2020年初中化学同步讲练测课题9.2 溶解度（讲）-初中化学同步讲练测（解析版）

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1、 第九单元第九单元 溶液溶液 9-2 溶解度（溶解度（讲解篇讲解篇） 知识预习知识预习 1在一定_下，向一定量的_里加入某种溶质，当溶质_时，所得到的溶液，叫做这种 溶质的饱和溶液；_的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。但两者在一定条件下可以互相转化， 一般地，_或_可以将不饱和溶液变成饱和溶液，_或_可以将饱和溶液变成 不饱和溶液。 2 从溶液中析出晶体的过程叫做_。对于溶解度受温度变化影响不大的固体物质(如食盐)，可用 _的方法，使溶质从溶液中析出；对于溶解度受温度变化影响较大的固体物质(如硝酸钾)，可用 _的方法，使溶质从溶液中析出。 3 溶解度表示在一定_下，某固态物质在_g 溶剂(通常

2、溶剂是水)里达到_状态时所溶解的质量。 4 同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的_来表示。 5 气体溶解度是指在压强为_kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到_时的气体 体积。 知识知识讲解讲解 知识点一、饱和溶液知识点一、饱和溶液 知识详析知识详析 （1）概念： 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液，叫做该物 质的饱和溶液。 不饱和溶液：还能继续溶解某种物质的溶液，叫做该物质的不饱和溶液。 （2）饱和溶液和不饱和溶液的转化： 对于大多数溶液来说： 不饱和溶液 饱和溶液 对极少数物质（如熟石灰）来说： 饱和溶液 不饱和溶

3、液 知识延伸知识延伸 1、判断溶液是否饱和的方法： 在一定温度下，向溶液中加入少量该溶液中的溶质，如果溶质不能再继续溶解，证明原溶液在该温度下是 该溶质的饱和溶液，如果溶质继续溶解，证明原溶液在该温度下是该物质的不饱和溶液。 2、浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系： （1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液， 稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。 （2）但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比 其不饱和溶液要浓。 考题详解考题详解 【考题示例】【考题示例】 下列溶液一定是饱和溶液的是（ ） A含溶质较多的溶液 B含溶质较少的溶液 C颜色很深的溶液 D加入该溶质后不能继

4、续溶解的溶液 【考点】【考点】饱和溶液与不饱和溶液 【题型【题型】饱和溶液与不饱和溶液 【解题方法】【解题方法】 根据饱和溶液和不饱和溶液的定义及二者的相互转化进行分析和解答。 【答案】D 方法点拨：方法点拨： 1、熟记饱和溶液和不饱和溶液的定义，溶液是否饱和与溶液的浓稀溶液无关。 2、改变温度饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化， 但热的饱和溶液降低温度不一定有晶体析出如:饱和氢氧 化钙溶液。 跟踪练习跟踪练习 1 溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是（ ） A溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动 B饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液 C不饱和溶液通过降

5、低温度一定能变成饱和溶液 D一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液 【答案】B 2鉴别一杯硝酸钾溶液是否饱和，可采取的最佳方法为（ ） A加热 B降温 C加入硝酸钾 D加入该温度下的硝酸钾饱和溶液 【答案】C 【解析】 根据饱和溶液的定义可知鉴别以溶液是否是饱和溶液的方法是加入该溶液的溶质看是否能继续 溶解，如溶解说明是不饱和溶液，否则是饱和溶液，故答案选择 C 学科网 3.下列说法正确的是( ) A对饱和状态的某溶液，只要升高温度就一定变成不饱和溶液 B当饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质质量分数不一定减小 C对接近饱和状态的某溶液，都可以通过降低温度来变成饱和溶液 D在相同温度下，同一物

6、质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等 【答案】BD 【解析】A.有的物质的溶解度随温度的升高而增大，有的物质的溶解度随温度的升高而减小；所以饱和状 态的某溶液，升高温度不一定变成不饱和溶液，有可能析出晶体，如氢氧化钙溶液，故错误；B饱和溶液 析出晶体的方法有：改变温度，改变温度析出晶体溶质质量分数会变小；如果恒温蒸发溶剂析出晶体，溶 质质量分数不变，故正确；C不饱和溶液变为饱和溶液的方法：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度（有的物 质是升高温度，如氢氧化钙，有的是降低温度，如硝酸钾） ，故错误；D在相同温度下，同一物质的饱和 溶液与不饱和溶液的溶质质量分数不同，但溶质质量=溶液质量 溶质质

7、量分数，所以在相同温度下，同一 物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质质量可能相等，溶液质量不相同时，溶质质量可能相同，故正确。 因此本题选 BD。 知识点二、结晶知识点二、结晶固体混合物的分离方法固体混合物的分离方法 知识详析知识详析 1、定义：在一定条件下，已溶解在溶液中的固体物质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。 2、结晶方法通常有两种： 蒸发溶 剂结晶：一般适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如从海水中提取食盐； 冷却热饱和溶液：适用于溶解度随温度的降低而减少，且受温度影响变化较大的物质，如硝酸钾。 3、海水晒盐： 原理：利用风吹日晒使水分蒸发，使食盐结晶析出。 主要流程： 知

8、识延伸知识延伸 结晶是混合物分离的一种方法分， 离溶解度受温度影响 较大的物质采用冷却热饱和溶液法即降温结晶， 得到溶解度受温度较小的物质采用蒸发溶剂法即蒸发结晶。 考题详解考题详解 【考题示例】【考题示例】 下列关于混合物提纯的方法正确的是（ ） A除去二氧化碳中混有的少量氯化氢将气体通入氢氧化钠溶液 B除去生石灰中混有的少量碳酸钙将混合物溶于水后过滤 C除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠蒸发结晶后过滤 D除去铜粉中混有的少量氧化铜加入适量稀盐酸充分反应后过滤 【考点】【考点】混合物的提纯 【题型】【题型】混合物的提纯 【解题方法】【解题方法】来源来源:Z,xx,k.Com 根据物质除杂的原则

9、进行分析和回答。 【解析】除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去二氧化碳中混有的少量氯 化氢将气体通入氢氧化钠溶液，不行，因为两种气体都会与氢氧化钠溶液反应，错误，B、除去生石灰 中混有的少量碳酸钙将混合物溶于水后过滤，不行，因为氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，改变了原 物质的成分，错误，C、除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠，以硝酸钾为主，硝酸钾的溶解度随温度的升 高而增大，故降温结晶后过滤，错误，D、除去铜粉中混有的少量氧化铜加入适量稀盐酸充分反应：铜 不会与盐酸反应，故反应后过滤即可，正确，故选 D 学科#网 【答案】D 方法点拨：方法点拨： 物质除杂的原则为所加试

10、剂或操作与杂质反应是不能引进新的杂质，主要物质可以到但不能少。 跟踪练习跟踪练习 1 室温时， 不饱和的食盐水在空气中露置一段时间后， 有少量晶体析出。 对此下列说法不正确的是( ) A溶液的质量减少 B溶质的质量减少 C溶质的质量分数减小 D溶液变成饱和溶液 【答案】C 【解析】 室温时，不饱和的食盐水在空气中露置一段时间后，有少量晶体析出，溶液的质量减小，溶质 和溶剂的质量减小，溶液有不饱和变为饱和溶液，溶质的质量分数增大，故答案选择 C 2 某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是 A原溶液可能是饱和溶液 B剩余的溶液一定是不饱和溶液 C剩余的溶液可能是饱和溶液 D剩余的

11、溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等 【答案】C 3、 t 时， 将 KNO3的不饱和溶液恒温蒸发少量水后， 无晶体析出， 溶液中溶质的质量_ （填“变大”“减 小”或“不变”，下同） ，溶剂的质量_，溶液的溶质质量分数_。 【答案】不变 ； 减少； 增大 【解析】 因为硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发少量的水后，无晶体析出，造成溶质的质量不变，溶剂的质量 减小，溶质的质量分数增大。 知识点三、物质的溶解度知识点三、物质的溶解度 知识详析知识详析 （1）概念：在一定的温度下，某固态物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）影响固体物质溶解度的因素： 内因：溶剂和溶质本身的性质；

12、 外因：温度。 知识延伸知识延伸来源:学科网 ZXXK 溶解的定义可以分为四要素： 温度；指明溶剂的量（100 g）；指明是饱和状态；指明单位是 g。 考题详解考题详解 【考题示例】【考题示例】 在 20时，取下表中的四种物质各 20 克，分别加入到 100 克水中充分溶解后，有固体剩余 的是( ) 20时 ，各物质溶解度如下表： 物质名称 氯酸钾 硝酸钾 氯化钠 蔗糖 溶解度/克 7.4 31.6 36.0 203.9 A氯酸钾 B硝酸钾 C氯化钠 D蔗糖 【考点】【考点】溶解度 【题型】【题型】溶解度 【解题方法】【解题方法】 根据溶解度的定义及二者的相互转化进行分析和解答。 【答案】A

13、方法点拨：方法点拨： 1.熟记溶解度的四要素。 2、根据溶解度的转化相关的计算时，溶剂为 100g。 跟踪练习跟踪练习 1 小龙同学在工具书中查到 NaOH 在水和酒精中的溶解度（见右表） 。通过分析她得出以下结论，其中不 正确的是( ) 20 40 水来 源:Zxxk.Com 109g 129g 酒精 17.3g 40g A温度和溶剂种类对 NaOH 的溶觯度都有影响 BNaOH 易溶于水，也易溶于酒精来源:Z,xx,k.Com C40，40 gNaOH 溶解在 l00 g 酒精中达到饱和 D将等质量 40的饱和 NaOH 水溶液和饱和 NaOH 酒精溶液降温至 20C，析出的晶体前者比后者

14、多 【答案】D 2 生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( ) A烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面 【答案】C 【解析】A、烧开水使水的温度升高，气体的溶解度变小，气泡会溢出，故此选项错误B、喝下汽水，气 体的温度升高，二氧化碳溶解度变小，是温度对它的影响，故此选项错误C、揭开啤酒瓶盖，瓶内气压变 小，则会有有大量气泡逸出，是压强对气体的影响，故此选项正确D、夏季黄昏，气温较高，水中的氧气 溶解量变小，与会出现浮头现象，故此选项错误故选 C 学科%网 3 硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛

15、应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是 温度/ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A硫酸镁的溶解度随沮度升高而增大 B10时，27.7g 硫酸镁和 72.3g 水可配制成质量分数为 27.7的硫酸镁溶液 C50时，100g 硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 49:100 来源:Zxxk.Com D70时的硫酸镁饱和溶液升温至 90，溶液的溶质质量分数增大 【答案】C 知知识点四、溶解度曲线识点四、溶解度曲线 知识知识详析详析 1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解 度曲线

16、。 2、溶解度曲线代表的意义：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况； 溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液；两条曲线的交叉点表 示两种溶质在交叉点所对应的温度下具有相同的溶解度；在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶 液；在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示溶液是过饱和溶液。 知识延伸知识延伸 1、影响固体物质溶解度的因素：内部因素：溶质和溶剂的性质或种类；外部因素：温度。大多数固体 物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾（KNO3） ；少数固体物质的溶解度受温度影响很小，如氯化钠 (NaCl)；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，

17、如氢氧化钙 Ca(OH)2。 2、溶解度曲线的应用：可以查出某种物质在某温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的 溶解度大小；可以确定温度对溶解度的影响状况；根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物 质的饱和溶液。 考题详解考题详解 【考题示例】【考题示例】 【2018 年山东省泰安市】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说 法正确的是( ) A甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出 B60时将 40g甲物质加入 50g 水中能得到 90g 饱和溶液 C通过降温能使 A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D分别将甲、乙物质饱和溶液从 60降至 20，甲析出晶体

18、较多 【考点】【考点】溶解度曲线及应用 【题型】【题型】溶解度曲线及应用 【解题方法】【解题方法】 根据溶解度曲线的定义及溶解度的影响因素进行分析和回答。 【答案】C 方法点拨：方法点拨： 1、熟记溶解度曲线的应用。 2、根据溶解度曲线的转化趋势，确定溶解度受温度的影响。 跟踪练习跟踪练习 1 【2018 年山东省临沂市】A、B 两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是( ) A在 t2时 A 的溶解度大于 B的溶解度 BA、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大 Ct1时，A、B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等 Dt2时，A的饱和溶液中溶质质量分数为 30% 【答案】D 2 【2

19、018 年四川省达州市】下图表示 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) AP 点表示 t1时 a、b溶液的溶质质量分数相等 Bt1时 a、c饱和溶液升温到 t2，均变为不饱和 Ca 中含有少量 b时， 可采用蒸发结晶的方法提纯 a Dt1时，125克 b 的饱和溶液中，含有 b物质 25克 【答案】D 【解析】A、P 点表示 t1时 a、b 两种物质的溶解度相等，而质量分数不一定相等，故错误；B、a 物质的 溶解度随温度的升高而升高，故随温度的升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质的溶解度随温度的 升高而降低，故升高温度后，c 溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，错误；C、a

20、 物质的溶解度随温度的升高 而升高，变化较大，b 物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故 a 中含有少量 b 时， 可采用降温结 晶的方法提纯 a，故错误；D、t1时，b 物质的溶解度是 25g，故 t1时 125克 b的饱和溶液中，含有 b物 质 25 克，正确。故选 D。学科*网 3、 【2018 年四川省广安市】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 Bt2时，甲物质的溶解度是 60g C将 t2的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1，所得的溶液仍然是饱和溶液的是甲和乙 Dt1时，50g 甲放入 50g 水中充分搅拌可得溶液 100g 【答案】C