2020年初中化学同步讲练测课题8.2 金属的化学性质（测）-初中化学同步讲练测（解析版）

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1、 第八单元第八单元 金属及金属材料金属及金属材料 课题课题 2 金属的化学性质金属的化学性质 测试时间：45 分钟 分值 100 分 姓名：姓名： 班级：班级： 成绩：成绩： 一、选择题（本题包括 15 个小题，每题 4 分，共 60 分） 1 将锌、 铁、 镁、 铝的混合粉末 3.6 g 投入到一定质量的稀硫酸中， 恰好完全反应后， 得到 200 g 含水 88.6% 的溶液，则得到氢气的质量是（ ） A0.1 g B0.2 g C0.3 g D0.4 g 【答案】D 【解析】 由质量守恒定律和题中信息知， 反应后溶质的质量为 200g （188.6%） 22.8g.硫酸根质量为 22.8g

2、 3.6g19.2g.氢气的质量为 2 19.2g 960.4g。故 D 正确。 2 下列应用及反应的化学方程式和反应类型都正确的是 （ ） A用一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 高温 Cu+CO2置换反应 B拉瓦锡测定空气中氧气含量的化学反应： ：4P+5O22P2O5化合反应 C高炉炼铁的反应：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2置换反应 D不能用铁制容器盛放稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2置换反应 【答案】D来源:学科网 ZXXK 3 在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液 中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（ ）

3、A铜和铁 B铁和银 C银 D铜和银 【答案】C 【解析】活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的化合物中置换出来，活动性 FeCuAg，那么硝酸银 和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应置换出银，若有剩余再与硝酸铜反应置换出 铜。过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀在本题中只能是氯化银，即滤液中含有银离子， 那么说明铁粉的量只够与部分硝酸银反应。因此析出的少量金属只能是银。选 C 4 将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有 关说法不正确的是（ ） A铜丝表面变黑，质量增加 B变黑的钢丝插入稀硫酸，表面恢复红色 C变黑的

4、铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变 D变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加 【答案】C 【解析】A、铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，质量增加，正确；B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水， 表面恢复红色，正确；C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，有一部分铜进入溶液，铜丝质量减少，常温； D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加，正确。故选 C。 5 托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时 天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入 5g 锌粒，在右盘烧杯中加入 5g 铁粉，充分反应后，两烧杯底部均 有固体剩余，则此时天平（ ） A偏向

5、左边 B偏向右边 C仍然平衡 D无法判断 【答案】C 6 氢气和一氧化碳、木炭一样具有还原性，能使氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为： H2+CuOCu+H2O。该反应属于（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 【答案】C 【解析】氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：H2+CuO Cu+H2O。该 反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，故属于置换反 应。故选：C。学科网 7有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分布放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，而 Y 不反应，如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液

6、中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化根据以上实验事实，判断 X、 Y 和 Z 的金属活动顺序正确的是（ ） AXYZ BXZY CZYX DZXY 【答案】A 8铁投入稀盐酸中，恰好完全反应，所得溶液中溶质是（ ） A铁 B氯化氢 C氯化亚铁 D氢气 【答案】C 【解析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以反应后溶液中溶质是氯化亚铁故选 C 9 下图是金属在溶液中的活动性顺序的部分内容，则下列说法正确的是 来源:学&科&网来源:Z&xx&k.Com A金属是 Mg B金属、都能与氯化银发生置换反应 C金属能与稀盐酸反应生成氢气 D金属的活动性比金属的活动性强 【答案】D 【解析

7、】根据在金属活动性顺序中，首先判断出金属的名称，然后根据金属活动性顺序进行分析。解： 常见金属活动性顺序为 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 （H） 、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故得是 Zn，是 Cu；A、金属是 Zn，不是 Mg，故错误；B、金属锌、铜虽然活动性大于银，但是氯化银不 溶于水，不发生反应，故错误； C、金属在 H 的后面，不能与稀盐酸反应生成氢气，故错误；D、金属 金属在活动性顺序中排在金属的前面，所以金属的活动性比金属的活动性强，故正确。故选：D。 10生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（ ） A碳 B氯化铁 C氯化亚铁

8、 D铁 【答案】A 【解析】生铁的主要成分是铁，主要杂质是碳，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，碳不与稀盐 酸反应，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是碳A、残渣的成分主要是碳，故选项正确B、残渣的 成分主要是碳，不是氯化铁，故选项错误C、残渣的成分主要是碳，不是氯化亚铁，故选项错误D、残 渣的成分主要是碳，不是铁，故选项错误故选：A学科%网 11向 Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤下列 关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量 H+和 OH ） （ ） A若滤液中含有 Fe2+，则滤渣中一定不含 Fe B

9、若滤渣中含 Cu，则滤液中一定含 Fe2+ C若滤渣中含 Zn，则滤液中含 2 种离子 D若滤渣中不含 Zn，则滤液中至少含 3 种离子来源:学科网 ZXXK 【答案】D 12某化学兴趣小组为测定 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如 下，其中你认为不可行的是（ ） AFe、Ag、CuSO4溶液 BFe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 CCu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 DCu、Ag、Fe、稀盐酸 【答案】D 【解析】在欲探究的三种金属铁锌、铜、银活动性为锌铜银所以我们在实验设计时可以设计的最简 单的就是三种药品的方法： 取中间的金属对应的可溶性的盐溶液

10、， 其余两种都用单质， 本题就是 Fe、 CuSO4 溶液（其他可溶性铜盐也可以） 、Ag具体操作是取两只试管，分别加入 Fe 和 Ag 单质后滴加几滴铜的盐 溶液，观察实验现象铁的表面变红，得出：FeCu；而 Ag 的表面无明显现象，得出 CuAg所以 Fe CuAg这就是对应的 A 方案所以 A 正确取中间的金属的单质，另外两种取对应盐溶液本题 就是铁盐、铜片、银盐具体操作：将亚铁盐和银盐分别滴加到打磨后的铜片上（分开） ，观察实验现象滴 加亚铁盐处无明显变化，说明 FeCu；滴加银盐处颜色变成白色，说明 CuAg在上面的两类方案中， 在操作起来更方便快捷，现象对比更明显B、Fe、Cu、A

11、gNO3溶液、稀盐酸具体实验为 Fe、Cu 先后 分别滴加硝酸银和稀盐酸溶液，观察现象Fe 和 Cu 都能够和硝酸银反应，得出：FeAg 和 CuAg，而 Fe 和稀盐酸反应，Cu 和稀盐酸不反应，则得出：FeCu所以得出 FeCuAg 正确C、Cu、FeCl2 溶液、AgNO3溶液可以进行的实验时将铜粉或者铜丝分别插入（或加入）到 FeCl2溶液和 AgNO3溶液， 铜丝遇到 FeCl2溶液无明显现象，得出 FeCu；遇到 AgNO3溶液表面变成白色，溶液也变成蓝色，得出 CuAg所以得出 FeCuAg正确D、Cu、Ag、Fe、稀盐酸将稀盐酸分别滴加到 Cu、Ag、Fe 金 属上，只有 Fe

12、 表面有气泡生成，证明 FeH；其余均无明显现象，得出 HCu，HAg这样可以得出 Fe Cu，FeAg至于 Cu 和 Ag 哪个更活泼，实验无法下结论错误故选 D。 13 为探究 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不 可行 的是（ ） A B C D 【答案】A 14 通过如下实验，判断金属 X、Y、Z 的活动顺序。将金属 X、Y、Z 分别投入足量的稀硫酸中，只有 X、 Z 能发生反应，并放出氢气。将 Z 投入 X 的硝酸盐溶液中，有金属 X 产生。X、Y、Z 的活动顺序为（ ） AZXY BXZY CZYX DYZX 【答案】A 【解析】

13、将金属 X、Y、Z 分别投入足量的稀硫酸中，只有 X、Z 能发生反应，并放出氢气，说明金属 X、 Z 在金属活动顺序表中位于 H 之前，三种金属活动性强弱关系为 XY、ZY；将 Z 投入 X 的硝酸盐溶液 中，有金属 X 产生，说明金属 Z 与 X 的活动性强弱关系为 ZX；综合以上分析，X、Y、Z 三种金属的活 动性由强到弱的关系为 ZXY。学科网 15 下列四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是 （ ） 表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸 用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气来源:学科网 向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐

14、滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液 向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的 pH 变化 A上述图像只有 2 个正确 B上述图像只有 3 个正确 C上述图像全部正确 D若将图中的纵坐标改为固体总质量，该图像能正确反映相应的变化趋势 【答案】A 二、非选择题（本题包括 2 个小题，共 40 分） 16 为探究 Fe、Cu、Ag 的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验： （1）实验前需将金属丝打磨，目的是 （2）甲实验中发生反应的化学方程式为 ；乙实验中观察到的现象为 （3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为 （4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C 是 【答案】 （

15、1）除去金属表面的氧化膜； （2）Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2；铁丝的表面有一层红色物质， 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色； （3）FeCuAg； （4）Cu。 17.【2018 年山东省青岛市】同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到 盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。 （1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则 滤液里一定含有_（填写化学式，下同） ，可能含有_； 滤渣中一定含有_，可能含有_。 （2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_（填写化学式） 。 （3）反应后所得滤液的溶质质量分数_（选填“大于

16、”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。 【答案】 Zn(NO3)2； Fe(NO3)2； Ag； Fe； Ag、Fe、Zn； 小于 【解析】由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸 银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和 银。 （1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸 银完全参加了反应。滤液里一定含有 Zn（NO3）2，可能含有 Fe（NO3）2；滤渣中一定含有 Ag、Fe， 可能含有 Zn； （2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有 Ag、Fe、Zn； （3） 由于每 65 分质量锌能反应生成 216 份质量的银，每 56 分质量的铁能反应生成 216 份质量的银，所以反应 后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。学科=网