2020年化学高考《化学反应速率曲线分析》专项复习及答案解析

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1、 化学化学高考高考化学反应速率曲线分析化学反应速率曲线分析专项专项复习复习 一、单选题（本大题共 19 小题，共 38 分） 1. 关于下列四个图象的说法中不正确的是 A. 图可表示可逆反应： B. 图表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液时，两极产生的气体物质的量相等 C. 图可表示可逆反应： D. 图可表示压强对可逆反应：的影响，且乙压强 大 2. 氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一 段时间内温度和初始浓度对空气氧化速率的影响，结果如下 图。下列说法不正确的是 3. A. 之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 之后，氧化速率降低可能与的溶解度下降及受

2、热易分解有关 C. 初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与水解程度增 大有关 D. 初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与的溶解速 率有关 4. 将在一定条件下与反应转化为甲醇是变废为 宝的好办法，一定条件下，每转化放出的热量为 49000kJ，转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图 所示 已知反应物和生成物在此条件下均为气体 ，下列叙述中正确的是 A. 内，用和来表达的平均反应速率相等，均为 B. 此反应的热化学方程式为 C. 此条件下反应的平衡常数 D. 降低温度，此反应的平衡常数可能为 5. 下列关于各图象的解释或结论正确的是 6. A. 图甲表示用溶液滴定 醋酸溶液

3、的滴定曲线 B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A 点为平衡状态 C. 由丙可知：同温度、同浓度的 NaA 溶液与 NaB 溶液相比，其 pH 前者小于后者 D. 图丁表示反应， 时刻减小了压强 7. 下列图示与对应的叙述相符的是 8. A. 图 1 表示常温下，将气体通入溴水中，所得溶液 pH 的变化 B. 图 2 表示向溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液， 沉淀总物质的量随 NaOH 溶液体积的变化 C. 图 3 表示时，对于可逆反应：，正、逆 反应速率与压强的关系 D. 图 4 表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶 液 pH 的关系，则在的溶液中，、能大量共

4、存 9. 有关下列图象的说法正确的是 A. 图中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速 率随时间的变化 B. 图中、曲线分别表示反应 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 C. 图中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度 盐酸时的 pH 变化 D. 图中开关 K 置于 a 或 b 处均可减缓铁的腐蚀 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 11. A. 图 1 表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为 B. 图 2 表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲 的压强大 C. 图 3 表示在一定温度下，向氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量时，溶液的导 电性即电流强度随加入硫酸溶

5、液的量的变化曲线 D. 图 4 表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，时刻改变的条件可能是 使用了催化剂 12. 在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：， 温度、 下 X 的物质的量浓度随时间 t 变化的曲 线如图所示。下列叙述正确的是 A. M 点的 小于 N 点的 B. M 点时，升高温度平衡逆向移动 C. 下，在时间内， D. W 点时再加入一定量 Y，平衡后 Y 的体积分数减小 13. 下列图示与对应的叙述不相符合的是 A. 表示燃料燃烧反应的能量变化 B. 表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C. 表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程 D. 表示可逆反应的平衡常数

6、随反应物浓度的变化 14. 下列图象表达正确的是 A. 等质量锌粉与足量盐酸反应 B. 氢气与氧气反应中的能量变化 C. 气态氢化物沸点 D. 催化反应与非催化反应过程中的能量关系 15. 下列有关说法正确的是 A. 催化剂活性 B. ， 在恒容绝热 容器中投入一定量和，正反应速率随时间变化 C. ，t 时刻改变某一条 件，则： D. 向等体积等 pH 的 HCl 和中加入等量且足量 Zn， 反应速率的变化情况 16. 下列各表述与下图所示一致的是 A. 表示某吸热反应 时刻升高温度时，正逆反应速率的变： B. 表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a 点 会降低 C. 表示向含等物质的

7、量的 NaOH、混合溶液中滴加 盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 D. 表示通入溶液中 pH 的变化 17. 一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲 线如图所示下列描述正确的是 A. 反应在内，用 Z 表示的反应速率为 B. 反应在内，X 的物质的量浓度减少了 C. 反应进行到时，Y 的转化率为 D. 反应的化学方程式为 18. 关于下列各图的叙述中正确的是 A. 表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将时 A、B 的饱和溶液分别升温至时 水不减少 ，溶质的质量分数 B. 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随

8、 加水量的变化，则 NaA 溶液的 pH 小于同浓度的 NaB 溶液的 pH C. 表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热 为 D. 表示恒温恒容条件下，中，各物质的 浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态 19. 根据下列有关图象，说法正确的是 20. A. 由图知，反应在、处达到平衡，且该反应的 B. 图中曲线表示反应，正、逆反应的平衡 常数 K 随温度的变化 C. 由图知，反应在时，体积分数最大，时采取降低反应温度的措施 D. 图中 a、 b 曲线分别表示反应使 用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 21. 关于下列图象的描述不正确的是 22. A.

9、图可以表示在绝热容器中放入和，在催化合成氮的过程中，的转化 率随时间的变化曲线 B. 图可以表示在的密闭容器中，反应达到平 衡，此时再开始增大容器的体积，最终容器中仍有剩余时容器内压强的变 化曲线 C. 图可以表示等体积等pH的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液加水稀释过程中pH的变 化趋势 D. 图可以表示氯化银和溴化银饱和溶液等体积混合后， 再向该混合溶液中加入 浓溶液时，生成沉淀的物质的量随加入溶液体积的变化曲线 23. 向绝热恒容密闭容器中通入 和，发生反应 ，其正反应速率随时间变化的关系如下图 所示。下列结论中错误的是 24. A. 反应在 c 点达到平衡状态 B. 反应物的浓度：a 点大于 b

10、 点 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 逆反应速率：c 点大于 b 点 25. 在密闭容器中，通入 和，发生反应，在 时 刻达到平衡。保持其他条件不变，在时刻，再通入一定量的，下列有关反应 速率与时间的关系曲线正确的是 26. A. A B. B C. C D. D 27. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图 I 表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热 B. 图表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热 反应 C. 图表示 mol 在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 D. 图表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化

11、， 则 NaA 溶液的 pH 大于同浓度 NaB 溶液的 pH 二、简答题（本大题共 4 4 小题，共 62 分） 28. 雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物 包括在内 、氮氧化物、CO、 等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。 29. 30. 已知： 31. 32. 则反应_。 33. 一定条件下， 将与以体积比 1： 2 置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应， 下列能说明反应达 34. 到平衡状态的有_。 35. a、体系密度保持不变 36. b、混合气体颜色保持不变 37. c、和 NO 的体积比保持不变 38. d、每消耗的同时生成 1mol 39. 测得上述反应平衡时与体积比为

12、1：5，则平衡常数_。 40. 、都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，近几 年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂， 电池中的质子交换膜只允许质子和水 分子通过。其工作原理的示意图如图 1 所示，回答下列问题。 41. 电极是电池的_极，电极反应式为：_。 42. 如果该电池工作时电路中通过 2mol 电子，则消耗的 有_mol。 43. 用于合成甲醇反应方程式为： ，CO 在不同温 度下的平衡转化率与压 44. 强的关系如图 2 所示。实际的生产条件控制在、左右，选择此压 强的理由是_。 45. 图 3 是一种用 脱除烟气中 NO 的原理。 46. 该脱硝原理中，NO 最

13、终转化为 和_ 填化学式 。 47. 当消耗 2mol 和 时， 除去的 NO 在标准状况下的体积为_L。 48. 直接催化分解 生成 和也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO 的分解产 物不同。在高压 49. 下，NO 在下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如 图 4 所示，写出 NO 分 50. 解的化学方程式_。 51. 草酸镍晶体可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体主要用 于电镀工业某小组用废镍催化剂 成分为、Ni、Fe、CaO 等 制备草酸 镍晶体的部分实验流程如下： 52. 53. 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表 开始沉淀的 pH 按金属离子 浓度为计

14、算 ： 金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 粉碎的目的是_ 保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时 间变化如图“酸浸”的适宜温度与时间分别为 _ 填字母 、30min 、150min 、120min 、120min 证明“沉镍”工序中已经沉淀完全的实验步骤及现象是_ 将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、下烘干，得草 酸晶体 用乙醇洗涤的目的是_； 烘干温度不超过的原因是_ 由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下： 第 1 步：取“浸出液”，_，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素； 第 2 步：向所得滤液中加入适量溶液，充分反应

15、后过滤，得“溶液 X”； 第 3 步：_，充分反应后过滤； 第 4 步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥， 得硫酸镍晶体 请补充完整相关实验步骤 可选试剂：溶液、NaOH 溶液、溶液、 溶液 第 2 步中加入适量溶液的作用是_ 54. 减少污染、保护环境是全世界最热门的课题 55. 为了减少空气中的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料 56. 已知： 57. 58. 则焦炭与水蒸气反应生成 CO 的热化学方程式为： _ 59. 在催化剂作用下可以与 反应生成甲醇：在密 闭容器中充有 10mol CO 与 20mol ， CO 的平衡转化率与温度、 压强的

16、关系如图 1 所示 60. 61. 、N 两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为： 总：总 _ 62. 若 M、N、Q 三点的平衡常数 、的大小关系为 _ 63. 电化学降解的原理如图 2 所示，电源正极为 _ 填“a”或“b” ； 若总反应为，则阴极反应式为 _ 64. 已知时，电离常数 ，溶度积常数 现向 1000L 溶液中通入氟化氢 气体， 当开始出现白色沉淀时， 通入的氟化氢为 _ 保留 3 位有效数字 65. 天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷 66. 工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成 67. 写出与 反应生成和的热化学方程式 _ 68. 已知

17、： 69. 70. 71. 科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了 以和合成 72. 写出铜电极表面的电极反应式 _ 为提高该人工光合系统的工作效率，可向 装置中加入少量 _ 选填“盐酸”或“硫酸” 73. 另一生成的途径是 某温度下，将 和充入 10L 的密闭容器内发生反应 ，平衡时的转化率为，求此温度下该反 应的平衡常数 _ 计算结果保留两位有效数字 74. 天然气中的 杂质常用氨水吸收，产物为一定条件下向溶液中 通入 75. 空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 _ 76. 天然气的一个重要用途是制取 ，其原理为： 77. 78. 在密闭

18、容器中通入物质的量浓度均为的与，在一定条件下发生 反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图 1 所示，则压强 _ 填“大于” 79. 或“小于” ；压强为时，在 Y 点：正 _ 逆填“大于”、“小于” 或“等于” 80. 天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳 香烃 由质谱分析得 X 的相对分子质量为 106，其核磁共振氢谱如图 2，则 X 的结 构简式为 _ 参考参考答案答案及及解析解析 1.【答案】C 【解析】解：图反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，则 ，故 A 正确； B.图电解足量氯化钠溶液，阳极生成，阴极生成，二者物质的量相同，故 B 正 确；

19、 C.图随着温度的升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆方向进行，说明反应 放热，则，故 C 错误； D.图中因乙先到达平衡，故乙的压强大，甲的压强小，但增大压强，平衡向正反应 方向移动，反应物百分含量减少与图象相符，故 D 正确。 故选：C。 A.由图可知，、的总能量比、的总能量高； B.惰性电极解足量的氯化钠溶液，发生； C.由图可知，交叉点后升高温度，逆反应速率大于正反应速率，可知升高温度平衡逆向 移动； D.为反应前后体积不变的反应，则增大压强，反应速率加 快，平衡不移动。 本题考查化学平衡的影响因素及反应热、焓变，为高频考点，把握图中能量变化、压强 对平衡移动的影响为解答的关键，侧

20、重分析与应用能力的考查，注意选项 D 为解答的难 点，题目难度不大。 2.【答案】C 【解析】解：之前，随着温度升高，化学反应速率加快，氧化速率增大，故 A 正 确； B.之后，随着温度升高，氧气的溶解度降低，氧化速率降低，受热易分 解，反应物减少，氧化速率降低，故 B 正确； C.初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与氧化剂的溶解速 率有关，盐类水解程度微弱，故 C 错误； D.被氧气氧化，当初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大， 可能与的溶解速率有关，故 D 正确； 故选：C。 本题考查影响化学反应速率的因素， 掌握氨法脱硫的原理以及影响化学反应速率的外在 因素是解答关键，题

21、目难度不大。 3.【答案】B 【解析】解：和在 3 分钟时浓度相等，和的初始浓度分别为、 ，二者初始浓度不变，则不同，根据反应速率可知二者反应速率不 相等，故 A 错误； B.首先从图象可看出，、的浓度降低，应该为反应物，的浓度增大，为生 成物，、和的浓度变化之比： ：1：1，结合质量守恒原可知生成物中还有；每转化放 出的热量为 49000kJ，反应 44g 二氧化碳放热为，该热化学方 程式为，故 B 正确； C.平衡时，、，则反应 的平衡常数，故 C 错误； D.降温平衡向放热的正反应方向移动， 平衡常数增大， 不可能为， 故 D 错误； 故选：B。 A.3min 时二氧化碳和氢气的浓度相等

22、，但二者初始浓度不同，则浓度变化不同，根 据反应速率可知二者反应速率不相等； B.每转化放出的热量为 49000kJ，反应 44g 二氧化碳放热为： ，依据热化学方程式书写方法书写分析判断； C.依据图象可知各组分的平衡浓度， 结合平衡常数概念是利用生成物平衡浓度幂次方乘 积除以反应物平衡浓度幂次方乘积； D.反应是放热反应，降温平衡正向进行，平衡常数增大。 本题考查化学平衡的计算、热化学方程式的书写等知识，题目难度中等，明确图象曲线 变化的含义为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响，试题培养了学生的及化学计算能 力。 4.【答案】C 【解析】解：醋酸为弱酸， 醋酸，其 pH 大于 1，而图中开

23、始， 故 A 错误； B.对于恒温恒容条件下的反应，图象中的 A 点是二氧化氮和四氧化 二氮的消耗速率相同，但不能说明正逆反应速率相同，只有二氧化氮消耗速率为四氧化 二氮消耗速率的二倍时才能说明反应达到平衡状态，故 B 错误； C.pH 相同的酸， 稀释相同的倍数， pH 变化较大的是较强的酸， 根据图知， 酸性：， 酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，所以水解程度：，所以同 温度、同浓度的 NaA 溶液与 NaB 溶液相比，其 pH 前者小于后者，故 C 正确； D.减小压强，容器体积减小，反应物和生成物浓度都增大，化学反应速率都增大，改变 条件瞬间正逆反应速率都大于原来平衡反应速率

24、，图象不符合，故 D 错误； 故选：C。 A.醋酸为弱酸， 醋酸，其 pH 大于 1； B.化学方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反应速率之比等于星峰传说计量数之比为 2： 1，化学平衡状态需要正逆反应速率相同； C.pH 相同的酸， 稀释相同的倍数， pH 变化较大的是较强的酸， 根据图知， 酸性：， 酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小； D.减小压强，容器体积减小，反应物和生成物浓度都增大，化学反应速率都增大。 本题考查图象分析，涉及酸碱中和滴定、弱电解质的电离、外界条件对化学反应速率影 响等知识点，明确化学反应原理及元素化合物性质是解本题关键，注意化学平衡状态判 断方法，题目难度不大

25、。 5.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了图象变化的分析判断，主要是溶液酸碱性、平衡影响因素、离子反应过程和 离子共存等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。 【解答】 A.溴水溶液呈酸性，反应为，与图象中的不 符，故 A 错误； B. 向溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液，离子反应为先生成氢氧化铝沉淀，再和 铵根反应生成一水合氨，最后过量氢氧化钠溶解氢氧化铝沉淀，过程中消耗氢氧化钠物 质的量 3；1：1，图象符合，故 B 正确； C.随压强增大反应速率增大， 正逆反应速率都增大， 图象中不符合速率变化， 故 C 错误； D.、在水溶液中水解溶液显酸性，在的溶液中，、 不能大量共存，故 D 错

26、误； 故选：B。 6.【答案】B 【解析】解：A、依据温度改变对反应速率的影响分析，升高温度速率增大正逆反应速 率增大，降温，反应速率减小，正逆反应速率都减小，图中正逆反应速率的变化不是温 度改变，故 A 错误； B、吸热反应反应物能量高于生成物，加入催化剂，降低反应活化能，加快反应速率， 不改变化学平衡，图象符合加入催化剂的改变，故 B 正确； C、氢氧化钠溶液中滴加盐酸溶液 pH 变化减小，图象变化是 pH 增大的变化，故 C 错误； D、图中开关 K 置于 a 是电解池，铁做电解池阴极被保护，置于 b 处是原电池铁做原电 池负极被腐蚀，a 中被保护，b 中被腐蚀，故 D 错误； 故选 B

27、 A、依据温度改变对反应速率的影响分析，升高温度速率增大正逆反应速率增大，降温， 反应速率减小，正逆反应速率都减小； B、吸热反应反应物能量高于生成物，加入催化剂，降低反应活化能，加快反应速率， 不改变化学平衡； C、图象变化可知氢氧化钠溶液中滴加盐酸溶液 pH 变化减小； D、图中开关 K 置于 a 是电解池，铁做电解池阴极被保护，置于 b 处是原电池铁做原电 池负极被腐蚀 本题考查了图象分析方法的应用，主要是影响反应速率因素、反应能量变化、中和滴定 溶液 pH 变化、原电池电解池原理分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等 7.【答案】D 【解析】解：燃烧热中生成液态水，图中为气态水，不能确

28、定燃烧热，故 A 错误； B.为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，图中应为催化剂对反应的影响，故 B 错误； C.恰好生成硫酸钡和水时，导电性最弱，则与图象不符，故 C 错误； D.图中正逆反应速率均增大，且相等，则时刻改变的条件可能是使用了催化剂，故 D 正确； 故选：D。 A.燃烧热中生成液态水； B.为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动； C.恰好生成硫酸钡和水时，导电性最弱； D.图中正逆反应速率均增大，且相等。 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、平衡移动、图象分析为解 答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大。 8.【答案】B 【

29、解析】解：由图可知，对应的曲线先达到平衡状态，则，且温度高时对应 X 的平衡浓度大，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应， A.温度越高，反应速率越快，M 点温度比 N 点温度高，则 M 点的大于 N 点的，故 A 错误； B.正反应为放热反应，M 点时，升高温度平衡逆向移动，故 B 正确； C.下，在时间内，故 C 错误； D.W 点时再加入一定量 Y，体积不变时压强增大，平衡正向移动，则平衡后 Y 的体积分 数增大，故 D 错误； 故选：B。 由图可知， 对应的曲线先达到平衡状态， 则， 且温度高时对应 X 的平衡浓度大， 可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应， A.温度越高，

30、反应速率越快； B.升高温度向吸热的方向移动； C.结合计算； D.W 点时再加入一定量 Y，体积不变时压强增大，平衡正向移动。 本题考查物质的量随时间的变化曲线，为高频考点，把握温度的比较、温度对平衡的影 响、速率计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项 A、D 为解答的难 点，题目难度中等。 9.【答案】A 【解析】解： 燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图 为吸热反应，故 A 错误； B.酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故 B 正确； C.从加入反应物开始建立化学平衡，平衡之前，正反应速率大于逆反应速率，达到平衡

31、 时正逆反应速率相等，故 C 正确； D.平衡常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故 D 正确。 故选：A。 A.燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量； B.温度过高，酶失去催化活性； C.从加入反应物开始建立化学平衡，平衡之前，正反应速率大于逆反应速率； D.平衡常数只受温度的影响 本题考查较为综合，涉及化学反应与能量、化学平衡的影响，考查化学反应原理主 要内容，侧重学生的分析能力的考查，为高考常见题型，易错点为 B，注意蛋白质的性 质，难度不大 10【答案】D 【解析】解：金属 Zn 和盐酸之间的反应中，金属锌会和硫酸铜之间发生置换反应生 成铜和硫酸锌，锌构成原电池会

32、加速化学反应的发生，但是金属锌和酸之间反应产生氢 气的量会减小，故 A 错误； B.氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态 水放出的热量多，故 B 错误； C.同主族元素的原子气态氢化物沸点从上到下逐渐升高，但是水分子之间存在氢键，所 以水的沸点最高，其次是，故 C 错误； D.催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，但是不会改变化学反应的焓变，故 D 正确 故选 D A.金属和酸之间的反应中，构成原电池会加速化学反应的发生； B.物质的燃烧是放热的，液态水变为气态水需要吸收热量； C.同主族元素的原子气态氢化物沸点从上到下逐渐升高，但是水分子之间存在氢

33、键； D.催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率 本题考查原电池原理的应用、 元素周期律、 催化剂的特点等知识， 属于综合知识的考查， 难度中等 11.【答案】C 【解析】解：A、使用催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快，由图可知，催化 剂 d 比催化剂 c 使活化能降的更多，所以催化剂活性，故 A 错误； B、该反应的正反应为放热反应，在恒容绝热容器中投入一定量和反应放热使温 度升高，反应速率加快，随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小， 逆反应速率逐渐增大，过一段时间达到平衡状态，正逆反应速率相等且不为零，不再随 时间改变，故 B 错误； C、该反应的正反应为气体分子

34、数减小且为放热反应，由图象可知，t 时刻改变某一条 件， 正逆反应速率都增大， 且正反应速率大于逆反应速率， 说明平衡向正反应方向移动， 改变的条件应是增大压强，虽然平衡向正向移动，但由于容器的容积减小，新平衡时的 比原平衡要大，：，故 C 正确； D、为弱酸小部分电离， HCl为强酸完全电离， 等 pH 的 HCl 和中， 相同，开始反应速率相同，但随着反应进行，不断电离补充消耗的，故醋 酸溶液中的大于盐酸，反应速率醋酸大于盐酸，故 D 错误； 故选：C。 A、使用催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快； B、和反应放热使温度升高，反应速率加快，随着反应进行，反应物浓度逐渐减 小，正反应速

35、率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大； C、该反应的正反应为气体分子数减小且为放热反应，由图象可知，t 时刻改变某一条 件， 正逆反应速率都增大， 且正反应速率大于逆反应速率， 说明平衡向正反应方向移动， 由此结合外界条件改变，影响平衡的移动，综合考虑； D、为弱酸小部分电离， HCl为强酸完全电离， 等 pH 的 HCl 和中， 相同，开始反应速率相同，但随着反应进行，不断电离补充消耗的。 本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意把握图象曲线的变化特点，结合 影响化学平衡移动的因素判断平衡移动。 12.【答案】B 【解析】解： 升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动即正反应方

36、 向移动，所以升高温度后正反应速率应大于逆反应速率，故 A 错误； B、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化 能，但反应热不改变，所以 a 点会降低，故 B 正确； C、向含等物质的量的 NaOH、混合溶液中滴加 盐酸至过量时，先发 生反应，再滴加稀盐酸发生反应 ，最后滴加稀盐酸再发生反应 ，所以先没有气体生成，当氢氧化钠消耗完，碳酸 钠也完全转化为碳酸氢钠后，再滴加稀盐酸才能生成二氧化碳，且三次盐酸的体积之比 为 1：1：1，故 C 错误； D、溶液呈酸性，具有还原性，具有强氧化性通入溶液中将被氧化 生成硫酸，反应方程式为：，所以溶液酸性增强， pH 应该

37、减小，故 D 错误 故选 B A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动； B、催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应的速率； C、向含等物质的量的 NaOH、混合溶液中滴加 盐酸至过量时，先发 生反应，再滴加稀盐酸发生反应 ，最后滴加稀盐酸再发生反应 ； D、溶液呈酸性，具有还原性，具有强氧化性通入溶液中将被氧化 生成硫酸，溶液酸性增强，pH 减小 本题考查了图象分析，明确物质的性质及物质反应先后顺序是解本题关键，注意 C 选项 碳酸钠和盐酸分两步反应，为易错点，难度一般 13.【答案】C 【解析】解： 由图可知，10s 内 Z 的物质的量变化量为，用 Z 表示的反应速率

38、 为，故 A 错误； B.由图可知，10s 内 X 的物质的量变化量为，X 的物质的量浓度减少了 ，故 B 错误； C.反应开始到 10s 时，Y 消耗物质的量，Y 的转化率 ，故 C 正确； D.由图象可以看出，由图表可知，随反应进行 X、Y 的物质的量减小，Z 的物质的量增 大，所以 X、Y 是反应物，Z 是生产物，l0s 后 X、Y、Z 的物质的量为定值，不为 0，反 应是可逆反应，且： ：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化 学方程式为，故 D 错误； 故选：C。 A.由图可知，10s 内 Z 的物质的量变化量为，根据计算； B.由图可知，10s 内 X 的

39、物质的量变化量为； C.依据图象分析， Y 消耗物质的量， 转化率； D.根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比 化学计量数之比书写方程式 本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，分析图象注意一看点：即起点、拐点、 交点、终点；二看线：即看曲线的变化趋势和走向；三看面：即看清纵坐标、横坐标表 示的物理量等 14.【答案】B 【解析】解：A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将时，AB 溶解度相同，A、B 的饱和溶液质量分数相同，分别升温至时，溶解度增大，但溶液浓度不变溶质的质 量分数，故 A 错误； B、图中两种酸 PH 相同，稀释 HA、HB 两种酸的稀

40、溶液时，HA 的 PH 增大的多，HBPH 增 大的少，说明 HA 酸的酸性强于 HB 的酸性，所以同浓度的 NaA 溶液水解程度小于 NaB 溶 液，NaA 溶液 PH 小于 NaB 溶液，故 B 正确； C、图象中 2mol 氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热，不是氢气的燃烧热，故 C 错误； D、图中二氧化氮和四氧化二氮气态都是从 0 开始，横坐标向右表示浓度增大纵坐标向 上表示物质消耗速率快，A 点表示反应速率相等，不能确定平衡状态，如果达到平衡状 态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于 2：1，此时才能够达到平衡 状态，故 D 错误； 故选 B A、物质溶解度随温度升高增大

41、，升温溶质溶剂不变，知识饱和溶液变为不饱和溶液； B、酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液 pH 越大； C、燃烧热是 1mol 可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量； D、依据图象中起点和变化趋势，结合化学平衡分析判断 本题考查了各种图象的分析思路和变化特征的应用，主要是燃烧热的概念应用，平衡状 态的判断，饱和溶液中溶质溶解度和质量分数的判断，弱酸稀释的 PH 变化判断酸的强 弱 15.【答案】B 【解析】解：A、由图知，反应在、处反应物和生成物的体积分数相等但反应不 一定达到平衡，升高温度，反应物体积分数增大，生成物体积分数减小，平衡向 逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，故

42、 A 错误； B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温逆 会增大，而正 会减小，图象中变化与实际上的变化相符，故 B 正确； C、由图知，时刻正逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂，平衡不 移动； 时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小 压强，平衡向逆反应方向移动； 时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应 速率，改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以反应在 时，体积分 数最大，故 C 错误； D、图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应是放热反应，反应物能量高，图象中表 示的吸热反应，故 D 错误； 故选：B。 A、反应

43、物和生成物的体积分数相同时，反应不一定达到平衡状态，升高温度平衡向吸 热反应方向移动； B、该反应为放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动，逆 增大、正 减小； C、 时刻正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；时刻正逆反应速率都增大且相等， 改变的条件是加入催化剂； 时刻正逆反应速率都减小， 且逆反应速率大于正反应速率， 改变的条件是减小压强；时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率， 改变的条件是升高温度； D、图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应是放热反应，反应物能量高 本题考查了化学反应能量变化，影响平衡因素的分析判断，图象分析方法和平衡移动原 理的判断依据是解题关键，题目难度中

44、等 16.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查较为综合，涉及化学平衡移动、盐类的水解以及难溶电解质的溶解平衡，为高 频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握图象分析，把握影响平衡移动的因素，难 度中等 【解答】 A.表示在绝热容器中放入和，反应正向移动，随着反应的进行，氮气的转化率逐 渐增大，直至达到平衡状态，故 A 正确； B.对于反应，气体只有溴，则，温度不变，K 不 变，则达到平衡时溴的浓度不变，故 B 正确； C.醋酸比碳酸的酸性强，等 pH 的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液，醋酸钠浓度较大，加水稀 释，醋酸钠的 pH 大于碳酸钠，故 C 正确； D.AgCl 的溶解度较大，与 AgBr 等

45、体积混合，加入硝酸银生成的 AgCl 的物质的量大， 图象不符，故 D 错误。 故选 D。 17.【答案】A 【解析】试题分析：A、反应在 c 点时达最大值，随后逐渐减小，并非保持不变， 故 c 点时反应未达平衡状态，错误；B、由正反应速率变化曲线可知，a 点的速率小于 b 点，但开始时通入和，反应由正反应方向开始，故 a 点反应物的浓度大于 b 点， 正确；C、在 c 点之前，反应物的浓度逐渐减小，容器的容积保持不变，逐渐增大说 明反应的温度逐渐升高，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，正 确；D、反应体系中生成物的浓度越来越大，温度越来越高，随着时间进行，逆反应速 率逐渐增

46、大，所以 c 点反应速率大于 b 点，正确。 考点：化学平衡图像问题。 18.答案】A 【解析】反应达到平衡时，增大的浓度，瞬间逆反应速率增大，正反应速率不变， 故 A 项正确。 19.【答案】B 【解析】解：A、图象中 1mol 氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热，不是氢气 的燃烧热，故 A 错误； B.根据图象可知，升高温度，逆反应速率增大的快，向逆方向移动，则逆方向为吸热反 应，所以该反应的正反应是放热反应，故 B 正确； C.为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，的质量为 ，故最终生成质量应为，故 C 错误； D.稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化 H

47、A 溶液 PH 变化大，故酸性 ，则同浓度的钠盐，水解程度：，所以同浓度的 NaA 溶液的 pH 小 于 NaB 溶液，故 D 错误； 故选：B。 A、燃烧热是 1mol 可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量； B.升高温度，逆反应速率增大的快，向逆方向移动； C.为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，据此解答即可； D.酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液 pH 越大。 本题主要考查的是化学反应的能量变化规律、弱电解质的电离、平衡移动方向判断等知 识，题目难度中等，综合性较强，充分考查了学生的灵活应用能力，注意熟练掌握弱电 解质的电离平衡、化学平衡的影响因素，明确化学反应

48、与能量变化的关系。 20.【答案】 负 此 压强下 CO 的转化率已较高，再增大压强转化率提高不大且会增加生产成 本 【解析】解： 由盖斯定律得到反应的焓变 ； a、该反应体系中各物均为气体，恒温恒容的密闭容器中气体的质量不变，所以混合 气体的密度始终不变，即体系密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，故 a 错误； b、该反应体系中是红棕色气体，反应正向进行，气体颜色变浅，所以混合气体颜 色保持不变，说明反应达到平衡状态，故 b 正确； c、反应体系中和 NO 的体积比保持不变，即和 NO 的浓度均不变，说明反应达到 平衡状态，故 c 正确； d、反应体系中始终有“每消耗 1mol 的同时生成 1mol ”，反应方向同向， 所以不能说明反应达到平衡状态，故 d 错误； 反应的三段式为 ，设与的浓度分别为 a、， 起始浓度 a 2a 0 0 变化浓度 x x x x 平衡浓度 x x 平衡时与体积比为 1：5，即：5，解得， ， 平衡常数，故答案为：；bc； 燃料电池中，电解质溶液呈酸性，氢离子移向正极，所以负极上燃料失电子 发生氧化反应，电极反应式为， 故答案为：负； 由电极方程式可知， 如果该电池工作时电路中通