2020年化学高考《等效平衡》专项复习及答案解析

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1、 化学化学高考高考等效平衡等效平衡专项专项复习复习 一、单选题（本大题共 2222 小题，共 44 分） 1. 在一定条件下，将 A 和 B 各充入 10L 的恒容密闭容器中，发生如下反应： ，反应过程中测定的数据如表，则下列说法正确的是 0 2 4 7 9 A. 反应前 2min 的平均反应速率 B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前，逆正 C. 其他条件不变，起始时向容器中充入各和 B，平衡时 D. 其他条件不变，向平衡体系中再充入和，再达到平衡时，A 的转化率增大 2. 在 2L 恒容密闭容器中充入 和发生反应： ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中 X 的体 积分数与温度的关

2、系如图所示。下列推断正确的是 3. A. 升高温度，平衡常数增大 B. W 点 X 的正反应速率等于 M 点 X 的正反应速率 C. Q 点时，Y 的转化率最大 D. 平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积分数比 原平衡时大 4. 如图所示，向 A 和 B 中都充入和，起始 ，在相同温度和有催化剂的条件下， 两容器中各自发生下列反应：，达到平衡时， ，则下列说法错误的是 A. 两容器中达到平衡的时间 B. A 容器中 X 的转化率为，且比 B 容器中 X 的转化率小 C. 打开 K 达新平衡后，升高 B 容器温度，A 容器体积一定增大 D. 打开 K 一段时间达平衡时，A 的体积为连通管中气

3、体体积不计 5. 将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中 固体体积忽略不计 ，使其达到化 学平衡：实验测得不同温度下的平衡数据列 于表下列有关叙述正确的是 温度 平衡总压强 平衡气体总浓度 A. 在低温下该反应能自发进行 B. 时，该反应的化学平衡常数约为 C. 当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度 D. 恒温条件下，向原平衡体系中再充入和，达平衡后浓度 不变 6. 时，在容积为 2L 的 3 个恒容密闭容器中发生反应： ，按 不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是 容器 甲 乙 丙 反应物的投入量 3mol A、2mol B 6mol

4、A、4mol B 2mol C 达到平衡的时间 5 8 A 的浓度 C 的体积分数 混合气体的密度 A. 若，则 B. 若，则 C. 无论 n 的值是多少均有 D. 容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短 7. 在两个固定容积均为 1L 密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条 件下发生反应： 的平衡转化率 与温度的关系如图所示下列说法正确的是 A. 该反应在高温下自发进行 B. X 的氢碳比，且 Q 点在氢碳比为时 C. 若起始时，、浓度分别为和，则可得到 P 点，对应温 度的平衡常数的值为 512 D. 向处于 P 点状态的容器中，按 2：4：1：4 的比例再充入、， 再次平

5、衡后减小 8. 已知一定温度下，现有甲、乙两 容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入和 ，达到平衡状态时，放出热量，向密闭容器乙中通入和， 达到平衡时，放出热量，且，则 a、b、m 的值或关系正确的是 A. B. C. D. 9. 相同温度下，体积均为 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： 10. 。实验测得起始、平衡时的有关 数据如下表： 容器 编号 起始时各物质物质的量 达平衡时体系能量的变化 1 3 0 放出热量： 放出热量：Q 下列叙述错误的是 A.容器、中反应的平衡常数相等 B.平衡时，两个容器中的体积分数相等 C.容器中达平衡时放出的热量 D.若容器体积为，

6、则平衡时放出的热量 A. A B. B C. C D. D 11. 在恒容条件下化学反应：；在上述 条件下分别充入的气体和反应放出的热量如下表所列：根据以上数据，下列叙 述正确的是 容器 甲 2 1 0 乙 1 0 丙 1 1 A. 在上述条件下反应生成 1mol 固体放热 B. C. D. 12. 相同温度下，体积均为 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： 13. 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示： 容器 编号 起始时各物质物质的量 达到平衡的 时间 达平衡时体系能量的变化 1 3 0 2 分钟 放热 下列叙述不正确的是 A. 容 器中 反 应 从 开 始 到 刚 达 平 衡

7、 时 用表 示 的 反 应 速 率 为 B. 平衡时，两个容器中的物质的量浓度相等 C. 器中反应达到平衡时吸收的热量为 Q D. 容器体积为，则达平衡时放出的热量大于 14. 一定温度下，将 2mol 和充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应 ，5min 时达到平衡，测得反应放 热下列说法错误的是 A. 内，用表示的平均反应速率 B. 反应物浓度的比值不变时，该反应达到平衡状态 C. 若增大的浓度，的转化率增大 D. 条件不变，若起始时充入 4 mol 和，平衡时放出的热量大于 15. 在一固定体积的密闭容器中加入 2mol A 和 1mol B 发生反应 ， 达到平衡时 C 的浓度为 w

8、， 若维持容器的 体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使 C 的浓度仍为 w 的配比是 A. 4 molB B. 4 mol mol B C. mol B D. 4 mol 16. 在一固定容积的密闭容器中充入 2molA 和 1molB，发生反应： 气气 气 ， 达到平衡后， C 的体积分数为。 若维持容器体积和温度不变， 按、 和为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为，则 x 值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 17. 现有容积为的甲乙两个恒温恒容密闭容器， 向甲中加入气体和气 体后发生如下反应：，反应达到平衡状态时生成 气体， 放出热量； 乙中加入 1m

9、olC 气体， 反应达到平衡时， 吸收热量， 则与的相互关系正确的是 A. B. C. D. 18. ，时体积相同的甲、乙、丙三个容器中， 甲容器绝热恒容，充入和，乙容器恒温恒容，充入，丙容 器恒温恒压，充入，充分反应达到平衡，下列说法正确的是 A. 乙中的体积分数大于丙 B. 转化率： C. 乙和丙中的的生成速率相同 D. 甲和丙中反应的化学平衡常数相同 19. 时体积均为 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： 实验测得反应在起始、达到平衡 时的有关数据如表，下列叙述正确的是 容器编号 起始时各物质物质的量 达到平衡时体系能量的变化 A B C 2 1 0 Q kJ A. 容器、中的平衡常数均

10、为 36 B. 向容器中通入氦气，平衡时 A 的转化率不变 C. 容器中达到平衡时放出的热量为 Q kJ，达到平衡时，两个容器中 C 的物质的量浓度均为 D. 其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时 C 的体积分数小于 20. 如图，关闭活塞 K，向 A 中充入 、，向 B 中充入、， 此时 A 的容积是，B 的容积是。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容 器中各自发生下述反应：。A 保持恒压，B 保持 恒容。达平衡时，A 的体积为。下列说法错误的是 21. 22. A. 反应速率： B. A 容器中 X 的转化率为 C. 若打开 K，则 A 的体积变为 D. 平衡时 Y 的体积分数

11、： 23. 在一定条件下，将和充入体积不变的 2L 密闭容器中发 生反应：，5min 末达到平衡，且 下列判断正确的是 A. 反应 5min 内， B. 达平衡时，反应放出的热量为 C. 平衡后，移走 和 ，在相同条件下再达平衡时， D. 若保持温度不变， 将 和 充入体积不变的 2L 密闭 容器中发生反应，当容器中为时，可逆反应达到平衡状态 24. 将等物质的量的 X、Y 气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如 下反应并达到平衡：当改变某个条件并维持新条件直 至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是 选择 改变的条件 正、逆反应速率变化 新平衡和原平衡比较 A 升

12、高温度 逆反应速率增大量大于正反应速率增大量 Z 的体积分数变大 B 增大压强 正反应速率增大，逆反应速率减小 Z 的浓度不变 C 减小压强 正、逆反应速率都减小 Y 的体积分数变大 D 充入少量 Z 逆反应速率增大 X 的体积分数不变 A. A B. B C. C D. D 25. 在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同 方式投入反应物 如图所示 ，发生反应： 保持温度不变， 测得 平衡时的有关数据如下： 恒 容 容 器甲 恒 压 容 器乙 Y 的物质的量 Z 的体积分数 下列说法正确的是 A. 平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B. C. D. 平衡时容器甲的压强一定比反应前大 26

13、. 在一个带活塞的密闭容器中充入和，发生如下反应： ，达平衡后，下列操作一定可以使 在平衡体系中的物质的量分数发生变化的是 A. 保持容积和温度不变，向容器中充入 B. 保持温度不变，缩小容器容积 C. 保持容积不变，升高温度 D. 保持容积和温度不变，再向容器中充入和 27. 一定温度下，在 3 个体积均为的恒容密闭容器中反应 分别达到平衡。下列说法正确的是 容器 温度 起始浓度 的平衡浓 度 CO 400 0 400 0 x 500 0 0 A. 该反应的正反应是吸热反应 B. C. 平衡时，容器中的体积分数比容器的大 D. 400K 时若再向容器中充入、和，则平衡 将向正反应方向移动 二

14、、简答题（本大题共 3 3 小题，共 56 分） 28. 氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料已知氢气有多种制取方法： 29. 活泼金属 如钠、钾 直接跟水反应； 30. 金属 如锌或铁或铝 跟稀盐酸或稀硫酸反应； 31. 电解水制氢气； 32. 由煤或焦炭跟水反应制取氢气： ； 33. 由天然气或重油制取氢气： ； 34. 请你再补充一种制取氢气的方法，写出该反应的化学方程式 _ 35. 比较方法和： _ g 金属钠跟水反应与标准状况下 跟水反 应产生氢气的量相等 36. 在甲、乙、丙 3 个容积均为 2L 的密闭容器中，于相同的温度下、使用相同的催 化剂分别进行如下反应： 37.

15、现按不同配比投入反应物，保持恒温、恒容，测得 反应达到平衡时有关数据如下： 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 、 、 达 到 平 衡 的 时 间 5 8 的浓度 c c 的体积分数 混合气体密度 分析表数据，下列关系正确的是 _ 填写序号字母 A. 在该温度下该反应的平衡常数 _ 用含的代数式表示 已知：； ； 则甲烷和反应生成和的热化学方程式为 _ 如图所示装置工作时均与有关 图 1 所示装置中阳极的电极反应式为 _ 图 2 所示装置中，通入的管口是 _ 选填字母代号 某同学按图 3 所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后， 溶于稀硫酸，充分反应后，滴加 KSCN 溶液，溶液不

16、变红，再滴入新制氯水，溶液 变为红色该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成 FeO 和该结论 _ 填“严密”或“不严密” ，你的理由是 _ 用离子方程式表示 38. 甲醇既是重要的化工原料，又是电动公交车的清洁能源，利用水煤气在一定条件下 含成甲醇，发生的反应为：？ 39. 已知 CO、 、的燃烧热分别为， 则_。 40. 在一容积为 2L 的恒容密闭容器中加入 CO 和 ，发生如下反 应：CO ，实验测得和下，甲醇的物质的量随时 间的变化如表所示，下列说法正确的是 时间 温度 10min 20min 30min 40min 50min 60min 由上述数据可以判断：_分 时，的平均反应速率

17、_。 该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量， 以下措施一定可 行的是_ 选填编号 。 A.改用高效催化剂 升高溫度 缩小容器体积 分离出甲醇增 加 CO 的浓度 若保持不变，起始时加入 CO、的物质的量分别为 amol、bmol、 cmol，达到平衡时，仍与原平衡等效，则 a、b、c 应该满足的条件_。 当反应在达到 20min 时，控制体积不变，迅速将， 同时投入体系中，后在恒压条件下，反应在 40min 时达到平衡，请 在图中画出内容器中 浓度的变化趋势曲线： 在以为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则负极的电极反应式 为_；理想状态下，该燃料电池消耗 2mol 甲醇所能产

18、生的最大电能为 ，则该燃料电池的理论效率为_。 燃料电池的理论效率是指电池所 产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比 41. 铁合金厂废气主要来源于矿热电炉、精炼电炉、焙烧回转窑和多层机械焙烧炉铁 合金厂废气排放量大，含尘浓度高，废气中含有、焦炭颗粒等 烟尘成分，还含有高达的气体，其回收利用价值较高某 国际知名的实验室提出如图回收流程： 42. 43. 回答下列问题： 44. 若流程中某装置是一恒温恒容容器，则在催化剂条件下可发生反应： 若起始通入和在此条件下达到平 衡那么下列哪种投料方法会达到此条件下的等效平衡_ 45. A、 B、 、和 46. C、和 D、 、和 47. 在本

19、流程中，某装置实际上是一个燃料电池装置，电解质溶液为稀硫酸试写 出该反应中负极的电极反应式：_ 48. 物质 X 为_ 填名称 49. 假设溶液 A 中溶质浓度为 ，若要使不产生沉淀，需控制溶液的 _ 已知， 50. 由溶液 A 得到 粉末需要进行的操作是_ 51. 若向溶液 A 中加入 溶液，反应的离子方程式为：_ 参考参考答案答案及及解析解析 1.【答案】C 【解析】解： 前 2min 内消耗，根据方程式知，前 2min内生成的消耗， ，故 A 错误； B.该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，则逆正 ，故 B 错误； C.其他条件不变，起始时向容器中充入各和 B，反应物浓度是原

20、来的 2 倍，相 当于增大压强，平衡逆向移动，所以平衡时生成的 C 物质的量小于原来 2 倍，第一次达 到平衡状态时消耗，第二次加入 AB 时反应达到平衡状态时，故 C 正确； D. 其 它 条 件 不 变 ， 原 来 达 到 平 衡 状 态 是， ，平衡常数，温度不变平衡 常 数 不 变 ， 向 平 衡 体 系 中 再 充 入和， 此 时 ， ，浓度商，平衡逆向移 动，再次达到平衡状态是 A 的转化率降低，故 D 错误； 故选：C。 A.前 2min 内消耗，根据方程式知，前 2min 内生成 的消耗，； B.该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动； C.其他条件不变，起始时向容器中

21、充入各和 B，反应物浓度是原来的 2 倍，相 当于增大压强，平衡逆向移动，所以平衡时生成的 C 物质的量小于原来 2 倍； D. 其 它 条 件 不 变 ， 原 来 达 到 平 衡 状 态 是， ，平衡常数，温度不变平衡 常 数 不 变 ， 向 平 衡 体 系 中 再 充 入和， 此 时 ， ，浓度商，平衡逆向移 动。 本题考查化学平衡计算，熟练掌握基本公式、分析反应方向判断方法、化学平衡原理是 解本题关键，注意 D 利用浓度商与化学平衡常数相对大小确定反应方向，为易错点。 2.【答案】C 【解析】试题分析：A、分析图像，X 的体积分数先减小后增大，减小到最低，这是化 学平衡的建立过程，后增大

22、，这是平衡的移动过程，升高温度，体积分数增大，说明升 高温度，平衡向左移动，使平衡常数减小，故 A 错误； B、M 点温度高，故反应速率快， B 错误；从开始到 Q 点是正向建立平衡的过程， 转化率逐渐增大，从 Q 到 M 点升高温度， 平衡向左移动，使转化率降低，Q 点最大，故 C 正确；平衡时再充入 Z，达到的新平衡 与原平衡是等效平衡，体积分数相等，故 D 错误；故选 C。 考点：平衡常数与温度的关系、温度对化学平衡的影响、等效平衡等知识 3.【答案】C 【解析】解：A、起始时，A 装置中的浓度大于 B 装置中的浓度， 所以两容器中达到平衡的时间，故 A 正确； B、达到平衡时，等压、等

23、温条件下，气体的体积之比等于气体的物质的 量之比，所以平衡后混合气体的物质的量是，设参加反应的 X 的物 质的量为 mmol，则： 起始 2 2 0 0 反应 m m 2m m 平衡 2m m 即，解得：，所以 X 物质的转化率 ； B 装置是在恒容条件下，相当于 A 容器中反应达到平衡后增大体积，减小压强，平衡向 正反应方向移动，X 的转化率增大，故 B 正确； C、反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动， 但升高温度，气体膨胀，体积增大，所以 A 容器的体积可能增大，也可能减小，故 C 错 误； D、打开 K 达新平衡等效为 A 中到达的平衡，X 的转化率为，参加反应的 X 的总的 物质

24、的量为， 起始 4 4 0 0 反应 1 1 2 1 平衡 3 3 2 1 故平衡后容器内气体总的物质的量为，气体的体积 之 比等于 气体的 物质的 量之比 ，则容 器的总 体积为， 则 ，故 D 正确。 故选：C。 本题主要考查学生化学平衡的有关计算以及化学平衡移动的有关知识， 注意打开 K 达新 平衡等效为 A 中到达的平衡是解题关键，难度较大。 4.【答案】D 【解析】解：由表格中数据可知，温度越高，平衡气体总浓度增大，则升高温度，平 衡正向移动，由化学计量数可知，的反应可自发进行， 则该反应在高温下可自发进行，故 A 错误； B.时 ， 平 衡 气 体 总 浓 度 为， 结 合 反 应

25、 可 知 ， ，故 B 错误； C.生成物中氨气与始终 2：1 生成，则混合气体平均相对分子质量始终不变，不能判 断平衡，故 C 错误； D.恒温条件下，向原平衡体系中再充入和，与原平衡时气体的物质的 量比相同，则达平衡后浓度不变，故 D 正确； 故选：D。 A.由表格中数据可知，温度越高，平衡气体总浓度增大，则升高温度，平衡正向移动， ，由化学计量数可知，的反应可自发进行； B.时 ， 平 衡 气 体 总 浓 度 为， 结 合 反 应 可 知 ，； C.生成物中氨气与始终 2：1 生成； D.恒温条件下，向原平衡体系中再充入和，与原平衡时气体的物质的 量比相同，二者为等效平衡 本题考查化学平

26、衡的计算，为高频考点，把握表格中数据、K 与平衡浓度关系、平衡移 动、 平衡判定为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查， 注意选项 C 为解答的易错点， 题目难度不大 5.【答案】C 【解析】解：恒温恒容下，乙等效为在甲中平衡基础上压强增大一倍，若，则 正反应为气体体积减小的反应，平衡正向移动，则乙中反应物转化率高于 A 中反应物转 化率，则，故 A 错误； B.若，反应前后气体的体积不变，开始只投入 C 与起始投料比：1 为等效平衡，平衡时同种物质的含量相等，甲中起始投料比为 3：2，等效为在起始投 料比：1 的基础上再加入 1 份的 B，平衡正向移动，B 的转化率降低，B 的含量增大，A

27、 的含量减低，C 的含量不能确定，故 B 错误； C.起始乙中同种物质的投入量是甲的 2 倍，根据质量守恒定律知，乙中气体质量为甲中 2 倍，容器的容积相等，则一定存在，故 C 正确； D.乙中起始浓度越大，反应速率越快，到达平衡时间更短，所以容器甲达到平衡所需的 时间比容器乙达到平衡所需的时间长，故 D 错误； 故选：C。 A.恒温恒容下，乙等效为在甲中平衡基础上压强增大一倍，若，则正反应为气体 体积减小的反应，平衡正向移动，则乙中反应物转化率高于 A 中反应物转化率； B.若，反应前后气体的体积不变，开始只投入 C 与起始投料比：1 为等效平衡，平衡时同种物质的含量相等，甲中起始投料比为

28、3：2，等效为在起始投 料比：1 的基础上再加入 1 份的 B，平衡正向移动，平衡正向移动，B 的转化率降低，B 的含量增大，A 的含量减低，C 的含量不能确定； C.起始乙中同种物质的投入量是甲的 2 倍，根据质量守恒定律知，乙中气体质量为甲中 2 倍，容器的容积相等； D.起始浓度越大，反应速率越快，到达平衡时间越短。 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，涉及等效平衡的判断、化学平衡及其影响化学 反应速率、 转化率等知识， 注意判断等效平衡为解答关键， 注意掌握化学平衡及其影响， 试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力，题目难度中等。 6.【答案】C 【解析】 解： 由图象可知温度升高的转

29、化率降低， 说明平衡逆向移动， 则， 由可知，则高温下，不能自发进行，故 A 错误； B.在氢碳比为时，P 点达平衡，Q 点未达平衡，此时二氧化碳的转化率比平衡时小， 说明此时要继续转化更多的二氧化碳，反应向正方向移动，则正反应速率大于逆反应速 率，故 B 错误； C. 起 始 1 0 0 转 化 平衡 ，故 C 正确； D.按 2：4：1：4 的比例再充入、，相当于再按照 4：10 充入、 ，氢碳比大于 2，则次平衡后增大，故 D 错误 故选 C A.由图象可知温度升高的转化率降低，说明平衡逆向移动，则，结合 能自发进行判断； B.在氢碳比为时，P 点达平衡，Q 点未达平衡，此时二氧化碳的转

30、化率比平衡时小， 说明此时要继续转化更多的二氧化碳，反应向正方向移动； C.若起始时，、浓度分别为和， 此时二氧化碳的转化率为， 计算各物质的平衡浓度，可计算平衡常数； D.按 2：4：1：4 的比例再充入、，相当于再按照 4：10 充入、 ，氢碳比大于 2 本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数、化学平衡图象等，为高频考点和常见题 型，侧重考查对图象的分析获取信息能力，有一定难度 7.【答案】D 【解析】解：甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，压强 与物质的量成正比，X、Y 的物质的量为 2 倍的关系，若平衡不移动，现， 则加压平衡正向移动， 所以，则，m 等于 2

31、 或 1， 又热化学反应中 2molX 与 1molY 完全反应放出 akJ 热量， 向密闭容器甲中通入和 ，不能完全转化，放出的热量，因转化率不知，则无法确定 a、b 的关 系， 故选：D。 甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，压强与物质的量成 正比，X、Y 的物质的量为 2 倍的关系，若平衡不移动，现，则加压平衡 正向移动，以此来解答。 本题考查化学平衡的计算及热化学反应中物质的量与热量的关系，明确时平衡移 动的方向是解答本题的关键，题目难度中等。 8.【答案】C 【解析】试题分析：A、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为的两个恒 容密闭容器中发生相同的反应，

32、则平衡常数应相同，故 A 正确； B、容器中放出热量， 则生成氨气的物质的量为：， 利用三段式法计算： 一 起始： 转化： 平衡： 平 衡 时 ，容 器 中的 体 积 分 数 等 于 气 体 的 物 质 的 量 分 数 ， 从等效平衡的角度分析，、和相当于、，在 相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，正确；C、 中含有相当在的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出 的热量小于，错误； D、若容器体积为，相当于在原来的基础上减小压 强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于，正确。 考点：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意 B 项从等效平衡的角度分析，

33、 为该题的易错点。 9.【答案】D 【解析】解：，在上述条件下反应生成 气体放热，生成固体放出的热量大于，故 A 错误； B.乙、丙两个容器容积相同，所充气体物质的量相同，丙中所充氮气对平衡无影响，所 以乙、丙建立等效平衡，二氧化硫转化率相同，；甲、乙两个容器容积相同， 甲中相应物质的物质的量为乙中 2 倍，压强比乙中高，相对乙平衡而言甲中平衡右移， 二氧化硫转化率增大， 所以甲中放出的热量大于乙甲中的 2 倍， 可逆反应不能完全反应， 故，综上所述所述，故 B 错误； C.由 B 中分析可知，故 C 错误； D.由 B 中分析可知，故 D 正确； 故选：D。 ，反应热表示完全转化时放出的热量

34、，固 体的能量比气态能量低，生成固体时放出的热量更多； 乙、丙两个容器容积相同，所充气体物质的量相同，丙中所充氮气对平衡无影响，所以 乙、丙建立等效平衡，二氧化硫转化率相同，放出的热量相等； 甲、乙两个容器容积相同，甲中相应物质的物质的量为乙中 2 倍，压强比乙中高，相对 乙平衡而言甲中平衡右移，二氧化硫转化率增大，所以甲中放出的热量大于乙甲中的 2 倍，结合可逆反应不能完全反应判断 本题考查反应热的计算、等效平衡、化学平衡计算等，题目难度中等，本题注意浓度对 平衡的影响以及可逆反应的特征 10.【答案】D 【解析】解：达平衡时，放出的热为，则平衡时的物质的量为 ，故，故 A 正确； B.恒温

35、恒容下，中按化学计量数转化到左边， ，两平衡是完全等效平衡，故平衡时的浓度相 等为，故 B 正确； C.容器中放出热量，则生成氨气的物质的量为：，则： 起始：1mol 3mol 0 转化： 1mol 平衡： 1mol 由上述计算，可知平衡时容器中、和的物质的量分别为、和 1mol，与为完全等效平衡，所以，平衡时容器中、 和的物质的量也分别 为、和 1mol，可知的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热， 故 C 正确； D.若容器体积为，减小压强平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，达平 衡时放出的热量小于，故 D 错误； 故选 D A.由达平衡时放出的热为，计算平衡时的物质的量，再根据

36、计算 ； B.恒温恒容下，中按化学计量数转化到左边，满足，两 平衡是完全等效平衡，据此解答； C.由达平衡时放出的热为，计算平衡时、和的物质的量，分析是否 处于平衡状态或是向哪个方向进行，判断是吸热还是放热； D.从平衡移动的角度比较反应放出的热量与的关系 本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，题目难度中等，注意 C 项根据 计算分析，注意从等效平衡的角度解答，也可以利用平衡常数解答 11.【答案】B 【解析】解： 发生反应，5min 时达 到平衡，测得反应放热反应的氧气，内，用表示的平均反应 速率，故 A 正确； B.浓度之比和起始量和变化量有关，反应物浓度的比值不变时，不一定证

37、明该反应达到 平衡状态，故 B 错误； C.反应物为二氧化硫和氧气，若增大的浓度，的转化率增大，故 C 正确； D. 将和充 入10L恒 容 密 闭 容 器 中 ， 发 生 反 应 ，5min 时达到平衡，测得反应放热 ，条件不变，若起始时充入和，不考虑平衡移动放出热量为 ，但增加反应物浓度一倍，相当于增大压强平衡正向进行，反应放热大于 ，故 D 正确； 故选：B。 A.反应速率； B.物质浓度保持不变是平衡标志； C.两种反应物增加一种会提高另一种的转化率； D.条件不变，若起始时充入和，相当于增大体系压强平衡正向进行反 应放热大于一定温度下，将和充入 10L 恒容密闭容器中反应放热的 2

38、倍。 本题考查了化学反应速率、化学平衡影响因素、可逆反应的理解应用，掌握基础是解题 关键，题目难度中等。 12.【答案】C 【解析】解：A、开始加入 4 molB，假如容器的容积为原容器容积的 2 倍， 则达到平衡时各组分的浓度与原平衡相等， C 的浓度为 w ， 然后将容器的容积缩 小一半，相当于增大了压强，平衡向着逆向移动，则 C 的浓度小于 2w ，大于 w ，故 A 错误； B、开始加入 4 mol mol B，将 4molC、1molD 按化学 计量数转化到左边可得 2molA、 1molB， 故等效为开始加入所到达的平衡， 由 A 中分析可知，平衡时 C 的浓度小于 2w ，大于

39、w ，故 B 错误； C 、 开 始 加 入 mol B ， 将 molD 按化学计量数转化到左边可得、，故等效为开 始加入2molA、 1molB所到达的平衡， 与原平衡为等效平衡， 平衡时C的浓度等于， 故 C 正确； D、开始加入 4 mol ，按化学计量数转化到左边可得、， 则 C 的浓度小于 w ，故 D 错误 故选：C 反应，D 为固体，D 的量不影响平衡；在恒温恒容下，不同 途径达到平衡后，C 的浓度仍为 w ，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转 化到方程式的左边，只要满足，即可，据此进行分析 考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注 意等

40、效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的 量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计 量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积 不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡 13.【答案】B 【解析】在恒温恒容下，充入 2molA 和 1molB 与充入、和达到 平衡后，C 的体积分数为，说明两个平衡为完全等效平衡，按化学计量数转化到左 边， 应该满足：、， 则：， 解得： 14.【答案】C 【解析】试题分析：在乙中若加入 2molC 气体，反应达到平衡时，吸收热量

41、，那么 依题意有：。 但现在加的是 1molC 气体， 如果这 1molC 气体与原来的 2molC 气体是等效平衡的话，则有：，我们可以理解为是在 2molC 达到平衡以 后再取走其中的一半，此时相当于压强减小，平衡向着体积增大的左方移动，使得吸收 的热量增加，因此有：，选 C。 考点：考查等效平衡。 15.【答案】A 【解析】解：如果是恒温恒容条件下，将甲容器中的二氧化硫和氧气完全转化为三氧化 硫时，则甲、乙、丙是等效平衡，但是甲中绝热恒容、乙恒温恒容、 丙恒温恒压，因为该反应从左向右反应是放热的，则相当于升高温度，乙中反应生成二 氧化硫和氧气时气体的物质的量增大导致压强增大，相当于增大压

42、强， A.乙是恒温恒容、丙是恒温恒压，随着反应的进行，气体的物质的量增大，导致乙中压 强增大， 丙中压强不变， 则乙对于丙相当于增大压强， 增大压强平衡向正反应方向移动， 则平衡时三氧化硫体积分数：乙 丙，故 A 正确； B.若甲容器恒温恒容，充入和，乙容器恒温恒容，充入，达到 相同的平衡状态，转化率：，但甲容器是绝热容器，反应是放 热反应，温度升高平衡逆向进行，则甲中二氧化硫转化率减小，所以转化率： ，故 B 错误； C.乙丙中反应逆向进行，气体的物质的量增大，反应过程中压强：乙 丙，压强越大化 学反应速率越大，所以化学反应速率：乙 丙，故 C 错误； D.化学平衡常数只与温度有关，甲相当于

43、升高温度、丙中温度不变，升高温度平衡逆向 移动，化学平衡常数减小，则化学平衡常数：甲 丙，故 D 错误； 故选：A。 如果是恒温恒容条件下，将甲容器中的二氧化硫和氧气完全转化为三氧化硫时， ，则甲、乙、丙是等效平衡，但是甲中绝热恒容、乙恒温恒容、丙恒温 恒压，因为该反应从左向右反应是放热的，则相当于升高温度，乙中反应生成二氧化硫 和氧气时气体的物质的量增大导致压强增大，相当于增大压强， A.乙是恒温恒容、丙是恒温恒压，随着反应的进行，气体的物质的量增大，导致乙中压 强增大， 丙中压强不变， 则乙对于丙相当于增大压强， 增大压强平衡向正反应方向移动； B.若甲容器恒温恒容，充入和，乙容器恒温恒容

44、，充入，达到 相同的平衡状态，转化率：，但甲容器是绝热容器，反应是放 热反应，温度升高平衡逆向进行，则甲中二氧化硫转化率减小； C.乙丙中反应逆向进行，气体的物质的量增大，反应过程中压强：乙 丙，压强越大化 学反应速率越大； D.化学平衡常数只与温度有关。 本题考查化学平衡计算及外界条件对化学平衡移动影响原理， 明确三个容器中条件的不 同点及其对平衡影响是解本题关键， 注意”恒温恒容“、 ”恒温恒压“、 ”恒容绝热“三 个条件的区别，题目难度中等。 16.【答案】B 【解析】【分析】本题考查化学平衡有关计算、等效平衡、反应热等问题，为高考常见 题型，侧重考查学生的分析、计算能力，题目难度中等，

45、注意等效平衡思想的应用，关 键是判断两容器内平衡途径的建立，难度中等。 【解答】容器中参加反应的 A 的物质的量，则： 起始：2 1 0 转化： 平衡： 恒温恒容下，中完全转化到方程式左边可以得到 2molA、1mol，容器、反应为 完全等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，中 A 的起始物质的量为，小于 平衡时的，故中平衡逆向移动 A.由于温度相等，平衡常数相等， 中平衡常数， 故 A 错误； B.恒容条件下，向容器中通入氦气，各组分的浓度不变，平衡不移动，平衡时 A 的 转化率不变，故 B 正确； C.中反应吸收热量，容器、反应为完全等效平衡，平衡时 B 的物质的量相等， 则中吸收的热量为

46、，平衡时 C 的浓度为 ，故 C 错误； D.平衡时、中 C 的体积分数为， 其他条件不变， 若容器保 持恒容绝热，随反应进行，温度降低，反应向生成 C 的方向移动，生成 2molC 时，混合 气体减小 1mol，则达到平衡时 C 的体积分数大于 ，故 D 错误， 故选 B。 17.【答案】C 【解析】【分析】 本题注意考查化学平衡的计算以及等效平衡的思想，难度较大，注意结合等效平衡思想 解题。 【解答】 A.对 X 来说， 开始时只加入反应物 X 和 Y， 该反应将向正反 应发向进行以建立化学平衡。对容器 A 来说，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的 总物质的量会增大，根据阿伏加德罗定律

47、同温同容时，压强之比等于物质的量之比 ， 其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减下，其反应速率也要减小。对于 B 容器来 说，体积不变，起始压强是 A 的二倍，即反应速率：，故 A 正确； 根据阿伏加德罗定律 同温同容时，压强之比等于物质的量之比 ，达平衡后，混合 气体的物质的量是初始时物质的量的倍，即，即增加了， 根据化学方程式的计算可知， X 1 1 即达平衡后，反应掉，A 容器中 X 的转化率为，故 B 正确； C.打开 K 达新平衡等效为 A 中到达的平衡，X 的转化率为，参加反应的 X 的总的物 质的量为，则： 物质的量增多 1mol 1mol 故平衡后容器内总的物质的量为，气 体

48、的体积之比等于气体的物质的量之比，则总容器的体积为，则 A 的体积，故 C 错误； D.根据 A 项中容器的平衡变化，建立新平衡后，Y 在 A 中转化率高于 B，即平衡时 Y 体 积分数，故 D 正确； 故选 C。 18.【答案】C 【解析】解：A、反应 5min 内， ，故 A 错误； B 、， 5min末 达 到 平 衡 ， 且 反应物质的量， 依据热化学方 程式计算反应放热，故 B 错误； C、达平衡后移走 和 ，重新到达的平衡，可以等效为开始加入 和到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动， 反应物的转化率减小，故达新平衡时的物质的量小于原平衡的 倍，即达平衡时 的物质的量小于，故 C 正确； D、依据 C 分析判断，将 和 充入体积不变的 2L 密闭容器 中发生反应，即达平衡时的物质的量小于，