新课标1 （第01套）2019年高考理科综合仿真模拟押题卷（解析版）

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1、 2019 年高考全真模拟试卷（新课标卷） （年高考全真模拟试卷（新课标卷） （1） 理科综合能力测试理科综合能力测试 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号 填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Cu64 第卷 一、选择题：本题共

2、 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1下列有关生物体内组成成分的叙述，错误的是 A脂肪、糖原和淀粉都是储能物质 B胰岛素与血红蛋白的组成元素不完全相同 C无机盐与神经元产生兴奋有关，与传导兴奋无关 D叶绿体中的 DNA 在有丝分裂中会随机分配到子细胞 【答案】C 2通道蛋白是一类跨越细胞膜磷脂双分子层的蛋白质，一种通道蛋白只允许一种物质顺浓度梯度通过。下 列关于通道蛋白的分析，错误的是 A通道蛋白运输物质具有选择性是由其结构决定的 B物质通过通道蛋白的运输属于被动运输，不消耗 ATP C细胞膜上的载体蛋白与通道蛋白在空间结构上有

3、差异 D用蛋白酶处理通道蛋白不影响其跨膜运输速率 【答案】D 3人体的精原细胞(2N=46)在精子的形成过程中，会出现两次染色体排列在细胞中央和两次染色体移向细 胞两极。下列有关叙述不正确的是( ) A第一次与第二次染色体排列在细胞中央时，细胞内的染色体数目分别为 46 和 23 B第一次与第二次染色体排列在细胞中央时，细胞内核 DNA 数分别是 92 和 46 C第一次与第二次染色体移向细胞两极时，细胞中都有两个染色体组 D第一次与第二次染色体移向细胞两极时，细胞中都有两条 Y 染色体 【答案】D 【解析】在精子的形成过程中，会出现两次染色体排列在细胞中央。第一次为减数第一次分裂中期，该时

4、期细胞内有 46 条染色体。由于每条染色体上有 2 个 DNA 分子，所以细胞内有 92 个 DNA 分子。第二 次为减数第二次分裂中期，由于减数第一次分裂同源染色体分离并进入不同的次级精母细胞，细胞中 有 23 条染色体。由于每条染色体上有 2 个 DNA 分子，所以细胞内有 46 个 DNA 分子。因此，A、B 正确；在精子的形成过程中，会出现两次染色体移向细胞两极。第一次为减数第一次分裂后期，该时 期同源染色体分离，细胞中含有 2 个染色体组。第二次为减数第二次分裂后期，该时期着丝粒断裂， 姐妹染色单体分开，细胞中也含有 2 个染色体组。C 正确；减数第一次分裂后期，细胞中含有一条 X

5、染色体，一条 Y 染色体。减数第二次分裂后期，细胞中含有两条 Y 染色体，D 错误。 4果蝇幼虫唾液腺细胞在分裂间期，某条染色体多次复制而不分开，形成一种特殊的巨大染色体（如图） 。 若用 3H 标记的尿嘧啶掺入染色体，在胀泡中 3H 含量较高，而且随着幼虫的发育，胀泡在同一染色体 不同位点出现或消失。下列推测最合理的是 A胀泡的出现与特定基因的表达有关 B胀泡的出现是染色体结构变异的结果 C胀泡的出现是因为 DNA 复制出现差错 D被标记的尿嘧啶是催化 mRNA 合成的酶 【答案】A 5下列关于人体内环境及其稳态的叙述，正确的是 A组织液可以同时与组织细胞、血浆进行物质交换 B淋巴中的淋巴细

6、胞都是在骨髓中产生并发育成熟的 C机体内环境达到稳态时人体就处于健康不患病状态 D人体大量饮水导致尿量增加是内环境稳态失调的表现 【答案】A 【解析】组织液既可以与组织细胞进行物质交换，又可以与血浆进行物质交换，A 正确；淋巴中的 B 淋巴 细胞是在骨髓中发育成熟的，而 T 淋巴细胞是在胸腺中发育成熟的，B 错误；内环境的成分和理化性 质保持相对稳定时，人体也可能会患病，如白化病，C 错误；人体大量饮水导致尿量增加是内环境稳态 调节的正常表现，不属于稳态失调，D 错误。 6某兴趣小组进行了如下图所示的实验 1 和 2，下列对该实验及其结果的分析，错误的是 A生长素能从形态学上端运输至形态学下端

7、 B生长素不能从形态学下端运输至形态学上端 C胚芽鞘尖端能产生生长素，也能感受单侧光 D实验 1 为对照组，实验 2 为实验组 【答案】C 7化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 【答案】A 【解析】A 项、光导纤维是由二氧化硅制得，二氧化硅可与强碱反应，遇强碱会“断路”，而硅常用于半导体 材料，故 A 错误；B 项、二氧化氯 ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂

8、。与 Cl2 相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，故 B 正确； C 项、太阳能是清洁能源，使用太阳能代替化石燃料，能减少二氧化碳的排放，故 C 正确；D 项、以 一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的重要原因， 故 D 正确。 故选 A。 8设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A25时，1LpH=1 的硫酸溶液中水电离的 c(H+)为 0.2mol/L B标准状况下，相同体积的 SO3、HCl、NO 含有的分子数相同 C含 1 mol Cl 的 NH 4C1 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中

9、NH4 +数为 N A D2mL0.5mol/L 硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为 0.001NA 【答案】C 【解析】A 项，25时，1LpH=1 的硫酸溶液中水电离的 c(H+)为 10-13mol/L，故 A 项错误；B 项，标况下三 氧化硫为固体，而 HCl、NO 是气体，固体和气体的摩尔体积不等，故同体积的三种物质的分子数不可 能都相同，故 B 项错误 ；C 项，根据电荷守恒，溶液中存在 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，已知溶液 呈中性，则 c(H+)=c(OH-)，即 c(NH4+)=c(Cl-)，NH4+数等于 Cl-数，为 NA，故 C

10、 项正确；D 项，已知盐 酸过量，会破坏硅酸胶体的稳定性，且每个胶体粒子都是由若干个分子组成的一个集合体，所得胶粒 数目小于 0.001NA，故 D 项错误。综上所述，本题正确答案为 C。 9羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是 A分子中的两个苯环都可以发生加成反应 B所有原子均处于同一平面 C1mol 羟甲香豆素与氢气加成，最多需要 5molH2 D二氯代物超过两种 【答案】D 10X、Y、Z、W、M 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X 质子总数与电子层数相同，Y 元素的 一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z 的气态氢化物可以与 Cl2反应产生白烟，用来检验氯

11、 气管道是否泄漏。Y、Z、W 位于同一周期，且最外层电子数之和为 15，M 的质子数是 X、Y、Z、W 四种元素质子数之和的 1/2，下列说法正确的是 A简单离子半径 MWZX BM2W2与足量的 CO2完全反应，转移 2mol 电子时增重 28g CX、Z 两种元素只能组成化学式为 ZX3的化合物 D由 X、Y、Z、W 四种元素形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物 【答案】D 【解析】X、Y、Z、W、M 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X 质子总数与电子层数相同，则 X 为 H 元素；Y 元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Y 为 C；Z 的气态氢化物可以与 Cl2反应

12、产生白烟，用来检验氯气管道是否泄漏，Z 为 N 元素；Y、Z、W 位于同一周期，且最外层电 子数之和为 15，W 的最外层电子数为 15-4-5=6，则 W 为 O 元素；M 的质子数是 X、Y、Z、W 四种质 子数之和的 ，M 的质子数为（1+6+7+8） =11，则 M 为 Na，以此来解答。由上述分析可以知道，X 为 H，Y 为 C，Z 为 N，W 为 O，M 为 Na，A.电子层越多，离子半径越大；电子层结构相同的离子， 核 电荷数越 大，半径越 小，则简 单离子半径 ZW M X ，故 A 错误； B由反 应式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，转移 2mol 电子时

13、增重 56g，故 B 错误；CH、N 两种元素组成的有 NH3和 N2H4等不止一种的化合物，故 C 错误；D若由 X、Y、Z、W 四种元素组成的化合物为硝酸铵， 则其既有离子键、又有共价键；若组成的化合物为硝酸，则其只含共价键，故 D 正确。所以 D 选项是 正确的。 11通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正 确的是 选项 现象 解释 A KI 淀粉溶液中通入 Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 B 测得饱和 NaA 溶液的 pH 大于饱和 NaB 溶液 常温下水解程度：A B C 往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直

14、接通 入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧 化 D 常温下，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2具有还原性 【答案】D 12用吸附了 H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是( ) A放电时，甲电极反应为 NiO(OH)H2Oe =Ni(OH) 2OH B放电时，甲电极为正极，OH 移向乙电极 C电池放电时总反应为 H22NiO(OH)=2Ni(OH)2 D充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连 【答案】C 13常温下，将 NaOH 溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的 pH 与离子浓度变化关系如下图 所示已知：。下列叙述不

15、正确 的是 AKa(HA) = 10-4.76 B滴加 NaOH 溶液过程中，保持不变 Cm 点所示溶液中：c(H+) = c(HA)+c(OH-)-c(Na+) Dn 点所示溶液中可能：c(Na+) = c(A-)+c(HA) 【答案】D 【解析】Am 点溶液中 = 0，即 c(HA) = c(A-)，结合 HA 的电离平衡常数公式 Ka(HA) = 得，Ka(HA) = c(H+) = 10-4.76，故 A 项正确；B = Kh (NaA)，其 NaA 的 水解平衡常数 Kh (NaA)只与温度有关，则滴加 NaOH 的过程中，保持不变，故 B 项正 确；Cm 点所示溶液中满足电荷守恒，

16、c(H+) + c(Na+)= c(OH-)+ c(A-)，又 c(HA) = c(A-)，则有 c(H+) = c(HA)+c(OH-)-c(Na+)，故 C 项正确；Dn 点溶液呈酸性，在 2-3 之间，则说明混合溶液中的溶 质为 HA 和 NaA，则 c(Na+) c(A-)+c(HA)，故 D 项错误；答案选 D。 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一项符 合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错或 不答的得 0 分。 14AB 和 CD 为圆上两条相互垂

17、直的直径,圆心为 O。将电量分别为+q 和-q 的两点电荷放在圆周上,其位置 关于 AB 对称且距离等于圆的半径,如图所示。要使圆心处的电场强度为零,可在圆周上再放一个适当的 点电荷 Q,则该点电荷 Q( ) A应放在 A 点,Q=q B应放在 B点,Q=q C应放在 C 点,Q=q D应放在 D点,Q=2q 【答案】C 15 港珠澳大桥(Hong KongZhuhaiMacao Bridge)是中国境内一座连接香港、 珠海和澳门的桥隧工程。 2018 年 2月 6 日，港珠澳大桥主体完成验收，于同年 9月 28 日起进行粤港澳三地联合试运。 大桥设计使用 寿命 120年，可抵御 8级地震、1

18、6 级台风、30万吨撞击以及珠江口 300 年一遇的洪潮。假设一艘质量 为 m 的轮船由于失控，以速度 v 撞向大桥(大桥无损)，最后没有反弹而停下来，事故勘察测量轮船发现 迎面相撞处凹下去 d 的深度，那么可以估算出船对桥的平均撞击力 F，关于 F 的表达式正确的是( ) A B C Dmv 【答案】A 【解析】根据动能定理可得，解得，故选 A. 16如图所示，一个匝数为 N=100 匝，电阻不计的线框以固定转速 50r/s 在匀强磁场中旋转，其产生的交流 电通过一匝数比为 n1：n2=10：1 的理想变压器给阻值 R=20 的电阻供电，已知电压表的示数为 20 V， 从图示位置开始计时，则

19、下列说法正确的是 At=0 时刻线框内的电流最大 B变压器原线圈中电流的有效值为 10 A C穿过线框平面的最大磁通量为Wb D理想变压器的输入功率为 10 W 【答案】C 【解析】A、t=0时刻为中性面位置，故感应电动势为零，故感应电流为零，流过线圈的电流为零，故 A错 误；B、副线圈中的电流，根据电流与匝数成反比，原线圈中电流的有效值 ，故 B错误；C、根据电压与匝数成正比，原线圈两端的电压 U1200V，角 速度 =2n=100 rad/s，线圈产生最大感应电动势，而 Em=NBS，则最大磁通量 ,故 C 正确； D、 理想变压器输出功率， 输入功率等于输出功率，所以变压器的输入功率为

20、20W，故 D错误；故选 C. 17将质量均为 M=1kg 的编号依次为 1，2，6 的梯形劈块靠在一起构成倾角 =37 的三角形劈面，每个 梯形劈块上斜面长度均为 L=0.2m，所有劈均不固定在水平面上，如图所示。质量 m=1kg 的小物块 A 与 斜面间的动摩擦因数 1=0.5，斜面与地面的动摩擦因数均为 2=0.3，假定最大静摩擦力与滑动摩擦力相 等 现使 A从斜面底端以平行于斜面的初速度 v0=4.5m/s 冲上斜面， g =10m/s2， sin37 =0.6， cos370=0.8 下 列说法正确的是 A物块上滑到 3 号劈时，劈开始相对水平面滑动 B物块上滑到 4号劈时，劈开始相

21、对水平面滑动 C物块上滑到 5号劈时，劈开始相对水平面滑动 D物块上滑到 6 号劈时，劈开始相对水平面滑动 【答案】C 18一辆高铁出站一段时间后，在长度为 L 的某平直区间提速过程中其速度平方与位移的关系如图所示。 则列车通过该区间所用时间为 A B C D 【答案】D 【解析】根据 v2=v02+2ax 结合图像可知高铁做匀加速运动，由图像可知初速度，末速度，则 经过的时间 ，故选 D. 19一质量为 0.5kg 的物块静止在水平地面上，物块与水平地面间的动摩擦因数为 =0.2。现给物块一水平 方向的外力 F， F随时间 t变化的图线如图所示， 若最大静摩擦力等于滑动摩擦力， 重力加速度为

22、 10m/s2， 则（ ） At=1s时物块的动量大小为 2kgm/s Bt=1.5s时物块的动能大小为 1J Ct=3s时物块的速度恰好为零 D在 3s-4s 的时间内，物块受到的摩擦力逐渐减小 【答案】BD 根据 F-t图象与 t轴所围的面积表示冲量，可得： 联立解得：，故 C 错误； D、因为，所以在内物体做减速运动，所以在的时间内，物块静止，随着 F的减小，物块受到的静摩擦力逐渐减小，故 D 正确。 20如图所示。是某金属在光的照射下产生光电效应，其遏止电压 Uc 与入射光频率 v的关系图象。则由图 象可知（ ） A遏止电压与入射光的频率无关 B该金属的逸出功等于 hv0 C图象的斜率

23、表示普朗克常量 h D入射光的频率为 3v0时，产生的光电子的最大初动能为 2hv0 【答案】BD 21如图所示,空间存在水平向右的匀强电场和垂直纸面向里的匀强磁场,一带电微粒(重力不能忽略)从静止 开始自 M 点沿曲线 MPN 运动,到达 N点时速度为 0,已知 MN连线与水平方向夹角为 =45,P 点速度方 向与 MN连线平行,以下说法正确的是 A该微粒可能带负电 B微粒所受电场力与重力大小相等 C微粒在 P 点时速度最大 D微粒到达 N点后,将沿原曲线返回 M点 【答案】BC 第卷 二、非选择题：共 174 分，本卷包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须

24、作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共 129 分） 22 （6 分） 某研究性学习小组为了研究手中电器元件电阻特性，描绘出电器元件伏安特性曲线，该学习小组在实验室 中测量出多组电压和电流值，数据记录在下表中 次数 1 2 3 4 5 6 7 8 10 20 30 40 50 60 70 80 1.00 1.40 1.80 2.10 2.40 2.50 2.60 2.70 现实验室中备有下列器材： 电压表 V1（量程 0-3V，内阻约 10k） 电压表 V2（量程 0-1 5V，内阻约 25k） 电流表 A1（量程 0-50mA，内阻约 50） 电流表 A2（量程

25、 0-200mA，内阻约 10） 滑线变阻器 R1（0-1 5，额定电流 1A） 滑线变阻器 R2（0-1k，额定电流 100mA） 电源 E（电动势 4V，内阻不计）开关 S和导线若干 （1）根据表中的实验数据，作出 I-U 图线如下图，根据图像，该电器元件电阻特性：_； （2）为提高实验结果的准确程度，从题中选出该同学实验时所用的器材：电流表和电压表分别为_， _（填字母代号） ；滑线变阻器为_（填 R1或 R2）. （3）为达到上述目的，请在虚线框内补充画出正确的实验电路原理图_. 【答案】该电器元件的阻值随电流的增大而减小， A2 V1 R1 【解析】 （1）由图可知，图象的斜率随电压

26、的变化而增大，而在 I-U 图象中图象的斜率表示电阻的倒数，故说明该 电器元件的阻值随电流的增大而减小； （2）由表格中数据可知，电流最大为 140mA，为了测量的准确和安全，电流表应选 A2；而电路中的电压 最大为 2.7V，故电压表可用 V1，本实验采用分压接法，故滑动变阻器应选小电阻，故滑动变阻器选 R1. （3）根据以上分析可知滑动变阻器采用分压式；电阻相对电表而言为小电阻，采用外接法；补全实验电路 原理图如图所示： 23 （9 分） 用如图 1所示的实验装置研究小车速度随时间变化的规律 主要实验步骤如下： a安装好实验器材。接通电源后，让拖着纸带的小车沿长木板运动，重复几次 b选出一

27、条点迹清晰的纸带，找一个合适的点当作计时起点 O（t0） ，然后每隔四个点选取一个计数点， 如图 2 中 A、B、C、D、E、F所示；通过测量、计算可以得到在打 A、B、C、D、E 五点时小车的速 度，以速度 v为纵轴、时间 t为横轴建立直角坐标系，在坐标纸上描点，作出速度一时间图象如图 3所 示。 结合上述实验步骤，请你完成下列任务： （1）在下列仪器和器材中，本实验中使用的有_和_（填选项前的字母） 。 A电压合适的 50Hz 交流电源 B电压可调的直流电源 C刻度尺 D秒表 E天平（含砝码） （2）根据速度一时间图象可知，计数点 O对应的小车速度为_m/s，小车运动的加速度为_m/s2

28、（3）纸带中只标出了 O、A 两计数点的距离为 1.60cm，计算可得 A、B 两计数点的距离为_cm（保留 三位有效数字） 【答案】 A C 0.1 1.6 3.20 24 （14 分）足够长的光滑水平面上，有 10个相同的小球沿直线等间隔均匀分布，总长度为 l，并以相同的 速度 v0向右运动，如图甲所示。在小球的正前方有一“加速带”AB，当小球从左端 A 进入加速带后在水 平恒力作用下被加速，直至从右端 B 离开，小球经过加速带前后速度的变化情况如图乙所示。已知 1 号球刚从 B端离开时，4号球刚好从 A 端进入。不考虑球的大小，试求 （1）10个小球最终分布的总长度。 （2）加速带对 1

29、0个小球做功的总功率 P。已知小球在加速带上所受水平恒力为 F。 【答案】 （1） （2） 【解析】 （1）“最终”是指 10 个小球全部离开了加速带。根据图乙可知，所有小球从加速带 B端出来后速度都被加速 到了 3v0，且保持这个速度不变，这就意味着一旦 10 个小球全部从 B 端出来后，它们的总长度也会保 持不变。这个长度就是 10号球刚离开 B 端时，它与 1 号间的距离。 由于每个小球在加速带上运动的情况完全相同，因此，小球依次从 B 端离开加速带的时间差等于依次进入 加速带的时间差。这样，10 号球与 1号球出加速带的时间差与进入加速带的时间差 t相等，而 故 10 号球刚从 B 端

30、出来时，1号与 10号间的距离 L=3v0t 解得 L=3l 此即 10个小球最终分布的总长度。 因而加速带对 10个小球所做总功为 W=10FL0 加速带做功的总时间应是从 1号球进入加速带 A 端开始，直到 10 号球离开加速带 B端为止，这段时间即 t=t +T 又加速带对 10 个小球做功的总功率为 解得 P=5Fv0 25 （18 分）如图所示，竖直平面内有足够长、不计电阻的两组平行光滑金属导轨，宽度均为 L=0.5m，上 方连接一个阻值 R=1 的定值电阻， 虚线下方的区域内存在垂直纸面向里的磁感应强度 B=2T 的匀强磁 场。完全相同的两根金属杆 1 和 2 靠在导轨上，金属杆长

31、与导轨等宽且与导轨接触良好，电阻均为 r =0.5。将金属杆 1 固定在磁场的上边缘（仍在此磁场内） ，金属杆 2 从磁场边界上方 h0=0.8m 处由静 止释放，进入磁场后恰作匀速运动。 （g取 10m/s2）求： （1）金属杆的质量 m； （2）若金属杆 2 从磁场边界上方 h1=0.2m 处由静止释放，进入磁场下落一段距离后做匀速运动。在金属杆 2 加速的过程中整个回路产生了 1.4J 的电热。求此过程中流过电阻 R 的电荷量 q； （3）若金属杆 2 仍然从磁场边界上方 h1=0.2m 处由静止释放，在金属杆 2 进入磁场的同时释放金属杆 1， 试求两根金属杆各自的最大速度。 【答案】

32、 （1） m=0.2kg（2）q =0.65C（3） v1=1m/s，v2=3m/s （2）金属杆 2自由下落 h1，进入磁场，做加速运动，设金属杆 2 在磁场内下降 h2后达到匀速运动，在加速 的过程中，部分机械能转化为电能产生电热，有 mg(h1+h2)=+Q 可得 h2= 1=1.3m 金属杆 2进入磁场到匀速运动的过程中， 解出流过电阻的电量：q= C =0.65C （3）金属杆 2 刚进入磁场时的速度 v=m/s=2m/s 金属杆 2进入磁场同时释放金属杆 1 后，回路中有感应电流，两杆都受安培力和重力，且受力情况相同，都 向下做加速运动，随速度增大，感应电流增大，安培力增大，直到安

33、培力和重力相等时，速度达到最大。 金属杆 1和 2 产生的感应电动势为 E1=BLv1，E2=BLv2 感应电流为 达到最大速度时杆的重力等于安培力 mg=BIL 整理得到：v1+ v2=4 m/s 因为两个金属杆任何时刻受力情况相同，因此任何时刻两者的加速度也都相同，在相同时间内速度的增量 也必相同，即：v10 =v2v 代入数据得 v2= v1+2 联立求出：v1=1m/s，v2=3m/s 26氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过 喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理，以减轻环境污染。 已知：氰化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为

34、 NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解 生成氰化氢。 （1）请用最常见的试剂和简单操作设计实验证明 N、C 元素的非金属性强弱：_(只 说明操作及现象)。 （2）NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的 离子方程式是_。 工业制备过硫酸钠的反应原理如下： 主反应：(NH4)2S2O82NaOHNa2S2O82NH32H2O 副反应：2NH33Na2S2O86NaOH6Na2SO46H2ON2 某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是 否达标排放。 （实验一）实验室通过如图所示装置制备 N

35、a2S2O8。 （3）欲控制通入 O2的通入速率，采取的有效措施为_(答一条) （4）装置 a 中反应产生的气体需要持续通入装置 c 的原因是_。 （5）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_(填字母)。 A温度计 B洗气瓶 C水浴装置 D酒精灯 （实验二）测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。 已知：废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50 mg L 1。 Ag 2CN=Ag(CN) 2 ， AgI=AgI ， AgI 呈黄色， 且 CN优先与 Ag反应。 实验如下： 取 100.00 mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴 KI 溶液作指示剂，用 1.00 10 4 mol

36、L1 的标准 AgNO3溶液滴定，消耗 AgNO3溶液的体积为 1.50 mL。 （6）滴定终点的现象是_。 （7）处理后的废水中氰化钠的浓度为_mg L 1。(保留 3 位有效数字) 【答案】取碳酸钠粉末于小试管中，滴加稀硝酸，产生无色气泡 CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3 控制 调节双氧水的滴加速度、 调节双氧水的浓度、 控制开关 K2的大小等等 将反应产生的 NH3及时排出， 避免副反应的发生 ACD 滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，半分钟内沉淀不消失 0.147 （4）(NH4)2S2O8与 NaOH 发生的主要反应产生 NH3，副反应中 NH3参与反应，因此装置 a

37、 中反应产 生 O2持续通入装置 c 中，其原因是将产生 NH3及时排出，避免副反应的发生； （5）根据反应的温度，需要水浴加热并控制温度，需要的仪器是温度计、水浴装置、酒精灯，故 ACD 正确； （6）CN 优先于 Ag反应生成Ag(CN) 2 -，当 CN完全消耗完后，Ag再与 I反应生成 AgI，因此滴定 终点的现象是滴入最后一滴 AgNO3溶液 ，出现黄色沉淀，且 30s 或半分钟内沉淀不消失； （7）CN 的物质的量为 1.50 103L 1.00 104mol L1 2=3 107mol，氰化钠的质量为 3 10 7mol 49g mol1=1.47 105g， 即质量为 1.47

38、 102mg， 浓度为 1.47 102mg/(100 103L)=0.147mg/L。 27 锌锰干电池是很古老的一次性电池， 它的生产原料主要有软锰矿和闪锌矿。 已知闪锌矿中含 ZnS 约 80%， FeS、CuS、SiO2共约 7%，其余为水分；软锰矿中含 MnO2约 a%，SiO2约 20%，Al2O3约 4%，其余为 水分。科研人员开发了综合利用软锰矿和闪锌矿的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。 请回答下列问题： （1）反应 I 需不断搅拌，目的是_。 （2）检验反应 I 的滤液中含有 Fe3+的试剂为_；写出反应 I 中由 FeS 生成 Fe3+的离子方程 式_。 （3）反应加入适

39、量锌的作用是_；反应 III 中 MnO2的作用是_。 （4）已知 ZnCO3、MnCO3的 Ksp分别为 1.4 10-10、2.2 10-11；要使反应 IV 之后的溶液中 Zn2+、Mn2+ 浓度均降到 1.0 10-6mol/L，则溶液中残留的 CO32-浓度至少为_mol/L。 （5）图是 Na2SO4和 Na2SO410H2O 的溶解 度曲线(g/100g 水)，则中得到 Na2SO4固体的操作是： 将分离出 MnCO3和 ZnCO3后的滤液_ 用乙醇洗涤干燥。用乙醇洗涤而 不用水洗的原因是_。 【答案】加快反应速率，提高原料利用率。 KSCN(或苯酚) 2FeS+3MnO2+12

40、H+ =2Fe3+ +2S+3Mn2+ +6H2O 将溶液中的 Cu2+还原成 Cu 将 Fe2+氧化成 Fe3+ 1.4 10-4 蒸发结晶 趁热过滤 防止 Na2SO4固体转化为 Na2SO410H2O，并防止 Na2SO4因溶于水而损耗 【解析】 （1）反应 I 是闪锌矿、软锰矿在硫酸中的溶解过程，搅拌是为了加快反应速率，提高原料利用率； 本题答案为：加快反应速率，提高原料利用率。 （2）Fe3+遇到 KSCN 溶液变成血红色，Fe3+遇到苯酚溶液显紫色，故欲检验 I 的滤液中含有 Fe3+的试剂 为：KSCN(或苯酚)；反应 I 中由 FeS 和 MnO2在酸性溶液中反应生成 Fe3+

41、、H2O、S、Mn2+，反应 的的离子方程式为：2FeS+3MnO2+12H+ =2Fe3+ +2S+3Mn2+ +6H2O； 本题答案为：KSCN(或苯酚)、2FeS+3MnO2+12H+ =2Fe3+ +2S+3Mn2+ +6H2O。 本题答案为：1.4。 （5）由图像溶解度曲线变化可知，Na2SO4的溶解度，在温度较高时，随温度升高而降低，而 Na2SO410H2O的溶解度， 随温度升高而升增大， 欲得到Na2SO4晶体， 应采取加热蒸发溶剂使Na2SO4 结晶析出，并趁热过滤；因 Na2SO4在乙醇中难于溶解，所以用乙醇洗涤即防止 Na2SO4和水作用 生成 Na2SO410H2O，又

42、能防止 Na2SO4因溶于水而损耗； 本题答案为：蒸发结晶 、趁热过滤、防止 Na2SO4固体转化为 Na2SO410H2O，并防止 Na2SO4因溶于 水而损耗。 28C、S 和 Cl 元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题： （1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O（1） =2H2SO4(aq) H1； .Cl2(g)+H2O（1）HCl(aq)+HClO(aq) H2； .2HClO(aq) =2HCl(aq)+O2(g) H3 SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O（1）=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) H4=_(用含有H1、H2和 H3的

43、代数式表示)。 （2）25时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数()与溶液 pH 的变化关系如图甲所示。 已知 25时，NaHSO3的水溶液 pH7，用图中的数据通过计算解释原因 _。 （3）NaClO2是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备 NaClO2的原理如图乙所示。 交换膜应选用_(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”) 阳极的电极反应式为_。 （4）一定温度下，向 2L 恒容密闭容器中通入 2molCO 和 1molSO2，发生反应 2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) H=-270kJ/mol，若反应进行到 20min 时达平衡，测得 CO2的 体积分

44、数为 0.5，则前 20min 的反应速率 v(CO)= _，该温度下反应化学平衡常数 K=_（L mol-1） （5）在不同条件下，向 2L 恒容密闭容器中通入 2molCO 和 1molSO2，反应体系总压强随时间的变化 如图（I）所示： 图（I）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为_（填序号） 与实验 a 相比，c 组改变的实验条件可能是_。 【答案】（H1+2H2+H3） /2 由图中数据可以计算出 Ka2(H2SO3)=10 7.2 ， Ka1(H2SO3) =10 1.9， 所以 HSO 3 的水解常数是 10 12.1， HSO 3 电离程度大于水解程度， 溶液显

45、酸性 阳离子交换膜 2Cl-2e-=Cl 2 0.03mol L-1 min-1 11.25 b 升高温度 【解析】 （1）利用盖斯定律同向相加，异向相减的原则计算H4=（H1+2H2+H3）/2； 正确答案： （H1+2H2+H3）/2。 （2）根据图像 PH=1.9 的交点计算水解常数 Ka1(H2SO3)=10 1.9,K h=Kw/ Ka1(H2SO3)= 10 12.1,根据 PH=7.2 的交点计算 K a2= =C（H+）=10-7.2 ，由于 KhKa2,所以亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度,NaHSO3的水溶液 pH7。 正确答案：由图中数据可以计算出 Ka2(H2SO3)

46、=10 7.2 ，Ka1(H2SO3) =10 1.9，所以 HSO 3 的水解常数是 10 12.1，HSO 3 电离程度大于水解程度，溶液显酸性。 v(CO)=0.03mol L-1 min-1， k=11.25； 正确答案：0.03mol L-1 min-1 11.25。 （5） 根据斜率可以看出 b 线单位时间内变化最快， 所以图 （I） 中三组实验从反应开始至达到平衡时， v(CO)最大的为 b； 根据 PV=nRT，可知 n，V 相同时，压强越大，温度越高，所以与实验 a 相比，c 组改变的实验条件 可能是升高温度； 正确答案：b；升高温度。 29胆固醇是构成细胞膜的重要成分，血浆中的胆固醇大部分与低密度脂蛋白（LDL）结合形成低密度脂 蛋白胆固醇（LDL-C） ，而被细胞摄入以供体内所需。如图表示 LDL 携带胆固醇通过受体介导途径进入 细胞的转运过程，请分析并回答： （1） 如图所示， LDL 与细胞膜上的 LDL 受体识别并结合， 形成受体-LDL 复合物通过途径_作用， 形成网格蛋白包被的囊泡，转运至内体，内体是膜包裹的囊泡结构。由于内体内部酸性较强，LDL 与 其受体分离，受体通过途径回到质膜被重新利用，此过程与细胞膜的_