3： _。 （6）实验完成后取 E 中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原 因。 序号 0.1mol/LNaClO 溶液/mL 0.1mol/LNaCl溶 液 /mL 0.1mol/LNaOH 溶液/mL H2O/mL 品红溶液 现象 I 5.0 0 0 5.0 3 滴 较快褪色 II 0 5.0 a 0 3 滴 不褪色 III 5.0 0 5.0 0 3 滴 缓慢褪色 a=_。 由上述实验得出的结论是_。 【答案】分液漏斗 FBCDE 饱和食盐水 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 取 B 中固体

35、少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量 BaCl2溶液，振荡静置，取上层清液于另一试管中，再滴加 Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成 5.0 在其他条件相同时，溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液漂白 能力越弱。 （3）装置 F 是除去 Cl2中的杂质 HCl 气体的，为减少 Cl2的溶解消耗，要通过盛有饱和食盐水的溶液 来除去 HCl 杂质，故装置 F 中盛装试剂的名称为饱和食盐水； （4）A 中浓盐酸与 MnO2混合加热制取 Cl2，反应的离子方程式为 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O； （5）在装置 B 中 Na2CO3与 Cl2反应制取 Cl2O，所以要证明 B 中残留固体中含有

36、 NaHCO3，就要先加 入过量的 BaCl2溶液，振荡静置，使可能存在的 Na2CO3转化为 BaCO3沉淀除去，然后取上层清液 于另一试管中，再滴加 Ba(OH)2溶液，若有白色沉淀生成，证明发生反应： 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3+Na2CO3+2H2O，产生了碳酸钡沉淀，从而可证明含有 NaHCO3； （6）要保证每组实验时溶液的体积都是 10mL，所以 a=5.0； 由上述实验可以看出：在其它条件不变时，溶液的碱性越弱，次氯酸钠溶液的漂白性越强；溶液的 碱性越强，次氯酸钠溶液漂白能力越弱。 27我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明

37、使者”的美誉；现 以白钨矿(主要成分为 CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质)为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程 如下： 已知：钨酸酸性很弱，难溶于水； 完全沉淀离子的 pH 值：SiO32-为 8，WO42-为 5； 碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。 回答下列问题： （1）工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食 盐水中先通入 NH3，再通入 CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式： _。 （2）流程中白钨矿 CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：_。 （3）滤渣 B 的主要成分是（写化学式）_。调节 pH 可选用

38、的试剂是：_(填选项)。 A氨水 B盐酸 CNaOH 溶液 DNa2CO3溶液 （4）检验沉淀 C 是否洗涤干净的操作是_。 （5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是_。 （6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp(CaWO4)=1 10-10， KspCa(OH)2=4 10-7，当溶液中 WO42-恰好沉淀完全（离子浓度等于 10-5mol/L）时，溶液中 c(OH-)=_。 【答案】NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2 H2SiO3 B 取最后一次

39、的洗涤液少量于试管中，滴入 12 滴稀硝酸，再滴加 12 滴 AgNO3溶 液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净。 如果用 碳做还原剂，过量的碳混杂在金属中难以除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易 获得纯的金属钨，若用氢气作还原剂，就可避免该问题。 0.2mol/L 【解析】 （1）向饱和食盐水中先通入足量氨气，使溶液显碱性，然后通入 CO2气体，发生反应： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，将两个反应方程式叠加，可得总 反应方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+

40、NH4Cl； （5）如果用碳做还原剂，过量的碳混杂在金属中难以除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化 钨，不容易获得纯的金属钨，若用氢气作还原剂，由于 H2是气体，就可避免上述问题； （6）当溶液中 WO42-恰好沉淀完全，其离子浓度等于 10-5mol/L，根据 Ksp(CaWO4)= c(Ca2+) c(WO4-)=1 10-10，则溶液中 c(Ca2+)=1 10-5mol/L，再根据 KspCa(OH)2= c(Ca2+) c2(OH-)， 可知 1 10-5mol/L c2(OH-)= KspCa(OH)2=4 10-7，所以 c(OH-)=0.2mol/L。 28研究碳氧化合物

41、、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要 意义。工业上处理氮的氧化物途径有多种: .碱吸法。 （1）利用纯碱溶液吸收 NO、NO2，发生的反应共生成两种盐，请写出有关氧化还原方程式： _、NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 .催化氧化法：城市中 NOx和 CO 污染主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将其转化为无毒无害 的物质。 （2）已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H180 kJ mol 1 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H564 kJ mol 1 请写出把汽车尾气转化为无毒无害的物质的热化学方程式：_ （3）为研究汽车尾气转化

42、为无毒无害的物质有关反应,在密闭容器中充入 10molCO 和 8molNO，发生 反应，如图为平衡时 NO 的体积分数与温度、压强的关系。 该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高 NO 的转化率，可采取的措施有_（填字 母序号） 。 a改用高效催化剂 b缩小容器的体积 c升高温度 d增加 CO 的浓度 压强为 10 MPa、温度为 T1下，若反应进行到 20 min 达到平衡状态，容器的体积为 4 L，用 CO2的浓 度变化表示的平均反应速率 v(CO2)_，该温度下平衡常数 Kp_（用平衡分压代替 平衡浓度计算，分压总压 物质的量分数；保留两位有效数字） 。 若在 D 点对反应容器降温

43、的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中 AG 点中的_点。 电解硝酸工业的尾气 NO 可制备 NH4NO3，其工作原理如图。 （4）N 极的电极反应式为_。 （5）在 25时，将 a mol L 1 的氨水与 0.1mol L 1 的硝酸等体积混合后溶液显中性，用含 a 的代数式 表示 NH4NO3的水解常数 Kh_。 【答案】NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2 2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) H-744 kJ mol 1 bd 0.05mol/(L min) 0.089MPa-1 （或 4/45MPa-1） G NO-3e-+2H 2

44、O=NO3 -+4H+ (10a-1) 10-7 【解析】 （1）NO2在碱性条件下容易发生歧化反应，生成 NO2-，NO3-，氧化还原方程式： NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2； （2）根据盖斯定律，将反应 1 反向再与反应 2 加和即可得出答案，2NO(g)2CO(g) 2CO2(g) N2(g) H-744 kJ mol 1，注意要写反应条件，此为易错点； 压强为 10 MPa、温度为 T1下，若反应进行到 20 min 达到平衡状态，对应图像 E 点，利用“三段式” 来计算：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) 初始时物质的量/mol 8 10 0 0

45、 变化的物质的量/mol x x x 0.5x 平衡时物质的量/mol 8-x 10-x x 0.5x NO 的体积分数为 25%，根据阿伏加德罗定律及推论体积分数等于物质的量分数， (8-x)/( 8-x+10-x+x+0.5x)=25%，x=4，v(CO2)=0.05mol/(L min)，Kp，PCO2=总压 物质的量分数=P总 Mpa，同理其它物质的分压也可以用类似的方 法来求出，然后带入 Kp=0.089MPa-1； 此反应是体积减少的反应，放热反应，在 D 点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，平 衡向正反应方向移动，NO 的体积分数降低，对应图像的 G 点； （4）电解池

46、中 M 极的 NO 变成 NH4+，N 极的 NO 变成 NO3-，故 M 极为阴极，N 极为阳极，介质为 NH4NO3溶液，N 极的电极反应式为 NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+； （5）NH4 H 2O NH3 H2OH ，K hc(NH3 H2O) c(H )/c(NH 4 )，a mol L1 的氨水与 0.1mol L 1 的 硝酸等体积混合后溶液显中性，则 c(H )= ，c(NH3 H2O)和 c(NH4 )可通过“三段式”来求出，氨 水与硝酸等体积混合的离子方程式为： NH3 H2O+ H+ = NH4 H 2O 初始时物质的量浓度/mol/L a 0.1 0 变化的物

47、质的量浓度/mol/L 0.1- 0.1-0.1- 平衡时物质的量浓度/mol/L a-0.1+ 0.1- Khc(NH3 H2O) c(H )/c(NH 4 )= (10a-1) 10-7 29根据下表所列实验材料、实验条件、观察内容，分析并回答问题： 组别 材料 实验条件 观察内容 1 花生子叶 苏丹染液 鉴定脂肪 2 菠菜 二氧化硅、无水乙醇、层析液 叶绿体中色素的提取 3 酵母菌 澄清石灰水和重铬酸钾 细胞呼吸产物 4 洋葱根尖 解离液、龙胆紫溶液等 细胞的有丝分裂 （1）上述实验中，一定需要使用显微镜讲行观察的是_(填实验组别)。 （2）第 2 组实验中，表格中缺少的药品是_，其作用是_。 （3）第 3 组实验中，若使用酸