2020年初中化学同步讲练测课题9.3 溶液的浓度（讲）-初中化学同步讲练测（解析版）

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1、 第九单元第九单元 溶液溶液 课题课题 3 溶液的浓度溶液的浓度 （讲解篇）（讲解篇） 知识预习知识预习 1溶液中溶质的质量分数是_，可以用_进行计算。溶 液的质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越_(填“高”或“低”)。 2实验室中常用某物质的浓溶液加水稀释得到该物质的稀溶液。溶液稀释前后溶质的质量_(填“增 大”“不变”或“减小”)。 3将某 NaCl 溶液 200 g 蒸干得到 NaCl 10 g，则该 NaCl 溶液的浓度为_%。 4、用固体溶质和水配制溶液的一般步骤是_、_、_。 知识讲解知识讲解 知识点一、溶液的质量分数知识点一、溶液的质量分数 知识详析知识详析 溶质的质量分数是

2、指一定量的溶液里所含溶质的量。溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方法。 有关公式如下： （1） 溶质的质量分数= 溶液质量 溶质质量 100(既适用于饱和溶液的计算， 也适用于不饱和溶液的计算)。 （2）溶质质量=溶液质量 溶质的质量分数溶液质量溶剂质量。 （3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶质质量 溶质的质量分数。 （4）饱和溶液中溶质的质量分数= Sg S 100 100(S 为对应温度下，该物质的溶解度)，由此公式可知， 只要温度确定，饱和溶液中溶质的质量分数为定值。 知识延伸知识延伸 溶液的溶质质量分数计算有关注意问题：溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表示；溶质的质 量分数是一个

3、比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多的溶液的质量分数就 大；未溶解的溶质不能计入溶质质量。 考题详解考题详解 【考题示例】【考题示例】将 50 g 98%的浓硫酸溶于 450 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 （ ） A9.8% B10.2% C10.8% D19.6% 【考点】【考点】溶质质量分数的计算 【题型】【题型】溶质质量分数的计算 【解题方法】【解题方法】 根据溶质质量分数的定义来分析和解答。 【解析 】 ：将 50 g 98%的浓硫酸溶于 450 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 gg45050 %9850 100%=9.8%。 【答案】 A 方法

4、点拨：方法点拨： 1、首先确定溶液中溶质的质量； 2、 确定溶液的质量； 3、根据溶质质量分数的数学表达式计算。 跟踪练习跟踪练习 1 将 100g 98%的浓硫酸注入 900g 水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ） A9.8% B10.0% C10.9% D11.1% 【答案】A 2 现有 10%氯化钠溶液，向其中再加入 1 克的氯化钠和 9 克的水，所得溶液的溶质质量分数（ ） A8% B9.5% C10% D12% 【答案】C 【解析】 加入 1 克的氯化钠和 9 克的水，形成的溶液的溶质质量分数为 10%，故选 C 学科网 3 20时 68g 26.5%的氯化钠饱和溶液中，再加入

5、5g 氯化钠，搅拌所得溶液中溶质质量分数为( ) A26.5% B31.5% C41.8% D不能确定 【答案】A 【解析】因溶液已饱和，搅拌所得溶液中溶质质量分数不变。 知识点二、溶液的稀释的计算知识点二、溶液的稀释的计算 知识详析知识详析 稀释计算原理：稀释溶液的过程中，溶质质量不会发生变化，即稀释前溶质质量=稀释后溶质质量。 计算公式：浓溶液质量 浓溶液的质量分数稀溶液质量 稀溶液的质量分数。 知识延伸知识延伸 溶液浓缩的方法是添加溶质、蒸发溶剂或加入浓溶液。计算原理为原溶液中的溶质+加入的溶液中的溶质= 混合后溶液中的溶质 考题详解考题详解 【考题示例】【考题示例】 40 g 溶质质量

6、分数为 20%的 NaCl 溶液变为 10%，下列方法正确的是( ) A加入 8 g NaCl 固体 B加入 40 g 水来源:Zxxk.Com C倒掉 40 g 溶液 D加入 40 g 5%的 NaCl 溶液 【考点】【考点】溶液的稀释 【题型】【题型】溶液的稀释 【解题方法】【解题方法】 根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析和回答。根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析和回答。 【答案】B 方方法点拨：法点拨： 根据题中的叙述首先计算出溶液的溶质的表达形式，因为加水溶液的质量增加，溶质质量不变，浓度变稀根据题中的叙述首先计算出溶液的溶质的表达形式，因为加水溶液的质量增加，溶质质量不变，浓度变

7、稀 列等式。列等式。 跟踪练习跟踪练习 1 现有 200g 溶质质量分数为 10的氢氧化钠溶液，要使其质量分数变为 20则需要( ) A蒸发掉 100 克水 B加人 20 克氢氧化钠 C蒸发掉 90 克水 D加入 200 克溶质质量分数为 10的氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】A、设蒸发掉水的质量为 x 则： 20010% 200 g gx 100%=20%解得：x=100g 故 A 正确；B、设加入氢氧化钠的质量为 y，则： 20010% 200 gy gy 100%=20%解得：y=25g 故 B 错误；C、根据 A 中的解答可以知道选项 C 错误；D、溶液具有 均一性，所以加入 200

8、 克溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液对溶液的浓度没有改变，故 D 错误。 2 一定温度下，向图 I 烧杯中加入一定量的水，如图所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确 的是（ ） A所得溶液是饱和溶液 B溶质的质量分数变大 C溶质的质量增加 D溶质的溶解度变大 【答案】C 3 将 100g 98%的浓硫酸注入 900g 水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ） A9.8% B10.0% C10.9% D11.1% 【答案】A来源:学科网 【解析】设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是 x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则 100g 98%=(900+100) x，解得 x=9.8% ，选

9、项 A 正确。学科#网 知识点三、化学方程式与溶液溶质质量分数的计算知识点三、化学方程式与溶液溶质质量分数的计算 知识详析知识详析 在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，将纯净物的质量代入方 程式，而不能直接用溶液质量或体积列比例，在溶液中，溶质质量溶液质量 溶质的质量分数。 知识延伸知识延伸 求反应后所得溶液质量一般用以下方法求得： （1）根据溶液的组成来求。溶液质量溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应后的生成物，一定是可 以溶解的(有时所带杂质与生成的溶质相同)；溶剂水根据不同题目通常有两种情况：原溶液中的水或反应后 生成的水。 （2）根据质量守恒定律来求。

10、反应后溶液的总质量是将反应前所有物质质量相加(包括可溶性杂质)， 再减去反应后放出气体或生成沉淀的质量。 考题详解考题详解 【考题示例】考题示例】 【2018 年山西省】黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄 铜中锌的含量。 她称取 20g 黄铜样品放入烧杯中， 加入足量稀硫酸充分反应后， 测得生成氢气的质量为 0.2g。 （1）该反应属于_(填基本反应类型)。 （2）求黄铜样品中锌的质量分数为_ (写计算过程)。 【考点】化学计算【考点】化学计算 【题型】化学方程式与溶质质量分数的计算【题型】化学方程式与溶质质量分数的计算 【解题方法】【解题方法】来源来源:学科

11、网学科网 溶液中溶质质量分数的计算应该转化为纯净物（溶质的质量计算） 。 【答案】 置换反应 32.5% （2）设样品中锌的质量为 x。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 2 x 0.2g x=6.5g 黄铜样品中锌的质量分数为 100=32.5% 答：黄铜样品中锌的质量分数为 32.5%。学科￥网 方法点拨：方法点拨： 1、根据题中的叙述，写出反应的原理； 2、根据溶质的质量等于溶质质量分数乘以溶液的质量，代入化学反应原理中进一步计算； 跟踪练习跟踪练习 1 【2018 年黑龙江省齐齐哈尔市】向盛有 28g 氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入 2733g 水,固体完 全溶解。再逐滴加

12、入一定质量分数的硫酸钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系 如图所示。(化学方程式为: Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4) 请计算: （1）固体混合物中氯化钡的质量_ （2）恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数_。 【答案】 氯化钡的质量为 20.8g 所得溶液的质量分数为 5% 208 117 233 x y 23.3g x=20.8g y=11.7g （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 100=5 答： （1）固体混合物中氯化钡的质量为 20.8g； （2）恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数 5。 2 现有一包含有氯化钠固体

13、的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定量的这种“纯碱”样品于试管中，加 入一定量稀盐酸，恰好完全反应，放出 4.4g 气体，得到 100g 质量分数为 17%食盐溶液。求原混合物中碳 酸钠的质量；所加稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】10.6g；8.2% 原固体中 NaCl 的质量为：17g-11.7g=5.3g 所加盐酸的质量为：100g+4.4g-5.3g-10.6g=88.5g 所加盐酸的质量分数为：7.3g/88.5g 100%=8.2% 答：原混合物中碳酸钠的质量为 10.6g； 所加稀盐酸中溶质的质量分数为 8.2%。学科%网 知识点四、知识点四、 配制溶质质量分数一定的溶液配制溶

14、质质量分数一定的溶液 知识详析知识详析 （1）配制溶液常用的仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙等。 （2）操作步骤: 计算：按配制要求计算出所需溶质和溶剂的质量。溶质质量=溶液质量 溶液的溶质质量分数，溶剂 质量=溶液质量-溶质质量。 称量：“称”是指用天平称取所需溶质的质量；“量”是指量筒量取所需液体的体积。 溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。 贮存：把配制好的溶液装入试剂瓶，贴好标签，放入试剂柜中。标签上应注明试剂的名称、质量分 数。 知识延伸知识延伸 注意：若量取水时俯视读数，实际量取的水的体积小于要量取的水的体积，所以实际所配溶液的溶质质 量分数偏大；若仰视读

15、数，实际量取的水的体积大于要量取的水的体积，则实际所配溶液的溶质质量分数 偏小；如需将不纯物质溶于水配制成一定溶质质量分数的溶液，首先要将不纯物质提纯。 考题详解考题详解 【考题示例】【考题示例】 欲配制 10.0%的 NaCl 溶液 50 g，部分操作如下图所示，正确的是（ ） 【考点】溶质质量分数溶液的配制【考点】溶质质量分数溶液的配制 【题型】溶质质量分数溶液的配制【题型】溶质质量分数溶液的配制 【解题方法】【解题方法】 【答案】D 方法点拨：方法点拨： 1、熟记溶液的配置步骤； 2、学会误差分析及进行计算进行判断 跟踪练习跟踪练习来源:学科网 ZXXK 1、 【2018 年河南省】实验

16、室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( ) 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; 用量筒量取水时仰视读数; 往烧杯中加水时有水洒出; 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A B C D 【答案】A 2、 【2018 年湖南省衡阳市】实验室配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ） A若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于 8% B溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D量取水时，用规格为 100mL 的量筒 【答案】A来源:Z_xx_k.Com 【解析

17、】A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使 溶质质量分数偏大，错误；B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，正确；C、实 验室配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需 的氯化钠和量取水，然后进行溶解、装瓶贴标签，正确；D、溶质质量=溶液质量 溶质的质量分数，配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g 8%=8g；溶剂质量=溶液质量溶质质量， 则所需水的质量=100g8g=92g（合 92mL） ，应选用 100mL 的量筒，正确。故选 A。学科*网 3、“题 17 图”是实验室配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液的流程图。 请回答： （1）应称量_gNaCl，需加水_mL。 （2）若称量 NaCl 固体时指针向右偏转，则应_直到天平平衡。 （3）取上述溶液 10g 加水稀释到_g，可得到 5的 NaCl 溶液。 【答案】（1）7.5g， 42.5。（2）向左盘添加氯化钠。（3）30g。