四川省德阳市2020届高三(高中2017 级)“二诊”考试理综试卷(含答案)
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1、德阳市高中 2017 级“二诊”考试 理 科 综 合 试 卷 说明: 1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分,第卷(选择题)和第卷(非选择题),共 14 页。 考 生作答时,须将答案答在答题卡上,在本试卷、草稿纸上答题无效。 考试结束后,将答题卡交 回。 2. 本试卷满分 300 分,150 分钟完卷。 可能用到的相对原子质量: H1C12N14O16Na23S32Cl35. 5 Mn 55Fe56 第卷 (选择题 共 126 分) 一、选择题(本题包括 13 小题,每小题 6 分,共 78 分。 每个小题只有一个 选项符合题意) 1. 许多植物在种子发育过程中会合成大量的脂肪,这些“油脂”积
2、累在细胞内一种被称为“油 质体”的结构中,下列有关说法错误的是 A. 脂肪和淀粉是植物体内常见的储能物质 B. 单层磷脂分子包裹油滴可以构成油质体 C. 油质体的形成与内质网有很密切的关系 D. 油质体中积累的脂肪能参与构成细胞膜 2. 下列生物学实验中,需要用到染色剂和显微镜的实验是 观察 DNA 和 RNA 在细胞中的分布观察叶肉细胞中的叶绿体 观察口腔上皮细胞中的线粒体观察根尖分生组织细胞的有丝分裂 探究紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的吸水和失水 A. B. C. D. 3. 将一株生长正常的绿色植物置于密闭无色透明的玻璃容器内,在一定强度的光照下培养,随 培养时间的延长,玻璃容器内 CO2浓
3、度的变化趋势不可能是 A. 一直降低,直至为零 B. 一直保持稳定,不发生变化 C. 降低至一定水平时保持相对稳定 D. 升高至一定水平时保持相对稳定 )页41共(页1第 诊二综理 4. 下列关于水稻植株相关激素的叙述正确的是 A. 生长期水稻植株中细胞分裂素的合成只受相应基因的调控 B. 水稻植株的同一细胞膜上可能含有多种植物激素的受体 C. 水稻植株产生的乙烯对其它植物的果实没有催熟作用 D. 水稻植株患恶苗病的原因是其体内产生了过多的赤霉素 5. 离体培养的小鼠造血干细胞经紫外线诱变处理后对甘氨酸的吸收功能丧失,其它功能不受 影响,且这种特性在细胞多次分裂后仍能保持。 下列分析正确的是
4、A. 造血干细胞产生的这种变异是不可遗传变异 B. 细胞发生变异后合成蛋白质不再需要甘氨酸 C. 紫外线诱发了细胞中的 ATP 合成酶基因突变 D. 细胞膜上相应载体蛋白缺失或结构发生变化 6. 柳叶刀近期发表的一项研究指出,新冠肺炎患者病情严重与细胞因子风暴(简称 CS)相 关。 病毒入侵机体后,受感染的上皮细胞和免疫细胞产生约 15 种细胞因子帮助抵御病毒, 细胞因子会引起更多免疫细胞透过毛细血管并激活这些免疫细胞,被激活的免疫细胞则会 产生更多的细胞因子,即细胞因子风暴(CS)。 由于肺部毛细血管极为丰富,故血管通透性 增加后将产生极其严重的后果,除此以外 CS 还会引起多种器官的衰竭。
5、 以下有关新冠肺 炎的叙述错误的是 A. 新冠肺炎患者产生细胞因子风暴(CS)是一个负反馈调节过程 B. 新冠肺炎患者肺部毛细血管通透性增加会导致肺部组织水肿 C. 肺炎患者富含毛细血管的器官(如肾脏)也可能受 CS 损伤 D. 服用使免疫细胞增殖受阻的药物(如类固醇)可缓解患者的症状 7. 化学与生活密切相关。 下列叙述错误的是 A. 疫苗因未冷藏储运而失效,与蛋白质变性有关 B. 天然气既是高效清洁的化石燃料,又是重要的化工原料 C. “中国天眼”的镜片材料为 SiC,属于新型有机非金属材料 D. 港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法 8. 有机物是制备镇痛剂的中间体。
6、 下列关于该有机物的说法正确的是 A. 易溶于水及苯B. 所有原子可处同一平面 C. 能发生氧化反应和加成反应D. 一氯代物有 5 种(不考虑立体异构) 9. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。 其中 W 的气态氢化物常用作制冷剂;X 原子的核外电子层数与最外层电子数相等;Y 主族序数大于 W。 下列说法正确的是 A. 原子半径:WXB. 最简单氢化物的热稳定性:YZ C. 工业上通过电解熔融 XZ3冶炼 X 单质D. WO2、YO2、ZO2均为共价化合物 )页41共(页2第 诊二综理 10. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. 4. 0g 由 CO2和
7、SO2组成的混合物中含有的质子数为 2NA B. 1L 0. 5mol/ L pH=7 的 CH3COONH4溶液中 NH+ 4 数目为 0. 5NA C. 常温下,0. 1mol 环氧乙烷(O)中含有的共价键数目为 0. 3NA D. 22. 4L CO2与足量 Na2O2充分反应,转移的电子数目为 NA 11. 下列实验能达到目的的是 选项目的实验 A验证某气体表现还原性将某气体通入溴水中,溴水褪色 B制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 C制备硅酸胶体向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强酸性 D 配制 0. 2mol/ L 的 CH3COOH 溶液 准确量取 100mL
8、 2mol/ L 的 CH3COOH 溶液,加入烧杯 中稀释后迅速转移至 1000mL 容量瓶中,然后加蒸馏 水定容 12. 科学家利用电解 NaB(OH)4溶液制备 H3BO3的工作原理如下图。 下列说法中正确的是 A. b 膜为阳离子交换膜 B. N 室中,进口和出口 NaOH 溶液的浓度:a%c(HX-)c(X 2- )c(H2X) B. P 点溶液中:c(OH-)-c(H+)= c(HX-)+2c(H2X) C. 溶液中 c(X 2- ) c(HX-) : MM,且 a=7 )页41共(页3第 诊二综理 二、选择题:本题共 8 小题,每小题 6 分。 在每小题给出的四个选项中,第 14
9、18 题只有一项 符合题目要求,第 1921 题有多项符合题目要求。 全部选对得 6 分,选对但不全的得 3 分,有 选错的得 0 分。 14. 太阳内部持续不断地发生着 4 个质子( 1 1H)聚变为 1 个氦核( 4 2He)的热核反应, 核反应方 程是41 1 H 4 2He+2X,这个核反应释放出大量核能. 已知质子、氦核、X 的质量分别为 m1、m2、 m3,真空中的光速为 c. 下列说法中正确的是 A. 方程中的 X 表示中子1 0n B. 方程中的 X 表示电子0 -1 e C. 这个核反应中质量亏损 m=m1 -m 2 -m 3 D. 这个核反应中释放的核能 E=(4m1 -m
10、 2-2m3)c 2 15. 甲、乙两车某时刻由同一地点、沿同一方向开始做直线运动. 甲、乙两车的位置 x 随时间 t 的变化如图所示,则 A. 0 时刻,甲车速度比乙车小 B. t2时刻,甲乙两车速度相等 C. 0t1时间内,甲车的平均速度比乙车大 D. 0t2时间内,甲车通过的距离大 16. 两行星 A 和 B 各有一颗卫星 a 和 b,卫星的圆轨道接近各自的行星表面,如果两行星质量 之比 MAMB=21,两行星半径之比 RARB=12,则两个卫星周期之比 TaTb为 A. 14B. 41C. 12D. 21 17. 如图所示,两根相距为 L 的平行直导轨水平放置,R 为固定电阻,导轨电阻
11、不计. 电阻阻值 也为 R 的金属杆 MN 垂直于导轨放置,杆与导轨之间有摩擦,整个装置处在竖直向下的匀 强磁场中,磁感应强度大小为 B. t=0 时刻对金属杆施加一水平外力 F 作用,使金属杆从静 止开始做匀加速直线运动. 下列关于通过 R 的电流 I(图 A 为抛物线)、杆与导轨间的摩擦 生热 Q(图 B 为抛物线)、外力 F、外力 F 的功率 P 随时间 t 变化的图像中正确的是 18. 如图所示,物体 A、B 的质量分别为 m、2m,物体 B 置于水平面上,B 物体上部半圆型槽的半 径为 R,将物体 A 从圆槽的右侧最顶端由静止释放,一切摩擦均不计. 则 A. A、B 物体组成的系统动
12、量守恒 B. A 不能到达圆槽的左侧最高点 C. A 运动到圆槽的最低点时 A 的速率为 2 3 gR D. A 运动到圆槽的最低点时 B 的速率为 gR 3 )页41共(页4第 诊二综理 19. 如图甲所示,一理想变压器原、副线圈匝数之比为 112,其原线圈两端接入如图乙所示的 正弦交流电,副线圈通过电流表与负载电阻 R 相连. 若交流电压表和交流电流表都是理想 电表,则下列说法中正确的是 A. 变压器输入电压的最大值是 220V B. 电压表的示数是 40V C. 若电流表的示数为 0. 50A,变 压器的输入功率是 20W D. 原线圈输入的正弦交变电流的频率是 100Hz 20. 如图
13、所示,上表面光滑的半圆柱体放在水平地面上,一小物块从靠近半圆柱体顶点 O 的 A 点,在外力 F 作用下沿圆弧缓慢下滑到 B 点,此过程中 F 始终沿圆弧的切线方向且半圆柱 体保持静止状态. 下列说法中正确的是 A. 半圆柱体对小物块的支持力变大 B. 外力 F 变大 C. 地面对半圆柱体的支持力先变大后变小 D. 地面对半圆柱体的摩擦力先变大后变小 21. 理论研究表明,无限大的均匀带电平板在周围空间会形成与平面垂直的匀强电场. 现有两 块无限大的均匀绝缘带电平板正交放置,如图所示,A1B1板两面带正电,A2B2板两面带负 电,且两板单位面积所带电荷量相等(设电荷不发生移动). 图中直线 A
14、1B1和 A2B2分别为 带正电平面和带负电平面与纸面正交的交线,O 点为两交线的交点,C、D、E、F 恰好位于纸 面内正方形的四个顶点上,且 CE 的连线过 O 点. 则下列说法中正确的是 A. E、F 两点场强相同 B. D、F 两点电势相同 C. UEF =U ED D. 在 C、D、E、F 四个点中电子在 F 点具有的电势能最大 )页41共(页5第 诊二综理 第卷(非选择题 共 174 分) 本卷包括必考题和选考题两部分。 第 2232 题为必考题,每个试题考生都必须做答。 第 3338 题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(共 129 分) 22. (6 分)某同学在研究性学
15、习中,利用所学的知识解决了如下问题:一轻弹簧一端固定 于某一深度为 h=0. 15m、开口向右的小筒中(没有外力作用时弹簧的另一端也位于筒内),如 图甲所示,如果本实验的长度测量工具只能测量出筒外弹簧的长度 l,现要测出弹簧的原长 l0 和弹簧的劲度系数 k,该同学通过改变所挂钩码的个数来改变 l,作出 F-l 图线如图乙所示. (1)由此图线可得出弹簧的弹力与伸长量的关系是. (2)弹簧的劲度系数 k=N/ m,弹簧的原长 l0= m. 23. (9 分)某同学通过实验研究小灯泡的电流与电压的关系. 实验器材如图甲所示,现已 完成部分导线的连接. (1)实验要求电表的示数从零开始逐渐增大,请
16、按此要求用笔画线代替导线在图甲实物 接线图中完成余下导线的连接; (2)某次测量电流表指针偏转如图乙所示,则电流表的示数为A; (3)该同学描绘出小灯泡的伏安特性曲线如图丙所示,根据图像可知小灯泡的电阻随电 压增大而(选填“增大”、“减小”或“不变”). 将该小灯泡直接与电动势为 3V、内阻为 5 的电源组成闭合回路,小灯泡的实际功率约为W(保留二位有效数字). )页41共(页6第 诊二综理 24. (12 分)我国将于 2022 年举办冬奥会,跳台滑雪是其中最具观赏性的项目之一. 如图 所示,质量 m=60kg 的运动员从倾角 =30、长度 L=80m 的滑道 AB 的 A 处由静止开始匀加
17、 速滑下,经过 t=8s 到达滑道末端 B. 为了改变运动员的运动方向,在滑道与起跳台之间用一段 弯曲滑道衔接,其中最低点 C 处附近是一段以 O 为圆心、半径 R=14m 的圆弧,滑道末端 B 与 弯曲滑道最低点 C 的高度差 h=5m,运动员在 B、C 间运动 时阻力做功 W=-1000J,g=10m/ s2. 求: (1)运动员在 AB 段下滑时受到阻力 f 的大小; (2)运动员到达滑道最低点 C 时对滑道的压力 FN的 大小. 25. (20 分)如图所示,将一矩形区域 abcdef 分为两个矩形区域,abef 区域充满匀强电场,场 强为E,方向竖直向上;bcde 区域充满匀强磁场,
18、磁感应强度为B,方向垂直纸面向外. be 为其分界 线。 af、bc 长度均为 L,ab 长度为 0. 75L. 现有一质量为 m、电荷量为 e 的电子(重力不计)从 a 点 沿 ab 方向以初速度 v0射入电场. 已知电场强度 E= 16mv2 0 9eL ,sin37=0. 6,cos37=0. 8. 求: (1)该电子从距离 b 点多远的位置进入磁场; (2)若要求电子从 cd 边射出,所加匀强磁场磁感应强度的 最大值; (3)若磁感应强度的大小可以调节,则 cd 边上有电子射出 部分的长度为多少. 26. (14 分)某科研课题小组研究利用含 H+、Zn 2+ 、Mn 2+ 、Fe 2
19、+ 、Fe 3+ 、Cl-、SO 2- 4 的工业废液, 制备高纯的 ZnO、MnO2、Fe2O3,设计出如下实验流程: 已知:氢氧化锌沉淀呈白色 氢氧化锰难溶于水 溶液中金属离子沉淀完全时,其浓度110 -5 mol/ L )页41共(页7第 诊二综理 回答下列问题: (1)向工业废液中加入双氧水,可能观察到的现象有:溶液的颜色发生变化和 , 其中引起溶液颜色变化的离子方程式为 。 (2)第一次调 pH 的目的是沉淀 Fe 3+ 。 检验 Fe 3+ 是否完全沉淀的操作:取少量滤液于洁净 试管中,最好加入下列试剂中的 (填标号),并观察实验现象。 a. 稀氨水 b. KSCN 溶液 c. K
20、3Fe(CN)6溶液 (3)第二次调 pH 前,科研小组成员在室温下分析此时的溶液,得到相关数据见下表 浓度(mol/ L)氢氧化物的 Ksp开始沉淀的 pH完全沉淀的 pH Zn 2+ 0. 121. 210-176. 08. 1 Mn 2+ 0. 104. 010-147. 89. 8 为防止 Mn 2+ 也同时沉淀造成产品不纯,最终选择将溶液的 pH 控制为 7. 5,则此时溶液中 Zn 2+ 的沉淀率为 。 (第二次调 pH 前后液体体积的变化忽略不计) (4)已知常温下,Ksp(MnS)= 3. 010-14、Ksp(ZnS)= 1. 510-24。 在除锌时发生沉淀转化反 应为:M
21、nS(s)+Zn 2+ (aq)ZnS(s)+Mn 2+ (aq),其平衡常数 K= 。 (5)沉锰反应在酸性条件下完成,写出反应的离子方程式 。 (6)下列关于沉锰制备高纯 MnO2的说法中,不正确的是 (填标号)。 a. 若沉锰反应时加入足量浓盐酸并加热,MnO2的产率将降低 b. 若沉锰后进行过滤操作,为了加快过滤速率,不断用玻璃棒搅拌 c. 若除锌时加入 MnS 质量为 xg,沉锰反应中锰元素无损失,MnO2的产量将增加 xg 27. (15 分)对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。 主要反应及装置如下: H3CNO2 (Mr=137) Fe HCl CH3 NH + 3 O
22、H- H+ CH3 NH2 主要反应物和产物的物理性质见下表: 化合物溶解性熔点()沸点()密度(gcm -3 ) 对硝基甲苯不溶于水,溶于乙醇、苯51. 4237. 71. 286 对甲基苯胺微溶于水,易溶于乙醇、苯43452002021. 046 对甲基苯胺盐酸盐易溶于水,不溶于乙醇、苯243245 苯不溶于水,溶于乙醇5. 580. 10. 874 )页41共(页8第 诊二综理 实验步骤如下: 向三颈烧瓶中加入 50mL 稀盐酸、10. 7mL(13. 7g)对硝基甲苯和适量铁粉,维持瓶内温 度在 80左右,同时搅拌回流、使其充分反应; 调节 pH=78,再逐滴加入 30mL 苯充分混合
23、; 抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体 M; 向 M 中滴加盐酸,振荡、静置、分液,向下层液体中加入 NaOH 溶液,充分振荡、静置; 抽滤得固体,将其洗涤、干燥得 6. 1g 产品。 回答下列问题: (1)主要反应装置如上图,a 处缺少的装置是 (填仪器名称), 实验步 骤和的分液操作中使用到下列仪器中的 (填标号)。 a. 烧杯 b. 漏斗 c. 玻璃棒 d. 铁架台 (2)步骤中用5%的碳酸钠溶液调 pH=78 的目的之一是使 Fe 3+ 转化为氢氧化铁沉淀, 另一个目的是 。 (3)步骤中液体 M 是分液时的 层(填“上”或“下”)液体,加入盐酸的作用是 。 (4)步骤中加入氢氧化钠
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