2020年初中化学同步讲练测课题10.2 酸和碱的中和反应（测）-初中化学同步讲练测（解析版）

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1、 测试时间：45 分钟 分值 100 分 姓名：姓名： 班级：班级： 成绩：成绩： 一、选择题（14 个小题，每小题 5 分，共 70 分） 1、 下列关于实验现象的描述错误的是（ ） A澄清石灰水滴加酚酞溶液后无色溶液变为红色 B硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合溶液中产生蓝色絮状沉淀 C石灰石与稀盐酸混合后白色固体表面产生大量二氧化碳气体 D向装有人呼出气体的集气瓶中滴入几滴澄清石灰水，澄清石灰水变白色浑浊 【答案】C 来源:学科网 ZXXK 2 下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ） A锌与稀盐酸 B硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 C氧化铁与稀硫酸 D烧碱与稀硫酸 【答案

2、】D 【 解 析 】 ： A 、 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ， 有 氢 气 即 气 泡 、 金 属 锌 会 溶 解 减 少 ， 不 需 要 ； B 、 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ， 有 氢 氧 化 铜 即 蓝 色 沉 淀 ， 不 需 要 ； C 、 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，溶液由无色变为黄色，氧化铁会溶解减少，不需要；D 、 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，无明显现象，需借助。学科*网 3 某同学用 PH 计测得生活中一些物质得 PH 如表。下列说法错误的是（ ） 物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 食醋 pH 10.

3、2 8.5 5.8 2.4 A牙膏显碱性 B西瓜汁显碱性 C肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色 D胃酸过多得人不宜使用过多的食醋 【答案】BC 4 如图所示的实验操作中，正确的是（ ） 【答案】D 【解析】A、点燃 H2前必须验纯，以防爆炸，故错误；B、往试管内倾倒液体时，试管要略微倾斜，瓶口紧 挨着试管口倾倒，避免液体溅出。故错误；C、蒸发时为防止局部过热造成液滴飞溅，要用玻璃棒搅拌， 故错误；D、pH 试纸测定 pH 的方法是：将一小片 pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测 液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，故正确。答案：D。学科*网 5 已知部分农作物适宜生长

4、的 pH 如表所示： 农作物 油菜 水稻 茶树 甘草 适宜生长的 pH 5.86.7 6.07.0 5.05.5 7.28.5 经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（ ） A油菜 B水稻 C茶树 D甘草 【答案】D 【解析】油菜、水稻、茶树等适宜在 pH 小于 7，即显酸性的土壤中生长；甘草适宜在 pH 大于 7，即显碱 性的土壤中生长。邵阳地区土壤呈弱酸性，最不适宜种植的农作物是甘草。故选 D。 6 学习化学要正确理解概念，下 列说法正确的是（ ） A分子是保持物质性质的最小粒子 B气体受热时，分子体积增大，所以气体体积增大 C化合物中，金属元素一定显正价，非金属元

5、素一定显负价 D酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应 【答案】D 7 用 pH 试纸测溶液的 pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关 pH 试纸的使用说法正确 的是（ ） A把 pH 试纸浸入待测液 B用湿润的玻璃棒蘸取待测液 C把显色的 pH 试纸与标准比色卡对照读数 D测出石灰水的 pH 为 124 【答案】C 【解析】A、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH。不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法 错误。B、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作

6、方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH。用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测溶液，使溶 液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。C、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的 操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上， 把显色的 pH 试纸与标准比色卡对照读数， 故选项说法正确。D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用 pH 试纸测得石灰水的 pH 不可能精确为 12。4，故选项说法错误。故选：C。学科*网 8 一些食物的近似 pH 如下： 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 玉米粥 鸡蛋清 pH 3.54.5 2.93.3 6

7、.36.6 7.08.0 7.68.0 下列说法不正确 的是（ ） A鸡蛋清显碱性 B苹果汁和葡萄汁显酸性 C葡萄汁比苹果汁的酸性强 D胃酸过多的人适宜吃玉米粥来源:学,科,网 【答案】C 【解析】溶液的 pH7，显碱性，溶液的 pH =7，显中性，溶液的 pH7，显酸性。A、鸡蛋清的 pH7， 显碱性，正确；B、苹果汁和葡萄汁的pH7，显酸性，正确；C、葡萄汁比苹果汁的 pH 值大，pH 值 越大酸性越弱，错误；D、玉米粥的 pH7，显碱性，胃酸过多的人适宜吃玉米粥，正确。故选 C 9 一些食物的近似 pH 如下，其中显碱性的是（ ）来源:学科网 A鸡蛋清 7.68.0 B牛奶 6.36.6

8、 C葡萄汁 3.54.5 D苹果汁 2.93.3 【答案】A 【解析】溶液 PH7，呈碱性；PH7，呈酸性；PH=7，呈中性。故选 A。 10 下列实验中，根据现象得出的结论，正确的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A CO2通入紫色石蕊试液 石蕊试液变红 CO2具有酸的性质 B 黄豆和芝麻混合后振荡 总体积变小 分子之间有空隙 C 稀 H2SO4溶液中滴入 NaOH 溶液 无明显现象 H2SO4和 NaOH 没有发生化学变化 D 冷却 CuSO4热饱和溶液 有晶体析出 CuSO4的溶解度随温度降低而减小 【答案】D 11 如图是 X、Y、Z 三种液体的对应近似 pH，下列判断不正确的是（ ）

9、 AX 显酸性 BY 一定是水 CZ 可能是碳酸钠溶液 DZ 可使紫色石蕊试液变蓝 【答案】B 【解析】 ：A、X 的 pH 为 1，小于 7，呈酸性，故正确；B、Y 的 pH 为 7，所以呈中性，但呈中性的溶液不 一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故错误；C、Z 的 pH 为 10，大于 7，呈碱性，而碳酸钠溶液 显碱性，故正确；D、Z 的 pH 为 10，大于 7，呈碱性，因此 Z 可使紫色石蕊试液变蓝，故正确。故选： B。学科*网 12某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀 NaOH 溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图， 如图所加试剂分别是（ ） A稀 NaOH 溶液、石蕊

10、溶液、稀盐酸 B稀盐酸、石蕊溶液、稀 NaOH 溶液 C稀 NaOH 溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D稀盐酸、酚酞溶液、稀 NaOH 溶液 【答案】C 13下列叙述错误的是（ ） A日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水 B向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的 pH C铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铁比铝更活泼 D用汽油、加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同 【答案】C 【解析】解：A、肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；B、熟石灰是 碱性物质，可改良酸性土壤，改变土壤的 pH，故正确；C、铝在空气中易被氧气氧化，表面形成致密 的氧化铝保护膜，故耐腐蚀，铝

11、的金属活动性比铁活泼，故不正确；D、汽油除去衣服上的油污是溶解， 洗涤剂除去衣服上的油污是溶解乳化，二者原理不同，故正确故选：C学&科网 14下列各组物质在 pH=11 的无色溶液中能大量共存的是（ ） ANaCl、稀 HCl、KOH BCuSO4、KNO3、BaCl2 CFeCl3、NaOH、HNO3 DNH3H2O、Na2CO3、KCl 【答案】D 【解析】 ：所谓物质共存，就是相互结合不能形成沉淀、气体或水，即复分解反应的条件，A、稀 HCl、KOH 会发生中和反应，不能大量共存，错误，B、CuSO4和 BaCl2会相互反应形成 BaSO4沉淀，不能大量共 存，错误，C、FeCl3和 N

12、aOH 会相互反应形成 Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，错误，D、NH3H2O、 Na2CO3、KCl 相互间不能反应，能大量共存，正确，故选 D 二、填空题： （本题包括 2 个小题，共 30 分） 15、 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验。向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一 定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行 探究。 .写出该中和反应的化学方程式：_。 .探究烧杯内溶液中溶质成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、Ca(OH)2 猜想三：CaCl2、

13、HCl 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【进行实验】 （1）取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴氯化铁溶液，振荡，观察到 _。于是排除了猜想二。 （2）小宇想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格。 实验步骤 现象 结论 取少量烧杯中的溶液于试管中， 逐滴加入 过量_溶液 只产生白色沉淀来源:学_科_网 Z_X_X_K 猜想_正确 _ 另一猜想正确 【反思交流】为确定猜想三正确，下列几种实验方案还可行的是_(填字母序号)。 A. 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入镁粉冒气泡 B. 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀 C. 取少量烧杯中的溶

14、液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色 D. 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入少量滴有酚酞的 NaOH 溶液，无现象 【答案】 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 无现象（或无红褐色沉淀） Na2CO3 先有气泡产生后产生白色 沉淀 一 ACD 【作出猜想】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、Ca(OH)2 猜想三：CaCl2、HCl。查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【进行实验】 （1）取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴氯化铁溶液，振荡，观察到无现象 （或无红褐色沉淀） 。于是排除了猜想二。 （2） 实验步骤 现象 结论 取少量烧杯中的溶液于试管中， 逐滴 加入过量的

15、 Na2CO3 溶液 只产生白色沉淀 猜想一正确 . 先有气泡产生后产生白色沉淀 另一猜想正确 【反思交流】为确定猜想三正确，下列几种实验方案还可行的是 A. 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入 镁粉冒气泡。C. 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色。D. 取少量烧杯中的溶液于试管 中，加入少量滴有酚酞的 NaOH 溶液，无现象。 16 某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动. 探究：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应. 【方案 1】测定稀盐酸与 NaOH 溶液混合前后的 pH. 测定某 NaOH 溶液的 pH，pH 大于 7.将一定量的稀盐酸加入该 Na

16、OH 溶液中，混合均匀后测定其 pH，发现 pH 减小了，但仍然大于 7，小组中有的同学认为根据这个测定结果不可以认为稀盐酸与 NaOH 溶液发生了 反应，你认为他的理由_.经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其 pH，pH 小于 7. 结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量. 【方案 2】借助于无色酚酞试液. 【药品仪器】 取_（选填“A”或“B”）中试剂加入至 D 中，滴加 2 滴酚酞试液，溶液呈红色； 用胶头滴管向中溶液滴加稀盐酸，红色消失； 用 F 蘸取中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生. 【思考拓展】 （1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认

17、步骤中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：_； （2）探究步骤中无色溶液中稀盐酸是否过量. 根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了 AgNO3溶液、 紫色石蕊试液、铁锈粉末设计实验方案，请你分析并判断： 实验方案 实验步骤 现象 结论 取样，加入适量的 AgNO3溶液 出现白色沉淀 稀盐酸过量 取样，加入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀盐酸过量 取样，加入铁锈粉末 稀盐酸过量 方案中反应的化学方程式_.上述设计方案中，不正确的是_（填“”、“”或“”） ，错误的原因是 _； （3）碱与酸反应不一定都无明显现象，写出一个有沉淀生成的中和反应：_. 【答案】 氢

18、氧化钠溶液中加水稀释 pH 也会减小 A 取少量水将其溶解加入 CuSO4溶液，无蓝色沉淀或 取少量的固体溶于水，无放热现象 红棕色粉末逐渐减少，溶液变成黄色 反应生成的 NaCl 也能 与 AgNO3 反应生成白色沉淀，不能证明溶液中含有盐酸 Ba（OH）2H2SO4=BaSO42H2O 【药品仪器】取 A 中试剂加入至 D 中，滴加 2 滴酚酞试液，溶液呈红色；用胶头滴管向中溶液滴加 稀盐酸，红色消失；用 F 蘸取中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。 【思考拓展】 （1）如不 使用酸碱指示剂，进一步确认步骤中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：取少量水将其溶解加入 CuSO4溶液，无蓝色沉

19、淀或取少量的固体溶于水，无放热现象。 （2）探究步骤中无色溶液中稀盐酸 是否过量。选取了 AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁锈粉末设计实验方案。 实验方案 实验步骤 现象 结论 取样， 加入适量的 AgNO3溶液 出现白色沉淀 稀盐酸过量 取样，加入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀盐酸过量 取样，加入铁锈粉末 . 红棕色粉末逐渐减稀盐酸过量 少，溶液变成黄色。 方案中反应的化学方程式是 Fe2HClFeCl2 H2 , 上述设计方案中，不正确的是, 错误的原因是反 应生成的 NaCl 也能与 AgNO3 反应生成白色沉淀，不能证明溶液中含有盐酸。 3）碱与酸反应不一定都 无明显现象，写出一个有沉淀生成的中和反应：Ba（OH）2H2SO4 BaSO42H2O。