2020年初中化学同步讲练测课题11.1 生活中常见的盐（练）-初中化学同步讲练测（解析版）

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1、 知识点一、氯化钠知识点一、氯化钠 知识点二其他常见的盐知识点二其他常见的盐 1、 下列物质分别加入水中，能对汽水起到冰镇作用的物质是（ ） A活性炭 B氯化钠 C硝酸铵 D氢氧化钠 【答案】C 2、 化学与我的生活密切相关，请选择下列物质的字母编号填空。 A.熟石灰 B.明矾 C.小苏打 D.烧碱 E.碳酸钙 （1）糕点“发酵粉”的主要成分之一是_。 （2）能将水中悬浮物快速沉降下来的物体是_。 （3）常用来去除灶具上的油污是_。 （4）可用作补钙剂的是_。 （5）常用来中和酸性土壤的是_。 【答案】 C B D E A 【解析】 （1） 小苏打是糕点“发酵粉”的主要成分之一； （2）明矾能

2、将水中悬浮物快速沉降下来， 可用于净水； （3）碱性物质可以与油脂反应，常用烧碱来除去灶具上的油污； （4）碳酸钙含有钙元素，可用作补钙 剂； （5）熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤。学科*网 3、 多角度看物质，有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐，请回答： （1）CuSO4溶液显酸性，其 pH 7（填“”或“=”） 。 （2）CuSO4可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为 （填化学式，下同） 、碱为 。 （3）CuSO4作为反应物，写出一个符号 A+BC+D 的化学方程式： 。 （4）CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式： 。 【答案】 （1） （2）H

3、2SO4Cu(OH)2（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2H2O22H2O +O2 4、 保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性 溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下： （1）反应的原理为：Zn + 2SO2 = ZnS2O4，该反应类型为 。 （2）反应为复分解反应，该反应的化学方程式为 。 （3）操作 a 的名称为 。 （4）滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是 ， 加 入 NaCl 的原因是

4、 。 （5）198g Zn(OH)2 理论上能得到 Zn 的质量为 。 【答案】 （1）化合反应（2）2NaO H + ZnS2O4 = Zn(OH)2+Na2S2O4 （3）过滤（4）Na2S2O4 在碱性溶液 中稳定 降低 Na2S2O4 在水中的溶解度（5）130g 【解析】 （1）两种或两种以上反应物生成一种产物的反应类型是化合反应。 （2）根据复分解反应，可得出 方程式 2NaOH + ZnS2O4 = Zn(OH)2 +Na2S2O4。 （3）反应生成氢氧化锌沉淀，要将沉淀与溶液分 离开， 因此操作 a 为过滤。 且由后续流程图中的滤液可倒推出操作 a 为过滤。（4） 由题意可得

5、Na2S2O4 在酸性和中性溶液中极不稳定，因此加入氢氧化钠固体可调节溶液 PH 为碱性使 Na2S2O4 稳定存在； 同理，由题意可得，氯化钠的存在使 Na2S2O4 溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。 （5）根据元素 质量守恒，由 198g 氢氧化锌中得到锌的质量为：m=198=130g。学科*网 5、 食盐是我们必不可少的调味品，现在市场上有一种健康平衡盐，适量食用可维持人体 Na+、K+等重要离 子的平衡。如图是某品牌健康平衡盐的部分说明： 请回答： （1）在物质分类上，氯化钠和氯化钾都属于 （选填“酸” 、 “碱”或“盐” ） 。 （2）中国营养学会推荐成人每天摄入 K 的质量在

6、20004000 毫克之间，若一个人每天需要摄入 K 的质量 是 2000 毫克，其中 10%来自该平衡盐，以该平衡盐每 100 克所含 K18 克计，他每天需要摄入该平衡盐 克（精确到 0.1 克） 。 【答案】 （1）盐 （2）1.1 知识点三、粗盐的提纯知识点三、粗盐的提纯来源来源:学科网学科网 ZXXK 1、 海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解过滤蒸发，下列说法错误的是 （ ） A实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度 B粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低 C过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热 【答案】

7、D 【解析】 ：A、了解食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量，故 A 正确；B、操作中，粗盐若未能充 分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低，故 B 正确；C、过滤除去的是难溶性杂质，所以滤渣是粗盐 中的难溶性杂质，故 C 正确；D、蒸发时，应加热到有较多量固体出现时停止加热，不应该蒸干，故 D 错误；故选：D。学科*网 来源:学。科。网 2、 某校举行科学实验操作考查， 由学生抽签确定考查的实验内容， 要求根据提供的实验器材完成相关实验。 （1）A 组实验有：过滤含泥沙的食盐水；蒸发氯化钠溶液获得晶体；用实验室方法制取一瓶二 氧化碳。甲同学抽到的是 A 组中的一个实验，需要如下器材： 则他抽

8、到的实验是_（选填序号）。 （2）乙同学抽到的是 B 组中的一个实验：配制 50 克 10%的氯化钠溶液。为完成该实验，他应称取固 体氯化钠的_克。 （3）两同学抽到的是 B 组中另一个实验：验证稀硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性。用到的试剂有：稀硫 酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。实验结束后，他将实验后的溶液全部倒入废液缸，混合溶液 呈蓝色，则混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为_（写化学式）。 【答案】（1） （2）5 （3）Na2SO4、NaOH 3、 以粗盐（含杂质 Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。 （1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是_。 （

9、2） 为除去 Na2SO4、 MgCl2、 CaCl2， 并得到中性的食盐溶液， 下列所加试剂和操作： 加过量的 Na2CO3 溶液，过滤，加过量的 NaOH 溶液， 加适量的稀 HCl，加过量的 BaCl2 溶液，能达到目 的的顺序是_。 A B C （3）用 pH 试纸检验溶液是否呈中性的操作_。 【答案】 （1）引流； （2）C； （3）用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在 pH 试纸上，显示的颜色与标准比色 卡对照 4、 为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行提纯： （1）含有泥沙的粗盐可通过溶解、_、蒸发等处理，得到初步提纯其中在蒸发操作中玻璃 棒的作用是_，当蒸发皿中_时，停止加热

10、 （2）除去铜粉中混有的少量铁粉，可采用的物理方法是_，除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠， 可以加入适量的_溶液，然后过滤 【答案】 （1）过滤；搅拌，以防液体溅出；出现较多固体； （2）用磁铁吸引；氢氧化钙。 【解析】 ： （1）在粗盐提纯时，要先将粗盐固体溶解配成溶液，然后利用过滤的方法除去不溶性杂质，再将 滤液中的水分蒸发使晶体析出；蒸发时玻璃棒搅拌防止局部温度过高，使液滴飞溅；根据实验基本技 能进行分析，进行蒸发时，液体不能超过蒸发皿容积的三分之二，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体 溅出，出现大量固体时即停止加热，转移热的蒸发皿需要使用坩埚钳，如果蒸发时将水蒸干，就会导 致氯化钠固体飞溅，所以

11、当蒸发皿中出现较多固体时，就要停止加热，少量的水应该用余热蒸干。 （2） 用磁铁将铁粉吸出，具体方法是：把磁铁靠近铁粉和铜粉的混合物，并且充分吸引碳酸钠和氢氧化 钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可以将碳酸钙除去，最后只剩下氢氧化钠；故要除去氢氧 化钠溶液中的少量碳酸钠，可滴入适量的氢氧化钙溶液。学科*网 5、 某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们作粗盐提纯的实验示意图。请回答下列问题： （1）操作中玻璃棒搅拌的作用是 。 （2）操作中的错误是： 。 （3）粗盐提纯实验中的操作顺序为 （填操作序号），以及称量精盐并计算产率。 （4）操作中，当观察到蒸发皿内 时，停止加热，让余热

12、蒸干剩余液体。 【答案】（1）加快粗盐的溶解速率（2）缺少玻璃棒引流（3）（4）出现较多量的固体时 知识点四、盐的化学性质知识点四、盐的化学性质来源来源:Z.xx.k.Com 1、 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） 石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸固体氢氧化钠和水 生石灰和水 A B C D 【答案】A 【解析】 要使气球鼓起来，那么瓶内的压强要变大，故可能是固体和液体接触放热或反应放出了气体。石 灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳导致瓶内的压强变大；镁和稀硫酸反应生成氢气，瓶内的压强变大； 氢氧化钠固体溶解放热，导致瓶内的压强变大；生石灰与水反应放热，导致压强变大。故选 A。

13、 2 某固体可能含有 Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl 中的一种或几种，现对其进行如下实验： 取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液取少量上述溶液，加过量稀 硫酸，有气泡产生取所得溶液少量，滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固 体组成的推断正确的是（ ） A肯定有 Na2CO3、Na2SO4，无 FeCl3、Ca（NO3）2 B肯定有 Na2CO3，无 FeCl3、Ca（NO3）2 C肯定有 Na2CO3、Na2SO4，无 FeCl3 D肯定有 Na2CO3，无 FeCl3、KCl 【答案】B 【解析】根据步骤：固体

14、完全溶解成无色透明溶液。因为 Ca2+可以与 SO42 反应生成白色微溶物 CaSO 4， Ca2+也可以与 CO32 反应生成白色沉淀 CaCO 3，所以 Ca（NO3）2与 Na2SO4、Na2CO3不能共存，又因 为 FeCl3显浅黄色，所以原固体中无 FeCl3；根据步骤：取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产 生。因为稀硫酸可以与 Na2CO3反应生成 CO2气体，所以原固体中有 Na2CO3，根据的分析可知无 Ca （NO3）2； 根据步骤： 取所得溶液少量， 滴加 BaCl2溶液， 产生白色沉淀。 此处的白色沉淀是 BaSO4， 但步骤中所加稀硫酸过量， 所以原固体中无法确定有无

15、 Na2SO4。 综上所述， 原固体中一定有 Na2CO3， 一定无 Ca（NO3）2、FeCl3，不能确定的是 Na2SO4、KCl。故选 B。 3 下列各选项中的三种固体通过分别加水就能加以鉴别的是（ ） A氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠 B氯化钠、硫酸钠、硫酸钡 C氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡 D氯化钠、硫酸镁、无水硫酸铜 【答案】A 来源:学科网 ZXXK 4 有一包白色固体，可能含有 CuCl2、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种。为确定其组 成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断： 取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液 A 和白色沉淀 B

16、；来源:Z。xx。k.Com 取上述无色澄清溶液 A，通入适量的 CO2，生成白色沉淀 C； 取上述白色沉淀 B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。 综合上述实验现象，下列判断正确的是： （ ） A由得原白色固体中一定不含 CuCl2，一定含量有 CaCO3 B由 得原白色固体中一定含有 Ba(OH)2 ，一定不含量有 Na2SO4 C由实验现象判断，白色固体中至少有 3 种固体 D由实验现象判断，白色固体的组成可有 5 种情况 【答案】D 【解析】氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，会溶于酸，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸 钡沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸根离子和钡离子反

17、应生成碳酸钡沉淀；取试样溶 于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液 A 和白色沉淀 B；所以白色固体中一定不含氯化铜；取上述白 色沉淀 B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，所以白色沉淀中一定含有碳酸钙，一定不含硫酸钡， 所以白色固体中一定含有碳酸钙，一定不含硫酸钠；取上述无色澄清溶液 A，通入适量的 CO2，生成 白色沉淀 C；白色沉淀 C 是碳酸钡沉淀，二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，二氧化碳和氢氧 化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠会与氯化钡、碳酸钡生成碳酸钡沉淀，所以白色固体中一定含可能含有 氢氧化钡，也可能含有氢氧化钠和氯化钡、氢氧化钡中的一种，白色固体若只含两种物质，由分析可 以知道，固体

18、 A 中一定含有 CaCO3、Ba（OH）2，所以若白色固体 A 中只含二种物质，它们是 CaCO3、 Ba（OH）2；若白色固体是由三种物质组成的，则白色固体 A 中一定含有 CaCO3、Ba（OH）2或是氢 氧化钠和氯化钡，一定不含 FeCl3、Na2SO4，则白色固体含有三种物质，则可能的组成为：CaCO3、 Ba（OH）2、NaOH；CaCO3、Ba（OH）2、BaCl2；CaCO3、NaOH、BaCl2；白色固体是由四种物 质组成的，则白色固体 A 中一定含有 CaCO3、Ba（OH）2、NaOH、BaCl2，A、由得原白色固体中一 定不含 CuCl2，故 A 错误；B、由得原白色固

19、体一定不含有 Na2SO4，白色固体中物质的种类不能 确定，所以一定含有的物质也不能确定，故 B 错误；C、由实验现象判断，白色固体中至少有 2 种固体， 故 C 错误；D、由实验现象判断，白色固体的组成可有 5 种情况，故 D 正确。学科*网 5 海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质。有人设计如下实验流程： 下列说法错误的是（ ） A固体 B 是 Mg(OH)2，试剂 X 为盐酸 B操作和操作的操作方式完全相同 C加入 NaOH 溶液应过量，其目的是使 MgCl2完全反应 D处理等量海水，若将 NaOH 溶液换成石灰乳，既能节约成本，又能提高镁的产量 【答案】B 【解析】A 选项固体 B 是 Mg(OH)2，试剂 X 为盐酸，是正确的叙述；B 选项操作一为过滤，操作三为蒸发 结晶；C 选项加入 NaOH 溶液应过量，其目的是使 MgCl2完全反应，是正确的叙述；D 选项理等量海 水，若将 NaOH 溶液换成石灰乳，既能节约成本，又能提高镁的产量，是正确的叙述；故答案选择 B